Пероксосоединения

Для Сг, Мо, W в степени окисления +6, +5 и +4 характерно образование пероксосоединений. [c.517]

Опыт 8. Получение пероксосоединения молибдена [c.236]

Гис. 3.89. Структура пероксосоединений хрома [c.514]

Выполнение работы. Получить в пробирке гидроксид церия (III) из его соли. действием щелочи. Добавить 2—3 капли 3%-ного пероксида водорода и наблюдать изменение цвета осадка. Затем добавить 2—3 капли 30%-ного.пероксида водорода и наблюдать следующее изменение окраски осадка, которое происходит вследствие образования пероксосоединений типа Се (00Н) (0Н),. вплоть до полного замещения гидроксидных групп в Се(0Н)4 пе-роксогруппой до Се(ООН)4- Записать уравнения реакций. [c.253]

Пероксидную группу —О—О— содержат некоторые кислоты и их соли, например, пероксомоносерная кислота, пероксодисерная кислота и др. Все пероксосоединения проявляют свойства сильного окислителя в растворе и в расплаве [c.216]

Опыт 8. Пероксосоединения вольфрама [c.239]

Неустойчивость молекулы пероксида водорода обусловлена непрочностью связи друг с другом двух атомов кислорода, образующих пероксидную группу —О—О—. Все вещества, содержащие эту группу, называются пероксосоединениями. [c.133]

Комплексные пероксосоединения принято делить на пять групп. Первая из них — это пероксокислоты и их соли общего состава [Эп(СУ2 )х 4)] в которых один ИЛИ несколько перокСид-ионов входят в комплексный анион, играя роль либо монодентатного лиганда (Э—О—О ), либо бидентатного лиганда (О—О) либо мости- [c.239]

Производные титана при взаимодействии с пероксидом водорода образуют пероксосоединения, например [c.516]

Опыт 4. Пероксосоединения церия [c.253]

Приведите пример простого и комплексного пероксосоединения. [c.240]

К комплексным пероксосоединениям относятся соединения, в которых пероксогруппа является лигандом. Такие соединения образуют элементы III и последующих групп периодической системы. [c.317]

Пероксосоединения титана (разд. 36.10, опыт 6) и ванадия (гл. 36.11, опыт 5) нерастворимы в органических растворителях. Благодаря этому хром может быть открыт в присутствии этих элементов. При наличии ванадия не следует работать слишком кислой среде (разложение СгОв), хотя в этих условиях чувствительность реакции на ванадий также понижается. [c.620]

Пероксосоединения. Соединения, содержащие в своем составе пер оксогруппу (О—О) и называемые пероксосоединения-ми, рассматривают как производные пероксида водорода и делят на два больших вида простые и комплексные. К простым пероксосоединениям относятся соединения, называемые пероксидами, в которых пероксогруппа соединена с ионом или атомом металла ионной или атомной связью. Эти со< аинения могут быть образованы всеми металлами 1А- ПА- (за исключением бериллия) и 1В-группы периодической системы Д. И. Менделеева. По мере увеличения электроотрицательности металла (от щелочных и щелочно-земельных металлов к таким -металлам, как ртуть) ионный характер связи в пероксидах изменяется на ковалентный. [c.237]

Все простые пероксосоединения могут быть получены обменной реакцией между Н2О2 и гидроксидом нужного металла. Прямым синтезом с кислородом можно получить пероксиды всех щелочных металлов (кроме лития) и бария. При этом процесс идет ступенчато через образование оксида [c.237]

Пероксосоединения. Соединения, содержащие в своем составе пероксогруппу (О—-0)2 и называемые пероксосо-единениями, рассматривают как производные пероксида во- [c.316]

Среди других классов кислородных соединений представляют интерес пероксосоединения (с цепочкой двух атомов кислорода —0—0—). Практически важными соединениями такого типа являются-. пероксид водорода Н2О2, пергидраты, например ЫаВОгХ [c.407]

Характер галогенидов в ряду Т1—2г—существенно изменяется Т1Си — жидкость, Н С14 — типичная соль. Для элементов подгруппы титана весьма характерно комплексообразование (КЧ = 6). Пероксосоединения для -элементов подгруппы титана менее характерны по сравнению с -элементами УБ и У1Б групп. [c.514]

Металлы элементов У1Б группы тугоплавки, характеризуются пониженной химической активностью. По ряду Сг—Мо—химическая активность падает. С водородом эти металлы не взаимодействуют. Важнейшими производными хрома являются производные Сг (III) и Сг (VI), а молибдена и вольфрама — в степени окисления +6. Производные хрома (VI) — в кислой среде сильные окислители. Хроматы и особенно молибдаты и вольфраматы вступают в реакцию конденсации с образованием изополиоксо-соединений состава ЫагСгзОю, Ма2 зОю и т. п. Для Мо (VI) и Ш (VI) весьма характерно образование гетерополиоксоанионов. Для Сг и Мо очень характерно образование пероксосоединений. Соединения хрома (III) по химическим свойствам похожи на производные алюминия. Хром, молибден, вольфрам — важнейшие материалы современной техники. [c.531]

Действием пероксида водорода в щелочной среде на растворы молибдатов и вольфраматов можно получить пероксопроизводные общей формулы Ме1Э0 , где п=5—8. Со структурной точки зрения они аналогичны соответствующим производным хрома и содержат от одной до четырех пероксогрупп —0—0—, замещающих атомы кислорода в анионах ЭО . Это твердые вещества, окрашенные в яркие тона от красного до желтого. При нагревании разлагаются со взрывом, а при комнатной температуре медленно отщепляют кислород, благодаря чему обладают сильными окислительными свойствами. В ряду Сг—Мо— У устойчивость пероксосоединений, отвечающих высшей степени окисления, заметно возрастает. [c.342]

Частоты у(ОН) валентных колебаний молекул Н2О2 в ИК-спектрах твердых пероксосоединений лежат обычно в области -2800—3600 см , т. е. перекрываются полосами валентных колебаний молекул воды и гидроксильных групп. Частоты у(00) валентных колебаний связей 0-0 проявляются в ИК-спектрах в области -800—900 см (иногда в интервале -700—1000 см" ), хотя их интенсивность порой бывает недостаточно высокой. С большей интенсивностью линии у(00) проявляются в спектрах КР в той же области около 800—900 см . Именно частоты у(ОС ) чаще всего используют для идентификавдги пероксидных групп. [c.545]

Фосфорный ангидрид. Белый, очень гигроскопичный (сильнейший дегидратирующий агент). Существует в аморфном (в виде хлопьев), стеклообразном и кристаллическом состояниях. При нагревании кристаллический Р4О10 возгоняется. Плавится только под избьггочным давлением, переходит в легкоподвижную жидкость. При дальнейшем нагревании полимеризуется, при охлаждении жидкости образуется стеклообразный продукт (Р2О5) . Проявляет кислотные свойства, энергично реагирует с водой, щелочами. Легко галогенируется. Восстанавливается фосфором. Образует пероксосоединения. Получение см. 315 318. [c.168]

Известны пероксосоединения со смешанными лигандами, содержащими оксалато-, сульфато-, фторо- и другие группы. Термическая устойчивость и растворимость соединений Me3[Nb(00)4l (Ме — Li, Na, К, Rb, s, NH4) увеличивается с ростом радиуса катиона. В ряду соединений Ме 3 [Nb(OO) г(С 2О 4) 21 — диоксалатодипероксониобатов — зависимость обратная [36]. Пероксосоединения используются в аналитической практике. [c.44]

При описании свойств серы и методов ее определения анализируемые соединения упоминаются в порядке, соответствуюш ем возрастанию степени окисления содержаш ейся в них серы сера элементная, сероводород, полисульфиды, меркаптаны, тиоцианаты , сернистый газ и сульфиты, серная кислота и сульфаты, тиосуль-фаты, политионаты, пероксосоединения, сероуглерод, ксантогенаты, тиомочевина. [c.5]

Смесь пероксомоносульфата и перекиси водорода анализируют, исходя из того, что HjSOj, в отличие от H2O21 быстро и количественно взаимодействует с тиоцианатами. В присутствии молибдата аммония тиоцианаты быстро реагируют с перекисью водорода, но не взаимодействуют с пероксодисульфатами. Пероксомоносерную кислоту можно селективно восстановить и перекись водорода определить иодометрически. Общее количество пероксосоединений в смеси определяют иодометрически в отдельной аликвотной части. [c.108]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология