Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Определение осмотического коэффициента по упругости пара

    Коэффициенты активности можно рассчитать на основании измерений различных величин, включая упругость пара, понижение точки замерзания, повышение точки кипения, осмотическое давление, коэффициенты распределения, константы равновесия, растворимость и э.д.с. Значения коэффициента активности, определенные различными методами, должны быть одни и те же для данного раствора. [c.195]


    Уравнение (27) указывает не только на способ подсчета упругостей насыщенных паров, но и на способ опытного определения осмотических коэффициентов. Экспериментальное определение упругостей паров над растворами сильных электролитов выполнить гораздо легче, чем измерить осмотическое давление Поэтому осмотические коэффициенты растворов сильных электролитов возможно определять, измеряя упругости насыщенных паров над изучаемыми растворами. [c.114]

    Осмотические коэффициенты и коэффициенты активности хлоридов марганца, кобальта, никеля, меди, магния, кальция, стронция и бария, а также бромида и иодида магния были определены Робинзоном [9] путем изопиестических измерений упругости пара для концентраций растворов от 0,1 до 1,6, а в некоторых опытах— до2Д/. Стандартным раствором для всех этих изопиестических измерений служил раствор хлористого натрия (см. стр. 276 и 354). Значения при 25° приведены в табл. 151. Для хлористых бария и стронция, как видно из данных, нриведенных в табл. 90, результаты изопиестических измерений совпадают с результатами, полученными путем измерений электродвижущих сил. Кроме того, значения, определенные нри помощи кальциевого амальгамного элемента, сильно отличаются от соответствующих значений, полученных путем измерений упругости пара. [c.390]

    С другой стороны, экспериментальное определение осмотического коэффициента можно осуществить или измерением упругостей паров растворов, или измерением температур кипения, или, наконец, измерением температур замерзания данных растворов. Формально определение осмотического коэффициента раствора сильного электролита возможно произвести на основании измерений осмотического давления, но практически выполнить это обычно не удается вследствие трудности подыскания подходящей полупроницаемой мембраны. [c.114]

    Таким образом, теоретический подсчет осмотического давления растворов сильных электролитов дает возможность определить значение осмотического коэффициента для этих растворов. Знание величины осмотического коэффициента /о позволяет определить эффективную концентрацию раствора. На этом основании возможно определение величины упругости пара над раствором, температуры его кипения и температуры замерзания. [c.114]

    Установив, таким образом, закон осмотического давления и получив выражения для константы осмотического давления и температурной зависимости константы равновесия, Вант-Гофф поставил перед собою задачу нахождения путей определения величины I (еще до возникновения теории электролитической диссоциации). Он дает 4 способа определения этой величины 1) из определений растворимости газов 2) из определений упругости пара 3) из осмотического давления (изотонический коэффициент) 4) из температуры замерзания растворов. Он указывает, что, по его мнению, определение I из температур замерзания заслуживает предпочтения как по возможности точных определений, так и по приложимости этого метода к исследованию большого числа тел. [c.418]


Смотреть страницы где упоминается термин Определение осмотического коэффициента по упругости пара: [c.418]   
Смотреть главы в:

Физико-химические расчеты -> Определение осмотического коэффициента по упругости пара



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Коэффициент определение

Коэффициент определение по коэффициентам

Осмотический коэффициент

Упругость пара

Упругость паров

Фаг осмотический шок

определение коэффициенто



© 2025 chem21.info Реклама на сайте