Церий гидроксид

Свойства гидроксида церия (IV). К 1 мл раствора сульфата церия (IV) прилейте разбавленный раствор щелочи до получения желеобразного желтого осадка гидроксида церия (IV). Часть осадка перенесите в другую пробирку. В одну из них добавьте разбавленную серную кислоту, а в другую — концентрированный раствор гидроксида натрия или калия. На основании проведенных опытов сделайте вывод об амфотерных свойствах Се (ОН) 4. Какие свойства у Се (ОН) 4 преобладают кислотные или основные Напишите уравнения соответствующих реакций. Можно ли вместо серной кислоты использовать соляную, если редокс-потен-циал пары Се +/Се + равен -f-1,61 В Что произойдет, если к осадку Се (ОН) 4 прибавить концентрированную соляную кислоту [c.243]

К 5—7 каплям раствора соли церия (III) добавьте несколько капель раствора гидроксида натрия и осторожно по каплям прибавьте раствор перманганата калия. Обесцвечивается ли раствор перманганата калия Напишите уравнение реакции окисления церия (III) перманганатом калия в щелочной среде. [c.243]

Выполнение работы. Получить в пробирке гидроксид церия (III) из его соли. действием щелочи. Добавить 2—3 капли 3%-ного пероксида водорода и наблюдать изменение цвета осадка. Затем добавить 2—3 капли 30%-ного.пероксида водорода и наблюдать следующее изменение окраски осадка, которое происходит вследствие образования пероксосоединений типа Се (00Н) (0Н),. вплоть до полного замещения гидроксидных групп в Се(0Н)4 пе-роксогруппой до Се(ООН)4- Записать уравнения реакций. [c.253]

Б. К 0,5 г испытуемого вещества добавляют 5 мл воды и нагревают до 80 °С для растворения. Добавляют 10 мл раствора гидроксида натрия ( 50 г/л) ИР, охлаждают на льду и фильтруют. К 2 мл фильтрата добавляют 0,2 мл азотной кислоты ( 1000 г/л) ИР, а затем 0,2 мл церия-аммония нитрата ИР появляется красно-оранжевое окращивание. [c.277]

Приборы и реактивы. Оксид лантана. Растворы азотной кислоты (2 н.) щавелевой кислоты (1 н ) гидроксида натрия (2 н.) нитрата лантана (2 и.) нитрата церия (П1) (2 н.) нитрата церия (IV) (2 н.) фосфата натрия (1 и.) фторида натрия (1 н.) пероксида водорода (3%-ный 30%-ный) иодида калия (0,2 н.). [c.252]

К 0,5—1 мл раствора соли лантаноида (лантана, церия и др.) прилейте такой же объем разбавленного раствора гидроксида натрия или аммония. Отметьте окраску полученных гидроксидов лантаноидов (белые осадки лантана, церия и самария зеленый — празеодима, сиреневый — неодима). Осадки разделите в две пробирки и в одну из них прилейте раствор кислоты (азотной, соляной или серной), а в другую — концентрированный раствор щелочи. Каковы химические свойства гидроксидов лантаноидов Как изменяются основные свойства гидроксидов при переходе от церия к лютецию [c.242]

К 1 мл соли церия (III) добавьте раствор щелочи до образования осадка гидроксида церия (III). Отметьте его цвет и оставьте пробирку с осадком Се(ОН)з до конца за- [c.242]

К нескольким каплям соли церия (III) добавьте 3— 5 капель раствора гидроксида натрия, а затем по каплям — бромной воды до перехода белого цвета гидроксида церия (III) в желтый осадок гидроксида церия (IV). Напишите уравнение реакции. [c.243]

Гидроксиды железа, кадмия, алюминия, хрома, церия, циркония, тория, титаиа. Титановая кислота Основные красители метиленовая синь, метиленовая фиолетовая, ночная голубая и др. [c.321]

Повторить опыт, взяв вместо натрия кусочек церия нли миш-металла (смесь редкоземельных элементов). Если реакция будет идти медленно, добавить несколько капель 4 н, раствора серной кислоты. Помутнение раствора без кислоты происходит вследствие малой растворимости оксида и гидроксида церия в воде, которые растворяются в серной кислоте, [c.94]

В кислых растворах соединения церия (IV) выступают как сильные окислители. Реакция гидроксида церия (IV) с соляной кислотой идет по схеме [c.170]

Опыт 3. Получение гидроксида церия (III) и его окисление [c.253]

Выполнение работы. В пробирке с 3—4 каплями раствора нитрата церия (П1) получить его гидроксид, добавляя 2 н. раствор щелочи до выпадения осадка. Пробирку с осадком оставить на 1,5—2 ч. Отметить медленное изменение цвета осадка Се(ОН) вследствие его окисления. [c.253]

В 2 микропробирки влейте порознь по 3 капли растворов сульфата церия (III) и нитрата неодима и добавьте в каждую по 3 капли раствора едкого натра. Отметьте цвета образовавшихся осадков. Составьте уравнения реакций. Обратите внимание, что осадок в первой пробирке желтеет за счет окисления Се(ОН)з в Се(0Н)4 кислородом воздуха. Составьте уравнение реакции. Как изменяются основные свойства гидроксидов в ряду Се (ОН)з—Lu(0H)a Какие лантаноиды, кроме церия, проявляют степень окисления -f4 [c.139]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Для всех лантанидов характерны гидроксиды типа Э(ОН)з, для церия — также Се(0Н)4, а для Ей и УЬ — типа Э(ОН)г. [c.437]

При прибавлении к растворам солей РЗЭ раствора едкой щелочи или аммиака гидроксиды (или основные соли) осаждаются в виде аморфных осадков. С уменьшением основности в ряду лантаноидов значения pH начала осаждения понижаются от 7,8 для Ьа до 6,3 для Ьи. Гидроксид Се (IV) осаждается из растворов при pH 0,9—1, что позволяет отделить церий от других лантаноидов после окисления его до Се (IV). [c.193]

Осаждение РЗЭ в виде фторидов используется для их отделения от многих элементов. При осаждении РЗЭ из водного раствора их солей действием раствора фтористоводородной кислоты образуется аморфный слизистый, труднофильтруемый и промываемый осадок. Фторидный метод, как и оксалатный, позволяет отделить РЗЭ от железа, алюминия, титана, циркония, урана (VI), ниобия, тантала и некоторых других элементов. В ходе анализа обычно отделяют все РЗЭ от сопутствующих элементов путем осаждения в виде фторидов с последующего их осаждения в виде гидроксидов или оксалатов. Выделенное суммарное количество РЗЭ анализируют на содержание отдельных РЗЭ, используя, например, фотометрическое определение церия (IV), спектрофотометрические методы определения неодима, празеодима и т. д. (по собственному поглощению их солей), а также спектральное определение отдельных РЗЭ в их сумме. [c.198]

При действии щелочей на растворы солей лантаноидов выпадают студенистые осадки их гидроксидов М(ОН)д. Их растворимость монотонно уменьшается по периоду произведение растворимости гидроксида лантана составляет 1,0 10 , церия -1,5 10 и лютеция - 2,5 10 . При осторожном обезвоживании гидроксидов М(ОН)з образуются достаточно устойчивые оксиды-гидроксиды МО-ОН. [c.380]

Сульфат церия (III) окисляется в щелочной среде кислородом воздуха в гидроксид церия (IV). Как ведет себя полученный гидроксид по отношению к концентрированной соляной кислоте Няписать уравнения реакций. [c.195]

