Металлические радиусы таблица

Таблица 5.1. Одновалентные металлические и ковалентные радиусы элементов

Таблица 4-8. Некоторые металлические и ионные радиусы

Химические свойства оксидов и гидроксидов зависят как от положения соответствующего элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, так и от его степени окисления. Вам уже известно, что в группах сверху вниз увеличиваются атомные радиусы элементов и, следовательно, возрастают металлические свойства. Особенно это характерно для элементов главных подгрупп. В том же направлении усиливаются основные свойства оксидов и гидроксидов соответству-ЮШ.ИХ элементов. В этом можно убедиться при сравнении свойств элементов, их оксидов и гидроксидов, отраженных в таблице 19. [c.116]

Рассмотрим теперь изменение свойств элементов по периодам. В атомах элементов главных подгрупп число электронов в наружном электронном слое увеличивается с номером группы. Это обстоятельство является одной из причин уменьшения металлической активности элементов малых периодов и сходных с ними элементов больших периодов при переходе в периоде от одного элемента к другому слева направо. Уменьшение металлической активности элементов в этом направлении происходит вследствие уменьшения радиуса атомов и увеличения заряда ядер. В таблице 16 приводятся данные о радиусах атомов элементов главных подгрупп II—IV периодов. [c.112]

Физические свойства. Одним из важнейших свойств гафния является способность испускать электроны как в металлическом, так и в солеобразном состояниях. Поэтому он применяется в рентгено- и радиотехнике. По физическим свойствам он больше всего похож на цирконий, ближайшим аналогом которого является, что обусловливается одинаковым построением электронной оболочки, близкими величинами радиусов атомов и ионов одинаковой зарядности и одинаковым кристаллическим строением. Место его в таблице Менделеева определено на основании рентгеновского спектра. В чистом виде гафний, как и цирконий, — металл серебристо-белого цвета, твердый, хрупкий плотность 13,31, очень тугоплавкий (т. пл. 2222° С). [c.302]

Поскольку радиусы взаимодействия определимы из уже известных структур, можно составить таблицы стандартных радиусов элементов, за которые принимают половину кратчайшего расстояния между узлами его решетки. Для металлов этот радиус элемента будет радиусом металлической связи для элемента, построенного ковалентной связью, — радиусом ковалентной связи. Радиус элемента определяется атомным номером элемента, его координационным числом в присущей ему решетке и ее кратностью (нри ковалентной связи). Радиусы элементов в ионизированном состоянии подобным образом получены быть не могут. Для их расчета из решетки ионной связи необходимо, чтобы радиус какого-то иона, формирующего большое число однотипных соединений, был известен из посторонних структурному анализу экспериментов. Такими ионами являются или радиусы которых могут быть получены измерением молярной рефракции. Располагая радиусом иона 0 , можно получить радиусы катионов из структур окислов, а располагая радиусами катионов, получить радиусы других анионов, образующих кристаллы ионной связи. По окончании расчетов возникнет система ионных радиусов, оп-пределяемая радиусом того аниона, который положен в основу расчета. Поэтому следует всегда пользоваться значениями ионных радиусов из одной системы во избежание грубых искажений величин радиусов катионов, поскольку для иона 0 - разных системах ионных ради- [c.93]

Например, в случае кубической объемно-центрированной решетки атомный полиэдр представляет собой тело, каждая грань которого перпендикулярна радиусу-вектор -, соединяющему данный атом с его восемью соседями, и делит это расстояние пополам. Это заставляет при расчете распределения энергии в пределах электронных полос металлической меди, образующей кристаллическую решетку этого типа, искать решения поставленной задачи, используя восемь атомных функций (одну -функцию, три р- и четыре -функции), описывающих состояние валентных электронов свободных атомов этого вещества. Рассматриваемая система уравнений будет иметь не тривиальное решение лишь в том случае, если ее главный детерминант окажется равным нулю. Члены этого детерминанта являются функциями волнового вектора к и значений выбранных атомных функций и их производных в центрах граней полиэдра. Решение уравнения определяет характер зависимости энергии валентных электронов металла в пределах атомного полиэдра от направления волнового вектора А . Окончательное соотношение = / к), как правило, не может быть выражено аналитически и представляется обычно в виде численных таблиц, полученных в результате громоздких, длинных и утомительных вычислений, пригодных для отдельных металлов. [c.24]

Табл. 64 подобна таблице металлических радиусов, опубликованной в 1929 г. Гольдшмидтом 2. Интересно отметить, что первоначально Гольдшмидт з собрал ряд атомных ра- [c.395]

IV. "Ш —. металлические радиусы редких ао.мель (к. ч. 12). "Таблица со- [c.179]

Магний и кальций. Ионы Mg и Са входят в состав II группы элементов таблицы Менделеева эта группа открывается бериллием (Ве). Бериллий обладает совершенно особыми свойствами, обусловленными малым металлическим радиусом (0,089 нм) и потенциалами ионизации (9,32 и 18,21 эВ), т. е. Ве значительно менее электроположителен, чем По этим причинам ионных форм Ве в растворах не существует. [c.107]

Приведенные в таблице значения радиусов по Гольдшмидту и Полингу относятся к координационному числу К = 6. При К = 4 поправка составляет —6% при К = 8 +3% при X = 12 4-12%. Радиусы атомов приведены для металлической связи при = 12. Для пересчета значений радиусов в м нужно числа, стоящие в таблице, умножить на [c.149]

Приведенные в таблице значения радиусов по Гольдшмидту и Полингу относятся к координационному числу /(=6. При /(=4 поправки составляют 6% при /С=12-ь12%. Радиусы атомов приведены для металлической связи при К=12. [c.258]

Поправки для координаций, меньших 4, не могут быть указаны в виде постоянных коэффициентов, так как частицы, имеющие координацию 3 или 2, значительно отличаются от сферической формы из-за того, что связи, свойственные таким малым координационным числам, располагаются в плоскости. По этой же причине радиусы ковалентно связанных частиц предпочитают давать отдельно для координации 6 (октаэдрические ковалентные радиусы) и для координации 4 (тетраэдрические ковалентные радиусы), указывая в качестве постоянных только поправки на кратность связи 0,86 для двойной и 0,78 для тройной связей. Сводная таблица металлических, ионных и ковалентных радиусов в системе Гольдшмидта дана в приложении 7. [c.95]

ТАБЛИЦА 7. Критический радиус металлических зародышей в растворах химической металлизации [c.65]

Сгораемые насгилы полов, конструкции из горючих материалов, находящиеся в пределах указанных радиусов (таблица 7.1), должны быть защищены от попадания на них искр экранами, асбестовым полотном, металлическими листами, пенами или другими негорючими материалами, а при необходимости политы водой. [c.99]

НОГО типа невелико, и для расчетов один из них можно брать вза мен других. В периодической таблице Кэмбелла (см. табл. 4-2) приведены ковалентные радиусы атомов элементов, образующих в свободном виде в твердом состоянии между атомами простые ковалентные связи. Однако большая часть элементов — металлы, а металлическая связь, соединяющая их атомы, образуется с металлическим радиусом, который всегда больше, чем ковалентный радиус того же атома. Это видно из табл. 4-3, в которой сравни ваются радиусы атомов некоторых металлов и неметаллов. [c.111]

Ковалентные радиусы обычно подразделяют на нормальные, тетраэдрические, октаэдрические, квадратные и металлические радиусы. В общем, для данного атома различие между радиусами разного типа невелико, и для расчетов один из них можно брать взамен других. В периодической таблице Кэмбелла (см. табл. 4-2) приведены ковалентные радиусы атомов элементов, образующих в свободном виде в твердом состоянии между атомами простые кова- [c.106]

Как ВИДНО ИЗ этой таблицы, атомы элементов подгруппы углерода характеризуются одинаковым стремлением к потере и присоединению электронов (п. 3). Неметаллические свойства (присоединение электронов) выражены слабее, чем у элементов подгруппы азота (п. 4). Элементы образуют соединения главным образом с ковалентной связью. При переходе от СН4 к РЬН4 характер ковалентной связи мало меняется (п. 4). С ростом радиуса атома (п, 5) способность к присоединению электронов падает, а отдача электронов усиливается. Поэтому С и 81 — неметаллы, а у Ое, 5п и РЬ преобладают металлические свойства. Ростом стремления к отдаче электронов нужно объяснить большую устойчивость соединений элементов с кислородом в ряду СО2 — РЬОз по сравнению с устойчивостью кислородных соединений элементов подгруппы азота. [c.175]

Блестящая поверхность металлического цезия имеет бледно-золотистый цвет. Это — один из самых легкоплавких металлов он плавится при 28,5° С, кипит при 705° С в обычных условиях и при 330° С в вакууме. Легкоплавкость цезия сочетается с большой легкостью. Несмотря на довольно большую атомную массу (132,905) элемента, его плотность при 20° С всего 1,78. Цезий во много раз легче своих соседей по менделеевской таблице. Лантан, например, имеющий почти такую же атомную массу, по плотности превосходит цезий в три с лишним раза. Цезий всего вдвое тяжелее натрия, а их атомные массы относятся, как 6 1. По-видимому, причина этого кроется в своеобразной электронной структуре атомов цезия. Каждый его атом содержит 55 протонов, 78 нейтронов и 55 электронов, но все эти многочисленные электроны расположены относительно рыхло — ионный радиус цезия очень велик — 1,65 А , Ионный радиус лантана, например, равен всего 1,22 А, хлтя в состав его атома входят 57 протонов, 82 нейтрона и 57 электронов. [c.95]

В таблице приняты следующие условные обозначения типов радиусов К — ковалентный, М — металлический, V—вандерваальсавсвий. Ионные радиусы обозначены цифрами, указывающими кратность заряда. [c.33]

Нужно отметить, что кривые изменения атомных радиусов не только подтверждают правомерность сдвига легких элементов первых двух периодов в таблице Менделеева, но и отражают также некоторое смещение ряда натрий—аргон влево по отношению к своим более легким аналогам, вследствие чего эти элементы представляют начало ответвления в канедой группе -переходных металлов. Эти смещения особенно велики для металлических радиусов натрия, магния и алюминия. Вполне определенно выявляются сдвиги вправо по отношению к более тяжелым аналогам всего ряда металлов 4-го периода, от калия до цинка, причем этот сдвиг распространяется и дальше на элементы главных подгрупп 4-го периода от галлия к криптону. Совершенно определенно все редкоземельные металлы иттриевого ряда сдвинуты вправо по отношению к металлам цериевого ряда. Атомный радиус актиния (III группа) лежит на продолжении ветви иттрий—лантан, а атомные радиусы актиноидов (тория—плутония) лежат на продолжении ветвей лантаноидов, приближаясь к атомным радиусам соответствующих тяжелых переходных металлов (гафнпя— осмия). [c.126]

ПОДЧИНЯЮТСЯ структуры, поможет уяснить структуры еще более сложных кристаллов. В большинстве комплексных ионных кристаллов анионом является иоп кислорода (или ОН ) и реже — ион фтора. Из таблицы ионных радиусов видно, что эти ионы значительно больше многих ионов металлов, в особенности ионов, несущих большой заряд. Поэтому значительная часть пространства занята этими анионами. Пространство между иoнa nl О" или F достаточно велико для размещения большинства металлических ионов. В соответствии с этим можно охарактеризовать эти сложные структуры, указав сначала способ упаковки анионов, а зате.м отметив — какие промежутки заняты меньшими по размеру положительными ионами. Установлено, что во многих случаях атомы кислорода в комплексных оксисолях упакованы наиболее плотным способом. В связи с этим следует кратко рассмотреть способ упаковки шариков одинакового размера. [c.126]

Чем больше валентных электронов имеет металл, тем большее число связей он может образовать между соседними атомами. В переходных металлах в образовании металлической связи, помимо s- и р-орбиталей внешнего уровня, принимают участие -орбитали ближайшего уровня, неполностью заполненного электронами (например, у металла четвертого периода — гибридизован-ные 3d°-, 4s- и 4р -орбитали). Максимальное число связей образуют переходные металлы VI группы (в которых каждая из пяти -орбиталей занята одним электроном). Этим объясняется, почему атомные радиусы при переходе от элементов I группы к элементам VI группы уменьшаются, затем остаются постоянными (до VIII группы) и снова увеличиваются у следующих элементов. Другие свойства, например температура плавления, прочность при растяжении и при сжатии и твердость, имеют более высокие значения у металлов с малыми атомными радиусами. Следовательно, максимальным сцеплением в твердом состоянии обладают металлы побочной подгруппы VI и соседних с ней групп периодической таблицы. [c.578]

Особо следует остановиться на таблице атомных и ионных радиусов. Последние являются условными величинами, отображающими возможную сферу действия атомов в соединениях с различными предельными типами связл — ионной, ковалентной или металлической. В гомоатомных соединениях за радиусы атомов принимаются половины кратчайших межатомных расстояний в гегероатомных соединениях ионного типа радиусы ионов получены вычитанием из межатомных расстояний радиуса одного из них, иринимаемого за исходный. Поэтому система ионных радиусов зависит от величины так называемых исходных радиусов, различных у разных авторов (так, у В. Гольдшмидта радиус О— равен [c.6]

Мондолфо [35], выполнив статистическую обработку большого количества диаграмм состояния металлических систем по ряду факторов, нашел, что тип диаграммы состояния определяется совокупностью минимум восьми параметров, среди которых можно назвать атомный радиус, валентность (нормальную и по Паулингу), период решетки, температуру и энтропию плавления и испарения. Составленная им таблица оптимальных значений факторов и вероятных отклонений от них позволяет достаточно надежно определить характер взаимодействия в системе и предсказать тип диаграммы состояния при условии соответствия всех факторов какому-то определенному типу диаграммы. [c.16]

Приведенные в таблице значения радиусов по Гольдшмидту и Полингу относятся к коорди-иационнону числу /Г=6. При/Г=4 поправка составляет —6% при/Г=8 +3% при /Г ==12 -Ы2 . Радиусы атомов приведены для металлической связи при К— 2. [c.123]

Приведенные в таблице значения радиусов по 1 ольдшмидту и Полингу относятся к координационному числу АГ=6. При Л =4 поправка составляет—6% при/Г=8 + 3% при К = 12 + 12К. Радиусы аюмов приведены для металлической связи при Л =12. [c.137]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология