Серебро хлористое, коэффициенты активности

Из уравнения (1,101) следует, что коэффициенты активности соли определяются отношением растворимостей. Если исследовать малорастворимую соль, например хлористое серебро, то можно принять, что величина у . равна единице. Тогда для такой соли коэффициент активности определяется отношением растворимостей [c.60]

Пример 2. Применяя 0,1 н. каломельный электрод и производя измерения при 25°С, нашли э.д.с. описанной выше цепи (д) равной Е = 0,025 В. Определить произведение растворимости хлористого серебра, пользуясь для определения активности С1 значением коэффициента активности хлористого калия в 0,1 н. растворе (см. табл. 69). [c.597]

Рассмотрим растворимость малорастворимых солей. Для растворов зтих солей величины концентрационных коэффициентов активности 7 близки к единице. Для хлористого серебра, растворимость которого в воде равна м, коэффициент 7, рассчитанный по Дебаю, будет равен 0,98—0,96. В спиртах с меньшей диэлектрической проницаемостью коэффициенты активности сильнее зависят от концентрации, но там и концентрация меньше. Если 7 близки к единице, то отношение этих величин в водном и в неводном растворах еще ближе к единице поэтому для малорастворимых солей уравнение (I, 107) можно записать так [c.189]

Рис. 120. Средние коэффициенты активности хлористого серебра в водных растворах солей при 25°.

Для определения коэффициентов активности у, ионов уксусной кислоты следует определить у хлористого водорода, уксуснокислого серебра и хлористого серебра. Исходя из аддитивности Уо, можно записать [c.154]

Прибавление электролита, не содержащего ионов хлора или серебра, может влиять на растворимость хлористого серебра лишь в той степени, в которой возрастание ионной силы раствора будет вызывать изменение коэффициентов активностей, а следовательно, и самих активностей ионов А + и С1 . [c.393]

Очевидно, если в раствор добавляются посторонние соли, например KNO3, то активность хлористого серебра в растворе останется такой же, поскольку она определяется присутствием осадка Ag l. Однако под влиянием посторонней соли изменится коэффициент активности f и, следовательно, растворимость. [c.166]

Аналогичная линейная зависимость часто наблюдается и в случае растворов, содержащих электролиты с более высокой валентностью. Это подтверждается данными, представленными на рис. 130, где изображена зависимость коэффициента активности соляной кислоты в растворах хлористого алюминия [33] при постоянной общей ионной силе от моляльности (ионной силы) кислоты. Аналогичные результаты были получены для коэффициентов активности соляной кислоты в растворах хлорида церия [34], хлоридов бария и лантана [35] и дитроната натрия [36]. Результаты определения растворимости сульфата серебра [37] в смесях солей также при- [c.429]

Таким образом, здесь одни центры свечения выступают в роли тушителей люминесценции других таких же центров. Обычно оптимальная концентрация, превышение которой приводит к снижению выхода люминесценции, тем ниже, чем меньше растворимость соответствующего соединения активатора в основании люминофора. Например, оптимальная концентрация хлористого серебра в Na l, в котором оно обладает неограниченной растворимостью, составляет 1 мол. %, тогда как оптимальная концентрация малорастворимой хлористой меди u l не превышает 0,1 мол. % [13]. В общем случае это можно объяснить тем, что при малой растворимости атомы растворенного вещества взаимодействуют друг с другом сильнее, чем с атомами растворителя. Следовательно, эффективная концентрация (активность) а этого вещества выше действительной концентрации с, т. е. коэффициент активности у больше единицы. Таким образом, оптимальные величины активности не столь сильно отличаются друг от друга, как оптимальные концентрации активаторов. [c.225]

Очевидно, если в раствор добавляются посторонние соли, например N03, то активность хлористого серебра в растворе останется такой же, поскольку она определяется присутствием осадка Ag l. Под влиянием посторонней соли изменится, однако, коэффициент активности у и, следовательно, растворимость. Очевидно, этот коэффициент активности может быть найден из уравнения Ь = mAgaT , где mJ g — растворимость в при-.сутствии посторонних солей. Вследствие межионного взаимодействия 7 меньше единицы и растворимость Ag l увеличивается в присутствии посторонних солей.. [c.160]

Следует найти коэффициент активности хлористого серебра, присутствующего в виде следов в растворе KNOg. Величина его заключена [c.231]

Следовательно, в соответствии с принципом специфического взаимодействия коэффициент активности хлористого серебра, присутствующего в виде следов в растворе KNO3, будет выражаться уравнением [c.236]