Чистые соединения редкоземельных элементов (1158). Чисты( соединения скандия (1158). Получение соединений лантана празеодима и неодима методом ионного обмена (1160). Чисты( соединения церия (1161). Отделение самария, европия и иттер бия в виде амальгам (1162). Особо чистые редкоземельные ме таллы (1163). Гидриды РЗЭ (1164), Хлориды, бромиды и иоди ды РЗЭ(1П) (1166). Дигалогениды РЗЭ (1172). Галогенид оксиды РЗЭ (1175). Бромид-тетраоксиды РЗЭ (1178). Оксщ празеодима(IV) (1178). Оксид тербия(1У) (1180). Оксид це рия(1П) (1180). Оксид европия(П, III) (1182). Оксид европия(И) (1183). Гидроксиды РЗЭ, кристаллические (1184) Гидроксид европия(П) (1186). Соли европия(П) (1186). Сульфиды и селениды редкоземельных элементов (1188). Теллурн-ды РЗЭ (1192). Сульфид-диоксиды РЗЭ (1193). Нитриды P3S (1195). Нитраты РЗЭ (1199). Фосфиды РЗЭ (1201), Фосфать [c.1498]

Как уже указывалось, степень окисления +4 характерна для цер1гя и может проявляться у тербия и празеодима. У церия (IV) выделены оксид GeOa (светло-желтый), фторид eF (белый), гидроксид СеОа-лНаО (желтый), немногочисленные соли — Се(С104)4, e(S04),. [c.555]

Гидроксид Се(0Н)4 получается по обменной реакции в водном растворе в виде студенистого осадка переменного состава СеОа-лНзО. В отличие отСе(ОН)з он проявляет амфотерные признаки. При растворении СеОа-яНзО в кислотах образуются растворы оранжевого цвета, обусловливаемого окраской аквокомплексов [Се(0Н2)п1 - Хими.ч водных растворов Се (IV) аналогична химии Zr (IV) и Hf (IV). За немногим исключением соли церия (IV) неустойчивы, в воде сильно гидролизуются. Более устойчивы двойные соли церия (IV). Так, из азотнокислого раствора кристаллизуется соль (NH4)J e (МОз)в1 2Н2О (оранжево-красного цвета). Ион [Се(МОз)в] имеет форму икосаэдра, т. е. NO -HOH выступает в качестве бидентатного лиганда. [c.555]

Запись данных опыта. Записать уравнения получения гидроксида церия (П1) и его окисления кислородом воздуха до гидроксида церия (IV) СеОа-.ч ИаО. Какая степЬнь окисления более устойчива для церия [c.253]

Церий на воздухе окисляется, лишь в течение нескольких часов сохраняя свой металлический блеск, после чего покрывается слоем оксида. При соприкосновении чистого металла со следами влаги образование оксида наступает моментально. Если полученные электролизом шарики металлического церия очистить стальной щеткой, то их можно сохранять на воздухе. Но достаточно следов СеС1з, чтобы под влиянием влаги и кислорода воздуха образовался гидроксид церия. Поэтому рекомендуется металлический церий сохранять под слоем бензола. При нагревании до 250° С церий загорается на воздухе с образованием оксида, при этом выделяется большое количество тепла и света. [c.278]

Гидроксиды. Гидроксиды лантаноидов состава Ме(ОН)д — слизистые аморфные осадки, которые при нагревании, теряя воду, раскаляются (теплота кристаллизации) с образованием кристаллических модификаций. Све-жеосажденные гидроксиды гигроскопичны и поглощают из воздуха двуокись углерода. Основной характер гидроксидов и степень диссоциации при увеличении ионных радиусов растут. Гидроксиды лантаноидов сходны с гидроксидами щелочноземельных элементов, но менее растворимы в воде. Наиболее сильным основанием среди них является гидроксид церия (III), наиболее слабым Ьи(ОН)з- Недавно было установлено, что оксиды иттербия и лютеция обладают слабо выраженными амфотерными свойствами (Иванов-Эмин). Гидроксиды их также амфотерны. Различием в растворимости гидроксидов пользуются при дробном разделении элементов лантаноидов. [c.281]

