Пероксогруппа

Пероксокислоты — оксокислоты, в молекулах которых содержится пероксогруппа —О—О—. Она может находиться между центральным атомом и кислотным водородом или связывать два центральных атома двух оксоанионов. Так, производными серной кислоты являются [c.70]

К комплексным пероксосоединениям относятся соединения, в которых пероксогруппа является лигандом. Такие соединения образуют элементы III и последующих групп периодической системы. [c.317]

Перекисные соединения можно рассматривать как комплексы, потому что лантаноиды проявляют способность к комплексообразованию, а пероксогруппа (О-—0) — типичный лиганд [31]. [c.57]

Относительно структуры молекулы перекиси водорода существуют различные мнения. Твердо установлено наличие в молекуле перекиси водорода (как и в других истинных перекисях) пероксогруппы, так называемого кислородного мостика —О—О—(длина связи 14,8 нж ), или перекисного иона 0 , который имеет электронную структуру ( 0—О ) - между двумя атомами кислорода — одна ковалентная связь. Установлено также, что молекула Н—О—О—Н не линейна, связи Н—О образуют углы со связью О—О примерно 95°, а между связями Н—О образуется угол 105—120°. Таким образом, структуру молекулы перекиси водорода можно представить следующим образом [c.177]

При взаимодействии перекиси водорода с гидроокисями некоторых металлов образуются соответствующие перекиси, т. е. фактически происходит перенос пероксогруппы. Эти перекиси можно рассматривать как соли перекиси водорода. Примером такой реакции обмена может служить следующая реакция [c.179]

При получении электрохимическим способом исходные соединения не содержат пероксогруппу -0-0-, она образуется в результате электрохимических процессов [c.94]

Природа, устойчивость и связь пероксогруппы в пероксосоединениях титана. [c.552]

Процесс может ограничиться первой стадией — насыщением пероксогруппы с последующим образованием двух молекул воды по реакции [c.96]

Следует подчеркнуть, что передача электрона вольфраму происходит через атомы кислорода пероксогруппы, а не через атом кислорода, так как восстановительный потенциал пероксогруппы, как промежуточного продукта выше, чем восстановительный потенциал иона кислорода [c.97]

Соединения. Кислород образует четыре типа соединений оксиды, содержащие О , пероксиды, имеющие пероксогруппу Ч)-0-, надпероксиды, в структуре которых есть ион О2. и озониды, содержащие 05. Ионы 05 и Оэ можно рассматривать как молекулы О2 и О], присоединившие электрон, который занимает разрыхляющую орбиталь. Поэтому надпероксиды и озониды образуют только наиболее активные щелочные металлы К, НЬ, Са (получаемые N80 и N803 всегда содержат значительную примесь пероксида натрия №202). [c.432]

Помимо воды, кислород с водородом образует еще одно соединение-пероксид водорода Н2О2. Молекула этого вещества содержит пероксогруппу —О—О—, степени окисле- [c.123]

Пероксосоединения. Соединения, содержащие в своем составе пер оксогруппу (О—О) и называемые пероксосоединения-ми, рассматривают как производные пероксида водорода и делят на два больших вида простые и комплексные. К простым пероксосоединениям относятся соединения, называемые пероксидами, в которых пероксогруппа соединена с ионом или атомом металла ионной или атомной связью. Эти со< аинения могут быть образованы всеми металлами 1А- ПА- (за исключением бериллия) и 1В-группы периодической системы Д. И. Менделеева. По мере увеличения электроотрицательности металла (от щелочных и щелочно-земельных металлов к таким -металлам, как ртуть) ионный характер связи в пероксидах изменяется на ковалентный. [c.237]

Вторую группу пероксидных комплексов образуют соединения, содержащие пероксогруппу в составе комплексного катиона или комплексной молекулы и потому не являющиеся пероксокислотами или их солями. Состав таких комплексов может быть выражен формулой (3 (02 )iLj ] [c.240]

Пероксосоединения. Соединения, содержащие в своем составе пероксогруппу (О—-0)2 и называемые пероксосо-единениями, рассматривают как производные пероксида во- [c.316]

Действием пероксида водорода в щелочной среде на растворы молибдатов и вольфраматов можно получить пероксопроизводные общей формулы Ме1Э0 , где п=5—8. Со структурной точки зрения они аналогичны соответствующим производным хрома и содержат от одной до четырех пероксогрупп —0—0—, замещающих атомы кислорода в анионах ЭО . Это твердые вещества, окрашенные в яркие тона от красного до желтого. При нагревании разлагаются со взрывом, а при комнатной температуре медленно отщепляют кислород, благодаря чему обладают сильными окислительными свойствами. В ряду Сг—Мо— У устойчивость пероксосоединений, отвечающих высшей степени окисления, заметно возрастает. [c.342]

Перборат натрия относится к пероксидным соединениям, характеризующимся наличием в составе молеку)1ы пероксогруппы-так называемого кислородного мостика -0-0-. По современным представлениям пербсрат натрия имеет циклическое строение и является 36 [c.36]

Пероксиды (по новой номенклатуре) — соединения, содержащие пероксогруппу —0—0—(напр., пероксид водорода Н2О2, пероксид натрия N3202). П. легко выделяют кислород, [c.98]

Взаимодействием водных растворов Кз[М(02)4] (где М = = Nb +, Та +) с 30%-ным водным раствором пероксида водорода и последующим добавлением твердой этилендиаминтетрауксусной кислоты при pH = 5,0—5,5 были получены пероксоком-плексонаты Кз [М(02)зН2ес11а] Н0О2 [276] Вывод о координации пероксогруппы в этих соединениях сделан на основании присутствия в ИК-спектрах полос 870, 850 (Nb +) и 855 и 840 (Та +) см [c.151]

Перекисные соединения. Пероксисоли получаются при воздействии на холоду Н2О2 на сильнощелочные растворы ниобатов. Пероксогруппа, как лиганд, может занимать одно и два координационных места и проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Пероксогруппы способны разрушать оксо- и гидроксо-полиионы с образованием координационно насыщенного тетрапероксо-ниобат-иона [Nb(00)4] ". Соответствующие этому иону соли при нагревании разрушаются, образуя орто- или метаниобаты и кислород. [c.44]

Окислительное действие кислорода. Молекулярный кислород— сильный окислитель, под действием которого окисляются многие органические и неорганические соединения. В результате присоединения электронов к Оа образуются ионы парамагнитный надпероксид-ион Ог (называемый также гипероксо-ионом, супероксо-ионом и т. п.) и диамагнитный пероксид-ион ОГ (пероксо-ион, пероксогруппа, кислородный мостик) при этом следует учесть, что достоверную величину сродства к электрону для Ог в вакууме получить не удалось (табл. 3.2). В водном растворе в зависимости от условий в той или иной форме протекают реакции с образованием различных соединений. В табл. 3.3 приведены значения электродных потенциалов для ряда реакций окисления и связанных с ними систем. Стандартный электродный потенциал о связан с изменением гиббсовской энергии реакции с другой стороны, его можно связать также с константой равновесия реакции /С [c.95]

Пероксодисерная кислота H2S2O8, или в более точной записи H2S20e(02), содержит пероксогруппу —0—0—, в свободном виде очень неустойчива. Ее соли — пероксодисульфаты — очень сильные окислители, например пероксо- [c.374]

Оксокислоты, в которых атомы кислорода замещены (полностью нли частично) на пероксогруппы —0—0— или на атомы 8, называются соот ветственно пероксокислотами и тиокислотами. [c.602]

Возможно, что в электролите образуются тройные комплексы пероксовольфрамата никеля. Образование подобных комплексов отмечалось в работах [6, 7]. Следует добавить, что стабильность, поляризуемость и другие свойства комплексных соединений сильно зависят от внешнесферного катиона. Ионы с малым радиусом и большим зарядом обладают сильным стабилизирующим действием, особенно в случае легко поляризующихся лигандов, каким является пероксогруппа. [c.96]

При образовании тройных пероксовольфраматов с такими ионами, как, например, 5п +, Ре +, Со +, 8п2+, Ре +, Со +, N 2+, возможна значительная стабилизация комплекса переноса заряда и при насыщении пероксогруппы электронами в процессе электролиза может затрудниться ее распад до воды или снизиться ее окисляющая способность в реакции со свободной перекисью во- [c.96]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология