Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие

    Опыт 2. Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ. Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие исследуется на примере реакции [c.86]

    ВЛИЯНИЕ ИЗМЕНЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ НА РАВНОВЕСИЕ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ [c.49]

    Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие изучается на примере реакции  [c.80]


    Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие [c.80]

    Важнейшими условиями, определяющими состояние химического равновесия, являются концентрация реагирующих веществ, давление (в случае газообразных соединений) и температура. Влияние концентрации на химическое равновесие было рассмотрено в предыдущем параграфе. Рассмотрим с точки зрения принципа смещения равновесия влияние давления и температуры на состояние химического равновесия. [c.73]

    Рассмотренные здесь вопросы влияния концентраций реагирующих веществ и общего давления на положение химического равновесия суть частные случаи применения так называемого принципа Ле Шателье — Брауна. Согласно этому принципу при воздействии на равновесную систему любого внешнего фактора равновесие в системе смещается в таком направлении, чтобы уменьшить воздействие этого фактора. [c.93]

    Опыт 1. Влияние концентраций реагирующих и образующихся веществ на химическое равновесие [c.40]

    ВЛИЯНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ НА ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ [c.83]

    Цель работы заключается в исследовании влияния различных факторов (степени измельчения веществ, концентрации и температуры) на скорость реакций, а также изучении влияния изменения температуры и концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие. [c.64]

    Одним из характерных проявлений жизни является удивительная способность живых организмов кинетически регулировать химические реакции, подавляя стремление к достижению термодинамического равновесия. Ферментативная кинетика занимается исследованием закономерностей влияния химической природы реагирующих веществ (ферментов, субстратов) и условий их взаимодействия (концентрация, pH среды, температуры, присутствие активаторов или ингибиторов) на скорость ферментативной реакции. Главной целью изучения кинетики ферментативных реакций является получение информации, которая может способствовать выяснению молекулярного механизма действия фермента. [c.134]

    На состояние химического равновесия оказывают влияние концентрация реагирующих веществ, температура, а для газообразных веществ — и давление. При изменении одного из этих параметров равновесие нарушается и концентрации всех реагирующих веществ изменяются до тех пор, пока не установится новое равновесие, но уже при иных значениях равновесных концентраций. Подобный переход реак- [c.122]

    Давление. Влияние давления очень напоминает эффект изменения концентраций реагирующих веществ, но сказывается оно практически только на газовых системах. Действительно, при повышении давления увеличивается число молекул в единице объема газовой системы. Прямая или обратная реакция, в которой участвует большее количество газообразных веществ, протекает при этом с большей скоростью. В результате этой реакции образуется больше молекул тех веществ, которые участвуют в обратной реакции. Произойдет изменение скорости обратной реакции, и в конце концов будет достигнуто новое состояние равновесия. Сформулируем общее положение о влиянии давления на химическое равновесие. [c.99]


    Влияние концентрации. Увеличение или уменьшение концентрации реагирующих веществ или продуктов в системе, которая первоначально находилась в равновесии, приводит к тому, что равновесие сдвигается в том или другом направлении до установления нового положения равновесия. Такой сдвиг приводит к изменению концентраций всех веществ, но когда равновесие восстановится, числовое значение константы равновесия останется неизменным. Принцип Ле-Шателье качественно указывает на направление сдвига равновесия при изменении концентрации одного из химических веществ. При изменении концентрации положение равновесия сдвинется таким образом, чтобы уменьшить это изменение. Так, если уменьшить концентрацию одного из компонентов равновесной смеси, система прореагирует на зто, восстановив равновесную концентрацию этого компонента. Рассмотрим систему аммиачного комплекса серебра в водной среде. Суммарная диссоциация комплекса выражается уравнением [c.83]

    На состояние химического равновесия оказывают влияние концентрация реагирующих веществ, температура, а для газообразных веществ — и давление. При изменении одного из этих параметров равновесие нарушается и концентрация всех реагирующих веществ изменяется до тех пор, пока не установится новое равновесие, но уже при иных значениях равновесных концентраций. Подобный переход реакционной системы от одного состояния равновесия к другому называется смещением (или сдвигом) химического равновесия. Если при изменении условий увеличивается концентрация конечных веществ, то говорят о смещении равновесия в сторону продуктов реакции. Если же увеличивается концентрация исходных веществ, то равновесие смещается в сторону их образования. [c.98]

    Скорость реакции каталитической гидрогенизации в растворах в сильнейшей степени зависит от величины адсорбции реагирующих веществ на поверхности катализатора. При этом соотношения концентраций на поверхности в момент реакции определяются скоростями активации водорода на поверхности и скоростью его снятия непредельным соединением. В зависимости от природы растворителя меняется коэффициент распределения растворенного непредельного соединения между раствором и поверхностью катализатора. В результате этих часто противоположных влияний на поверхности катализатора устанавливается в ходе процесса известное, временное равновесие, которое определяет лимитирующую стадию реакции. Для того чтобы установить механизм реакции в данных условиях и обнаружить лимитирующую стадию реакции, требуется обычно проведение длительных кинетических опытов, в которых исследуется влияние концентрации реагирующих веществ, продуктов реакции, температуры и природы растворителя на скорость реакции. При этом все же получаются не всегда однозначные выводы. Вместо этого можно измерять потенциал катализатора во время реакции и на основании этого сразу же получить представление о степени заполнения поверхности катализатора водородом и непредельным соединением [1]. В случае необходимости могут быть приняты меры для повышения активности катализатора как за счет изменения химического состава катализатора, так и за счет изменения природы растворителя или внесения в раствор солей, кислот и оснований. [c.153]

    Пр и мер 1. Влияние изменения концентрации реагирующих веществ на смещение равновесия. Реакция протекает по уравнению 4НС1 + Oj 2Н20Ч> + 2 I2. В каком направлении сместится химическое равновесие, если концентрацию всех реагирующих веществ увеличить в 2 раза  [c.63]

    ВЛИЯНИЕ ИЗЛ ЕНЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ ilA РАВНОВЕСИЕ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ [c.62]

    Цель работы. Исследование влияния концентраций реагирующих веществ и температуры на химическое равновесие. [c.39]

    Некоторые эмпирические наблюдения. Интенсивное изучение влияния концентрации электролита на химическое равновесие позволило получить ряд важных обобщений. Одно из них заключается в том, что этот эффект в большой степени зависит от заряда частиц, участвующих в равновесии. Если все частицы нейтральны, константа равновесия меняется мало, но чем больше заряды реагирующих веществ или продуктов реакции, тем этот эффект становится заметней. Например, при добавлении умеренных количеств нитрата калия из двух равновесий [c.126]

    Тенденция к переходу в состояние с наименьшей энергией проявляется при разных температурах в одинаковой степени. Тенденция же к достижению наиболее вероятного состояния проявляется тем сильнее, чем выше температура. Поэтому при низких температурах в большинстве случаев практически сказывается только влияние первой из этих тенденций, в результате чего самопроизвольно протекают экзотермические процессы. По мере возрастания температуры равновесие в химических системах все больше и больше сдвигается в сторону реакций разложения или увеличения числа состояний атомов. При этом каждой температуре отвечает состояние равновесия, характеризующееся определенным соотношением концентраций реагирующих веществ и продуктов реакции. [c.181]


    Равновесие в технологических процессах соответствует равенству скоростей прямого и обратного процессов, в результате чего соотношение компонентов во взаимодействующей системе остается неизменным, пока не изменятся условия. При изменении таких технологических параметров, как температура, давление, концентрация реагирующих веществ, равновесие нарушается и в системе самопроизвольно происходят химические реакции и диффузионные процессы, восстанавливающие равновесие при новых условиях. Качественно влияние основных параметров технологического режима на равновесие определяется принципом Ле-Шателье, согласно которому в системе, выведенной из состояния равновесия, происходят изменения, направленные к ослаблению воздействий, выводящих систему из равновесия. [c.7]

    Скорость химической реакции и влияние на нее концентрации реагирующих веществ и температуры. Необратимые и обратимые реакции. Концентрация и действующая масса. Закон действия масс. Константа химического равновесия. Смещение химического равновесия в зависимости от различных факторов. Принцип Ле Шателье. Скорость гетерогенных реакций и влияние на нее поверхности твердой фазы. Катализ. [c.71]

    Какой процесс называют смещением химического равновесия На конкретных примерах покажите, как смещается равновесие системы под влиянием изменения а) концентрации одного из реагирующих веществ, б) температуры, в) давления. [c.166]

    На состояние химического равновесия оказ(з1вают влияние концентрация реагирующих веществ, температура, а для газообразных веществ — и давление. При изменении одного из этих параметров равновесие нарушается и концентрация всех реагирующих веществ будет изменяться до тех пор, пока не установится новое равновесие, но уже при иных значениях равновесных концентраций. Подобный переход реакционной системы от одного состояния равЕю-весия к другому называется смещением (или сдвигом) х и-мического равновесия. [c.69]

    На состояние химического равновесия оказывают влияние концентрация реагирующих веществ, температура, адля газообразных веществ — и давление. При изменении одного [c.43]

    На состояние химического равновесия оказьшают влияние концентрация реагирующих веществ, температура, а для газообразных веществ — и давление. При изменении одного из этих параметров равновесие нарушается и концентрация всех реагирующих веществ будет изменяться до тех пор, [c.87]

    Давление. Влияние давления очень напоминает эффект изменения концентрации реагирующих веществ, но сказывается оно практически- только на газовых системах. Действительно, при повышении давлёния увеличивается число молекул в единице объема газовой системы. Прямая или обратная реакция, которая протекает с участием большего количества газообразных веществ, протекает при этом с большей скоростью. В результате этой реакции образуется больше молекул тех веществ, которые участвуют в обратной реакции. Произойдет изменение скорости обратной реакции, и в конце концов будет достигнуто новое состояние равновесия. Помня о том, что реакция, протекающая с уве-личенне м числа молекул газов, приводит к возрастанию давления в системе, а реакция, протекающая с уменьшением числа молекул газов, — к понижению давления, сформулируем общее положение о влиянии давления на химическое равновесие. [c.140]

    Пример 3. Влияние изменения давления на смещение химического равновесия. Равновесие реакции 2N0 -f- Ог 2N0a установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л) Сш = 0,5 Со, = = 0,7 no, = 2,1. [c.64]

    Соверщенно очевидно, что перечисленные реакции не имеют столь большого влияния, как реакции (е), (/) и ( ), в которых образуются новые химические связи с выделением энергии. С точки зрения получения стехиометрического состава в соответствии с реакцией (I) можно сказать, что роль бимолекулярных реакций заключается в образовании промежуточных частиц типа атомов водорода, которые затем удаляются в стадиях (е), (/) и ( ) Первоначально цепной разветвленный механизм необратимо переводит исходные реагенты в промежуточные вещества. После воспламенения, когда в результате расходования исходных веществ образуются большие концентрации активных центров, бимолекулярные реакции влияют только на конечные стадии воспламенения и на кинетику протекания рекомбинацион ных реакций благодаря тому, что поддерживаются определенные соотношения между концентрациями реагирующих частиц. Выполнение этих соотношений обеспечено тем, что каждая реакция, в которой не происходит изменения числа частиц, протекает в соответствии с собственной константой термодинамического равновесия независимо от других диссоциативно-рекомбинационных стадий полной реакции. [c.153]

Смотреть страницы где упоминается термин Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие: [c.25]    [c.343]    [c.343]   
Смотреть главы в:

Практикум по общей и неорганической химии с применением полумикрометода -> Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие

Практические работы по неорганической химии и качественному анализу с применением полумикрометода -> Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Влияние концентрации

Влияние концентрации реагирующих веществ

Концентрация вещества

Концентрация химическая

Химический ое не ная химическая вещества

Химическое равновесие

Химическое равновесие влияние



© 2026 chem21.info Реклама на сайте