Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Влияние изменения концентрации реагирующих веществ на равновесие химической реакции

    Опыт 2. Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ. Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие исследуется на примере реакции [c.86]

    ВЛИЯНИЕ ИЗМЕНЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ НА РАВНОВЕСИЕ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ [c.49]

    Давление. Влияние давления очень напоминает эффект изменения концентраций реагирующих веществ, но сказывается оно практически только на газовых системах. Действительно, при повышении давления увеличивается число молекул в единице объема газовой системы. Прямая или обратная реакция, в которой участвует большее количество газообразных веществ, протекает при этом с большей скоростью. В результате этой реакции образуется больше молекул тех веществ, которые участвуют в обратной реакции. Произойдет изменение скорости обратной реакции, и в конце концов будет достигнуто новое состояние равновесия. Сформулируем общее положение о влиянии давления на химическое равновесие. [c.99]


    Цель работы заключается в исследовании влияния различных факторов (степени измельчения веществ, концентрации и температуры) на скорость реакций, а также изучении влияния изменения температуры и концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие. [c.64]

    Пр и мер 1. Влияние изменения концентрации реагирующих веществ на смещение равновесия. Реакция протекает по уравнению 4НС1 + Oj 2Н20Ч> + 2 I2. В каком направлении сместится химическое равновесие, если концентрацию всех реагирующих веществ увеличить в 2 раза  [c.63]

    На состояние химического равновесия оказывают влияние концентрация реагирующих веществ, температура, а для газообразных веществ — и давление. При изменении одного из этих параметров равновесие нарушается и концентрация всех реагирующих веществ изменяется до тех пор, пока не установится новое равновесие, но уже при иных значениях равновесных концентраций. Подобный переход реакционной системы от одного состояния равновесия к другому называется смещением (или сдвигом) химического равновесия. Если при изменении условий увеличивается концентрация конечных веществ, то говорят о смещении равновесия в сторону продуктов реакции. Если же увеличивается концентрация исходных веществ, то равновесие смещается в сторону их образования. [c.98]

    Анализ излагается на основе общего подхода, разработанного Ма-цуда [162]. При этом для простоты изменениями концентраций, имеюшихся в избытке реагирующих веществ, пренебрегают, причем концентрации включают в константы скорости и равновесия. Влияние химической реакции учитывают введением соответствующих выражений для скорости химической реакции в уравнения закона Фика обычным для проблем такого типа способом и при помощи преобразований Лапласа находят выражения для поверхностной концентрации, которые затем подставляют в уравнения для абсолютной скорости процесса переноса электрона. Это неизбежно приводит к системе интегральных уравнений с решением, из которого можно извлечь компоненты первой (и более высоких) гармоники [163, 164]. [c.326]

    Равновесие в технологических процессах соответствует равенству скоростей прямого и обратного процессов, в результате чего соотношение компонентов во взаимодействующей системе остается неизменным, пока не изменятся условия. При изменении таких технологических параметров, как температура, давление, концентрация реагирующих веществ, равновесие нарушается и в системе самопроизвольно происходят химические реакции и диффузионные процессы, восстанавливающие равновесие при новых условиях. Качественно влияние основных параметров технологического режима на равновесие определяется принципом Ле-Шателье, согласно которому в системе, выведенной из состояния равновесия, происходят изменения, направленные к ослаблению воздействий, выводящих систему из равновесия. [c.7]


    Скорость реакции каталитической гидрогенизации в растворах в сильнейшей степени зависит от величины адсорбции реагирующих веществ на поверхности катализатора. При этом соотношения концентраций на поверхности в момент реакции определяются скоростями активации водорода на поверхности и скоростью его снятия непредельным соединением. В зависимости от природы растворителя меняется коэффициент распределения растворенного непредельного соединения между раствором и поверхностью катализатора. В результате этих часто противоположных влияний на поверхности катализатора устанавливается в ходе процесса известное, временное равновесие, которое определяет лимитирующую стадию реакции. Для того чтобы установить механизм реакции в данных условиях и обнаружить лимитирующую стадию реакции, требуется обычно проведение длительных кинетических опытов, в которых исследуется влияние концентрации реагирующих веществ, продуктов реакции, температуры и природы растворителя на скорость реакции. При этом все же получаются не всегда однозначные выводы. Вместо этого можно измерять потенциал катализатора во время реакции и на основании этого сразу же получить представление о степени заполнения поверхности катализатора водородом и непредельным соединением [1]. В случае необходимости могут быть приняты меры для повышения активности катализатора как за счет изменения химического состава катализатора, так и за счет изменения природы растворителя или внесения в раствор солей, кислот и оснований. [c.153]

    Давление. Влияние давления очень напоминает эффект изменения концентрации реагирующих веществ, но сказывается оно практически- только на газовых системах. Действительно, при повышении давлёния увеличивается число молекул в единице объема газовой системы. Прямая или обратная реакция, которая протекает с участием большего количества газообразных веществ, протекает при этом с большей скоростью. В результате этой реакции образуется больше молекул тех веществ, которые участвуют в обратной реакции. Произойдет изменение скорости обратной реакции, и в конце концов будет достигнуто новое состояние равновесия. Помня о том, что реакция, протекающая с уве-личенне м числа молекул газов, приводит к возрастанию давления в системе, а реакция, протекающая с уменьшением числа молекул газов, — к понижению давления, сформулируем общее положение о влиянии давления на химическое равновесие. [c.140]

    Соверщенно очевидно, что перечисленные реакции не имеют столь большого влияния, как реакции (е), (/) и ( ), в которых образуются новые химические связи с выделением энергии. С точки зрения получения стехиометрического состава в соответствии с реакцией (I) можно сказать, что роль бимолекулярных реакций заключается в образовании промежуточных частиц типа атомов водорода, которые затем удаляются в стадиях (е), (/) и ( ) Первоначально цепной разветвленный механизм необратимо переводит исходные реагенты в промежуточные вещества. После воспламенения, когда в результате расходования исходных веществ образуются большие концентрации активных центров, бимолекулярные реакции влияют только на конечные стадии воспламенения и на кинетику протекания рекомбинацион ных реакций благодаря тому, что поддерживаются определенные соотношения между концентрациями реагирующих частиц. Выполнение этих соотношений обеспечено тем, что каждая реакция, в которой не происходит изменения числа частиц, протекает в соответствии с собственной константой термодинамического равновесия независимо от других диссоциативно-рекомбинационных стадий полной реакции. [c.153]

    Пример 3. Влияние изменения давления на смещение химического равновесия. Равновесие реакции 2N0 -f- Ог 2N0a установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л) Сш = 0,5 Со, = = 0,7 no, = 2,1. [c.64]

Смотреть страницы где упоминается термин Влияние изменения концентрации реагирующих веществ на равновесие химической реакции: [c.343]    [c.343]    [c.376]   
Смотреть главы в:

Лабораторный практикум по общей химии Издание 2 -> Влияние изменения концентрации реагирующих веществ на равновесие химической реакции

Лабораторный практикум по общей химии Полумикрометод Издание 3 -> Влияние изменения концентрации реагирующих веществ на равновесие химической реакции



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Влияние концентрации

Влияние концентрации реагирующих веществ

Концентрация вещества

Концентрация химическая

Равновесие реакций

Равновесие химической реакции

Химический ое не ная химическая вещества

Химическое равновесие

Химическое равновесие влияние



© 2025 chem21.info Реклама на сайте