Хлористое серебро растворимость

Рассмотрим растворимость малорастворимых солей. Для растворов зтих солей величины концентрационных коэффициентов активности 7 близки к единице. Для хлористого серебра, растворимость которого в воде равна м, коэффициент 7, рассчитанный по Дебаю, будет равен 0,98—0,96. В спиртах с меньшей диэлектрической проницаемостью коэффициенты активности сильнее зависят от концентрации, но там и концентрация меньше. Если 7 близки к единице, то отношение этих величин в водном и в неводном растворах еще ближе к единице поэтому для малорастворимых солей уравнение (I, 107) можно записать так [c.189]

Возьмем какую-либо трудно растворимую соль, например хлористое серебро, растворимость которого в чистой воде равна в,00001 толя/л (1,5 мг/л). В растворах с такой и меньшей концентрацией хлористое серебро будет полностью диссоциировано согласно уравнению [c.32]

Как только заканчивается осаждение серебра, роданистый аммоний образует с железоаммонийными квасцами роданистое железо, окрашивающее раствор в красный цвет. Чтобы снизить скорость растворения хлористого серебра, растворимость которого больше растворимости роданистого аммония, вводят нитробензол. [c.123]

Вещества подразделяют на легко, трудно растворимые и практически нерастворимые. К легко растворимым относятся, например, сахар (растворимость 300 г), хлористый калий (растворимость 37 г) и др. Примером трудно растворимых веществ являются гипс (растворимость 0,21 г) и известь (растворимость 0,12 г). Такие вещества, как мрамор (растворимость 0,00013 г), хлористое серебро (растворимость 0,0001 г), сульфат бария (растворимость [c.76]

Если В растворе отсутствуют другие электролиты, образующие ионы серебра или хлора, то йдg = а ,,-= Если практически полностью отсутствуют и другие электролиты, то, учитывая малую растворимость хлористого серебра, можно от активностей перейти к концентрациям. Тогда [c.398]

Если к насыщенному раствору хлористого серебра прибавить электролит, содержащий один общий с ним ион (например, хлористый натрий), то увеличение общей концентрации ионов С1 вызовет уменьшение концентрации Ag+, но произведение их концентраций (в общем случае — произведение активностей) сохранит то же значение. В результате часть содержавшегося в растворе хлористого серебра выпадет в осадок, т. е. растворимость его понизится. Подобным же образом будет влиять прибавление и любого другого электролита, содержащего С1 (или А ). Этим широко пользуются в количественном анализе, прибавляя для большей полноты осаждения иона избыток осаждающего реактива. [c.398]

При избытке общего иона растворимость осадка сначала уменьшается. Однако величины растворимости несколько превышают значения, рассчитанные на основании принципа произведения растворимости (см. рис. 3, пунктирная кривая). При большом избытке общего иона образование комплексных соединений становится доминирующим процессом и растворимость осадка повышается. В качестве примера приводим некоторые данные о растворимости хлористого серебра в растворах хлористого натрия различной концентрации [c.46]

Влияние температуры. Растворимость большей части осадков при нагревании увеличивается. Характерным примером этого является йодистый свинец, который довольно хорошо растворяется при нагревании и снова кристалли уется при охлаждении в виде золотисто-желтых пластинок. Растворимость осадка хлористого серебра при 100° в 25 раз больше, чем при 10°. Растворимость других осадков при нагревании увеличивается [c.48]

Титрование остатка азотнокислого серебра роданистым калием в присутствии осадка хлористого серебра вызывает некоторые затруднения. Сравнение соответствующих величин произведений растворимости [c.419]

Из уравнения (1,101) следует, что коэффициенты активности соли определяются отношением растворимостей. Если исследовать малорастворимую соль, например хлористое серебро, то можно принять, что величина у . равна единице. Тогда для такой соли коэффициент активности определяется отношением растворимостей [c.60]

Ионное уравнение (IV) показывает, что любая растворимая соль серебра с любой хлористой солью дает осадок хлористого серебра. Например [c.211]

Закрепление фотографических материалов основано на растворении невосстановленного бромистого серебра в растворе тиосульфата (гипосульфита) натрия, который образует с ионом серебра растворимое комплексное соединение. Кроме гипосульфита, в раствор можно добавлять хлористый аммоний или другие вещества для получения слабокислой реакции. Хлористый аммоний ускоряет закрепление. Обычный состав закрепителя [c.169]

Если учесть, что произведение растворимости хлористого серебра равно [c.272]

Растворимость хлористого серебра в растворе, содержащем 1 моль NHa на литр, равна [c.272]

Растворимость хлористого серебра в воде s определяется из величины его произведения растворимости [c.272]

Произведения растворимости цианида серебра и хлористого серебра соответствуют равновесиям [c.274]

Видно, что растворимость хлористого серебра практически не изменилась, что объясняется очень малой растворимостью цианида серебра. [c.275]

Произведение растворимости. Применим закон действующих масс к гетерогенной системе. Примером такой системы является насыщенный водный раствор какой-нибудь малорастворимой соли. Пусть такой солью будет хлористое серебро. [c.147]

Подобно другим сильным кислотам, НС1 энергично растворяет многие металлы. Большинство ее солей — хлоридов, или хлористых,— хорошо растворимо в воде. Из производных обычных металлов труднорастворимы лишь хлориды серебра и свинца. Ежегодное мировое потребление соляной кислоты исчисляется миллионами тонн. Широкое практическое применение нахо- дят также многие ее соли. [c.193]

Присутствие цианамида может быть определено прибавлением избытка сильно аммиачного раствора азотнокислого серебра (10%) I к очень разбавленному раствору цианида. Если имеются следы щелочного цианамида, образуется желтый осадок цианамида серебра. Если взятый раствор цианида слишком концентрирован, образуется осадок в виде прекрасных белых чешуйчатых кристаллов Цианистого аммония и серебра. Эта же реакция употребляется для определения щелочного цианамида. Желтый осадок цианамида серебра (хлористое серебро и цианистое серебро хорошо растворимы в аммиаке) отфильтровывается, и цианамид определяется как описано на стр. 108. [c.38]

Этот метод оказался применимым не только к обычным ароматическим моно- и дисульфокислотам, но также и к таким, которые содержат функциональные группы. Производные сульфокислот получаются кипячением серебряной соли сульфокислоты с /г-нитробензилхлоридом в сухом пиридине. Обычно четвертичная аммониевая соль хорошо растворима в горячем пиридине и легко отделяется от нерастворимого хлористого серебра. [c.306]

Умеренно слабые основания очень летучи, а нелетучие основания, например анилин, обычно очень слабы поэтому имеется очень мало точных определений констант диссоциации оснований посредством измерений э. д. с. Исключение составляют алифатические аминокислоты, которые будут рассмотрены в связи с вопросом об амфотерных электролитах. В присутствии подобных оснований нельзя применять электрод Ag Ag l, по-скольку хлористое серебро растворимо в водных растворах аммиака и многих аминов. В качестве электрода можно использовать амальгаму натрия, но, повидимому, для точного определения констант диссоциации оснований методом э. д. с. более пригоден электрод Ag AgJ. [c.426]

Отделение Agi от Ag l не представляет трудности хлористое серебро растворимо в аммиаке, а иодистое серебро в нем не растворяется. [c.247]

Этот способ основан на чрезвычайно низкой растворимости иодистого серебра, которая ниже растворимости хлористого серебра (растворимость AgJ равна 10 г л, растворимость Ag l rwlO ° г л). Поэтому иодистое серебро можно количественно осадить даже в присутствии очень большого количества хлорида. Серебряный способ извлечения иода может быть оформлен различным образом. По способу, предложенному В. П. Низовки-ным , иодистое серебро получается по обменной реакции с хлористым серебром [c.253]

Прибавление электролита, не садержащего ионов хлора или серебра, может влиять на растворимость хлористого серебра лишь в тон степени, в которой возрастание ионной силы раствора будет вызывать изменение коэффициентов активностей, а следовательно, и самих активностей ионов и С1". [c.399]

Большой избыток осадителя довольно часто вызывает увеличение растворимости осадка вследствие образования комплексных соединений. Так, при большом избытке ЫН ОН заметно растворяется гидроокись алюминия образуется алюминат. При осаждении хлористого серебра соляной кислотой осадок растворяется в избытке осадителя. В этом случае происходит образование комплексного соединения H[Ag lJ. [c.35]

Растворимость осадков, являющихся солями сильных кислот, почти не зависит от концентрации водородных ионов в растворе. Так, например, в равновесии с твердой фазой Ag l находятся ионы серебра и ионы хлора. Ионы хлора в растворе не связываются с ионами водорода, так как если бы образовывалась молекула НС1, то она тотчас же вследствие полной диссоциации распадалась бы опять на ионы. Поэтому хлористое серебро не растворяется в азотной кислоте. [c.39]

Для весового определения ионов галоидов, например при анализе хлористого натрия, ионы хлора осаждают в виде хлористого серебра. Осадок отфильтровывают, промывают, высушивают и взвешивают. Последние операции не нужны, если применять методы объемного анализа. Так, раствор хлористого натрия можно титровать рабочим раствором азотнокислого серебра. В качестве цветного индикатора, показывающего конец титрования, применяют хромовокислый калий. Вначале ионы серебра реагируют с ионами хлора, так как хлористое серебро менее растворимо, чем хромовокислое серебро. Когда же в растворе появится небольшой избыток ионов серебра, образуется яркоокрашенный (кириично-крас-ного цвета) осадок хромовокислого серебра. Отмечают объем затраченного рабочего раствора AgNOJ и, зная его концентрацию, вычисляют содержание ионов хлора. [c.266]

Очевидно, если в раствор добавляются посторонние соли, например KNO3, то активность хлористого серебра в растворе останется такой же, поскольку она определяется присутствием осадка Ag l. Однако под влиянием посторонней соли изменится коэффициент активности f и, следовательно, растворимость. [c.166]

Образование таких комплексов приводит к увеличению растворимости некоторых малорастворимых солей. Так, растворимость хлористого серебра в воде возрастает при добавлении аммиака, так как часть ионов Ag" образует комплекс с этим реагентом в виде растворимого диаммина серебра Ag(NH3)2. [c.271]

Рассчитаем, например, сколько хлористого серебра можно растворить в 1 л раствора, содерн ащего 1 моль NH3 (константа диссоциации диаммина серебра и произведение растворимости хлористого серебра соответственно равны 6-10 и 1,6-Ю" при 25°С). Равновесие образования комплекса запишется в виде [c.271]

HPAg i —произведение растворимости хлористого серебра. Произведение растворимости (ПР) — постоянная величина при данной температуре — представляет собой произведение концентраций ионов в насыщенном растворе малорастворимого электролита. [c.148]

Как уже отмечалось, разбавленные растворы соляной кислоты и ее солей, т. е. хлор-ионы образуют с растворами солей серебра не растворимый в воде осадок Ая[С1. Осадок хорошо растворяется в избытке раствора ЫН ОН, при этом образуется растворимая в воде комплексная соль серебра [Ag(NHз)2l l. При последующем действии азотной кислоты комплексный ион разрушается и хлористое серебро снова выпадает в осадок (если Ag+ мало, то образуется муть). Эти свойства солей серебра используются для его обнаружения. Реакция проводится в три этапа 1) выпадение осадка Ag I [c.280]

Метод определения Щелочного ц и а н а т а основан на свойстве цианата серебра растворяться в разбавленной азотной кислоте, в то время как цианистое и хлористое серебро нерастворимы. Навеску щелочного цианида (около 0,5 г) растворяют в воде tf прибавляют достаточно азотнокислого бария и магния в том случае, если присутствуют карбонаты и едкие Щелочи. После осаждения и отстаивания осадки фильтруются и промываются. К фильтрату прибавляется нейтральный раствор азотнокислого серебра до полного осаждения. Осадку, состоящему из цианистого серебра, хлористого серебра и циановокислого серебра, дают осесть, затем его отфильтровывают и промывают да исчезновения следов серебра в промывных водах. Осадок смывается в стакан и обрабатывается 200 см воды, к которой прибавлено 10 ел 3 разбавленной азотной кислоты (уд. вес 1,2). Стакан ставят на час на кипящую водяную баню, покрывают часовым стеклом и изредка помешивают содержимое. Цианат серебра переходит в раствор, в то время как остальные серебряные соли остаются нерастворенными в осадке. Раствор отфильтровывают от осадка, и количество серебра в фильтрате определяется объемным методом Volhard a. По количеству серебра, определяемому в растворе, может быть высчитано количество цианата. Если не соблюдать точно всех указаний этого метода, могут получиться не совсем правильные результаты вследствие заметной растворимости цианистого серебра в разбавленной азотной кислоте. [c.37]

Цианистое серебро. — Цианистое серебро, Ag N, получается оса гждением растворов азотнокислого серебра синильной кислотой или щелочными цианидами. Оно представляет собой белый, творожистый осадок, отличающийся от хлористого серебра тем, что не разлагается на свету. Цианистое серебро нерастворимо ни в воде, ни в разбавленных кислотах, но легко растворимо в щелочных цианидах и в аммиаке. Концентрированная соляная кислота разлагает его на хлористое серебро и синильную кислоту, а сероводород образует сернистое серебро и синильную кислоту. При нагревании до 320 — 350° оно плавится и разлагается на металлическое серебро и циан. Часть последнего превращается в па-рациан, который остается с серебром до тех пор, пока температура не подымется несколько выще первоначальной температуры разложения. Цианистое серебро находит значительное применение в промышленной гальваностегии. В продажном цианистом серебре гарантируется содержание по крайней мере 80% металлического серебра., [c.42]

Роданистое серебро.—Роданистое серебро, Ag NS, осаждается, если растворимую серебряную соль прибавить в избытке к раствору роданида, Осадок—творожистый, напоминающий по наружному виду хлористое серебро, и растворим в аммиаке. [c.86]

К 200 ел/3 раствора прибавляют по каплям азотной кислоты до кислой реакции по лакмусу. Затем прибавляют 30 см3 5% раствора азотнокислого серебра, и, если образуется осадок хлористого серебра, что обычно случается при испытании продажных материалов, отфильтровывают осадок. Затем прибавляют 200 см3 насыщенного водного раствора пикриновой кислоты, размешивают несколько минут, оставляют в ледяной воде на 30 минут и фильтруют через тигель Goo h a. Промывают сначала водой, насыщенной пикратрм серебра и моноцианогуанидина, а затем эфиром, сушат при 100° и взвешивают. Для поправки на растворимость осадка прибавляют по 0,0044 г на каждые 100 см3 раствора, из которого были отфильтрованы кристаллы. [c.110]

Рассмотрим, например, растворимость хлористого серебра в водных растиорах азотной кислоты при 25° С и атмосферном дашгении. Допустим, что хло11истое серебро полностью диссоциировано в растворе в соответствии с реакцией [c.414]