Заряда формального определение

Окислительно-восстановительные реакции весьма типичны для кислородных соединений азота и фосфора. Для определения направления протекания окислительно-восстановительных реакций можно использовать значения стандартных электродных потенциалов или свободной энтальпии АО. Наглядное представление о положении равновесия или о направлении хода реакций (без учета кинетических факторов) можно получить из диаграммы окислительных состояний элемента в водном растворе. Для ее построения необходимо найти степень окисления элемента в простом соединении или ионе (если атомы элемента связаны только с атомами кислорода или водорода), которая численно равна формальному заряду на атоме элемента, если принять для атома кислорода заряд —2, а для атома водоро- [c.540]

При рассмотрении рис. 5.9 бросается в глаза одна любопытная особенность, а именно наличие положительных формальных зарядов в определенных положениях в нечетных анионах и отрицательных формальных зарядов в соответствующих положениях в катионах. Это совершенно противоречит здравому смыслу, теории резонанса или результатам расчета по методу МОХ, которые дружно предсказывают, что формальные заряды в этих ионах должны быть только на альтернирующих атомах, в промежуточных же положениях формальные заряды должны быть равны нулю. Это показано на рис. 5.10, где приведены результаты расчета методом МОХ для того же набора анионов полиенов, что и на рис. 5.9. [c.238]

Рассмотрим теперь математическое представление реактантов, учитывающее явление геометрической изомерии. Отметим сразу, что современные формулы строения химических веществ непригодны для проведения расчетов на ЭВМ химических реакций, так как их нельзя непосредственно ввести в оперативную намять ЭВМ или записать на внешние носители информации. Далее, для этой цели нецелесообразно использовать и векторное представление молекул, которое строилось на основе их брутто-формул. Следовательно, требуются дальнейшие обобщения, связанные с представлением молекул в виде матриц определенной размерности, равной числу содержащихся в молекуле атомов. При формировании элементов этой матрицы, называемой В-матрицей, учитывается, что каждый атом состоит из атомного остова, составленного из ядра атома и внутренних электронов и имеющего некоторый формальный заряд, и электронов валентной оболочки. Последние менее сильно связаны с атомным остовом и участвуют в образовании химических связей. [c.174]

В указанном соединении углерода формальные заряды всех атомов равны нулю. Но если произвести формальное определение зарядов на атомах в соединении бора с азотом, нетрудно убедиться, что В несет на себе формальный заряд 1, а N-заряд + 1. Поскольку формальные заряды на атомах определяются способом распределения электронов внутри молекулы или иона, суммарный формальный заряд всех атомов должен быть равен полному заряду иона или нулю в случае нейтральной молекулы. [c.474]

Современная формулировка закона отличается от предыдущих только тем, что место атомного веса, а потом номера элемента в ней заняло выражение ...от заряда ядра атомов элемента [9]. Хотя формально определение закона вроде бы совершенствуется, но некорректность его формы остается. От заряда ядра атомов элемента до повторяемости их свойств [c.58]

Представления о формальных зарядах, резонансных гибридах и льюисовы определения кислот и оснований широко используются в большинстве начальных курсов органической химии, и студенты, хорошо усвоившие их, легко справятся с последующим применением этих понятий. [c.576]

Различают реакции с изменением и без изменения степеней окисления элементов. Понятно, что такое деление условно и основано на формальном признаке — возможности количественного определения условной величины — степени (состояния) окисления элемента. Неизменность степени окисления элементов при химических превращениях вовсе не означает, что не происходит перестройки электронных структур взаимодействующих атомов, ионов и молекул. Конечно, и в этом случае протекание реакции обязательно связано с ббльшим или меньшим изменением характера межатомных, межионных и межмолекулярных связей, а следовательно, и эффективных зарядов атомов. [c.159]

Ионы металлов катализируют многие органические реакции по механизмам, родственным механизму кислотного и электрофильного катализа. Так как ион гидроксония имеет формальный заряд I+. а ион металла может быть многозарядным катионом, каталитическое действие ионов металлов з определен- [c.220]

Не следует думать, что комплексные соединения всегда построены из ионов в действительности эффективные заряды атомов и молекул, входящих в состав комплекса, обычно невелики. Более правильно поэтому пользоваться термином центральный атом . Ионные представления о природе связи в комплексных соединениях носят в некоторой степени формальный характер, однако они удобны для классификации и определения зарядов комплексов и позволяют качественно предсказать некоторые их свойства. [c.355]

Экспериментальный метод определения полных зарядов на атомах в молекуле дает РФ-спектроскопия (см. разд. 5.4). Обнаружено [8], что потенциалы ионизации внутренних оболочек в атомах молекул, образованных легкими элементами (например, углеродом), линейно коррелируют с рассчитанными полными зарядами на атомах. Для комплексов переходных металлов, как следует нз рис. 6.13, корреляция между потенциалами ионизации и формальным состоянием окисления, вообще говоря, плохая. Разброс значений потенциалов ионизации для данного состояния окисления может превышать разность средних значений при переходе от одного состояния окисления к другому. Хотя сам процесс сопоставления с суммарными зарядами на атомах переходных металлов содержит определенную долю произвола, существует общее согласие в том, что формальное состояние окисления не является надежной мерой полного заряда атома. [c.129]

При определении формального заряда атома общая пара электронов считается за один электрон. [c.344]

Обычно для каждого атома указывают формальный заряд. При этом предполагается, что атом обладает всеми неспаренными электронами, но только половиной электронов, участвующих в образовании ковалентной связи. Сумма электронов, которые таким образом принадлежат атому, сравнима с числом электронов, отданных атомом. Избыток принадлежащих атому электронов обусловливает отрицательный заряд, а недостаток— положительный заряд. Сумма формальных зарядов всех атомов равна заряду целой молекулы или иона. Следует отметить, что процедура подсчета неодинакова для определения формального заряда и для определения числа валентных электронов. В обоих случаях считается, что атому принадлежат все неспаренные электроны, но при подсчете электронов внешней оболочки к атому относят оба электрона ковалентной [c.27]

Сопоставим оба понятия. Степень окисления — условное, формальное понятие. Например, эффективный заряд хлора в хлороводороде равен —0,18, а в хлориде натрия —0,87, однако степень окисления хлора равна —1 (учитывается только число смещенных электронов — один). К тому же далеко не все вещества состоят из ионов (см. определение степени окисления). [c.110]

Чтобы определить формальное состояние окисления атома металла, необходимо приписать определенные заряды атомам или химическим группам лигандов (СО, СЫ, С1, Р). Это делают так, чтобы лиганды имели стабильную электронную структуру типа благородных газов. Соответственно атомам С1 и Р приписывают единичный отрицательный заряд. Стабильной системе СО, для которой каждый входящий в нее атом уже обладает структурой благородного газа, приписывают нулевой заряд (см. разд. 6.6). Системе СК приписывают единичный отрицательный заряд, чтобы сделать ее изоэлектронной СО. На языке формальных зарядов структуру приведенных выше комплексных ионов можно представить в следующем виде [c.128]

Проиллюстрируем процедуру расчета на примере определения формального заряда углерода и водорода в метане (СН4) [c.39]

Рассмотрим на примере описанных выше ионов и свободного радикала аллильного типа, а также ацетат- и карбонат-ионов порядок определения формального заряда на конкретном атоме. Для этого сравним число валентных электронов, принадлежащих данному атому в такой частице (или молекуле), с числом валентных электронов свободного атома (т. е. учитывается один из двух электронов ковалентной связи и все неспаренные электроны). Если эти числа равны, то формальный заряд равен нулю если на единицу меньше — [c.45]

Термин степень окисления почти эквивалентен состоянию окисления . Степень окисления атома вычисляется с использованием ряда формальных правил. После этого считается, что атом находится в определенном состоянии окисления. Степень окисления (и состояние окисления) не следует путать с ионным зарядом. Эти понятия совпадают только в случае простых (одноатомных) ионов. Ионный заряд представляет собой общий электрический заряд иона, [c.358]

Различают истинный (реальный), эффективный и формальный заряд. Истинный заряд ионизированного или поляризованного атома определяется его электростатическим воздействием на пробный точечный заряд (например, на электрон или протон), расположенный за пределами электронной оболочки данного атома. Истинный заряд может быть определен для элементарных частиц и для простых ионов в газовой фазе. В большинстве случаев определение истинного заряда затруднительно, так как всякое взаимодействие с окружающими частицами изменяет его. [c.131]

Степень окисления э л е м е н т о в. Среди формальных понятий химии важнейшим является понятие степени окисления. Степень окисления, — воображаемый заряд атома элемента в соединении, который определяется из. предположения ионного строения вещества. Определение степеней окисления элементов основано на следующих положениях 1) степень окисления кислорода принимается равной —2. Исключение составляют пероксидные соединения (Nas02), где степень окисления кислорода —1. А в над-пероксидах (КОа) и озонидах (КОз) окислительное число кислорода соответственно —V2 и —7з- Наконец, во фторидах кислорода степень окисления кислорода положительна например, в OF2 она равна +2 2) водород имеет степень окисления -f 1, Только в солеобразных гидридах типа NaH его степень окисления равна —1 3) степень окисления щелочных металлов равна +1 4) степень окисления атомов, входящих в состав простых веществ, равна нулю 5) в любом ионе алгебраическая сумма всех степеней окисления равна заряду иона, а в нейтральных молекулах эта сумма равна нулю. [c.71]

Степень окисления есть положительное или отрицательное число, которое по определенным правилам может быть приписано любому элементу в любом соединении и формально представляет собой гипотетический заряд на атоме этого элемента при допущении, что все гетеро атомные химические связи чисто ионные. [c.122]

Ионные взаимодействия в растворе, основанные на электрогаатичаских эффектах, в основном определяются не специфическими свойствами взаимодействующих ионов, а их числом (коицентращм с ) и зарядом (формальный заряд на ионе г ). Льюис установил, что чем выше заряд иона, тем больше выражена неидеальность раствора. Так, если для раствора однозарядных ионов данной концентрации наблюдается определенная величина отдельного нон-независимого свойства, тот же эффект будет наблюдаться в растворе многозарядных ионов при существенно меньшей концентрации. Поскольку куло-новские силы зависят от произведения зарядов ионов, в рамках обсуждаемой модели влияние среды также должно квадратично зависеть от заряда, [c.135]

При фиксированной величине заряда напряженность создаваемого им поля (уравнение (3.9.3)) и его потенциал (уравнение (3.9.4)) зависят от диэлектрической проницаемости среды е. В некоторых случаях необходимо иметь характеристику интенсивности поля, которая не зависит от свойств среды. Таковой является индукция электрического 1юля В (ее еще называют электрическим смещением). Смысл этой величины формально определен соотношением [c.646]

В пределах многочисленных реакционных серий (ароматические нитросоединения и нитрофураны, ароматические альдегиды и бенз-альгидразоны, бензоаты, фталаты и т. д.) значения линейно коррелируют как с о-константами заместителей, так и с энергиями фронтальных МО. Возникает вопрос о взаимосвязи обоих подходов к количественной оценке влияния электронной структуры на В одном подходе в качестве индексов реакционной способности используются энергетические уровни фронтальных МО, во втором — величины дробных я-электронных зарядов на определенных углеродных атомах или гетероатомах заместителей, эмпирической мерой которых могут служить а-константы заместителей. Хотя вопрос этот сложен и, по сути дела, является вопросом о квантовохимическом обосновании полуэмпирического подхода корреляционного анализа ЛСЭ, тем не менее он обсуждается в некоторых работах по полярографии. Так, формально объединив уравнения Тафта и Маккола — Хойтинка [c.126]

Трудно дать формальное определение термина комплексное соединение . Обычно его применяют к соединениям, в которых число, связей, образованных одним из атомов больше ожидаемого по его валентности. Например, трехвалентный кобальт в комплексном катионе [Со(ЫНз)б] + образует шесть связей с молекулами аммиака, а двухвалентный никель образует в комплексном анионе [М1СЦ] четыре связи с атомами хлора. Конечно, существуют соединения типа [С(с11аг8)2]Вг4, в котором число ковалентных или координационных связей совпадает с валентностью атома углерода, но которое мы инстинктивно считаем комплексом. В указанном необычном катионе каждый из четырех атомов мышьяка отдает электронную пару углероду, имеющему формальный заряд +4,, что приводит к образованию четырех донорно-акцепторных, или координационных связей. Молекулы со связями подобного типа обычно считают координационными соединениями. Мы будем использовать более общий термин комплексные соединения , так как он охватывает значительно более широкий класс соединений и не обязательно подразумевает определенный тип связи. [c.209]

Нитрозорутений в целом имеет формальный заряд +3 определение же окислительного состояния Ru и заряда NO-группы в отдельности может бы"ь лишь формальным и неоднозначным, так как оно зависят от метода. [c.201]

В случае ковалентно-координационной связи в правило определения формального заряда вносится соответствующая поправка оба электрона принадлежат донору, а не акцептору. Таким образом, атомы азота и кислорода в триметиламиноксиде не несут формального заряда. Однако совершенно очевидно, что вид электронной структуры будет таким же, как указывалось выше, и мы можем выбирать, изобразить ли стрелку или разделенные заряды. Некоторые соединения, например амин-оксиды, можно изображать или тем, или иным способом. Проще использовать разделение зарядов, так как это избавляет нас от необходимости рассматривать как некий другой метод связывания тот путь, который на самом деле ничем не отличается от обычного ковалентного связывания, как только связь уже образовалась. [c.28]

Некоторое дополнительное обсуждение требуется для определения места водорода в системе. При формальном подходе к структуре его атома водород был бы аналогом лития. Но характер внешней электронной оболочки определяет аналогию элементов не сам по себе, а лишь в свете общей закономерности развития структур. Согласно последней переход в периодах 2 1 сопровождается у аналогичных элементов уменьшением положительного заряда ядра и числа внешних электроноз на восемь единиц (Ме- -Не). Поэтому в действительности нейтральный атом водорода является аналогом атома фтора. При отрицательной валентности водород так же относится к фтору, как Не к Ые, Ь к Ыа и т. д., а при положительной (бу-д чк голым протоном) вообще не может иметь аналогов среди других элементов и [c.235]

Степени окисления элементов. Классы неорганических соединений. Номенклатура. Составление эмпирических формул и образование названий химических соединений основано на знании и правильном использовании степеней окисления элементов . Если допустить, что химические соединения состоят из ионов, то степень окисления показывает заряд иона, входящего в соединение. На самом деле чисто ионные соединения практически не существуют, поэтому степень окисления представляет собой величину условную, формальную. При определении степени окисления исходят из того, что в соединениях, как правило, степень окисления водорода +1, а кислорода —2. Исключением являются гидриды активных металлов (ЫаН или СаНг), в которых водород имеет степень окисления —1, пероксид водорода и его производные (Н2О2 или Ва02), где кислород имеет степень окисления —1, а также фторид кислорода ОРг, степень окисления кислорода в котором равна +2. [c.25]

В основе метода FRAME С лежит расчет коэффициентов перекрытия, а не измерение их. Преимущество расчета заключается в его гибкости, поскольку ширину и положение каждой интересуемой области можно изменять без необходимости повторных измерений. Наиболее важным является то, что эталонов не требуется. Коэффициенты расчитываются путем формального интегрирования функции Гаусса, которая модифицирована с тем, чтобы учесть эффекты, обусловленные неполным сбором заряда. Одна рентгеновская линия (кото рую мы будем называть аналитической линией) от каждого элемента сосредоточена в определенной области и используется в расчете по ме- [c.128]

Продукт реакции легко растворим в неполярных органических растворителях, кристаллизуется в форме больших бесцветных прямоугольников и быстро окисляется на воздухе. Состав этого продукта по данным химического анализа и определению молекулярного веса согласуется с предложенной структурой [см. реакцию (52)]. В зависимости от распределения формального заряда для полученного 2,2-дибутил-4,4,6,6-тетрафенилди-гидро-2,4,6-бородифосфо-1,3,5-триазина можно предположить различные граничные формулы [c.137]

НО в случае О требуется уже два электрона от А (или от А и ионного заряда). Использование части электронной плотности кислорода для усиления связи А—О (которая неизменно близка к двойной) ионижает его формальный отрицательный заряд. При этом использование других электронных пар кислорода на стереохимию существенно не влияет и для ее определения нет необходимости отличать ==0 от —X. Наиример, 24-электронные системы включают не только тригалогениды бора, но также карбонил- и цианогалогениды, оксоионы ВОз , [c.349]