Темкина уравнение

КОЭФФИЦИЕНТЫ УРАВНЕНИЯ ТЕМКИНА И ШВАРЦМАНА [c.609]

Способ Темкина и Шварцмана можно применять, когда имеются все данные, нужные для описанных выше расчетов с помощью уравнений (У1-41), (У1-44), (У1-54) и (У1-56) способ этот несколько менее точен, но зато более быстр. [c.155]

VII-9. Кинетика синтеза аммиака исследовалась Темкиным и Пыжовым . Суммарная скорость процесса определяется скоростью адсорбции азота. При выводе кинетического уравнения было использовано подтвержденное экспериментально уравнение изотермы адсорбции в логарифмическом виде [c.237]

Решение. Скорость реакции синтеза аммиака описывается уравнением М. И. Темкина и В. М. Пыжева [c.84]

У-12. Данные по скорости синтеза аммиака из водорода И азота были выражены с помощью уравнения Темкина и Пыжова [c.169]

Кинетика реакции образования аммиака. Основой для описания кинетики этой реакции вплоть до настоящего времени является уравнение Темкина и Пыжева 207. Согласно исследованиям этих авторов, скорость реакции определяется адсорбцией азота на активных центрах катализатора. [c.313]

Расчет процесса синтеза аммиака в нестационарном режиме осуществлялся на основе математического описания (6.1) — (6.2). Как и в гл. 5, скорость химического превращения определялась на основании уравнения Темкина — Пыжова. [c.160]

Величины М,1 уравнения (32) для вычисления термодинамических функций по методу М. И. Темкина и Л. А. Шварцмана [c.23]

Скорость десорбции выражается, по Темкину, уравнением [c.218]

Для упрощения расчетов АО°(Т) по уравнению (81.6) и lg < ° по уравнению (81.7) Темкиным и Шварцманом были вычислены интегралы Мо, М , Мг и М 2 при различных температурах. Итак, при вычислении изменения стандартной энергии Гиббса по уравнению (81.6) и константы равновесия по уравнению (81.7) необходимо знать для каждого реагента 1) температурную зависимость теплоемкости Ср = /(Г) [c.267]

По опытным данным для низкотемпературной адсорбции азота уравнение (1) справедливо при относительном давлении от 0,05 до 0,35, и это дает основание М. И. Темкину уравнение (4) свести к [c.107]

Уравнение скорости реакции, выведенное Темкиным и Пыже-вым, имеет вид [c.313]

Приняв в уравнении Темкина и Пыжева, что а = 0,5 и пренебрегая влиянием инертных газов, т. е. считая, что 6 = 1, 2ск = = 2, получаем [c.318]

Отсюда получается уравнение, которое М. И. Темкин назвал уравнением стационарных реакций [c.165]

Программа стехиометрического анализа строит матрицу стехиометрических коэффициентов независимых промежуточных веществ приводит систему уравнений стационарности к виду, выражающему зависимые переменные через свободные, и упрощает ее с учетом быстрых стадий. В случае закона действующих масс Лэнгмюра—Темкина, основанного на теории активированного комплекса, указываются концентрации промежуточных веществ, выделяемых из уравнений стационарности. [c.203]

Программа построения (составления соответствующих таблиц) вычислительного графа. В результате ее работы получают таблицы, задающие вычислительную и топологическую структуру графа ОП. В случае выполнения закона действующих масс Лэнгмюра—Темкина она работает по выходной информации предьщущей программы. В других случаях, как, например, при многоцентровой адсорбции промежуточных веществ или при учете индуцированной неоднородности, уравнения стационарности необходимо предварительно привести к виду [c.203]

Кинетическая функция ш ( , Т) в моделях обоих реакторов представлена уравнением Темкина с параметрами, соответствующими типу используемого катализатора. Фактор эффективности диффузии т] (Т) определяется по аналитическому решению уравнения диффузии для реакции первого порядка. Для описания скорости снижения активности GTK и НТК в условиях эксплуатации катализаторов на крупнотоннажных агрегатах принята модель независимой дезактивации, описываемой уравнением da/dx = [c.335]

Отказ от какого-либо из перечисленных предположений приведет к иной форме кинетических уравнений. Существенно лишь, что если процесс стационарен, ц можно выразить явно относительно С,- и Т. Для этой цели удобно использовать теорию стационарных реакций, развитую в работах Темкина [14]. [c.73]

Исходные данные. Кинетика реакции на железосодержащих катализаторах достаточно хорошо описывается уравнением Темкина — Пыжева [2]. При стехиометрическом составе исходной смеси с учетом разбавления инертами кинетическое уравнение может быть записано в виде [c.211]

М. И. Темкиным (1941 г.) показано, что для неоднородной поверхности с логарифмической изотермой адсорбции рекомбинационная теория приводит к уравнению [c.258]

Темкин [36] вывел уравнение (1.29) кинетическим путем и показал, что оно не связано с геометрическими постулатами мультиплет-ной теории Баландина (см. ниже), а является общим свойством реакций типа АВ А-(-В. Стоит также отметить, что существование оптимально энергии адсорбции реагентов на катализаторе вытекает из самых общих положений теории катализа адсорбированная молекула не может быть реакционносиособной, если ее связь с поверхностью слишком сильна или слишком слаба. [c.32]

Так как под интегралами здесь не содержится никаких параметров реакции, эти интегралы не зависят от вида реакции, а зависят только от температуры. Льюис и Рендалл описали возможность использования в таких случаях таблиц численных значений соответствующих интегралов при разных температурах. В развитие этого способа расчета М. И. Темкиным и Л. А. Шварцманом была рассчитана таблица значений интегралов уравнения (11,31) для температур до 2000 °С при базисной температуре 298,16 К. Эти значения интегралов приведены в табл. И, 1. Для сокращения они обозначены в ней. через Л1о, М, и М-2 (индексы соответствуют индексам при Аа). Тогда уравнение (11,31) может быть приведено к виду [c.66]

Решение. По методу Темкина — Шварцмана вычисляем АО , согласно которому объединяем уравнения (VII.37), (VII.33), (VII.13а) и (V[I.32) и записываем [c.82]

Если известно PJ при Ть,, то по (106.4) можно рассчитать Р при температуре Ть,. Когда интервал Ть, — Т/, невелик, можно не учитывать зависимость от температуры. При точных расчетах следует учитывать влияние температуры на Д // 1см. формулу (64.4)1. Чаще всего для этого используется уравнение Темкина — Шварцмана (298) (298) (298) М (Г) [c.329]

Решение. Вычисляем АС по методу Темкина — Шварцмана, согласно которому, объединяя уравнения (VII.37), (VII.33), (VII.13а) и (VI 1.32), получаем [c.85]

Методика первой операции для сложных реакций, протекающих стационарно и квазистационарно, разработана М.. И. Темкиным Этим методом выведены кинетические" уравнения для процессов, гидрирования бензола и окислительного дегидрирования [c.467]

Темкин при выводе зависимостей, выражающих скорости синтеза и разложения аммиака, получил степенное уравнение очень рациональным способом. В этом случае полученное уравнение полностью согласуется с экспериментальными данными. Уравнение Темкина будет рассмотрено ниже при расчете реакторов для синтеза аммиака (см. стр. 270). [c.219]

Методы составлений кинетических уравнений (моделей) гете-ЕОГенных каталитических р.еакцкй. Как правило, многие гетероген -ны е каталитические реакции (как ионного, так и электронного типов) удовлетворительно описываются кинетическими уравнениями пер — во го порядка (особенно в области малых заполнений поверхности катализатора). Это, по —видимому, обусловливается тем, что лимитирующей суммарный каталитический процесс стадией является хемосорбция на однородной поверхности катализатора, осуществляемая мономолекулярно. При этом первый кинетический порядок имеет место обычно независимо от того, осуществляется ли хемо — сорбция по одноцентровому или многоцентровому (в виде мультип — летов, ансамблей и др.) механизмам. Установлено, что большее влияние на кинетический порядок каталитических реакций оказывает неоднородность поверхности. В ряде случаев большая адекватность достигается при использовании кинетических уравнений (моделей), выведенных исходя из представлений неоднородности поверхности (Рогинский С.З., Зельдович Я.Б., Темкин М.И. и др.). [c.98]

Поскольку давление, объем и температура связаны между собой уравнением Клапейрона, то зависимость одного типа может быть преобразована в зависимость другого типа. Поэтому достаточно остановиться на рассмотрении изотерм адсорбции. На прак тике наиболее часто используются изотермы Лэнгмюра, Фрейндлиха, Генри, Шлыгина—Фрумкина—Темкина—Пыжова, Бру-науэра—Эммерта—Теллера (БЭТ) (табл. 3.1). Каждая из них связана с определенными допущениями относительно структуры поверхности адсорбента, механизма взаимодействия молекул адсорбента и адсорбата, характера зависимости дифференциальных теплот адсорбции от степени заполнения поверхности катализатора адсорбатом. Например, наиболее широко используемая изотерма Лэнгмюра основана на следующих допущениях 1) поверхность адсорбата однородна 2) взаимодействие между адсорбированными молекулами отсутствует 3) адсорбция протекает лишь до образования монослоя 4) процесс динамичен, и при заданных [c.150]

Скорость реакции можно рассчитать с помощью уравнения, предложенного Сидоровым II Темкиным [c.270]

Объем загружаемого катализатора. Высоту слоя катализатора рассчитывают по уравнению Темкина — Пыжева, представленному в виде [c.303]

Теория замедленной рекомбинации была обобщерга в работах Гориучи с сотр. (1936—1938), И. И. Кобозева с сотр. (1937—1946), М. И. Темкина (1941) и др. Из этих работ следует, что учет неоднородности поверхности и сил взаимодействия между адсорбированными атомами приводит к пояЕлению в предлогарифмнческом коэффициенте уравнения (19.31) множителя 1/ 3. Фактор р можно рассматривать как величину, характеризующую природу адсорбции водородных атомов и отражающую тип изотермы адсорбции. [c.410]

Некоторые другие теории адсорбции также применялись для изучения кинетики реакций. Брунауэр, Эмметт и Теллер расширили теорию Лэнгмюра, и их уравнение, часто обозначаемое как уравнение БЭТ, нашло широкое применение для измерения поверхности твердых частиц (см. пример УИ-1). Хорошо известное уравнение изотермы Фрейндлиха приводит к очень простым и часто используемым уравнениям скорости (см. стр. 224). Весьма полезное уравнение, описывающее кинетику синтеза аммиака, предложено Темкиным и Пыжовым . Эти исследователи применили уравнение адсорбции, отличающееся от уравнения Лэнгмюра тем, что при его выводе учтена неоднородность поверхности, а также принято, что теплота адсорбции линейно уменьшается с увеличением степени насыщения поверхности. Уравнение Темкина и Пыжова приведено в задаче УП-9 (стр. 237). [c.208]

Значительное сокращение арифметических операций при точном подсче/е нгличин изобарного потенциала реакции по уравнениям указанного типа ло-сгигается приемом, предложенным М. И. Темкиным и Л. А. Шварцманом. [c.311]

Функция Р(г,Т2) представляет собой модификацию выражения для скорости реакции, рассчитанной по формуле Темкина. Так как аналитическое решение приведенных уравнений невозможно, приходится прибегать к численному интегрированию. Для каждого значения г существует отвечающая ей температура Те, при которой наступает равновесие. По мере приближения температуры к этому значению функция Р проходит через максимум, становится равной нулю при Т = Те п отрицательной при Т > Г . Обозначив через Тт температуру, при которой скорость реакции максимальна, и через Т о,) температуру, при которой скорость реакции равна 0,1 от максимального значения, можно найти величину йг1йх при температуре Тщ. Величины с1г[с1х для различных значений 2 приведены ниже [c.301]

Теорию Темкина и Пыжева анализировал Хьюбер утверждавший, что уравнение Темкина и Пыжева относится к некоторому участку на поверхности катализатора и является функцией концентраций аммиака, водорода и азота на этом участке. Указанные концентрации изменяются не только вследствие образования и разложения аммиака, но также вследствие диффузии, выравнивающей концентрацию в окрестности данного участка, на что, в частности, обращал внимание сам Темкин. При использовании уравнения Темкина и Пыжева считается, что концентрация в порах зерен и в потоке газа примерно одинакова. Диффузионные эффекты, наблюдающиеся при более крупных зернах катализатора, учитываются при помощи поправочных коэффициентов. В уравнении Темкина фигурируют эмпирические величины, а именно показатель степени а и константы скорости реакции ki и кг- Величину а = 0,5, часто используемую при расчетах, Темкин считает достаточно надежной, хотя по опытным данным величина а меняется от 0,4 до 0,6. [c.315]

В последние годы такой способ вывода кинетических уравне-жий химических реакций получил развитие в работах Хориу-ти [471 и особенно Темкина [48, 491. Последний разработал общую теорию стационарных реакций, позволяющую существенно упростить вывод кинетического уравнения. [c.176]

Темкиным и Пыжейым [9] установлено, что скорость синтеза аммиака на железных и других катализаторах в состоянии, не слишком удаленном от равновесия, определяется уравнением [c.211]

Определяющей стадией процесса является активированная адсорбция азота. Выход аммиака зависит от многих параметров технологического режима температуры, давления, времени соприкосновения газа с катализатором (или обратной величины, называемой объемной скоростью газа), состава газовой смеси, активности катализатора, конструкции аппарата. Есл1 1 система находится в состоянии, не слишком удаленном от равновесия, то скорость процесса на промышленных железных катализаторах можно приближенно рассчитать по уравнению М. И. Темкина [c.89]

Зависимость константы скорости, определенной по уравнению Темкина, от температуры выражается уравнением Аррениуса. Энергия активации для промышленного катализатора равна приблизительно 165 Дж/моль. На рис. 27 приведены данные, характеризующие выход аммиака в зависимости от температуры и объемной скорости при давлении 30 МПа и стехиометрическом составе азотоводородной смеси. Эти данные получены на железном промышленном катализаторе. Для приближенных технологических расчетов пользуются усредненной кривой зависимости содержания аммиака от объемной скорости. Прн этом допускается, что при заданных давлении, катализаторе и составе газа можно не учитывать влияния температуры ввиду небольших ее изменений. Таким образом, выход продукта является функцией времени пребывания газа в катализаторной зоне. [c.90]