В зависимости от условий осаждения карбонаты образуются в аморфной или кристаллической формах. При действии на раствор соли лантаноида разбавленным раствором карбоната щелочного металла на холоду выделяются аморфные осадки например церий образует студенистый осадок состава Се2(СОз)з вНдО, теряющий в вакуум-эксикаторе 6 молекул НаО, а при нагревании до 100"С—ещеодну молекулу воды. Кристаллическая форма образуется пропусканием тока СО2 в водную суспензию соответствующего гидроксида, например 5т(ОН)з. При образовании карбонатов при нагревании в обоих случаях вследствие гидролиза получаются основные соли. Карбонаты лантаноидов кристаллизуются с различными количествами воды [c.284]

Электроны 4/-060Л0ЧКИ в реакциях участия не принимают, поэтому многие химические свойства лантаноидов оказываются сходными. Радиусы трехзарядных положительных ионов этих элементов уменьшаются от лантана (0,104 нм) до лютеция (0,084 нм) вследствие возрастания заряда ядра при неизменном числе электронных оболочек. Сокращение радиуса, называемое лантаноидным сжатием, является причиной ослабления основных свойств гидроксидов по мере роста порядкового номера лантаноидов. Так, гидроксид лантана — довольно сильное основание, тогда как эти свойства у гидроксида лютеция выражены очень слабо. Заполнение 4/-060ЛОЧКИ происходит так,- что в атоме церия в ней сразу появляются два электрона, а в атоме лантана эта оболочка вообще не содержит элекронов. В результате этого лантаноидов оказывается 14, если не относить к ним сам лантан, но причислить лютеций. Потенциалы ионизации лантаноидов лежат в пределах от 37 до 41 эВ для процесса Ме—>-Ме +. [c.207]

Сплавление диоксида церия с оксидами или карбонатами активных металлов приводит к образованию цератов типа МеЮеОз. Гидроксид Се(0Н)4 не растворяется в воде (рПР 50), в щелочах, а при раство- [c.176]

Гидроксиды лантаноидов малорастворимы в воде, проявляют основные свойства, несколько ослабеваюш,ие от церия к лютецию. Гидроксиды иттербия и лютеция амфотерны, растворяются в щелочах, образуя тетрагидроксокомплексы, например [c.448]

Оксиды и гидроксиды лантаноидов растворяются в кислотах (кроме HF и Н3РО4). Гидроксид церия Се (ОН) 4 при взаимодействии с кислотами-восстановителями образует соли со степенью окисления церия -f 3 [c.445]

Соединения Э (rV). Степень окисления +4 характерна для церия, но может проявляться и у других лацтаноидов. У церия (IV) выделены оксид. СеОг (светло-желтый), фторид Сер4 (белый), гидроксид СеО-пНзО (желтый), немногочисленные соли — Се(СЮ4)4, e(S04)2-Диоксид СеОа образуется при непосредственном взаимодействии простых веществ или при термическом разложении некоторых солей церия [c.706]

В конце 1970-х гг. фирма Ammoni a asale SA для синтеза аммиака разработала катализатор сферической формы с церие-вым промотором. Его производят смешением и сплавлением следующих компонентов, % (масс) оксрзды железа — 26—30 оксиды алюминия и кальция по 2,0—3,5 оксиды магния — 0,1—0,5 гидроксид кальция — 0,8—2,0 и диоксид кремния 0,2—0,5 %. Перед с апкой добавляют раствор нитрата церия и получают по- [c.65]

В 1857 г швейцарский химик Матиас Швейцер обнаружил удивительное явление Получив ярко синий раствор комплексного соедине ния — гидроксида тетраамминмеди(П) [Си(МНз) ](ОН)2, он решил избавиться от механических примесей фильтрованием этот раствор показался ему мутным Произошло неожиданное фильтровальная бумага на воронке стала постепенно расползаться и растворяться Когда Швей цер добавил к фильтрату серную кислоту, в колбе выделился белый волокнистый осадок, похожий на вату, а жидкость из синей превратилась в светло голубую Как объяснить наблюдения Швейцера [c.36]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология