Уксусная кислота ионное произведение

Приготовление и анализ исследуемого раствора. Навеску анализируемой соли массой примерно 4 г взвешивают на аналитических весах, переносят в полиэтиленовый стакан и растворяют в 25 мл воды. Приливают осторожно, отдельными порциями, 6 мл уксусной кислоты и тщательно перемешивают. Переносят раствор в мерную колбу вместимостью 100 мл, доводят до метки водой и после перемешивания переливают для хранения в полиэтиленовый флакон. Отбирают 5 мл полученного раствора в мерную колбу вместимостью 100 мл, приливают 1,5 мл уксусной кислоты, доводят объем раствора водой до метки, перемешивают и наливают в полиэтиленовый стакан. Фотометрируют раствор в тех же условиях, что и стандартные растворы. По градуировочному фафику находят Сх - концентрацию в исследуемом растворе и рассчитывают массовую долю (%) иона калия в поваренной соли, учитывая произведенные разбавления. [c.205]

Ионное произведение для уксусной кислоты [c.280]

Можно было бы ожидать, что раздельное титрование сильных минеральных кислот может быть осуществлено и в других кислых растворителях. Однако данные о рК сильных кислот и о ионном произведении кислых сред показывают, что хотя константы диссоциации сильных кислот уменьшаются с падением диэлектрической проницаемости растворителей, дифференцирующее их действие не увеличивается по сравнению с уксусной кислотой. Это относится даже к такому кислому растворителю, как трихлоруксусная кислота, что, вероятно, объясняется ее большим ионным произведением. [c.457]

Чем полнее протекает собственная диссоциация растворителя, Ti е. чем больше го ионное произведение, тем в большей степени происходит сольволиз веществ в данном растворителе. Например, в водном растворе соли азотной кислоты не подвергаются гидролизу, в растворе же безводной уксусной кислоты идет интенсивный сольволиз [c.298]

Сульфиды с кислотами взаимодействуют различно. Так, например, MnS реагирует с уксусной кислотой ZnS — с соляной uS не взаимодействует не только с уксусной, но и практически с соляной, однако вступает в реакцию с азотной кислотой HgS растворяется только в царской водке . Это зависит от величины константы произведения растворимости того или иного сульфида и от концентрации ионов S -. Если константа произведения [c.257]

Ионное произведение воды представляет собой важную величину, так как позволяет для любого водного раствора найти концентрацию ОН по известной концентрации Н и наоборот. Например, в 0,1 и. уксусной кислоте концентрация ионов водорода равна , 4 10 г-ион/л. Следовательно, в этом растворе [c.177]

Принцип установления величины pH, аналогичный продемонстрированному в разобранных примерах, можно применить и к неводным системам, растворитель в которых, как и вода, является донором протонов (см. гл. 14). Например, если уксусная кислота выступает в роли неводного растворителя, то ее ионное произведение при 25 С оказывается равным [c.271]

Произведение ионов в уксусной кислоте [c.547]

Затруднения при титровании в муравьиной кислоте вызываются ее большим ионным произведением (10 ). В связи с этим вся шкала pH в муравьиной кислоте равна только 6 единицам. Поэтому разбавленные растворы в муравьиной кислоте титровать очень трудно. Так, при титровании 0,01 н. растворов кислот и щелочей все изменение pH будет равно двум. Однако можно достигнуть увеличения ш-калы pH добавкой других неводных растворителей. Во многих случаях улучшение условий титрования было достигнуто применением смеси уксусной и муравьиной кислот в таких соотношениях, чтобы, с одной стороны, ионное произведение значительно уменьшилось, а с другой стороны, сохранились бы свойства муравьиной кислоты увеличивать силу оснований. Значительно улучшают условия титрования в уксусной кислоте добавки уксусного ангидрида, так как он усиливает кислоты и основания в уксусной кислоте. Добавки воды, наоборот, значительно ухудшают условия титрования в уксусной кислоте. Поэтому при титровании в уксусной кислоте нужно следить, чтобы вода не попадала в среду. [c.534]

Экспериментальное изучение зависимости окислительного потенциала системы ферро-ферри-ацетатный ион от pH раствора и анализ общего и дифференциального уравнений окислительного потенциала этой системы (соответственно уравнения (11) и (12) [1]) позволяют установить только общее число аддендов, координируемых центральным ионом. Эта неопределенность обусловлена тем, что аддендом может быть как ион ацетата, так и ион гидроксила, причем концентрации этих ионов связаны с экспериментально определяемой величиной активности ионов водорода через константу диссоциации уксусной кислоты или ионное произведения воды. Для установления состава всех комплексных соединений, образующихся в исследуемой системе, необходимо рассмотреть изменения окислительного потенциала в условиях, когда концентрация одного адденда поддерживается постоянной, а концентрация второго меняется. [c.220]

Для растворителя (уксусная кислота- -вода) справедливо выражение для ионного произведения [c.248]

Когда мы добавляем порции раствора NaOH к титруемому раствору уксусной кислоты, ионы он соединяются с ионами Н" и образуют молекулы HjO. При этом концентрации ионов Н и ОН В растворе все время должны соответствовать величине ионного произведения воды Кд, = [Н ] [ОН ] = = 1-10 . Но как только свободные ионы Н связываются с ионами ОН , некоторая часть недиссоциированных молекул НАс сразу же претерпевает дальнейшую диссоциацию, так что вновь [c.93]

Присутствие ацетата иатрия, который диссоциирует в сильной степени, настолько увеличивает концентрацию ионов СНзСОО", что диссоциация самой кислоты подавляется практически почти полностью. Поэтому в выражении (а) Сснзсоон ° Ч РЗЦИЮ недиссоциированных молекул кислоты — можно заменить общей концентрацией уксусной кислоты в растворе Сиисл. Концен рация же ацетатных ионовравна а Ссали — произведению концентрации соли в растворе на степень диссоциации ее, В результате получаем [c.402]

Наоборот, на растворимость осадков, являющихся солями слабых кислот, кислотность раствора оказывает очень существенное влияние Так, ионы jO "" могут взаимодействовать с ионами кальция, образуя осадок щавелевокислого кальция. HoBbi O " могут реагировать такл е с ионами Н , образуя молекулы слабой щавелевой кислоты. Образование или растворение щавелевокислого кальция, степень осаждения кальция и другие характеристики равновесия зависят от концентраций реагирующих веществ, а также от величин константы диссоциации кислоты и произведения растворимости осадка. Величины произведений растворимости углекислого бария и щавелевокислого бария почти одинаковы. Однако угольная кислота слабее щавелевой, т. е. анион СО при прочих равных условиях связывается с ионами водорода сильнее, чем анион С О . Поэтому ВаСО, легко растворяется в уксусной кислоте, а растворимость ВаС О при тех же условиях почти не изменяется. Если два осадка являются солями одной и той же кислоты, например сульфидами, то при прочих равных условиях растворимость в кислотах зависит от величины произведения растворимости. Известно, что путем изменения концентрации ионов водорода достигаются многочисленные разделения катионов в виде сульфидов, фосфатов и других соединений металлов с анионами слабых неорганических и органических кислот. Таким образом, значение кислотности раствора для осаждения и разделения металлов очень велико. [c.39]

Следовательно, значения pH в точке нейтральности для растворителей, характеризующихся неравными константами диссоциации Кнь не будут совпадать и растворы кислот или оснований одинаковой активности в разных растворителях могут иметь разные величины pH относительно точки нейтральности. Например, ионное произведение уксусной кислоты равно примерно моль /(дмЗ)2, поэтому шкала pH уксусной кислоты составляет 13 единиц и точка нейтральности находится при pH 6,5. Ионное произведение этанола 10 20моль7(дм ) т. е. шкала pH этанола составляет 20 единиц точка нейтраль- [c.340]

Ионные произведения неводных растворителей (например, ледяной уксусной кислоты и жидкого аммиака), согласно реакциям автопротолиза [c.123]

Таким образом, константа равновесия нейтрали.чации слабой киелоты сильным основанием определяется только отношением комстанты диссоциации слабой кислоты к ионному произведению воды Для реакции полученное столь высокое значение константы равновесия нейтрализации уксусной кислоты говорит [c.308]

Следует обратить внимание на то, что ранее для расчета концентрации гидроксид-ионов в точке эквивалентности при титровании уксусной кислоты щелочью была выведена та же самая формула, связывающая константу диссоциации слабой кислоты, концентрацию ее аниона или соли, ионное произведение воды с концентрацией гидроксид-ионов. Оказывается, что pH 0,0] М раствора ЫаСНзСОО и pH раствора, полученного прибавлением к 0,01 М СН3СООН эквивалентного количества щелочи, одинаковы. [c.312]

Значительно улучшают условия титрования в кислых растворителях (в уксусной и муравьиной кислотах) добавки инертных растворителей — таких, как бензол, хлоро-(JopM и т. д. Это является следствием уменьшения ионного произведения среды. Инертные растворители, как правило, улучшают условия титрования и в спиртах. [c.453]

Ионообменными реакциями получите в микропробирках осадки хроматов стронция и бария. Составьте уравнения реакций в ионно-молекулярной форме и отметьте цвет осадков. Добавьте к каждому осадку равные количества уксусной кислоты осадок хромата стронция растворяется. Исходя из величин произведения растворимости хромата стронция и бария (табл. VIII), объясните, почему один из осадков растворяется, а другой — не растворяется. [c.83]

Поскольку уксусная кислота достаточно неудобна в работе, использование ее в качестве растворителя имеет смысл лишь тогда, когда это дает существенные преимущества по сравнению с другими, менее ядовитыми соединениями. В электрохимии ее применяли в трех различных областях кислотноосновном титровании, полярографии на КРЭ и как растворитель для реакции анодного ацето ксил про вания. К важнейшим свойствам растворителя, используемого при титровании, особенно при кулонометрической генерации титрованного раствора и потенциометрическом определении конца титрования, относятся диэлектрическая постоянная, кислотность и основность и константа ионного произведения. Уксусная кислота интересна в первую очередь своей кислотностью. По сравнению с другими кислотами, применение которых возможно для этих целей, например серной и муравьиной, уксусная кислота характеризуется лучшим сочетанием свойств. Ее диэлектрическая постоянная ниже, чем у этих двух кислот, но она не настолько мала, чтобы затруднить проведение электрохимических измерений. Хотя по кислотности уксусная кислота уступает указанным кислотам, все же она достаточно сильная кислота и способна титровать многие слабые основания. Уксусная кислота имеет намного меньшую константу автопротолиза (2,5 10 ) [2], благодаря чему она гораздо более удобная среда для титрования. [c.32]

Как видно, в основу расчета эквивалентной массы сложного вещества положены значения его молярной массы и фактора эквивалентности. Иногда вместо фактора эквивалентности используют такие величины, как валентность металла произведение валентности металла на число атомов металла, входящих в состав соединения число гидроксильных групп (ОН ), входящих в состав соединения основность кислот. Основываясь на этом, эквивалентная масса будет равна оксида или соли — их молярной массе, деленной на произведение валентности металла на число атомов металла в молекуле щелочи — ее молярной массе, деленной на валентность металла или число гидроксильных групп или, что то же самое, на кислотность щелочи кислоты — ее молярной массе, деленной на основность. Одновременно напомним, что кислотность щелочи определяется числом гидроксильных групп (ОН—), а основность кислоты — числом ионов водорода (Н" "), которые образуются при диссоциации. В частности, NaOH или КОН — однокислотные щелочи, Са(ОН)2 — двухкислотная щелочь НС1 — одноосновная, а H2SO4 — двухосновная кислоты, так как при их диссоциации образуются, соответственно, один и два иона Юдорода. В то же время уксусная кислота С2Н4О2 также одноосновная, так как из входящих в ее состав четырех атомов водорода способен отщепляться в виде иона только один. [c.15]

Таково же действие а амонийной соли на ионизацию гидроокиси аммония. Согласно табл. 8 (стр. 37) произведение растворимости гидроокиси железа равно 1,1-10"" , а гидроокиси магния 1,2-10 . Эти числовые значения показывают, что требуется лишь крайне низкая концентрация гидроксильных ионов, чтобы было достигнуто произведение растворимости гидроокиси железа, и во много раз большая концентрация их для достижения произведения растворимости гидроокиси магния. Если прибавить гидроокись аммония к раствору, содержащему ионы трехвалентного железа и магния, то выпадет осадок гидроокисей как железа, так и магния. Но при прибавлении к раствору достаточного количества хлористого ммония ионизация осно-.вания будет понижена точно так же, как (понижается ионизация уксусной кислоты в присутствии ацетата натрия, лричем в таких размерах, что. магний не будет осажден, хотя осаждение железа будет практически полным. [c.65]

Данные табл. 14 показывают, что ионные произведения таких растворителей, какими являются безводные уксусная, муравьиная и серная кислоты, больше ио1шого произведения воды. Особенно большой константой автопротолиза отличается безводная серная кислота (1 10" ). Ионные произведения других растворителей меньше например константа автопротолиза жидкого аммиака в 10 раз меньше К х,. [c.151]

Для Оценки кислотности неводных растворов Измайловым, предложена шкалэ рНр, специфичная для данного растворителя, и шкала рА, универсальная для всех растворителей. Протяженность шкал кислотности определяется значением константы автопротолиза (ионного произведения) растворителей /Сх и измеряется показателем этой константы рК (см-разд. 13.1.3). Например, иоиное произведение уксусной кислоты 10" моль /л , поэтому шкала рНр ее равна приблизительно 13 единицам, точка нейтральности находится при pH 6,5. Шкала рНр этанола — 19,3 единиц, точка нейтральности находится при pH 9,65. Для апротонных недиссоцииро-ванных растворителей шкала рНр, соответственно, должна быть бесконечно большой. [c.34]

Для определения соединений, проявляющих в неводных растворах основные свойства, в качестве сред для титрования используют протолитические (протогенные или амфипротные), апротонные и различные смешанные растворители. Из протогенных растворителей для определения слабых оснований широкое применение получила безводная уксусная кислота [51—55, 60—63, 157—163]. Добавление углеводородов, их галогенпроизводных и диоксана к уксусной кислоте повышает резкость конечной точки титрования [164—169], так как уменьшается константа автопротолиза (ионное произведение) среды. Однако титрование в среде уксусной кислоты имеет ряд недостатков [18]. [c.79]

Конечно, ассоциация в таких случаях может происходить-не только за счет электростатического взаимодействия, но и за счет водородной связи с образованием продуктов взаимодействия неионного характера. Эти же продукты могут образоваться и путем прямого присоединения основания к молекулам растворителя. На образование продуктов присоединения неионного характера указывает исследование спектров комбинационного рассеяния растворов анилина и ортонитроанилина в муравьиной и уксуоной кислотах, произведенные Шорыгиным. Исследования показали, что в этих растворителях почти не проявляются изменения в частотах, которые происходят при превращении основания в ионную форуму. Количественно влияние ассоциации на положени е равновесия в уксусной кислоте по работам Кольтгофа и Брукенштейна уже изложено нами выше. [c.667]

Конечно, приведенные выше соображения не исчерпывают всей сложности влияния растворителей на ход титрования. Очень большое ионное произведение ухудшает условия титрования. Низкая диэлектрическая проницаемость растворителей сказывает ся на ходе титрования не только в связи с уменьшением рК, но и в связи с большим влиянием ионной силы и возникающей ассоциацией образующейся соли. Недавно Кольтгоф и Брукенштейн подробно рассмотрели ход титрования в уксусной кислоте в связи с ассоциацией ионов образующейся соли. [c.877]

Физико-химический анализ на основании инфракрасных спектров растворов карбоновых кислот и аминов в четыреххлористом углероде, произведенный Барроу с сотрудниками, показал, что между основанием и карбоновыми кислотами образуется два ряда соединений, в которых кислоты участвуют в молекулярной и ионной форме. Например, при взаимодействии уксусной кислоты с диметиламином образуются следующие соединения [c.280]

Эта неопределеиность обусловлена тем, что в силу наличия зависимости измеряемой величины pH от концентраций ацетатных и гидроксильных ионов (уравнение константы диссоциации уксусной кислоты и уравнение ионного произведения воды) оказывается невозможным из анализа кривой зависимости от pH однозначно установить, какие комплексы образуются в растворе. Определению состава комплексов будут посвящены последующие сообщения. [c.212]

В таблице представлены окислительные потенциалы систе1мы ферри — ферро и ионные произведения уксусной кислоты [c.254]

Из данных по ионным произведениям нам представлялось возможным вычислить концентрацию ацетатных ионов в бинарной системе СН3СООН-Н2О (от 70,56 до 96,87 вес. %СНзСООН). Согласно современным представлениям о характере сольватации ионов в неводных и смешанных растворителях [6] естественно предположить, что в концентрированных растворах уксусной кислоты сольватирующим агентом для ацетатных ионов будет сама СНЗСООН. Поэтому в концентрированных растворах, где активность СН3СООН меняется незначительно, можно ожидать соблюдения прямой пропорциональности между активностью ацетатных ионов и их концентрацией Сд ,-в растворе. Вычислив концентрацию ацетатных ионов и используя константу автопротолиза ледяной уксусной кислоты, можно рассчитать активность водородных ионов по условной шкале pH для ледяной уксусной кислоты шкала рвН). По данным Кольтгоффа и Бильмана [7], ионное произведение ледяной [c.255]

Знание ионных произведений уксусной кислоты в растворителе НгОЧ-СНзСООН различного состава позволяет определить активность протона в кон- [c.256]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.151 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.198 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.151 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.485 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология