Реакции по N или связям

Расщепление одного атома урана приведет к расщеплению нескольких атомов. Результат цепной ядерной реакции окажется подобен результату обычной химической цепной реакции, например реакции водорода и хлора (см. гл. 9). Однако поскольку ядерные реакции связаны с обменом гораздо большими энергиями, чем химические реакции, то результаты ядерной цепной реакции окажутся несравнимо более мощными. [c.177]

Новые исследования в области физической химии показали, что химические реакции связаны не только с теплом как таковым, а [c.116]

На основании теории цепных реакций связь периода задержки самовоспламенения в кинетической области (когда Тх>Тф) с температурой и давлением описывается уравнением [c.139]

Маскировкой часто пользуются в качественном анализе тогда, когда обнаружение того или иного иона приходится проводить в присутствии каких-либо ионов, мешающих реакции. Связав [c.94]

Это — система R уравнений и, если вспомнить, что концентрации j, входящие в выражение для скорости реакции, связаны с соотношениями (VI 1.19), видно, что эта система является полной. В стационарном режиме получаем систему В алгебраических уравнений [c.155]

Одним из наиболее распространенных в химической практике методов ускорения химических реакций является катализ. В присутствии катализатора изменяется путь, по которому проходит суммарная реакция, а потому изменяется ее скорость.Катализаторы—это вещества, изменяющие скорость реакции за счет участия в промежуточном химическом взаимодействии с компонентами реакции, но восстанавливающие после каждого цикла промежуточного взаимодействия свой химический состав. Увеличение скорости катализируемой реакции связано с меньшей энергией активации нового пути реакции. [c.204]

Рассматриваемые реакции каталитических превращений углеводородов различных классов сгруппированы в пять самостоятельных разделов. Реакции связаны между собой общими катализаторами, сходными усло- [c.6]

Общая трактовка кинетики последовательных реакций связана со сложными зависимостями. В наиболее простом случае реакция происходит в соответствии с уравнением [c.222]

Эффективная и истинная скорости реакции связаны друг с другом следующим образом [c.100]

Пленочная теория. Первые попытки исследования процессов переноса с химическими реакциями связаны с использованием идей пленочной теории. [c.265]

Большинство реакций гидрирования проводят в гетерогенной каталитической системе. Можно осуществлять гидрирование и в гомогенной системе, но пока эти реакции не вышли из стадии эксперимента. Гомогенные реакции связаны с переносом водорода между [c.239]

При постоянных температуре и конверсии скорость реакции связана линейной зависимостью с давлением в системе. [c.253]

Основная практическая ценность изобарных потенциалов реакции связана с возможностью комбинирования равновесий и расчета констант равновесия и теоретических выходов продукта для реакций, которые не изучались экспериментально, а нередко и не могут быть изучены непосредственно. [c.298]

Элементарные процессы, сопровождающиеся электронными переходами, являются неадиабатными. Электронный переход соответствует переходу системы, при достижении вершины барьера, с одной потенциальной поверхности на другую. При неадиабатных процессах достижение вершины потенциального барьера еще не говорит о безусловном переходе к конечным продуктам, и существует конечная вероятность перехода системы с нижней потенциальной поверхности на верхнюю. Таким образом, для неадиабатных процессов трансмиссионный коэффициент X заведомо меньше единицы. Как правило, процесс протекает неадиабатно, если реакция связана с изменением суммарного электронного спина или соответствует какому-ни будь другому запрещенному переходу. Трансмиссионный коэффициент для неадиабатных процессов чаще всего оказывается порядка 10 . Приближенные расчеты показывают, что неа диа батные реакции встречаются довольно редко. [c.146]

Константа равновесия Кт химической реакции связана со стандартным изменением эиергии Гиббса этой [c.97]

Учитывая, что стандартное изменение энергии Гнббса реакции связано с ее константой равновесия (см. 68) соотнощением [c.276]

Величины АЯн -л, Ад -н (см. табл. 11, стр. 105) не зависят от условий процесса и молекулярной массы сырья. Величина АЯп- г требует уточнения понятия Г . Если реакция связана с гидроге-нолизом одной С—С-связи в молекуле парафина, ее теплоту легко найти по табл. 11. Но в жестких условиях гидрокрекинг может протекать с разрывом нескольких связей С—С и теплота реакций П—>-Г соответственно увеличится. Поэтому ее определение требует изучения характера гидрокрекинга и будет в общем случае продемонстрировано в следующем разделе. Для мягкого же платформинга (с разрывом одной С—С-связи) ЛЯп- г — постоянная величина, равная —56 кДж/моль, и расчет выполняется следующим образом. [c.114]

Значит время реакции связано условием [c.167]

Нетрудно показать, что для реакций, протекающих при постоянном давлении и те шературе, самопроизвольным является всякий процесс, в результате которого происходит уменьшение свободной энергии. Рассмотрим полную свободную энергию, G, системы веществ в реакционном сосуде изменение свободной энергии этой системы в результате химической реакции связано с изменениями энтальпии и энтропии соотношением [c.68]

Изменение свободной энергии, АО, для реакции связано с соотношением концентраций продуктов и реагентов, называемым кажущейся константой равновесия, Q, выражением [c.112]

Проблема учета неравновесности, вызываемой самой реакцией, связана не с динамической частью задачи, а со статистической. До сих пор эта проблема фактически не решалась, так как функция распределения всюду предполагалась равновесной. Нарушение равновесности (равновесной функции распределения) выражается в том, что [c.93]

Так как концентрации веществ, участвующих в реакции, связаны линейными соотношениями, то их можно выразить через концентрацию одного ключевого вещества — реагента, приняв для него V, = —1. За такое вещество в рассматриваемом случае следует принять то, у которого эквимолекулярная скорость диффузии, т. е. величина Z) o/v, наименьшая. Тогда уравнение (3.18) после приведения его к безразмерному виду, аналогичному виду уравнения (3.15), запишется следующим образом [c.57]

Большая неточность в определении скоростей реакций связана с быстрой дезактивацией катализатора и с влиянием внутренней диффузии. [c.124]

Кроме металлического дублета [MeJj во многих процессах гидрирования, по крайней мере на платине, активным является и шсстиатомпый ансамбль. Появление шестиатомного центра не обязательно связано с реакцией в шестичленном кольце, как этого требует секстетная модель в теории мультиплетов. Так, активность ансамбля [Р1]е была обнаружена как при гидрировании циклогексана, бензола, толуола, так и при гидрировании геп-теиа, малеиновой кислоты, диметилацетиленилкарбинола (связь С=С), бензальанилина (связь = N). По-видимому, простое геометрическое соответствие между центром и реагирующей молекулой не определяет еще состава актив-ного центра. Для выяснения состава активного центра необходимо еще принимать во внимание число и характер разрываемых и образующихся в результате реакции связей. Так, синтез аммиака идет на трехатомном ансамбле железа [Ре]з. Хотя превращающиеся молекулы и просты, но в ходе реакции должно разорваться четыре связи и образоваться шесть новых. Эт(зму и отвечает достаточно сложный и специфичный трехатомный активный центр. [c.363]

При использовании уравнений (2.1) константы скоростей прямой кц и обратной кл реакций связаны уравнениями [c.25]

Величина АО для этой реакции связана с химическими потенциалами компонентов обычным уравнением [c.89]

Величины АЯн—>л, АЯп—(см. табл. 10) не зависят от условий процесса и молекулярной массы сырья. Величина АНп- -г требует уточнения. Если реакция связана с гидрогенолизом одной С—С-связи в молекуле парафина, ее теплоту легко найти по табл. 10. Но в жестких условиях гидрокрекинг может протекать с разрывом нескольких связей С—С и теплота реакций П— -Г [c.143]

Любая электродная реакция связана с изменением окислительно-восстановительного состояния участвующих в ней веществ, и поэтому все электроды являются окислительно-восстановительными. Однако обычно окислительно-восстановительными электродами называют такие, у которых в электродной реакции металлы или газы непосредственно не участвуют, а металл этих электродов (чаще всего платина), обмениваясь электронами с участниками окислительно-восстановительной реакции, принимает потенциал, отвечающий установившемуся окислительно-восстановительному равновесию [c.174]

Из уравнений (III.42) находим, что концентрации всех веществ, участвующих в реакции, связаны между собой линейными соотношениями [c.114]

Концентрации исходных веществ и продуктов реакции связаны между собой линейными соотношениями (11.13) поэтому функции, выражающие зависимость скорости прямой и обратной реакций от концентраций реагентов, можно выразить через концентрацию С одного из исходных веществ, которое принимается за ключевое. Дифференцируя функцию (IX.2) цо температуре и приравнивая [c.367]

Скорость радиационно-химической реакции связана с ее выходом уравнением [c.109]

Свободная энтальпия гидратации пропилена в газовой фазе составляет — 8900 ккал/моль -1- 37,5 (Г = ЗОО-нбОО К), а энтальпия реакции ДЯ — около 9000 кал/моль. Равновесие можно сдвинуть вправо повышением давления, поскольку реакция связана с уменьшением объема [63]. [c.61]

Согласно протонному механизму, указанные комплексы преимущественно образуются за счет С-атомов с минимальным отрицательным зарядом, т. е. вторичных атомов С. В то же время гидрид-ионный механизм характерен для С-атомов с максимальной электронной плотностью, т. е. для первичных атомов. В соответствии с развиваемыми взглядами, изменение направления реакции связано с изменением зарядов металла при увеличении давления водорода и соответственно его адсорбции усиливаются электроноакцепторные свойства металла и его способность вытеснять прогон при образовании моноадсорбированного комплекса. В связи с этим с ростом давления водорода увеличивается доля молекул октана, реагирующих по протонному механизму в реакцию вступают вторичные атомы углерода с последующим образованием дизамещенных циклов — 1-метил-2-этилциклопентана и о-ксилола. [c.235]

Нетрудно видеть, что неодинаковое изменение скорости прямой и обратной реакций связано с 1ем, что в левой и в правой частях уравнения рассматриваемой реакции различно число молекул га-вов одна молекула азота и три молекулы водорода (всего четыре молекулы газов) превращаются в две молекулы аммиака. Давление газа есть результат ударов его молекул о стенки сосуда, при прочих равных условиях давление газа тем выше, чем больше молакул заключено в данном объеме газа. Поэтому реакция, протекающая с увеличением числа молекул газов, приводит к возрастанию давления, а реакция, протекающая с уменьшеннем числа [c.188]

Стаидартное изменеиие энергии Гиббса реакции связано с константой равнонссия реакции уравнением [c.201]

Термодинамические расчеты простых газофазных реакций перехода углеводородов выполнены в СССР М. Д. Тиличеевым, А. В. Фростом, А. А. Введенским, С. Д. Обрядчиковым и др., за рубежом — Ф. Россини, К. Эглоффом, X. Доджем и др. — ссылки на эти работы имеются в [3, 4, 27, 33]. Целесообразность нового рассмотрения термодинамики этих реакций связана с уточнением ранее полученных данных с тем, что для совреиен-ных целей эти реакции нужно исследовать как сложные и йро- [c.171]

Очевидно, решение этой задачи имеет вид и>ц = onsi = w . Из формулы (III.104) теперь следует, что концентрации всех веществ, участвующих в реакции, связаны между собой линейными соотношениями [c.131]

Окислители и восстанов ители. Все реакции можно разделить на две группы в одних реакциях степень окисления атомов остается постоянной, в других она меняется. К первым относятся обменные реакции, некоторые процессы синтеза и распада веществ. В отличие от них протекание окислительно-восстановительных реакций. связано со сдвигом или полным переходом электронов от одних атомов (ионов) к другим — от восстановителя к окислителю, Примером такой реакции является процесс [c.202]