Фторэтан

Бром-1-фторэтан существует в виде двух энантиомеров, так как его молекула хиральна. Энантиомеры отличаются друг от друга конфигурацией асимметрического атома углерода. В то же время каждый энантиомер может находиться в различных конформациях. Ниже приведены заторможенные конформации энантиомеров 1-бром-1-фторэтана [c.219]

Фреон-131 см. 1,1,2-Трихлор-2-фторэтан. [c.270]

Фтороформ, метил-Фторэтан [c.1066]

При работе с 1,1-дииитро-1-фторэтаном необходимо соблюдать правила предосторожности, обычные для работы со взрывчатыми веществами. [c.74]

Фреон-141 см. 1,1-Дихлор-1-фторэтан, [c.270]

Класс фторорганических соединений — один из самых молодых в химической промышленности и в науке. До 1937 г. были хо рошо известны только два газообразных фторуглерода — фтор" метан СГ ц фторэтан Лишь с 1937 г. началось серьезное [c.165]

Номенклатура галогенопроизводных строится исходя из названия соответствующего углеводорода с указанием галогена и места его присоединения. В приведенных реакциях получаются хлорэтан, 1,2-дибромпропан, 2-хлорпропан, фторэтан. [c.410]

Дихлор-1, I, 2 2-тетр фторэтан. ... Бутан [c.381]

Аммиак, аллил хлористый, ацетонитрил, бензо-трифторид, винилиден хлористый, 1,2-дихлорпропан, дихлорэтан, изсЛутилен, кислота уксусная, метан, а-метилстирол, метил хлористый, трифторхлорпро-пан, трифторпропен, три-фторэтан, трифгорхлорэти-лен, циклогексанон [c.551]

Класс фторорганических соединений — один из самых молодых в химической промышленности и в науке. До 1937 г. были хорошо известны всего два газообразных фторуглерода — фторметан F4 и фторэтан aFe. Лишь с 1937 г. исследователи начинают серьезно изучать фторорганические соединения, но и до настоящего времени наши сведения о их свойствах еще недостаточно полны и относятся в основном к фторуглеродам. [c.497]

Бромония ион. Катион, имеющий положительный заряд на атоме брома. Циклический ион бромония образуется в процессе присоединения брома к алкенам. Бромониевые ионы, получающиеся при низкой температуре и в отсутствие сильных нуклеофилов, достаточно устойчивы, чтобы их можно было обнаружить и исследовать. Например, 1-бром-2-фторэтан, реагируя с фторидом сурьмы(У) (ЗЬР5), образует относительно устойчивый бромониевый ион. [c.344]

Дихлор 1-фторэтан, фреон-141 H3 F I2, бес цветная трудногорючая жидкость. Мол. вес 116,95 т. кип. 31,8° С т. пл. —103,5° С плотн. пара по воз духу 4,04. Т. самовоспл. 660° С т. воспл. и область [c.100]

С нетерминальными алкенами, например транс- и ц ис-стильбенами, при действии МеОР образуется смесь трео- и эрмшро-2-метокси-1,2-дифенил-1-фторэтанов [19]. [c.199]

Иод-2-фторэтан (628) легко ионизируется в системе пентафторид сурьмы — диоксид серы с потерей фторид-иона и образованием иона этилениодония (иодирания) (629) (схема 262). Этот вывод основан на следующих данных 1) четкий синглет в спектре ПМР, указывающий на потерю фторида и образование эквивалентных метиленовых групп 2) значительный сдвиг в слабое поле сигнала метиленовых протонов 3) выделение 1-иод-2-метоксиэтана при сольволизе иона (629) в метаноле [244]. Аналогичная обработка 1-бром-2-фторэтана (630) приводит к образованию иона этилен-бромония (бромнрания) (631) (схема 263). [c.433]

Соединения углерода, которые содержат только один атом фтора, обычно отличаются нестойкостью в некоторых случаях пролсходит их самопроизвольное разложение с выделением фтористого водорода [6]. Если же к одному углеродному атому присоединены-два или более атома фтора, то соединение обычно является стойким и разлагается лишь с трудом. Так, например, 1,1,1-три-фторэтан можно нагревать при 75—80°С с дымящей азит-ной кислотой без разложения [3]. Фтороформ и 2,2-ди-фторпропан настолько устойчивы, что при замене ими азота воздуха морские свинки могут существовать в этой атмосфере несколько часов без видимых вредных последствий [4]. Такая повышенная стойкость групп СРг и СРз оказывает стабилизирующее действие на заместители в соседних углеродных атомах. Действительно, атом хлора в 1-хлор-2,2-дифторпропане значительно более стоек к нагреванию и к действию химических йеществ, чем атом хлора в 1-хлорпропане [7]. На основании этих и [c.18]

Хлор-2-фторэтан оказался нетоксичным. При концентрации 0,184 мг/л он не убил ни одного животного, тогда как при подобной же концентрации фторэтилового спирта или метилфторацетата наступала смерть около 50% из партии кроликов, морских свинок и крыс. Атом хлора во фтор-хлорэтане, очевидно, не реакционноспособен он не реагировал с большинством химических реагентов, чем, несомненно, и объясняется отсутствие токсических свойств у фторхлорэтана, и мало вероятно, чтобы Сфганизм животного был в состоянии превратить гидролизом фторхлорэтан в токсический фторэтиловый спирт. [c.307]

Все вышеупомянутые токсические соединения либо гидролизовались, либо были способны к окислению до фторуксусной кислоты. В связи с этим следует отметить, что 1-хлор-2-фторэтан не проявляет токсичности. Атом хлора в этом соединении оказалси химически очень инертным следовательно, предполагаемый гидролиз в живом организме до токсичного фторэтилового спирта мало вероятен. [c.322]

Динитро-1-фторэтан — бесцветная летучая жидкость. Т. кип. 42—43°С при 30 лглг рт. ст. 1,3960 [J63]. [c.73]

Органическая химия (1979) -- [ c.264 ]

Химия органических лекарственных препаратов (1949) -- [ c.54 ]

Конфирмации органических молекул (1974) -- [ c.53 , c.119 , c.251 , c.299 ]

Определение строения органических соединений (2006) -- [ c.118 , c.204 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология