Этил хромой

Для повышения износостойкости цилиндров двигателей внутреннего сгорания, поршневых колец и других деталей, работающих в неблагоприятных условиях смазки, толстые (до 200— 300 мкм) осадки хрома, полученные при указанных выше условиях, подвергают анодному травлению в том же электролите при 52—58 °С и = 35—45 А/дм в течение б—10 мин. При этом хром растворяется преимущественно по трещинам, которые расширяются и углубляются. В результате поверхность хрома оказывается изрезанной сеткой каналов, ограничивающих площадки гладкого хрома. [c.420]

НИЮ С элементами подгруппы кислорода. При этом хром проявляет валентность +3, а молибден и вольфрам +4 и +6. Описаны комплексы Мо (III) и Мо (V). [c.208]

По своему назначению стали делятся на конструкционные, инструментальные и стали с особыми свойствами. Конструкционные стали применяются для изготовления деталей машин, конструкций и сооружений. В качестве конструкционных могут использоваться как углеродистые, так и легированные стали. Конструкционные стали обладают высокой прочностью и пластичностью. В то же время они должны хорошо поддаваться обработке давлением, резанием, хорошо свариваться. Основные легирующие элементы конструкционных сталей — это хром (около 1%), никель (1—4%) и марганец (1—1,5%). [c.628]

Характерная степень окисления +6. Наряду с этим хром дает устойчивые соединения со степенью окисления +3, молибден — иногда +4. В других степенях окисления (+1, +2, +4, +5) хром и его аналоги образуют неустойчивые соединения. Некоторые свойства элементов приведены в табл. 22.1. [c.376]

Ответ. Мольная масса металла составляет 52 г/моль, степень. окисления +3 это хром. [c.28]

Бихроматы в кислой среде реагируют как сильные окислители, при этом хром из шестивалентного состояния переходит в трехвалентное [c.205]

Бихроматы в кислой среде реагируют как сильные окислители, при этом хром из шестивалентного состояния переходит й трехвалентное (уравнение реакции см. на стр. 216). [c.211]

Для атомов используются их интернациональные химические символы. Исключение составляют 7 элементов, поскольку буквы К, и, V, W и Y используются в системе для других целей — пять элементов, обычно обозначаемых одной буквой, имеют в WLN двухбуквенные обозначения, это КА (калий), UR (уран), VA (ванадий), W0 (вольфрам), YT (иттербий). Часто встречающиеся символы элементов С1 и Вг заменяют соответственно на G и Е. Двухбуквенные символы элементов выделяются дефисами, например - R- это хром. [c.282]

Двухромовая кислота используется в качестве окислителя в целом ряде процессов органического синтеза, которые, как правило, осуществляются в сернокислой среде. При этом хром восстанавливается до сульфата хрома (III) [c.205]

Накопление металлов <в органической фазе, судя по данным рис. 23.4 и 23.5, зависит от растворимости неорганических соединений металлов. Например, никель, который имеет наиболее растворимый сульфид в нейтральной среде и наиболее ядовит, быстро накапливается в клетках при снижении pH. Свинец, который значительно менее растворим, слабо накапливается при этих же условиях. Важно также сродство между металлом и клеткой. Ион меди образует слаборастворимые осадки и все же быстро накапливается, как только снижается pH. Отчасти это связано с высвобождением двух ионов меди из каждой молекулы сульфида (более крутая кривая на рис. 23.4 и 23.5). Кроме того, медь имеет необычно высокое сродство в биомассе. В отличие от этого хром сравнительно растворим, но имеет низкую способность образовывать комплексы с входящими в состав клетки веществами. [c.297]

Стали с особыми свойствами. К этой группе относятся нержавеющие, жаростойкие, жаропрочные, магнитные и некоторые другие стали. Нержавеющие стали устойчивы против коррозии в атмосфере, влаге и в растворах кислот, жаростойкие — в коррозионно-активных средах при высоких температурах. Жаропрочные стали сохраняют высокие механические свойства при нагревании до значительных температур, что важно при изготовлении лопаток газовых турбин, деталей реактивных двигателей и ракетных установок. Важнейшие легирующие элементы жаропрочных сталей это хром (15—20%), никель (8—15%), вольфрам. Жаропрочные стали принадлежат к аустенитным сплавам. [c.686]

Осаждение купфероном (стр. 143), является хорошим способом отделения ванадия (V) от многих элементов, особенно урана (VI), хрома, мышьяка, фосфора и алюминия Осаждение можно проводить непосредственно после переведения породы в раствор, если количества ванадия, железа, циркония и титана невелики. В случае же высокого содержания последних трех элементов осаждение купфероном можно осуществить в объединенных и подкисленных растворах, полученных после выщелачивания карбонатно-нитратных плавов водой, как и при осаждении нитратом ртути (I). Прй этом хром следует восстановить до трехвалентного перекисью водорода, которую затем разрушают кипячением [c.511]

Растворяют 2 г анализируемого соединения в 18 мл воды, создают рН = 4 4,5, добавляя 0,01 н. азотную кислоту, доводят объем раствора водой до 20 мл и переносят в электролизер. Проводят электролиз перемешиваемого раствора в течение 10 мин при потенциале О в. При этом хром концентрируется на электроде в виде хромата ртути(I). Прекращают перемешивание и регистрируют катодную поляризационную кривую в интервале потенциалов (0)-(-0,5) в. [c.139]

Для приготовления электролита раствор хромового ангидрида нагревается почти до кипения, после чего к нему добавляют лимоннокислый аммоний, играющий роль восстановителя и продолжают некоторое время кипятить раствор. При этом хром частично восстанавливается до трехвалентного. [c.268]

В присутствии ванадия к солянокислому раствору прибавляют небольшой избыток углекислого бария этим хром и ванадий отделяют от железа и марганца. -—Дальнейшее отделение хрома от ванадия производят аммиаком с прибавлением фосфорнокислого аммония дальнейшую обработку гидроокиси хрома ведут известным способом. [c.147]

Пероксосоединения титана (разд. 36.10, опыт 6) и ванадия (гл. 36.11, опыт 5) нерастворимы в органических растворителях. Благодаря этому хром может быть открыт в присутствии этих элементов. При наличии ванадия не следует работать слишком кислой среде (разложение СгОв), хотя в этих условиях чувствительность реакции на ванадий также понижается. [c.620]

В отличие от этого хром, который образует весьма устойчивые оксиды, дает абсорбционный сигнал, уменьшающийся начиная. вблизи насадки иа горелку и далее к иериферпп пламеии. Такое наблюдение позволяет предположить, что оксиды начинают образовываться непосредственно над насадкой горелки. Из рисунка ясно, что следует выби])ать различные зоны пламени для определения каждого из этих элементов. [c.153]

Мы видим, что атомы элементов подгруппы хрома содержат во внешнем слое малое число электранов (1—-2). Это не создает условий для пополнения указанного слоя до октета. В связи с этим хром, молибден и вольфрам не в состоянии образовывать отрицательно валентных ионов и газообразных водородистых соединений не дают, проявляют только положительную валентность. [c.511]

Так как хром отличается исключительной твердостью и большой устойчивостью к химическим воздействиям, он используется для защитных покрытий металлических изделий (хромирование). Для этого хром электролитически осаждают из растворов его солей на поверхности других металлов. Электролитическое хромирование (т. е. покрытие сАоем хрома металлических изделий) сейчас широко применяется в автомобилестроении, в производстве медицинских инструментов, корпусов часов и т. п. [c.321]

Луке и Илман [25] нашли, что растворы солей Сг можно легко приготовить растворением металлического хрома в соляной, серной или хлорной кислоте. Однако применяемый для этого хром должен быть очень чистым. Если взят недостаточно чистый металлический хром (например, хром чистотой 99%, содержащий 0,34% Fe), то при его растворении образуется преимущественно Сг . [c.169]

Оптимальный химический состав осажденного катализатора соответствует формуле 2,5ZnO-Zn r204 [40]. Взаимодействие оксидов в твердой фазе в потоке воздуха протекает при высоких температурах при 400°С образуются лишь фазы оксидов цинка и хрома, а при 800°С образуется хромит цинка. Ранее отмечалось, что при высоких температурах получаются образцы с малой удельной поверхностью и соответственно низкой производительностью. Поэтому стадию прокаливания проводят в токе восстановительного газа — водорода, при этом хромит цинка получается уже при 400°С. [c.55]

Хром (III) очень прочно фиксируется волокном, образуя координационные связи с неионизированными аминогруппами кератина, а также ковалентные связи с карбоксильными группами. При этом хром сохраняет способность к образованию комплексных соединений состава 1 1, 1 2 и, реже, 1 3с хромовыми красителями, обеспечивая их прочное закрепление на волокне. Комплексообразование сопровождается, как правило, углуб-лением первоначального цвета красителя. Следует отметить, что данные красители могут присоединяться к кератину шерсти и ионными связями по механизму, обычному для кислотных красителей. Взаимодействие хромовых красителей с волокном можно представить следуюш,им образом [c.89]

Смитов детально описывает применение хлорной кислоты в различных сочетаниях с азотной и серной кислотами для мокрого сожжения органических вещеспв. При этом хром (П1) действует как индикатор, указывающий на полноту окисления, а в некоторых случаях — и как катализатор. Ванадий является лучшим катализатором, очевидно, благодаря колебаниям его валентности в каталитическом цикле между четырьмя и пятью. [c.380]

И при ЭТОМ хром координационно связан с хлористым алюминием вплоть до гидролиза. Совсем недавно аналогично было объяснено получение гексакарбонилхрома (0) по методу Фишера — Гафнера. Здесь, как и в предыдуш,ем примере, восстановление Сг - Сг° за счет А1°- А1 представляется наиболее логичным [c.467]

Так, например, скорость коррозии образца хрома в расплаве ЫаС1 при 900 °С возрастает в 30 раз, если индифферентный по отношению к расплаву тигель из алунда (А1зОз) заменить на железный. При этом хром корродирует Сг — 2е -> Сг + на поверхности железного тигеля идет реакция [c.363]

Особенно сильно адсорбционная активность носителя проявляется при разделении полярных соединений на колонке с неполярной фазой. В связи с этим в неподвижную жидкость целесообразно вводить небольшие добавки полярных веществ, содержащих в молекуле гидроксильную или аминную группу, которые взаимодействуют с активным центром носителя, дезактивируя его. На рис. 11,33 приведены хроматограммы [131], полученные при 130 °С на колонке длиной 1,8 м с силиконом D 550, нанесенным на кирпич С-22 (расход гелия 77 мл/мин), и на такой же колонке с добавкой к силикону небольшого количества полярного вещества. Как видно из этих хрома-тограмм, введение добавки существенно улучшает симметрию пиков, а следовательно, и эффективность разделения. [c.109]

Определение хрома в молибдате аммония. Анализируемый препарат прокаливают 4 ч в открытой муфельной печи при 600 °С. Растворяют 1 г прокаленного вещества в 10 мл 10%-ного раствора щелочи, добавляют 2—3 капли перекиси водорода, перемешивают и кипятят 10 мин. Нейтрализуют рчствор азотной кислотой до pH = 8, доводят объем раствора водой до 5 мл, переносят в электролизер и удаляют кислород током инертного газа. Проводят электролиз перемешиваемого раствора в течение 15 мин при потенциале —I в. При этом хром концентрируется на электроде в виде Сг(ОН)з. Уменьшают напряжение, подаваемое на ячейку, до О в и регистрируют анодную дифференциальную поляризационную кривую электрохимического окисления гидроокиси хрома при потенциалах от О до +0,7 в. Измеряют величину максимума производной анодного тока по времени. Концентрацию хрома находят по калибровочному графику. [c.94]

Окись хрома СггОз и хромистый железняк Ее(СгОг)2 можно, также перевести в раствор сплавлением с приблизительно шестикратным количеством смеси ЫагСОз (2 части) и КаЫОз или KNO3 (1 часть). При этом хром(III) окисляется до хрома(VI) [c.562]

В кислотах-окислителях, т. е. в концентрированной серной, а также в азотной кислоте (как разбавленной, так и концентрированной) хром не растворяется, так как на поверхности его образуется незаметная, тончайшая, очень плотная пленка окиси, защищающая металл от дальнейшего действия кислоты. Хром делается пассивным . Хорошим растворителем для хрома является 70%-ная хлорная кислота НСЮ4 . При этом хром окисляется до шестивалентного, и в растворе образуется двухромовая кислота. [c.248]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология