Атомиая номер

Для составления электронной формулы атома данного элемента необходимо знать положение его в периодической системе. Порядковый номер элемента указывает на заряд ядра его атома, а следовательно, и на общее количество электронов в атоме. Номер периода соответствует количеству энергетических уровней в атоме. Номер группы отвечает количеству валентных электронов (электронов, участвующих в образовании химических связей). В атомах элементов главных подгрупп валентные электроны заполняют внешний энергетический уровень (з- или з- и р-состояния). В атомах элементов побочных подгрупп (элементов й- и /-семейств) валентные электроны находятся в 5-состоянии внешнего энергетического уровня и в -состоянии предыдущего уровня. Приведем примеры составления электронных формул на основании положения элемента в периодической системе. [c.74]

Электронная конфигурация атома элемента определяет свойства этого элемента в Периодической системе. Число энергетических уровней атома данного элемента равно номеру периода, а число валентных электронов атома-номеру группы, к которым относится данный элемент. Если валентные электроны расположены только на атомной. -орбитали, то элементы относятся к секции -элементов (1А-, ПА-группы), если они расположены на 5- и / -орбиталях, то элементы относятся к секции р-элементов (от П1А- до УША-группы). [c.38]

Что же касается общетеоретических вопросов, то при описании многих тем школьного курса химии учение о периодичности позволяет глубже раскрыть их содержание. Так, при изучении водных растворов следует обратить внимание на свойства растворителя (вода) и свойства растворяемых веществ (типы связи, строение молекулы, степени окисления), которые определяют такое свойство веществ, как их растворимость, поведение в воде (электролитическая диссоциация, гидролиз, окисление—восстановление). При описании состава химических соединений следует обратить внимание на взаимосвязь классификации соединений по составу с положением элементов в системе (совокупность свободных атомов, номер группы и периода). Это дает возможность устанавливать связи между разными классами соединений (оксиды, фториды, хлориды, гидриды, интерметаллиды) и видеть особенности каждого из них по составу (насыщенные или ненасыщенные молекулы), по агрегатному состоянию и строению (водородные соединения неметаллов, как правило, газообразны при обычных условиях, гидриды типичных металлов — ионные кристаллы) и т. п. [c.71]

Рассмотрим расположение элементов в таблице Менделеева. Порядковый номер элемента указывает на заряд ядра и общее количество электронов в атоме. Номер периода совпадает с главным квантовым числом Исходя из выражения (45) можно предвидеть, что на внешней оболочке атомов элементов первого периода не может находиться больше двух, а второго — больше восьми электронов. [c.56]

Пусть облучаемый объем вещества содержит N одинаковых молекул, каждая из которых состоит из п атомов. Номера молекул обозначим буквами А, V, а атомов в них — буквами /, к. Радиус-векторы, проведенные из точки О к атомам / и й молекулы обозначим Я и К р. (рис. 3.1). Амплитуда волны, рассеянной атомами молекулы )л, про- [c.69]

Рассмотрим бесконечную цепочку атомов. Будем- обозначать равновесные расстояния между атомами через а, так что в состоянии равновесия п-я масса находится на расстоянии % = па вдоль цепочки смещение п-го атома из этого положения будем Обозначать через Тогда координата смещенного атома номера п равна Хп= па + Un, а номера (п — 1) равна (л — 1) а + n-i-Изменение расстояния между -этими атомами определяется формулой [c.101]

Рассмотрим сначала классическую теорию продольных колебаний атомной цепочки. Уравнение движения атома номера п, на который действует сила (106), имеет вид [c.102]

Атомная массе Атомиы номер [c.59]

Указана нумерация наименьшего набора трансляционно неэквивалентных атомов. Номера атомов, лежащих за плоскостью рисунка и частично или полностью скрытых за другими атомами, обозначены пунктиром. Сплошные линии обозначают связи 81— О, пунктирные — Мй—О, штрих пунктирные — Са—О. [c.32]

Эле- мент Атомная масса Порядковый номер Положит. заряд ядра атома Номер перио- да Число электронов во внешней оболочке Радиус ато 1а, А Первый ионизационный потенциал. эв 0 . 2 Ял г П О. 0) X Я О 5 = =1 [c.95]

Код в системе МХК формируется последовательным перечислением (слева направо) произвольно пронумерованных атомов и блоков. Простая связь опускается, двойная обозначается символом В, тройная — Т. Связь, между атомами, номера которых непосредственно следуют друг за другом, не отмечается. Связь записывается лишь в случаях, если элемент связан с другим элементом, не предшествующим ему и имеющим более низкий номер. В этом случае связь (выражаемая в виде меньшего номера) указывается непосредственно после символа элемента с более высоким номером. Если атом связан с более чем двумя атомами, имеющими меньший номер (не предшествующий номеру узлового атома), связи указываются в произвольном порядке и разделяются запятыми. [c.57]

Первый период включает всего два элемента, второй и третий периоды — по восемь, четвертый и пятый — по восемнадцать, шестой, седьмой — по тридцать два элемента. Первые три периода называются малыми, а четвертый и с.аедующие—большими. Большие периоды подразделяются на ряды, малые же периоды совпадают с соответствующими рядами. В каждой группе элементы больших периодов подразделяются на две подгруппы — главную и побочную. Элементы малых периодов — второго и третьего — относятся к главной подгруппе. Основанием для помендеиия элементов в ту или иную группу являлась максимально возможная валентность элемента — ее значению соответствует 1юмер группы псключенпе составляют кислород, фтор, неон и элементы побочной подгруппы VIH группы, валентность которых не достигает соответственно шести, семи и восьми, а такл<е элементы побочной подгруппы I группы, валентность которых достигает трех. Номер каждого периода совпадает с числом электронных уровней в оболочках атомов, номер группы — с числом электронов па наружном уровне электронной оболочки, хотя это выполняется только для атомов элементов главных подгрупп. [c.36]

Атомиый номер Атом Конфи- гурация Атомный номер Атом Конфигура- ция Атомный номер Атом Конфигурация [c.38]

В формулах, полученных по методике Ельяшевича, используются безразмерные параметры е. = т /т я где i — символ атома, — номер расстояния, а [c.979]

Атомные характеристики. Атомиый номер 57, атомная масса 138,91 [c.551]

Атомные характеристики. Атомиый номер 61, атомная масса 147 а. е. м. Иоиный радиус Ртз+ 0,099 нм. [c.565]

При сопоставлении периодической системы с изложенной картиной строения электронной оболочки атомов (периодическая система играла при этом роль маяка, рассеивающего мрак, окутывавший тайну строения атома) были установлены следующие закономерности J.) Число квантовых (энергетических) слоев у атома любого элемента равно номеру периода, в котором находится данный элемент. Так, у атома кальция (IV период) имеются 4 квантовых слоя у атома радия (VII период) 7 квантовых слоев. 2) Максимальное число электронов в различных квантовых слояХГ определяется формулой 2 п , где п — номер слоя. 3) В самом внешнем квантовом слое атома (номер этого слоя всегда равен номеру периода, в котором находится данный элемент) не может быть более 8 электронов (из коих 2 на s-подуровне, а 6 на р-подуровне). 4) В предвнешнем квантовом слое атома (номер этого слоя всегда на 1 меньше номера периода, в котором находится данный элемент) не может быть более 18 электронов (из коих 2 на s-подуровне, 6 на р-подуровне и 10 на d-подуровне этого же слоя). 5) Между максимальным числом электронов в квантовых слоях и максимальным числом элементов в соответствующих по номеру периодах (и то и другое числа подчиняются одной общей формуле 2 п , где п — в первом случае номер слоя, во втором — небольшое целое число) соответствие наблюдается не всегда, что видно из следующего сопоставления [c.123]

Для получения больших количеств калифорния лучшим и наиболее продуктивным методом является интенсивное облучение нейтронами граммовых или больших количеств плутония или меньших количеств трансплутониевых изотопов в ядерных реакторах с интенсивным потоком нейтронов. Элементы более высокого атомйого номера накапливаются при последовательном нейтронном захвате. Ряд ядерных реакций, по которым из Ри получают тяжелые изотопы калифорния, можно выразить следующей схемой [c.442]

Рис. 3.9.Четыре типа доменов в соединсшях А, В (С-15), возникающих при переходе Of, с Аг = 0. Стрелки - смешения атомов. Номер у стрелки - номер

Справочник химика 21

Химия и химическая технология