Водород атома масса

Земная кора и гидросфера содержат = 49% кислорода и = 0,8% водорода по массе. Сколько атомов кислорода приходится на один атом водорода [c.163]

Н) и массой атома 1 (Н ), 1Н — атом водорода с массой атома [c.29]

Атом дейтерия, который является тяжелым изотопом водорода, состоит из ядра с массой 2 (ядро атома водорода имеет массу, равную 1) и зарядом + е и из одного электрона, связанного с ядром. Для дейтерия теоретическое значение константы Ридберга [c.109]

Масса молекулы любого. всщества равна сумме масс атомов, образующих эту молекулу. Поэтому молекулярная масса равна сумме соответствующих атомных масс. Например, молекулярная масса молекулы водорода, состоящей из двух атомов, равна 2,0158 а. е. м. молекулярная. масса воды, молекула которой сО держит дна атома водорода и один атом кислорода, равна. 15,9994 + 2-1,0079 = 18,0152 а. е. м. — и т. д. Следовательно, or-носительной молекулярной массой (или просто молекулярной массой) простого или сложного вещества называют массу его молекулы, выраженную в атомных единицах массы. [c.27]

Среди свойств, положенных в основу построения первой периодической системы, основными были масса атома и его способность взаимодействовать с атомами других элементов. Предшествующее этому развитие науки показало, что атомы различных элементов имеют различную массу. Например, атом водорода - самый легкий из всех, атом кислорода примерно в 16 раз тяжелее атома водорода, атом серы примерно в 2 раза тяжелее атома кислорода (или в 32 раза тяжелее атома водорода). Сравнивая таким образом элементы между собой, каждому атому можно приписать атомную массу. [c.124]

Самая легкая из этих частиц была получена, когда остаточным газом был водород. Ее масса приблизительно та же, что и масса атома водорода. Поэтому решили, что этой частицей является атом водорода, потерявший свой электрон ее назвали протоном. Положительный заряд протона равен отрицательному заряду электрона, т. е. элементарному заряду е. Масса протона Л/= 1,67 10" г. Протон в 1836 раз тяжелее электрона. [c.15]

Известно, что молекула воды состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода, причем атом кислорода значительно больше атома водорода (атомные массы соответственно равны 16 и 1). Атом кислорода притягивает к себе электроны обоих атомов водорода (причем последние вовсе не находятся по обе стороны кислорода, а располагаются с одной его стороны). В результате кислород получает отрицательный заряд, а атомы водорода заряжены положительно. Поскольку одна сторона молекулы воды положительна, а другая - отрицательна, молекула воды асимметрична и представляет собой диполь. Этим объясняются многие уникальные свойства воды, в том числе и ее способность растворять в себе многие вещества. [c.26]

Эти методики резко увеличили предельные молекулярные массы соединений, исследуемых методом масс-спектрометрии. Плазменная десорбция с применением бомбардировки продуктами деления радиоактивного калифорния-252 позволила получить молекулярные ионы с массой 23 ООО из полипептида трипсина. Метод бомбардировки быстрыми атомами (РАВ) обеспечил получение подробных сведений о строении гликопротеина с молекулярной массой около 15 ООО. С помощью полевой и лазерной десорбции удалось получить масс-спектры молекулярных ионов, что дает возможность определять распределение олигомеров во фрагментах ДНК. Выпускаемые в настоящее время промышленностью приборы позволяют измерять молекулярные массы до 20 ООО при разрешении 150 ООО. Еще более высокого (в 5—10 раз) разрешения можно достичь, используя метод фурье-преобразования, но он пригоден для ионов относительно малых масс. Предельно высокое разрешение может быть особенно полезным в тех случаях, когда необходимо отличить в масс-спектре массы одного дейтерия от массы двух атомов водорода (разность масс всего 0,007) или массу одного атома от массы фрагмента —Н (разность масс 0,003). При изучении масс-спектров больших молекул эти задачи становятся чрезвычайно важными, поскольку и дейтерий и присутствуют в природе. Достаточно, например, вспомнить, что в молекулу с массой 900 может входить 60 и более атомов углерода, и если содержание соответствует природному (1,1%), то примерно в половине таких молекул имеется по крайней мере один атом углерода-13. [c.227]

Коэффициенты пересчета различных единиц содержания водорода в железе (относительная плотность 7,88 ат. масса 55,84) [159] [c.4]

При схеме с суспендированным катализатором гидрирование проводят с помощью металлического кобальта, осаждающегося на кизельгуре в результате снижения давления и обработки водородом реакционной массы после карбонилирования. В этом случае осуществляется обычная схема жидкофазного гидрирования с суспендированным катализатором в двух последовательных колоннах непрерывного действия (рис. 127, стр. 715). Гидрирование проводят при 180—200 °С и 200 ат. Однако металлический кобальт является сравнительно малоактивным катализатором гидрирования— в его присутствии восстанавливаются только сами альдегиды, но не ацетали и другие побочные продукты. Поэтому первая стадия гидрирования обычно дополняется второй, проводимой на более активном стационарном катализаторе. [c.756]

Небольшой атом водорода Н, масса которого почти равна массе нейтрона, весьма эффективно замедляет и рассеивает нейтроны. Это свойство имеет значение для установления структуры гидридов переходных металлов (см. гл. 3), поскольку в некоторых случаях довольно трудно обычным методом дифракции рентгеновских лучей точно определить положение атома водорода, связанного с любым тяжелым атомом металла. Уменьшение энергии нейтрона при прямом соударении с атомом водорода точно равно энергии нейтрона до столкновения. С учетом всех углов столкновения число столкновений нейтрона с атомами водорода п, необходимое для уменьшения энергии нейтрона с 1 МэВ до 0,025 эВ, равно 18. (Для дейтерия и углерода эти величины соответственно равны 24 и 111.) Сечение рассеяния os тепловых нейтронов газообразным водородом очень велико, оно составляет 38 барн [3]. Благодаря рассеивающим свойствам водорода его соединения широко используются в ядерной технике. [c.10]

В свете этого закона представлялось вполне допустимым, что молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Используя этот закон, можно было также решить, наконец, сколько атомов азота и водорода в аммиаке. А после того как было установлено, что в молекуле аммиака содержится один атом азота и три (а не один) атом водорода, выяснилось, что атомная масса азота равна не примерно 5, а 14. [c.59]

Приведенные цифры являются атомными массами, взятыми из табл. 98 (стр. 782). На самом деле, в таких расчетах нужно было бы пользоваться массами ядер, но не атомов. Масса электрона в углеродных единицах = 12,000000) составляют 0,000548, и, следовательно, ею нельзя пренебрегать. Но так как суммы атомных чисел Z, а следовательно, и число электронов в правом и левом членах уравнения равны, то массы электронов компенсируются. Отнесенная к 1 г-атому лития и к 1 г-атому водорода, убыль массы в приведенной реакции составляет 18,62 мг. [c.779]

Вода — однородное химическое соединение, молекулы которого состоят из трех атомов, принадлежащих двум химическим элементам — водороду и кислороду. ДвЭ атома водорода и один атом кислорода располагаются ио углам равнобедренного треугольника. По современным воззрениям в воде имеются одновременно и ассоциированные молекулы, образующие рыхлый каркас (льдоподобные рои), и отдельные молекулы, свободно заполняющие промежутки в этом каркасе. Вода является ире-красным растворителем, и поэтому все природные воды представляют собой растворы, содержащие массу раз-нообразных веществ — солей, газов и др. [c.6]

Во вращающийся автоклав емкостью 2 л загружено 60 г активного алюминия, 500 мл н-гептана и 160 г триэтилалюминия.Туда же введен сухой очищенный водород (150—160 ат). Автоклав нагрет 2 часа при 110—115° С до прекращения падения давления. По окончании поглощения водорода реакционная масса содержала 70% диэтилалюминийгидрида и 30% триэтилалюминия. При правильном ходе реакции не наблюдалось образования этана . Избыточный водород удален при комнатной температуре введен сухой очищенный этилен. Необходимое количество этилена поглотилось за 20—30 мин. при 70—75° С. Избыток этилена удален из нагретого автоклава, затем снова введен водород, и реакция велась, как описано выше. После четырех циклов реакция была закончена. Отделенный от шлама раствор перегнан в вакууме. Всего получено 327 г триэтилалюминия с т. кип. 87—88° С/3 мм (.33], 55-65°С/0,7жж [15], 75-80°С/2,5жж[15] т. пл. — 52,5° С [36] т. замерз.—50,5° С [35, 37]. [c.320]

Солнце это, в сущности, водородная бомба. Оно представляет собой как бы термоядерный реактор , в котором из атомов водорода синтезируются атомы гелия в результате сложной последовательности реакций четыре атома водорода с массой, близкой к 1, сливаются в атом гелия с массой, близкой к 4 (рис. 1,.2,) 4Н -> Не. [c.13]

Следовательно, в молекуле глюкозы на одни гтом углерода приходится два атома водорода н один атом кнслсрода. Зтому условию удовлетворяют формулы СН2О С2Н4О3 СзНбОз н т. д. Первая из этих формул — СН О — называется простейшей или эмпирической форм у л о и сГ 01 нечаст молекулярная масса [c.38]

Как известно, наименьшей массой обладает атом водорода, н если предположить, что частица катодных лучей имеет такую же массу, то электрический заряд ее должен быть в сотни раз больше, чем наименьший известный заряд (заряд иона водорода). В то же время если предположить, что заряд частицы катодных лучей равен минимальному заряду, наблюдаемому у ионов, то в этом случае масса частицы должна быть во много раз меньше массы атома [c.148]

Но, согласно новым представлениям о строении атома, атом имеет ядро, состоящее из протонов (и нейтронов). Протоны и нейтроны примерно равны по массе, и, следовательно, массы всех атомов должны быть кратными массе атома водорода (состоящего из одного протона). Гипотеза Праута возродилась, зато вновь возникли сомнения относительно того, какими должны быть атомные массы. [c.167]

Найдем, например, плотность водорода (относительная молекулярная масса М = 2) при температуре t = 27° и давлении р = = 5 ат. Прямая линия, соединяющая точки М = 2 и / = 27°С, пересечет вспомогательную ось О в точке 0. Проведя теперь прямую линию от точки Oi до точки р = 5 ат, получим на оси р точку, соответствующую р = 0,41 г/л. [c.119]

Кислоты из сырьевой емкости 6 насосом 8 и свежий водород компрессором 3 сжимаются до 300 ат и подаются в систему высокого давления. Смесь кислот и водорода проходит подогреватель 9, где нагревается за счет тепла отходящих продуктов гидрирования. Для окончательного подогрева до требуемой температуры смесь проходит трубчатую печь 10 и далее поступает в колонну гидрирования 11. Схемой предусматривается возможность раздельного нагрева кислот и водорода. В этом случае кислоты непосредственно направляются в колонну гидрирования, а циркуляционный водород нагревается в печи до более высокой температуры, обеспечивающей нагрев реакционной массы в колонне гидрирования до 230—240° С. При таком варианте подачи сырья снижается коррозия трубопроводов и нагревательных труб печи, что позволяет изготавливать их из менее качественных сталей. [c.181]

Молекула воды, Н2О, содержит два атома водорода и один атом кислорода, поэтому ее молекулярная масса равна [c.23]

Атом (наш, а не Кэрролла ) состоит из положительно заряженного ядра, окруженного одной или несколькими отрицательно заряженными частицами, называемыми электронами. Сумма всех положительных зарядов равна сумме всех отрицательных зарядов, поэтому атом не имеет результирующего заряда он электрически нейтрален. Большая часть массы атома сосредоточена в его ядре масса электрона составляет лишь 1/1836 часть массы ядра легчайшего из атомов - водорода. Хотя ядро такое тяжелое, оно очень невелико по сравнению с общим размером атома. Радиус типичного атома составляет приблизительно 1-2,5 ангстрема (А), тогда как радиус ядра имеет величину порядка 10 А. Если бы атом оказался увеличенным до размеров Земли, его ядро имело бы всего 60 м в диаметре и смогло свободно уместиться на небольшом футбольном поле. [c.14]

Для наиболее распространенной системы н елезо—водород соотношение различных единиц таково I ppm = 0,0001% (масс.) = 0,000553% (ат.) = = 0.0873% (об.) =1.11 см /100 г. [c.236]

Газ, выходящий из абсорбера под давлением 18 ат, состоит из водорода, (основная масса), метана, этилена и других газов, таких, как азот и (в небольшом количество) окись углерода. Пз этой смеси иа двух установках Лииде отделяют чистые водород и этилен. Иа первой установке отбирают этан-этиленовую фракцию, па 1 торой отделяют эта]1 от этилена. Этап (соответственно метан) возвращают на установку электрокрекипга. [c.127]

К электрону определяют их высокую реакц. способность. Г.-сильные окислители Наиб, активен фтор, образующий соед. со всеми хим. элементами, кроме Не, Ne и Аг Реакц. способность Г. убывает с увеличением ат. массы и обычно возрастает в присут. влаги и других Г. Водород с Г. образует галогеноводороды НХ. Энтальпии их образования очень мало зависят от т-ры и уменьшаются от HF к HI. Термич устойчивость в этом ряду также уменьшается Р-ры НС1, НВг и HI в воде-сильные к-ты, р-р HF-к-та средней силы. См. также Бромистый водород. Йодистый водород, Соляная кислота. Фтористый водород. [c.497]

Следует отметить, что этиленацетали ароматических альдегидов и кетали арилалкилкетонов не способны элиминировать из М+ арильные заместители, а лишь алкильные или атом водорода. В масс-спектрах таких соединений обычно присутствуют очень интенсивные пики ароильных катионов. [c.191]

Масса атома водорода равна 1,008 к. е. масса электрона равна 5,5-10" = = 0,00055 к. е. Таким образом, масса электрона составляет лишь небольшую часть массы атома водорода. Следовательно, масса атома водорода практически вся сосредоточена в его ядре (в протоне). Приблизительно такое же соотношетше существует и у атомов других элементов, например урана, атом которого содержит сравнительно с атомами других элементов очень [c.90]

В этой главе мы рассмотрим при помощи методов квантовой механики простейшую атомную систему, именно — атом водорода. Атом водорода состоит из протона с зарядом - -е и массой М и электрона с зарядом — е и массой т. Эти две частицы притягиваются между собой согласно ку лоновскому закону электростатического взаимодействия. Если мы обозначим координаты протона через х , и и координаты электрона — через х , у и z , то потенциальная энергия будет иметь вид [c.109]

Возможность протекания первой реакции (наиболее обычной) обеспечивается кинетической энергией поглощаемого нейтрона сравнительно легко. Напротив, две последние реакции требуют большой затраты энергии и поэтому могут протекать только под воздействием достаточно быстрых нейтронов. Одним из продуктов третьей реакции является изотоп водорода с массой 3. — т. н. тритий (Т), распространенность которого в природе ничтожно мала (один атом трития приходится примерно на 10 атомов протия). В результате четвертой реакции происходит как бы размножение нейтронов. [c.563]

Водородная связь. Еще в XIX веке было замечено, что соединения, в которых атом водорода непосредственно связан с атомами фтора, кислорода и азота, обладают рядом аномальных свойств. Это проявляется, например, в значениях температур плавления и кипения подобных соединений. Обычно в ряду однотипных соединений элементов данной подгруппы температуры плавления и кипения с увеличением атомной массы элемента возрастают, Это объясняется усилением взанмиога притяжения молекул, чтб связано с увеличением размеров атомов и с ростом дисперсионного взаимодействия между ними (см. 48). Так, в ряду H I—НВг—HI температуры плавления равны, соответственно, [c.154]

Дальтон придавал столь же большое значение весовым измерениям, как и Лавуазье, но, кроме того, Дальтон предложил удобное символическое обозначение атомов, показанное на рис. 6-5. Предложенный Дальтоном символ водорода означает нечто большее, чем просто произвольное количество водорода. Он означает один атом водорода либо некоторое стандартное весовое количество водорода, содержащее стандартное число атомов (подобно тому как атомная масса элемента содержит авогадрово число его атомов). Это придавало химическим формулам и уравнениям не только символический, но и количественный смысл. [c.280]

Природные ресурсы. Содержание водорода в земной коре составляет 1,0% (масс.) или 16% (ат.). Водород, в основном, находится в виде НгО. В Свободном состоянии, в виде атомов, он имеется е. ничтожном количестве в верхних слоях атмосферы. Кроме того, немного водорода содержат вулканические и природные газы. Водород — самый распространенный элемент во Вселенной, в атмосфере Солнца его содержание составляет 84%. Он входит в состав всех живых существ. Значительные количества связанного врдорода содержат нефть и природный газ. [c.462]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология