Нахождение пространственного распределения частиц

Нахождение пространственного распределения частиц [c.61]

Методы экспериментального определения кривых (спектров) распределения делятся на две группы методы нахождения временных распределений и методы нахождения пространственных распределений. Временный спектр отражает сортировку частиц по характерным отрезкам времени в какой-либо одной точке системы. Пространственный спектр распределения есть результат мгновенного анализа концентрации индикатора в разных точках по объему аппарата. Симметричный по длине аппарата пространственный спектр распределения приводит к асимметричному временному спектру на выходе из аппарата. [c.184]

Нахождение функции распределения частиц (атомов, молекул) по скоростям в пространственно однородных одно- и двухкомпонентных газах. [c.20]

Процесс нахождения пространственного распределения можно условно разбить на две части 1) определение всех координат частицы и дальнейшее построение точечной диаграммы, на которой каждая [c.61]

Флюктуации могут характеризоваться различными временными масштабами. Особую роль играют термодинамические или квазиста-ционарные флюктуации, которые являются наиболее медленными и захватывают достаточно большие области системы. Длительность этих флюктуаций намного больше времени установления локального теплового равновесия в такой области, а поэтому можно считать, что в каждый момент времени отвечающая этой области подсистема находится в состоянии теплового равновесия с температурой, давлением и плотностью, которые, вообще говоря, отличны от их значений в остальной системе. Если разбить всю систему на множество областей, каждая из которых все еще содержит большое число частиц, мгновенное состояние системы можно описать, указав пространственное распределение температуры Т (г, ), концентраций (г, 1) и других термодинамических величин. Наша задача состоит в нахождении корреляционных функций этих случайных полей, т. е. величин вида (г, г) Т (г, )>. [c.89]

Число частиц, обнаруживаемых в различных областях пространства за одинаковые промежутки времени, пропорционально вероятностям их нахождения в этих областях в этом можно убедиться при многочисленном повторении опыта в сходных условиях. Квадрат модуля волновой функции дг 2 —дает- пространственное распределение плотности вероятности. [c.90]

Волновые функции, представляющие собой решения уравнения Шрёдингера для атомов и молекул, вообще говоря, чрезвычайно сложны. Из выражения (2.26) видно, что уравнение Шрёдингера содержит суммы по всем частицам системы, и поэтому в результате решения этого уравнения получим волновую функцию ф, зависящую от координат всех частиц. Даже если бы был известен вид этих функций, он не представил бы большого интереса. Зная квадрат волновой функции г з2(х/, у/, г ), можно определить вероятности нахождения частицы 1 в точке с координатами хь г/ь гь частицы 2 в точке с координатами Х2, У2, 2 и т. д. Однако не существует физического измерения для проверки такого распределения вероятностей. Распределение, которое можно проверить экспериментально, — это пространственное распределение суммарного заряда молекулы. Другими словами, основной интерес представляют распределения вероятностей в реальном трехмерном пространстве, а не в абстрактном 3/2-мерном пространстве для п частиц. [c.27]

Основные понятия квантовой механики. Вследствие принципа неопределенностей нельзя рассчитать траекторию движения электрона в атоме. В квантовой механике классическое понятие траектории заменяет волновая функция Эта функция распределена в пространстве подобно амплитуде волны, а ее квадрат характеризует пространственное распределение электрона в атоме. Волновая функция имеет вероятностную интерпретацию если функция Т частицы точно известна, можно рассчитать вероятность нахождения частицы в различных областях пространства. Волновые функции могут быть получены при решении фундаментального уравнения квантовой механики -уравнения Шрёдингера. [c.15]

Сопоставление функций W R) для жидкости и кристалла показывает, что, в случае кристалла максимумы этой функции разделены промежутками, где WiR) = О, тогда как в жидкости даже первый пик не разрешен. Неразрешимость пиков радиальной функции связана, очевидно, с разбросом равновесных положений атомов и их трансляционным движением. Если функция W R) известна, то тем самым известен и характер взаимного расположения частиц. Поэтому основной характеристикой молекулярной структуры жидкостей является радиальная функция распределення. Нахождение этой функции для той или иной жидкости является важнейшей задачей структурного анализа. В дальнейшем изложении иод структурой жидкости будем подразумевать пространственное расположение атомов, ионов или молекул, обусловленное их формой, интенсивностью и характером сил взаимодействия между ними. Количественными параметрами структуры являются координационные числа, равновесные межатомные расстояния, средние квадратичные смещения атомов, а также расстояние, на котором исчезает корреляция в расположении частиц. Характеристиками структуры жидкостей являются также флуктуации концентраций, плотности и ориентации молекул. [c.15]