Неполярные взаимодействия (вандерваальсовы, или дисперсионные силы)

Неполярные взаимодействия (вандерваальсовы, или дисперсионные силы) [c.273]

По существующим теперь представлениям следует различать два типа сольватации реакционных частиц молекулами среды неспецифическую (физическую) и специфическую (химическую). Неспецифическая сольватация имеет место в любом растворе и обусловлена взаимодействием растворенного вещества и полем молекул растворителя, т. е. при неспецифической сольватации среда действует на данные реагирующие частицы как нечто целое, как континиум . При этом ее следует делить на неполярную и полярную. Первая обусловлена силами, действующими на близком расстоянии, характерном для любых молекул в реальных условиях это дисперсионные силы, обычно называемые вандерваальсовыми или лондо-новскими силами. Вторая же имеет чисто электростатическую (кулоновскую) природу и обязана силам, действующим на далеком расстоянии. Такое взаимодействие играет существенную роль только для молекул со сравнительно большим дипольным моментом и для ионных реакций. [c.82]

Дисперсионные силы Лондона, разработавшего квантовомеханическую теорию взаимодействия между неполярными молекулами, называют также вандерваальсовыми силами. Дисперсионные силы отвечают взаимодействию мгновенных злектрических диполей, возникаюш,их в неполярных молекулах в результате враш ательного движения электронов. Эти силы строго аддитивны и зависят только от расстояния между молекулами, но не от их взаимной ориентации. [c.156]

Адсорбционная теория адгезии. В основе адсорбционной теории адгезии лежит представление о вандерваальсовом взаимодействии между поверхностными молекулами адгезива и субстрата, т. е. о преимущественной роли связей физической природы. Так, И. Де-Бройн [29] считает, что инертная природа большинства адгезивов и субстратов делает маловероятным химическое взаимодействие между ними и что физические силы, действующие на границе жидкость— твердое тело, являются вполне достаточными для обеспечения прочной связи между ними. У. Вейл [30], рассматривая адгезию высокополимеров к стеклу, приходит к выводу, что в процессах взаимодействия участвуют силы физической природы — ориентационные, дисперсионные и индукционные. Наибольшее значение имеют индукционные силы и поэтому введение в состав стекла катионов с незаполненной оболочкой (например, РЬ , С(1 +, гп ) или больших размеров (С , Ва +), обладающих поляризуемостью, должно способствовать повышению адгезии полимеров к стеклу. Адгезия неполярных полимеров к стеклянной поверхности обусловливается в основном дисперсионными силами. [c.162]

При объяснении того факта, что неполярные гидрофобные, т. е. почти все органические молекулы в водном растворе стремятся к ассоциации, исследователи довольно четко делятся на тех, кто считает, что это вызвано дисперсионными силами Ван-дер-Ваальса — Лондона, и на тех, кто считает это проявлением гидрофобных взаимодействий, возникающих в результате сильного взаимного притяжения молекул воды и сопровождающихся изменениями ее структуры вблизи растворенной молекулы. Как правило, никем не предпринимаются серьезные попытки разграничить эти механизмы. Взаимодействие такого типа приписывают обычно вандерваальсовым или гидрофобным взаимодействиям или изменениям в структуре воды, игнорируя другие возможности и часто даже не пытаясь установить однозначной причинно-следственной связи между наблюдаемым явлением и, например, изменениями в структуре воды. Существующее положение дел указывает на то, что нет определенного критерия, позволяющего различить эти формально допустимые возможности. Действительно, трудно представить себе удовлетворительное описание взаимодействий этого типа, не принимая во внимание как силы взаимного притяжения растворенных молекул, так и изменения в связывании и распределении молекул растворителя. [c.314]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология