Тиоарсенаты

Сульфид мышьяка (V) и тиоарсенат аммония. В пробирку возьмите 3—5 капель раствора арсената натрия, подкислите его несколькими каплями концентрированной соляной кислоты, нагрейте и пропустите ток сероводорода. Образуется осадок. [c.190]

Отсюда видно, что по реакции (3), в отличие от реакции (1), образуется не тиоарсенит, а тиоарсенат, т. е. происходи г окисление мышьяка (П1) до мышьяка (V). [c.191]

С целью очистки полученный продукт растворяют при слабом нагревании в 50—60 мл воды и после фильтрования из полученного раствора высаживают спиртом (70 мл) тиоарсенат натрия. Снова отсасывают выпавшие кристаллы, промывают их 30 мл спирта и сушат на воздухе. [c.627]

При взаимодействии полисульфидной серы с арсенитом образуется тиоарсенат и сульфид [c.73]

Часть серы превращается в тиосульфат, хотя скорость образования его в практически нейтральных растворителях тайлокс значительно ниже, чем в более щелочных растворах, применяемых при других процессах. Абсорбируемый цианистый водород легко взаимодействует с серой, выделяющейся в регенераторе, образуя роданиды. Вследствие протекания этой побочной реакции необходимо непрерывно добавлять окись мышьяка н карбонат натрия для восполнения потерь активного тиоарсената. [c.211]

В определенной степени этим требованиям отвечает тиоарсенат натрия или алюминия. Механизм реакций, протекающих на различных стадиях процесса, заключается в следующем [c.193]

В наиболее значительных процессах этой группы в качестве окислителя используют кислород воздуха в присутствии таких катализаторов, как оксид железа (II) (процессы Феррокс , Глууд и Манчестер ), сульфат никеля (процесс Никель ), тиоарсенат натрия (процесс Тиолокс ), цианид железа (процессы Фишера и Стаатстинен — Отто ) или органический катализатор окисле-ения (процесс Перокс ). [c.147]

В процессе Тилокс в качестве и абсорбента, и регенерирующего раствора применяется тиоарсенат натрия. Выход серы в этом случае больше, а потери реагента меньше, чем в случае применения РеО. Процесс описывается следующими реакциями [c.148]

Рис. 111-30. Процесс Тилокс (абсорбция тиоарсенатом натрия с последующим окислением образующегося комплекса Ма4А825бО на воздухе [677]

Накопление балластных солей (роданид, тиосульфат натрия) снижает абсорбционную емкость рабочего раствора, что требует регенерации тиоар-сената натрия. Для регенерации тиоарсената натрия и удаления балластных [c.67]

ТИОСОЛИ — соли тиокислот. В отличие от тиокислот т.— устойчивые соединения, имеют практическое применение. Например, тиоарсенаты ЫазА584 и тиоар-сениты ЫазАзЗз — соли соответствующих тиокислот мышьяка образуются при очистке газовых смесей от сернистых соединений. Т. используют в сельском хозяйстве, в аналитической химии и др. [c.249]

Характерной особенностью сульфидов мышьяка и сурьмы является их способность растворяться в сульфидах и полисульфидах щелочных металлов, а также в (NH4)2S и (ЫН4)г5а с образованием соответственно тиоарсенитов и тиоарсенатов, тиоантимонитов и тиоантимонатов. Например [c.191]

Соли ТИОМ ЫШЬЯКОВИСТОЙ (НзАзЗз), тиомышьяковой (НзА584) кислот и соответствующих тиокислот сурьмы вполне устойчивы. Как правило, они имеют желтый или красный цвет. Производные Ыа, К и МН4 в воде растворимы хорошо, большинство остальных — плохо. Некоторые тиоарсениты и тиоарсенаты применяются для борьбы с вредителями сельского хозяйства. [c.466]

Небольшие порции полученных осадков перенести в свободные бокалы и добавить к ним при перемешивании большой избыток раствора сульфида аммония. В обоих бокалах происходит растворение осадков с образованием светло-желтых растворов тиоар-сенита и тиоарсената натрия. Подкислить растворы соляной [c.160]

Каз8Ь04 — арсенат натрия, НазА. 84 — тиоарсенат натрия [c.294]

I 1140. Написать уравнения последовательных реакций, I с помощью которых можно получить тиоарсенат аммония I из As lg, HjS и полисульфида аммония. [c.249]

Напишите уравнения последовательных реакций, с, помощью которых можно получить а) тиоантимонит натрия из 5ЬС1з б) тиоарсенат натрия из Na5As04- [c.325]

Тиосоли — соли тиокислот. Тиоарсенаты NaaAsSj и тиоарсениты МэзАзЗз— соли соответствующих Т. мышьяка используют в сельском хозяйстве, в аналитической химии. [c.136]

Tuo про извод ные мышьяка и сурьмы. Дисульфид диме-тиларсина. Перечень тиоарсенатов включает пирамидальный анион AsSa - (As—8 2,25 А) [1] и метадитиоарсенат (АзЗг) , образованный из сходных пирамидальных групп (углы 100°) 12] [c.685]

Окисление HaS до элементарной серы осуществляется при помощи окислителей или катализаторов, растворенных в жидкой среде. Таким образом, жидкостные окислительные процессы очпетки основываются на тех же химических принципах, которые были описаны в главе, носвященной сухой очистке. В качестве окислителей и катализаторов применяют водные взвеси или растворы 1) политионатов 2) окиси железа 3) тиоарсенатов 4) комплексных железоцианидных соединений 5) органических катализаторов 6) перманганата калия и бихромата натрия или калия. [c.200]

Химизм процесса. Химизм процесса детально изучен [19], Механизм реакций, фактически протекающих на различных стадиях процесса, весьма сложен вследствио возможности существования самых различных ионов. Важнейшие реакции связаны с замещением одного атома кислорода в молекуле тиоарсената атомом серы в период абсорбции и обратной реакцией в период регенерации. Эти реакции можно представить уравнениями [c.211]

Поглотительный раствор готовят растворением трехокиси мышьяка и карбоната натрия в молярном отношении 1 2 в воде. Получаемый раствор содержит карбонат и бикарбонат натрия, арсенит натрия (мышьяковистокислый натрий) и мышьяковистую кислоту, которые после обработки сначала H2S в абсорберах, а затем кислородом в регенераторах превращаются п тиоарсенат натрия (оксисульфомышьяковокисдый натрий) — Na4As2S502-Во время окисления арсенита pH снижается и постепенно выделяется свободная СО2. В растворе, находящемся в полностью окисленном состоянии, СО2 практически отсутствует. При приготовлении раствора необходимо поддерживать атомное отношение натрий мышьяк не ниже 2 1. При недостаточном содержании натрия pH становится ниже 7,5 и сернистый мышьяк выпадает в осадок. Оптимальное значение pH лежит в пределах 7,5—8,0. Замена карбоната натрия аммиаком не влияет на протекание процесса. [c.211]

Циркуляция поглотительного раствора должна обеспечивать значительный избыток окиси мышьяка по сравнению с количеством, стехиометрически требуемым для взаимодействия с HjS. Это необходимо вследствие пеполпоты регенерации поглотительного раствора в регенераторах. Как правило, в абсорбере должно циркулировать 4—5 молъ тиоарсената (определение по содержанию трехокиси мышьяка) на 1 моль HjS. При надлежащей регенерации поглотительного раствора давление пара HgS над раствором чрезвычайно низко и можно получать очищенный газ, содержащий 4,5—7 мя/м сероводорода. Однако на большинстве установок не стремятся достигнуть столь низкого остаточного содержания HjS при помощи одноступенчатой абсорбции. [c.212]

Эксплуатационные показатели для трех установок тайлокс [17, 20—22] приводятся в табл. 9.2. Следует отметить, что установка В работает [221 на поглотительном растворе, содерн ащем тиоарсенат аммония вместо обычно применяемого в США тиоарсената натрия. Видно, что одноступенчатая абсорбция позволяет извлечь около 95% сероводорода при двухступенчатой абсорбции можно практически полностью удалить весь HjS. [c.212]

Опубликованы также [23] эксплуатационные показатели для двух установок тайлокс, работающих на очистке соответственно каменноугольного и нолуводяного газа. На этих установках использовалась одноступенчатая абсорбция растворами тиоарсената аммония. На установке очистки каменноугольного газа содержание HgS снижалось с 13,3 до 0,18 г/м , или на 98,6%. На установке очистки полуводяного газа содержание HjS снижалось с 9430 до 1,А мг/м , или на 99,99%. [c.212]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.296 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.285 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.357 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.268 , c.269 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.454 , c.455 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.466 ]

Общая химия (1968) -- [ c.372 , c.449 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.454 , c.455 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология