Кинетические уравнения синтеза

Гельбштейн А. И., Определение констант кинетических уравнений синтеза нитрила акриловой кислоты методами нелинейного программирования, Хим. пром,, № 1, 31 (1965). [c.553]

Механизм образования метанола из оксидов углерода и водорода сложен и до конца не выяснен. Достаточно отметить, что в литературе приводится более десяти кинетических уравнений синтеза метанола, отражающих различные схемы механизма процесса. [c.838]

Кинетические уравнения синтеза аммиака [c.137]

Таким образом, дробный порядок в кинетических уравнениях синтеза и разложения аммиака с точки зрения теории процессов на неоднородных поверхностях обусловлен значениями коэффициентов соотношения линейности, а также, в общем случае, значениями показателей степени в уравнении изотермы Фрейндлиха (в случае экспоненциального распределения неоднородной поверхности катализатора). [c.217]

Другой метод, рассмотренный Марсом и сотр. [146], заключается в таком преобразовании кинетического уравнения синтеза, которое позволило бы применять его в условиях, близких к равновесным. Скорость синтеза можно выразить как [c.364]

Общепринятым кинетическим уравнением синтеза аммиака является уравнение Темкина и Пыжева [c.260]

Оно переходит при Рн о = О в известное кинетическое уравнение синтеза аммиака, выведенное в предположении о медленной стадии адсорбции азота и адсорбционно-химическом равновесии (1У.47) [162, 170] [c.272]

Таким путем были получены кинетические уравнения синтеза аммиака на рутении, где имеет место влияние водорода, адсорбирующегося одновременно с азотом [537] [c.272]

Кинетические уравнения синтеза [c.468]

Кинетическое уравнение синтеза аммиака из атомов азота может быть получено из следующей стадийной схемы [c.214]

Различные авторы предпринимали попытки объединить данные адсорбционных и кинетических исследований в единую модель [54, 57—61]. В табл. 20 приведены кинетические уравнения синтеза аммиака, полученные на основе представлений о механизме реакции. Еще в 1940 г. Темкин и Пылчов [57] предложили свое известное уравнение ((9.1) в табл. 20). Из него как предельный случай для малых степеней превращения следует уравнение (9.4) [62]. Предположение этих авторов о том, что лимитирующей стадией является диссоциативная адсорбция молекул азота, подтверждено совпадением скоростей хемосорбции N2 и изотопного обмена в молекулах азота на чистом [c.136]

Наличие N2 на поверхности катализатора синтеза аммиака при температурах до 680 К показано в различных работах [74—77]. Брилль [59] получил кинетическое уравнение синтеза аммиака исходя из одноцентровой адсорбции молекул азота. [c.138]

Выведенные на основе перечисленных элементарных реакций уравнения для стационарной концентрации озона подтверждаются опытными данными по зависимости стационарной концентрации от давления и активного тока разряда [16]. Применение принципа стационарных концентраций к активным промежуточным веществам (О1О3 ) позволяет также вывести кинетическое уравнение синтеза озона, которое отвечает обратимой реакции [c.124]

Описанные в этом разделе эмпирические методы оказались полезными при нахождении кинетического уравнения синтеза Фишера — Тропша на железе [8, 45, 46]. Вообще кинетические данные при нескольких величинах общего давления помогают определять форму кинетических уравнений. [c.40]

Кинетическое уравнение синтеза трихлорсилана (7) переходит Б области низких температур, когда не образуется дихлорсилан и четыреххлористый кремний, в выражение гнб.с , = Кз(НС1), соответствующее механизму с лимитирующей стадией. В связи с этим изучалось строение активированного комплекса синтеза трихлорсилана в зависимости от наличия или отсутствия кинетического изотопного эффекта (КНЭ) при реакции хлористого водорода и хлористого дейтерия с кремнием. Если молекула входит в активированный комплекс с разрывом связи Н—С1, то следует ожидать КИЭ. При этом могут быть два варианта образуется связь 51—Н(а) либо она практически отсутствует, т. е. атом водорода в активиро-вапгшм комплексе находится в несвязанном состоянии (б). [c.41]

Составить универсальное кинетическое уравнение синтеза Фишера — Тропша невозможно. Для каждого типа катализато- [c.301]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология