Строение трехкальциевого силиката

Строение трехкальциевого силиката [c.153]

Дефектность кристаллической решетки алита. Внедрение примесных ионов в кристаллическую решетку минерала приводит к созданию локальных дефектов, изменяющих ее энергию. Твердые растворы трехкальциевого силиката обладают значительным количеством точечных дефектов, таких, как вакансии, свободные носители заряда (электроны и дырки), центры термолюминесценции, парамагнитные центры, полученные при облучении образцов. Для определения концентрации точечных дефектов в алите промышленных клинкеров необходимо либо выделить минерал из клинкера, либо учесть влияние дефектности строения остальных фаз, что в настоящее время чрезвычайно затруднительно. [c.235]

Внедрение примесных ионов в состав твердого раствора позволяет выделить отдельные детали поверхности скола, свойственные для чистого трехкальциевого силиката (блочность кристаллического строения, линии скольжения дислокаций, ступенчатые или спиральные витки, места выходов дислокаций на поверхность кристалла и т. д.). [c.237]

В. II, 230 и ниже), приняты за основу при изучении условий кристаллизации в портланд-цементных клинкерах во время обжига и охлаждения. Прежде всего были изучены процессы кристаллизации основных силикатов и алюминатов кальция из тройных расплавов. Особый интерес для строения портланд-цемента представляет часть полной диаграммы равновесия, представленная на фиг. 798, причем поле состава (упрощенного) белого портланд-цемента (Р. С.) заштриховано. Эта область тройного состава частично захватывает и поле первичной кристаллизации окиси кальция и особенно поле трехкальциевого сиЛиката. Рассматривать кристаллизацию расплава в соответствующем поле следует с первичной кристаллизации окиси кальция, которая во время охлаждения поглощается расплавом с образованием трехкальциевого силиката в качестве новой кристаллической фазы. В реакционной точке 1470° появляется вторая кристаллическая фаза, трехкальциевый алюминат, а позднее двукальциевый силикат начинает замещать трехкальциевый силикат до тех пор, пока не достигается эвтектическая точка 1336°С и не начинают кристал- [c.779]

Н. А. Торопов, А. И. Борисенко и П. В. Широкова (1952—1953) показали, что в присутствии фосфатов происходит процесс термического разложения трехкальциевого силиката с образованием двухкальциевого силиката и свободной окиси кальция (рис. 1). После обжига шихты фосфорный ангидрид присутствует в клинкере в составе белита, который растворяет фосфаты и силикофосфаты кальция, а также в составе железосодержащей стекловидной фазы, растворяющей при 1500° до 28 о вес. трехкальциевого фосфата. Авторы обнарул<или, что в присутствии фосфорного ангидрида внешний вид алита изменяется. Отмечается неоднородность строения кристаллов и появление тончайших различно ориентированных двойниковых пластинок, присутствие которых указывает на распад трехкальциевого силиката, тем более глубокий, чем выше содержание фосфата в смеси. [c.12]

Образование трехкальциевого силиката. Механизм реакции образования алита с участием жидкой фазы состоит в следующем растворяемые в расплаве oS и СаО подвергаются электролитической диссоциации до Са +, 02- и [5104]" , свободные же ионы в результате непрерывно идущей их нейтрализации образуют в расплаве вначале зародыши, а затем и крупные кристаллы нового, менее растворимого в жидкости, чем исходные минералы, соединения gS. Правильная призматическая форма большинства кристаллов алита в клинкерах косвенно свидетельствует о наличии процесса свободной кристаллизации их в благоприятных для роста условиях, т. е. из расплава. Кристаллы алита, образовавшиеся по реакциям в твердом состоянии, отличаются, наоборот, неопределенной формой и сильной дефектностью строения. [c.262]

Трехкальциевый силикат ЗСаО ЗЮг образуется вследствие реакции в твердом состоянии, а именно, в смесях двукальциевого силиката и свободной извести при температуре несколько ниже 1900°С. Он распадается при температуре выше 1900°С. Карлсон наблюдал, что трехкальциевый силикат имеет также нижнюю границу устойчивости Ари 1250°С, определенную по экспериментам Эйтеля с фтористым кальцием в качестве минерализатора. Оптимальная температура распада на известь и Р-двукальциевый силикат составляет около 1150 1200°С . Природа трехкальциевого силиката имеет основное значение (см. D. III, 42 и ниже) для теории строения клинкера портланд-цемента. Дикер-гоф отметил, что а- и р-двукальциевые силикаты поглощают значительные количества свободной извести и что в кристаллических растворах, которые при этом образуются, возможные превращения задерживаются блокируются ) присутствием аморфного стекла. Следовательно, эти растворы могут сильно переохлаждаться и приобретать в этом неустойчивом дастюя нии1 характерную для клинкеров высокую химическую активность. Солаколу описал процесс образования мета-алита , предполагаемого неустойчивого кристаллического раствора извести в р-двукальциевом силикате, образующегося при распаде трехкальциевого силиката в качестве промежуточной фазы до выделения свободной извести. Гутман и Гилле описали хорошо развитые гексагональные кристаллы трехкальциевого силиката из мартеновских шлаков и исследовали их рентгенографическим методом Эйтель получил такие же кристаллы из расплава фтористого кальция, содержавшего основные силикаты кальция. [c.429]

Теория строения гидравлически активных соединений, которая была разработана Бранденбергером постулирует, что кооординационное число ионов кальция и алюминия в таких кристаллических фазах — величина переменная, в то время как ионы магния постоянно связаны в шестерной координации с ионами кислорода (см. В. II, 79 и 80), вследствие чего они остаются инертными. Полагают, что в трехкальциевом силикате координационное число должно быть равным четырем при высоких температурах в тетраэдрической конфигурации, которая, однако, при более низких температурах неустойчива. Условия, предполагаемые Бранденбергером, соответствуют образованию а- и р-моди-фикаций двукальциевого силиката что же касается соединения Y= a2Si04, которое обладает большим молекулярным объемом и более низким светопреломлением, то у него координационное число ионов кальция может быть увеличено до восьми. Эта интересная теория, однако, еще не подтверждена точными структурными данными 2. [c.778]

Строение расплава. Скорость реакции образования трехкальциевого силиката, протекающей в присутствии расплава, обусловливается не только количеством последнего, но и его физико-химиче-счими свойствами и, в частности, вязкостью, подвижностью ионов и поверхностным натяжением на границах расплав — твердая фаза. [c.260]

Решение задачи повышения скорости твердения было осуществлено путем создания цемента с большим или меньшим содержанием алита, основой которого является трехкальциевып силикат (основной ортосиликат кальция Са28104-СаО). Основной ортосиликат кальция содержит в 1,5 раза больше СаО, чем ортосиликат кальция. Дополнительно вводимая СаО может рассматриваться как разрыхлитель структуры, причем возрастают и ненормальности внутреннего строения кристаллов [501J. Все это обусловливает высокую активность трехкальциевого силиката. [c.153]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология