Иоиные радиусы

Ионный радиус М +, нм Иоиный радиус М +, нм Ковалентный радиус М, нм М + (водн.) +3е- — М (ТВ.) В [c.415]

Иоиные радиусы некоторых ионов металлов и неметаллов , нм [c.266]

Атомные характеристики. Атомный номер 12, атомная масса 24,32 а. е. м., атомный объем 14-10 м /моль, атомный радиус 0,162 нм, иоиный радиус 0,074 нм. Электронная конфигурация Зя . Первый потенциал ионизации 7=7,64 эВ. Электроотрнцательность 1,2. [c.97]

Атомные характеристики. Атомный номер 38, атомная масса 87,62 а. е. м, атомный объем 33,7-10 мкмоль, атомный радиус 0,215 нм, иоиный радиус 0,127 нм. Потенциалы ионизации У (эВ) 5,692 11,026 43,6. Электроотрнцательность 1,0. Стронций имеет г. ц. к. решетку (a-Sr) с периодом 0 = 0,6085 нм, энергия кристаллической решетки [c.111]

Атомные характеристики. Атомный номер 34, атомная масса 78,96 а. е. м., атомный объем 16,42-10 мкмоль, атомный радиус 0,16 нм, иоиный радиус Зе - 0,198 нм, 8е + 0,069 нм, 8е + 0,035 нм. Электронная конфигурация внешних оболочек 4 4р . Значения потенциалов ионизации У (эВ) 9,75, 21,5 32,0. Электроотрицательиость 2,4. Селен состоит из смеси шести устойчивых изотопов 8е (0,87%) 5е(9,02 %) 5е (7,58 %) 5е (23,52 %) 8е (49,82 %) Зе (9,19 %). [c.351]

Таблица 108 СИСТЕМЫ ИОИНЫХ РАДИУСОВ ПО КОРДЕСУ И ПОЛИНГУ

При разл. диаметрах сфер (связывающих и неподеленных пар электронов) образуются искаженные конфигурации с валентными углами, отличающимися от нх идеальных значений. Напр., в молекулах СН , NHj и HjO в валентных оболочках атомов С, N и О находятся четыре электронные пары, ио для СН оии все связывающие, а у атомов азота и кислорода имеются соотв. одна н две неподелениые электронные пары. Поэтому идеальную тетраэдрич, конфигурацию имеет лишь молекула СН в молекулах NH3 и HjO валентные углы меньше тетраэдрического. Оценка радиусов электронных сфер и атомных остовов с использованием значений ковалентных и иоиных радиусов атомов, а также постулатов Г. т., касающихся кратных, полярных связей и др., позволяет судить и о длинах связей в молекулах. Г. т. дает результаты качеств, или полуколичеств. характера и применяется гл. обр. в химии иеорг. и координац. соединений. Теория полезна также при рассмотрении фрагментов цепных, слоистых и объемных кристаллич. структур. [c.571]

Иоиный радиус трехвалентного висмута (1,20 А) мал отличается от ионных радиусов серебра (1,13 А) и золот (1,37 А). [c.276]

Атомные характеристики. Атомный номер 4, атомная масса 9,013 а. е.м. атомный объем 4,89-10 мVмoль. Атомный радиус 0,113 им, иоиный радиус 0,034 нм. Потенциалы ионизации J(эB) 9,32 и 18,21. Электроотрицательность 1,5. Кристаллическая решетка гексагональная плотноупа-кованная с периодами а = 0,22860 нм и с=0,35840 нм с/а= 1,5671 минимальное межатомное расстояние 0,222 им координационное число 6 [c.87]

Атомные характеристики. Атомиый номер 61, атомная масса 147 а. е. м. Иоиный радиус Ртз+ 0,099 нм. [c.565]

Атомные характеристики. Атомный иомер 62, атомная масса 150,35 а. е. м., атомный объем 19,95-10 м /моль, атомиый радиус 0,1802 им, Иоиный радиус 5т + 0,097 им. [c.567]

Атомный иомер 102, атомная масса 254 а. е м, иоиный радиус N0 + 0,095 нм. Строение внешних электронных оболочек 5/ б5 6р 6 7 2, степени окисления +2 и +3. Первый потенциал ионизации /1 = 5,8 эВ. Г1о-лучены изотопы с массовыми числами 251—259, наиболее долгоживущий из которых 25 Ко имеет период полураспада около 195 ч. Установлено, что летучесть хлорида нобелия близка к летучести хлоридов фермия и калифорния. Переход из типичной степени окисления +2 в -f 3 происходит под действием сильных окислителей. [c.637]

Физические и химические свойства. Г.—серебристобелый металл, существует в двух криста,ллич. полиморфных модификациях. При обычной темн-ре устойчива гексагональная плотнейшая упаковка с периодами решетки а=3,1946 A и с=5,0511 A выше 1950 100° устойчива кубич. объемпопентрированная решетка. Атомный радиус Г. 1,59 А иоиный радиус Hf 0,75 А. Плотность Г. 13,09 при 20° т, пл. 2222 i 30° т. кип. 5400° атомная теплоемкость 6,27 кал/г-атом град (25—100°). Для Г. высшей степени чистоты электропроводность составляет 6% электропроводности меди уд. электрососгротивление [c.405]

Использование полуэмпирических ионных радиусов (ПО существу не дает ничего нового, так как все они определяются по формулам, эмпирические коэффициенты которых выведены при использовании наиболее надежных значений эмпирических иоиных радиусов. Наконец, в результате квантовомеханических расчетов радиусов атомов в различных степенях ионизации получаются величины расстояний от ядра до максимума электронной волновой функции, тогда как экспериментально измеряемый ионный радиус характеризует расстояние ядро — граница внешней электронной сферы. На рис. 1 схематически показано это различие. [c.6]

Приводимая ниже табл. 3 показывает величину иоиных радиусов г) редт оземельных э.лементов по Гольдшмидту [4,5]. [c.25]

Из таблицы видно, что значения ионных радиусов от лантана до лютеция изменяются в небольшом интервале от 1,22 до 0,99 А. Нельзя не обратить внимания на то обстоятельство, что наблюдаемая в общем постепенность в изменении ионных радиусов иногда заметно нарушается. Особенно это следует отметить для лантана, радиус иона которого отличается от радиуса иона соседнего с ним церия на 0,04 А, тогда как у всех последующих соседних элементов разница в размере ионного радиуса составляет всего лишь 0,01 или 0,02 А. Из приведенных выше величин иоиных радиусов впдпо, что иттрий по величине ионного радиуса попадает между диспрозием и гольмием, что подтверждается трудностью разделения пары У—Но при фракционной кристаллизации. Скандий но величине ионного радиуса резко отличается от редкоземельных элементов. Именно этим и обусловливается сравнительная легкость его отделения. [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология