Таллия соли

Таким образом, при совместном присутствии в нефтях хлоридов металлов и сероводорода во влажной среде происходит взаимно инициируемая цепная реакция разъедания металла. При отсутствии или малом содержании в нефтях хлористых солей интенсивность коррозии значительно ниже, поскольку образующаяся защитная пленка из сульфида железа частично предохраняет м( талл от дальнейшей коррозии. [c.143]

Поиски присадок для устранения детонации в двигателях внутреннего сгорания проводятся уже более 70 лет. Наиболее эффективные антидетонаторы найдены среди органических производных свинца, олова, таллия, висмута, селена, теллура, марганца, железа, кобальта, никеля, меди, хрома и других металлов. В частности, как антидетонаторы были изучены алкилы металлов, их карбонилы, внутрикомплексные соли, соединения сэндвичевого строения и т.д. [25, 26]. [c.231]

Малорастворимая соль калия осаждается при добавлении 1%-ного раствора 3,4-диоксиазобензол-4 -сульфокислоты осадок содержит 11,9% калия. Определению мешают соли аммония, рубидия, цезия, одновалентного таллия Соли серебра и золота восстанавливаются реагентом до металла [766] [c.55]

Таллия соли в органическом синтезе 3-4 [c.648]

В подтверждение они при- рцс. 21. Зависимость числа крис-водят результаты опытов таллов солей жесткости в поле С растворами, в которые зрения (а) и размеров кристаллов [c.61]

Соли щелочных металлов (лития, натрия, калия, рубидия, цезия), аммония и таллия. Соли щелочных металлов — белые твердые кристаллические вещества за исключением бромистого и иодистого таллия (желтого цвета) и солей, имеющих окрашенные анионы. Большинство солей хорошо растворимо в воде мало растворимы — калий и аммоний хлорнокислые, калий и натрий кремнефтористые, натрий тетраборнокислый, натрий кислый пиро-сурьмянокислый очень мало растворимы — углекислый, фосфорнокислый и фтористый литий нерастворимы — хлористый, бромистый и иодистый таллий. [c.29]

Реакция образования двойного комплекса хорошо протекает и с труднорастворимыми в воде соединениями серебра (хлоридом, окисью) и металлическим серебром. Люминесценция возникает и при растирании твердых веществ (нитрита таллия, соли серебра и тиомочевины). [c.211]

Токсикологическое значение таллия. Соли таллия имеют довольно широкое применение в стекольной промышленности, в производстве вольфрамовых ламп, для приготовления отрав для грызунов, в качестве фунгицидов, в зоотехнике как средство, вызывающее искусственную линьку у животных в медицине применяются главным образом при кожных заболеваниях для удаления волос. [c.357]

Электрод сравнения для нахождения стандартного потенциала ме талл, погруженный в 1 М раствор своей соли при 25 °С и 760 мм рт. ст. [c.91]

Стандартные 1 10 М растворы солей кадмия, кобальта, никеля, цинка, свинца, таллия(1), сурьмы(111), висмута(111). [c.170]

Для электролитического получения очень чистого таллия его азотнокислую соль (ТШОз) подвергают повторной перекристаллизации, в результате чего содержание примесей в соли резко снижается (табл. 120). [c.563]

ТАБЛИЦА 120. ЭФФЕКТИВНОСТЬ ПЕРЕКРИСТАЛЛИЗАЦИИ СОЛЕЙ ТАЛЛИЯ [c.563]

Анализ проб сульфата аммония, отобранного в разных точках (кри сталлоп риемник, центрифуга, лента, сушилка), показал, что содержание класса более 0,25 мм в нем постепенно уменьшается (с 89,3 до 57,6%). Особенно большое разрушение соли после центрифуги происходит в сушилке с псевдоожиженным слоем, что объясняется в основном конгломератной структурой 1крис-таллов соли, которые в кипящем слое при трении распадаются на отдельные мелкие кристаллы. Для уменьшения измельчения соли в июле 1971 г. установили сушку с огневым обогревом. [c.20]

Тиомочевина с солями серебра образует комплекс [Ag( SN2H4)2]+, растворяющийся в избытке тиомочевины и при добавлении раствора нитрата таллия сильно люминесцирующий желто-оранжевым светом (комплекс таллия обладает розовой люминесценцией). Яркость свечения образующегося двойного комплекса серебра и таллия значительно сильнее свечения комплекса таллия. Спектр люминесценции двойного комплекса обнаруживает два максимума 520 и 600 нм (УФС-1) 520 и 650 нм (УФС-3). Интенсивность свечения наибольшая при применении светофильтра УФС-3. Реакция образования двойного комплекса хорошо протекает и с труднорастворимыми в воде соединениями серебра (хлоридом, оксидом) и металлическим серебром. Люминесценция, возникает и при растирании твердых веществ (нитрата таллия, соли серебра и тиомочевины). В каплю нейтрального или слабокислого раствора соли серебра вводят каплю тиомочевинного комплекса таллия. При приготовлении тиомочевинного комплекса таллия к нитрату таллия добавляют избыток тиомочевины до перехода ярко-розового свечения в бледно-розовое. Сразу же образуются тонкие иглы с яркой люминесценцией, резко отличающиеся по цвету и интенсивно- [c.144]

В водных растворах солей трехвалентных галлия, индия и таллия а присутствии избытка НВг образуются ацидокомплексы НМеВг4, которые хорошо экстрагируются диэтиловым эфиром. При наличии 4—5 моль НВг в X л коэф-.фициенты распределения указанных комплексов Оа, 1п и Т1 равны соответственно 30, 800 и 8000. Путем такой экстракции три указанных иона хорошо отделяются от ионов десятков других металлов. [c.220]

Большинство солей таллия (1) легко растворяется в поде, но соли галогеноводородов, подобно солям серебра, почти нерастворимы и отличаются светочувствительностью исключение составляет T1F, который, как и AgF, хорошо растворим в воде. [c.639]

Металлические соли сульфокислот. Соли сульфокислот обычно выделяются из реакционной смеси по одному из двух следующих методов. Реакционная смесь может быть разбавлена водой и нейтрализована углекислым кальцием пли барием с образованием растворимой солп сульфокислоты и нерастворимой сернокислой солп щелочноземельного металла. Соль кристаллизуется прп упаривании фильтрата. Добавлением к фильтрату растворимого в воде сульфата или карбоната можно получить любую другую соль сульфокислоты. Более простой метод, особенно полезный прп получении солей щелочных металлов, заключается в выливании реакционной смеси в крепкий раствор хлорида щелочного м. талла. Растворимость солей ароматических сульфокислот снижается благодаря присутствию избытка хлорида п сорной 1Л1СЛ0ТЫ, оставшейся по окончании сульфирования [7]. По данным Фишера [8], растворимость натриевой соли В-нафталинсульфо-к1 слоты в 5 н. соляной кислоте при 23,9° (2,42 г в 100 г воды) в 2,5 раза меньше, чем в воде (6,0 з в 100 г воды). Повидпмому, II в других минеральных кислотах растворимость меньше, чем в воде. Подробно изучена растворимость натриевой сол т 2-наф-та п1нсульфокислоты в воде при разных температурах, а также в растворах хлористого и сернокислого натрия [9]. [c.198]

Антидетонационными свойствами обладают соединения свинца, олова, таллия, висмута, селена, теллура, марганца, железа, кобальта, никеля, меди, хрома и ряда других металлов. Как антидетонаторы были изучены алкилы металлов, карбонилы, вну-трикомплексные соли, соединения сэндвичевого строения [1, 2]. Эффективность соединений свинца и марганца будет рассмотрена ниже остановимся лишь на антидетонационныз свойствах соединений других металлов. [c.127]

Как уже указывалось, в среде жидкого аммнака также могут быть получены весьма своеобразные соединения. Некоторые из них можно получить только в жидком аммиаке наиример, единственным способом получения нитрида ртути HgзN2 является взаимодействие соли ртути с амидами щелочных металлов в жидком аммиаке (см. стр. 238). Аналогично получают нитриды висмута и таллия (Т1зЫ и В1Ы). Иными способами приготовить эти соединения не удается. Вот несколько примеров аммонолиза, приводящих к образованию весьма своеобразных продуктов [c.257]

Собран электрохимический элемент, в котором одним из электродов служит жидкий таллий, другим — сплав таллия и свинца. Электролитом является смесь расплавленных солей Li l — КС1 — Т1С1. [c.332]

Сульфиды, как уже указано, легко образуются при непосредственном взаимодействии металлов с серой, а также в результате обменных реакции между солями этих металлов н растворимыми сульфидами, в том числе и сероводородом. Сульфиды цинка ZnS— белого, кадмия dS — желтого и ртути HgS — красного и черного цвета в поде нерастворимы. Кристаллический сульфид цинка, содержащий небольшие количества активаторов (медь, марганец, таллий), способен после освещения длительно светиться. [c.332]

Оксиды галлия и индия по химической природе амфотерны, И2О3 имеет основный характер. С водой они не взаимоде(1ствуют. Оксиды галлия и иидия при взаимодействии с кислотами образуют соответствующие соли. ТЬО взаимодействует с водой с образованием гидроксида таллия (I), а с кислотами образует соли таллия [c.337]

При температуре 20—50 - С кислота в парах диссоциирует па НР и и ме таллы подвергаются воздействию фтористого водорода. В концентрированных растворах кислоты при нормальной температуре низкая коррозионная стойкость циркония объясняется присутствием в растворе иопов фтора. Некоторые соли кремневой кислоты используются как ингибиторы коррозии никеля и его сплавов в растворах хлор-новатистонатриевой соли. [c.827]

Способ введения гидрирующего компонента также зависит от типа носителя. В случае микросферических или порошкообразных аморфных алюмосиликатов, магний- или цирконийсиликатов гидрирующие компоненты смешивают с растворами солей соответствующих ме таллов. Если в качестве носителей используют готовые шариковые катализаторы крекинга, то для введения гидрирующих компонентов шарики обрабатывают раствором солей металлов. Для цеолитных носителей предпочтителен катионный обмен из растворов солей, содержащих желаемые катионы, с последующей операцией отмывки от побочных продуктов реакции. [c.83]

Из нитратных сред экстрагируются координационно-сольва-тированные сульфоксидами соли, поэтому экстракция большинства металлов из нитратных сред с небольшой и постоянной ионной силой не зависит от варьирования концентрации водородных ионов. При экстракции циркония, гафния с ростом концентрации водородных ионов происходит увеличение коэффициента распределения (Д), что связано, по-видимому, с плохой экстракцией присутствующих гидролизованных форм катионов данных м< .таллов при низких концентрациях водородных ионов. При извлечении из хлоридных растворов сульфоксиды, по аналогии с ТБФ, могут экстрагировать хлориды ме- аллов по двум механизмам в виде координационио-сольватированных соединений МеХ и комплексных анионов, входящий, в состав ионных ассоииатов. [c.39]

Надсерная кислота также дает хорошие результаты [393]. Исследование кинетики окисления сернокислым таллием показало, что-эта реакция является бимолекулярным процессом с энергией активации, равной 24,200 кал [394]. При обработке цистина серебряной или медной солями происходит сложная реакция, заключающаяся в том, что цистин частью восстанавливается в цистеин и частью, окисляется в цистеиновую [394,395] или в сульфиновую кислоту. Как показано Оимонсеном [396], при окислении цистина иодом сульфиновая кислота образуется, повидимому, в качестве проме- [c.169]

Опыт 28. Получение соединений тал1лия (III). (ТЯГА ). К раствору соли таллия (I) добавьте концентрированной соляной кислоты, Пропускайте хлор до растворения осадка. Раствор перелейте в чашку, упарьте до кристаллизации и используйте в следующем опыте. Объясните наблюдаемое. [c.99]

При нагревании выше 100° таллий быстро окисляется с образованием окислов ТЮг и TI2O3. В отличие от галлия и индия одновалентные соединения таллия более устойчивы, чем трехвалентные. Одновалентные соединения таллия по своим свойствам близки к соединениям щелочных металлов. Гидроокись одновалентного таллия ТЮН, являющаяся сильным основанием, хорошо растворима в воде. Равным образом, хорошо растворимы в воде TI2 O3, TI2SO4. Галоидные соли одновалентного таллия трудно растворимы в воде. [c.561]

Используют также хлорирующий обжиг с поваренной солью, при котором улавливают летучий хлорид таллия. В результате многостадийной очистки и окисления получается TI2O3, который затем восстанавливают до металла [c.562]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология