также названия соответствующих элементов

Определение активной концентрации ионов Н и, следовательно, pH среды путем измерения э.д.с. соответствующего гальванического элемента называется потенциометрическим. Благодаря универсальности и высокой точности потенциометрические определения pH и [Н 1 получили широкое распространение. Нашей промышленностью выпускаются специальные приборы для измерения pH, получившие название рН-метров. В лабораторной практике эти-определения производятся с помощью потенциометров, работающих по принципу компенсационного метода. Компенсационный метод измерения э.д.с., а также конструкции потенциометров и рН-метров подробно излагаются в специальных курсах. [c.204]

Химические свойства 4/-элементов (лантаноидов) в основном схожи со свойствами лантана, поэтому разделение лантаноидов (называемых также редкоземельными элементами) сильно затруднено. Поскольку 4/-электроны слабо экранируют заряд атомного ядра, размеры ионов лантаноидов +3 уменьшаются от Ьа к Ьи они мало отличаются от размеров иона У +, принадлежащего предыдущему периоду. Этот эффект получил название лантаноидного сжатия. Он проявляется и у соответствующих пар элементов других побочных подгрупп — циркония 7г и гафния Н в IV группе, ниобия КЬ и тантала Та в V, молибдена Мо и вольфрама в VI группе. [c.153]

Но атомы металлов третьего переходного ряда, от Ьи до Н , не настолько больше атомов соответствующих металлов второго переходного ряда, как можно было бы ожидать. Причина этого заключается в том, что после Ьа вклиниваются металлы первого внутреннего переходного ряда-лантаноиды. Переход от Ьа к Ьи сопровождается постепенным уменьшением размера атомов по причине возрастания ядерного заряда-этот эффект носит название лантаноидного сжатия. Поэтому атом гафния оказывается не столь большим, как следовало бы ожидать, если бы он располагался в периодической таблице непосредственно за Ьа. Заряд ядра у 2г на 18 единиц больше, чем у Т1, а у НГ он на 32 единицы больше, чем у 2г. Вследствие указанного обстоятельства металлы второго и третьего переходных рядов имеют не только одинаковые валентные электронные конфигурации в одинаковых группах, но также почти одинаковые размеры атомов. Поэтому металлы второго и третьего переходных рядов обладают большим сходством свойств между собой, чем с металлами первого переходного ряда. Титан напоминает 2г и НГ в меньшей мере, чем Zr и НГ напоминают друг друга. Ванадий отличается от МЬ и Та, но сами названия тантал и ниобий указывают, как трудно отделить их один от другого. Тантал и ниобий были открыты в 1801 и 1802 гг., но почти полвека многие химики считали, что имеют дело с одним и тем же элементом. Трудность выделения тантала послужила поводом назвать его именем мифического древнегреческого героя Тантала, обреченного на вечный бесцельный труд. В свою очередь ниобий получил свое название по имени Ниобы, дочери Тантала. [c.438]

Названия солей кислородсодержащих кислот также образуются по международной номенклатуре от латинского корня названия кислотообразующего элемента, но приобретают различные окончания или приставки в зависимости от степени окисления элемента-кислотообразователя. Высшей степени окисления соответствует окончание ат так, соли серной кислоты называются сульфатами, азотной — нитратами, угольной — карбонатами, кремневой — силикатами, ортофосфорной — ортофосфатами и т. д. Как и в других случаях, степень окисления металла, входящего в состав соли, указывается римской цифрой, помещаемой в скобках после названия металла. Например, Со(КОз)2—нитрат кобальта (11), o(NOз)з—нитрат кобаль-та(111). [c.16]

Названия простых веществ, как правило, совпадают с названиями соответствующих химических элементов, например литий, бор, сера. Исключение составляют углерод, названия простых веществ которого - алмаз, графит, карбин, фуллерен, а также аллотропная модификация кислорода - озон. [c.31]

Традиционные названия солей также составляются из названий анионов в именительном падеже и названий катионов в родительном падеже. Название аниона включает корень русского или латинского названия кислотообразующего элемента с добавлением суффикса, соответствующего той или иной степени окисления элемента. При этом различаются следующие случаи. [c.30]

Названиями и символами И. обычно служат названия и символы соответствующих хим. элементов массовое число указывают сверху слева от символа. Напр., для обозначения прир. И. хлора используют запись С1 и С1 иногда внизу слева указывают также порядковый номер элемента, т.е. пишут С1 и ]С. Только И. самого легкого элемента-водорода с мае. ч. 1, 2 и 3 имеют спец. названия и символы протий ( Н), дейтерий (О, или Н) и тритий (Т, или Н) соответст венно. Из-за большой разницы в массах поведение этих И. существенно различается (см. Дейтерий, Тритий ). [c.201]

Таблицы расположены в такой последовательности карбоцепные полимеры гетероцепные полимеры с одинарными или двойными связями в главной цепи полимеры с циклическими группировками в главной цепи. Аналогичный порядок сохранен и в сводных таблицах. Для удобства читателей в некоторых случаях была использована более подробная внутренняя рубрикация. Названия отдельных классов полимеров, а также названия полимеров внутри рубрики приведены в алфавитном порядке. Вместо названий полимеров сложного химического строения, повторяющийся элемент цепи которых состоит из большого числа разнородных атомных группировок, приведена химическая формула повторяющегося элемента цепи. В соответствии с установившейся практикой в химических формулах одинарные связи не показаны, а формулы боковых групп (за исключением циклических) выделены скобками и записаны в одну строку. [c.9]

Описательная химия, будучи рассмотрена в процессе ее развития, представляет собой интересный пример восходящего движения по спирали. Если принять во внимание, с одной стороны, разделение химии на две большие области — неорганическую и органическую, происшедшее в начале прошлого века, и, с другой стороны, стремительное развитие химии элементоорганических соединений в наше время, то можно прийти к выводу, что это развитие, по-видимому, приводит снова к объединению химии в единое целое, но уже на более высоком уровне. С самого начала необходимо подчеркнуть тот факт, что в узком смысле понятие органическое соединение какого-либо элемента непременно предполагает существование непосредственной связи элемента с атомом углерода углеводорода или производного углеводорода. Ряд неорганических производных соответствующего элемента — в данном случае подразумеваются кислоты фосфора—также образует органические соединения (разумеется, мы не имеем в виду вещества, содержащие фосфор-углеродные связи, являющиеся органическими соединениями элемента фосфора), в которых отсутствуют непосредственные связи элемента с углеродом. Обе категории органических соединений во многих случаях неразрывно связаны друг с другом, вследствие чего как название данной книги, так и характер изложения содержащегося в ней материала направлены к тому, чтобы отчетливо выявить эту связь. Ради упрощения в дальнейшем для обозначения обеих указанных категорий будет употребляться лишь термин органические соединения фосфора . [c.13]

Определители матриц А,-,- носят название миноров (п—1)-го порядка матрицы А, а величины (—1) +- det А,-,- — алгебраических дополнений соответствующих элементов а,-,. Для миноров также [c.27]

Актиний (Z == 89 А = 227), который сначала считали начальным элементом ряда, носящего его название, был открыт (Дебьерн, 1899) в остатках переработки урановой смоляной руды. То, что актиний имеет короткий период существования и находится в урановой смоляной руде в постоянном соотношении (1 300) с радием, уже давно привело к предположению, что он не является начальным элементом этого радиоактивного ряда. Прямым результатом исследования остатков урановой смоляной руды, предпринятого для нахождения этого элемента, явилось открытие протактиния (Ган и Лиза Мейтнер, 1917) — источника а-лучей, которому в соответствии с законом радиоактивного смещения соответствует атомный номер 91 и масса 231. Значительно позже было установлено, что и протактиний не является начальным элементом ряда. Им является разновидность урана с атомным номером 235 (изотоп), который постоянно сопутствует урану в минералах (си. также стр. 760). Элемент названный актиноуран, благодаря а-излучению [c.750]

Все атомы с одинаковым числом протонов и, следовательно, с одинаковым атомным номером рассматриваются как атомы одного элемента и обозначаются одно- или двухбуквенным символом. Атомы одного элемента с различным числом нейтронов называются изотопами данного элемента. Для обозначения изотопов слева от символа элемента при помощи верхнего индекса указывают массовое число (например, С1). Иногда слева от символа элемента нижним индексом указывают также атомный номер, или, как чаще говорят, порядковый номер элемента (например, С ), хотя это вовсе не обязательно, поскольку название элемента и его порядковый номер полностью определяются символом элемента. Каждый изотоп элемента имеет собственную атомную массу, а естественная атомная масса представляет собой средневзвешенное значение из этих изотопных масс усреднение производится в соответствии с естественным содержанием каждого изотопа в природе. [c.52]

В 3 гл.III уже было показано, что вероятность испускания или поглощения света, т.е. вероятность перехода, вынуждаемого внешним монохроматическим электромагнитным полем, пропорциональна квадрату модуля дипольного момента перехода, а для плоскополяризованного излучения при фиксированной ориентации молекулы - квадрату модуля соответствующей компоненты дипольного момента. Поэтому, если матричный элемент дипольного момента перехода по симметрии обращается в нуль, вероятность перехода будет также равна нулю. В таких случаях говорят, что переход запрещен по симметрии, в противном же случае говорят о разрешенных переходах. Установление только лишь на основании соображений симметрии того, являются ли переходы из каждого заданного состояния в состояния той же или другой симметрии разрешенными или запрещенными, носит название отбора переходов, а потому совокупность общих утверждений о том, какие переходы запрещены по симметрии (все же остальные, очевидно, разрешены), носит название правил отбора по симметрии [c.228]

Электровалентность и ковалентность. Положительная или отрицательная валентность элемента — проще всего определить, если два элемента образовывали ионное соединение считалось, что элемент, атом которого стал положительно заряженным ионом, проявил положительную валентность, а элемент, атом которого стал отрицательно заряженным ионом, — отрицательную. Численное значение валентности считалось равным величине заряда ионов. Поскольку ионы в соединениях образуются посредством отдачи и присоединения атомами электронов, величина заряда ионов обусловливается числом отданных (положительный) и присоединенных (отрицательный) атомами электронов. В соответствии с этим положительная валентность элемента измерялась числом отданных его атомом электронов, а отрицательная валентность — числом электронов, присоединенных данным атомом. Таким образом, поскольку валентность измерялась величиной электрического заряда атомов, она и получила название электровалентности. Ее называют также ионной валентностью (Л. Полинг). [c.15]

Если подходящий ГОСТ на данный вид продукции отсутствует или в нем нет стандартного метода анализа нужного элемента, то следует просмотреть сборники трудов и методик соответствующего отраслевого института. Например, в химической промышленности головным является научно-исследовательский институт ИРЕА. Сборники работ следует искать в картотеке по названию института. Головные институты отрасли публикуют также сборники ОСТов (отраслевых стандартов) или ТУ (технических условий) на тот или иной вид продукции. [c.382]

Первые новые искусственные элементы нептуний и плутоний, названия которых, как и уран, происходят от названий соответствующих планет, были получены в 1940 г. Мак-Милланом и Абельсоном, а также Сиборгом, Мак-Милланом, Кеннеди и Уолом соответственно при бомбардировке урана пучком частиц на циклотроне в Беркли. Оба элемента получают из отработанных топливных элементов ядерных реакторов, в которых они образуются при захвате нейтронов, возникающих при расщеплении [c.537]

Названия гидридных радикалов элементов IV группы, также как и органических, производятся из названия соответствующего гидрида путем прибавления суффикса ил . Например, 81Нз — си-лил, ОеНз — германил. [c.43]

Поэтому нам нет надобности останавливаться на структурах простых тел. Элементы 1а-8а, 1в-3в подгрупп и РЬ, являясь металлами, имеют структуры типа гексагональной или кубической плотнейших упаковок с КЧ = 12 или объемно-центрированной кубической упаковки с КЧ = 8. Половины кратчайших межатомных расстояний в структурах этих металлов получили название металлических радиусов и будут приведены в табл. 87. В правой верхней части развернутой Периодической системы находятся элементы, которые образуют ковалентные структуры галогены, кислород и азот-молекулы типа Х2 с КЧ = 1 халькогены-цепи или кольца атомов с КЧ = 2 Р, Аз, 8Ь, В1-каркасные структуры с КЧ = 3 и С, 81, Ое, 8п-кар-касные структуры с КЧ = 4. Половины длин связей в молекулах Х2 приняты за нормальные ковалентные радиусы соответствующих элементов, которые приведены в табл. 88 соответственно, половины длин связей в каркасных ковалентных структурах также приведены в табл. 88 под названием тетраэдрических ковалентных радиусов. [c.56]

Реляционная модель данных организует объекты и взаимосвязи между ними в виде таблицы, причем взаимосвязи также рассматриваются в виде объектов. В ее основе лежит хорошо проработанная теория отношений, формализующая взаимосвязи между объектами базы. Поскольку любая сетевая структура может быть с некоторой избыточностью разложена в совокупность древовидных структур, то и любое представление данных может быть сведено с некоторой избыточностью к двумерным таблицам (файлам). При этом связи между данными могут быть также представлены в виде двумерных файлов. Заранее имеющаяся избыточность не должна настораживать, поскольку речь идет о логическом представлении данных, физическое же отображение данных, соответствующее этому логическому, может и должно быть избыточным. Процесс приведения произвольной структуры к табличному виду, выполняемый строгими методами, носит название нормализации. В процессе нормализации элементы данных группируются в таблицы, представляющие объекты и их взаимосвязи. Теория нормализации основана на том, что устанавливается полная функциональная зависимость неключевых атрибутов от первичного ключа, исключая повторяющиеся группы элементов данных и Транзитивная зависимость между некяю-чевыми атрибутами. [c.197]

Составные элементы качества, названного выше внешностыо, настолько многочисленны, что оно может быть подвергнуто лишь субъективной и чисто качественной оценке. Но каждый из составных элементов, отдельно взятый, может быть определен с удовлетворительной точностью также и количественно. К таким составным элементам относятся цвет, лоск, мягкость, легкость, узорчатость и т. д. Большинство этих частных качеств придается ткани одновременно с ее изготовлением и не подвержено изменению во время ее службы. Исключение, требующее соответствующего внимания, составляет мягкость ткани, т. е. качество, которое устанав- [c.212]

Теоретическими и экспериментальными исследованиями обоснованы научные принципы и методики проектирования и рациональной отработки долот режуще-скалывающего действия (РСД) технологии крепления режущих элементов и их реставрации, схемы размещения режущих элементов, проектирования систем промывки, в том числе вихревой, и регламентов отработки инструментов. Спроектированы, изготовлены и внедрены долота диаметром 92-292 мм и бурильные головки с размерами 93/40-214/100 с левоспиральным согласованным с системой промывки размещением вооружения и долота для бурения в эксплуатационной колонне диаметром 48-139 мм с предохранением обсадной колонны от повреждения. Названные инструменты оснащаются твердосплавным, алмазным или комбинированным вооружением, а также алмазнотвердосплавными пластинами. Система промывки готовится в соответствии с назначением инструмента. [c.20]

Структура П.с. Современная П.с. включает 109 хим. элементов (имеются сведения о синтезе в 1988 элемента с 2=110). Из ннх в прнр. объектах обнаружены 89 все элементы, следующие за L), или трансурановые элементы (Z = 93-109), а также Тс (2 = 43), Рт (2 = 61) и At (Z = 85) были искусственно синтезированы с помощью разл. ядерных реакций. Элементы с 2 = 106-109 пока не получили названий. поэтому соответствующие им символы в таблицах отсутствуют дпя элемента с Z = 109 еще неизвестны массовые числа наиб, долгоживущих изотопов. [c.482]

Характерный участок свернутой цепи приблизительно из 100 остатков, присутствующий в совершенно различных белках, был назван Ig-свертыванием [540—543], поскольку впервые его обнаружили в иммуноглобулине [75, 292, 544, 545]. Ig-свертывание используется в качестве конструкционного элемента только в иммуноглобулинах, в цптозолиевой пероксид-дисмутазе [546] и, по-виднмому, также в антигенах трансплантации (HL-A-белки) [86—88, 547]. Свойства этих белков представлены на рис. 4.2 и в табл. 9.5. Гомологичность последовательностей легкой цепи HL-A и С-домена у иммуноглобулинов настолько значительна (при генетическом расстоянии 217 РАМ [541]), что представляется совершенно очевидным их общее эволюционное начало, а также подобие укладки цепи. Для последовательностей V- и С-доменов иммуноглобулинов гомологичность весьма незначительна, однако наблюдается очень большое подобие характера свертывания цепей. Среднеквадратичное отклонение расстояний между соответствующими Сд-атомами Vl- [c.219]

В соответствии с более металлическим характером этого элемента в номенклатуре оловоорганических соединений принят неорганический стиль их рассматривают как производные металла так, Мез5пС1 называют хлоридом триметилолова. Иногда, например прн сравнении с соединениями кремния, а также просто для благозвучия, используют названия, производимые от станнана 5пН4. [c.171]

Названия бескислородных кислот составляют из названия элемента с добавлением -водородная , например HI — иодо-водородная кислота. Названия кислородных кислот производят от названия элемента, причем, если он образует больще одной кислородной кислоты, проявляя при этом разные степени окисления, то в названиях этих кислот используют разные суффиксы, а также приставки. Так, суффикс -ист употребляют в названиях кислот, соответствующих более низкой степени окисления элемента, образующего кислоту. Наиример, H2SO4 — серная кислота, H2SO3 — сернистая кислота. Названия кислот, с которыми наиболее часто приходится иметь дело на практике, приведены в табл. 1. Для некоторых кислот употребляют также исторически сложившиеся названия, не связанные с какой-либо строгой системой (H N — синильная кислота, НС1 — соляная кислота). [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология