Стандартное состояние для гальванических элементо

AG° = —RT In К, a с другой —от состояния (от активностей) веществ, участвующих в электродных реакциях. Поэтому измерения э.д.с. обратимых гальванических элементов могут служить как для экспериментального определения стандартного химического сродства различных реакций, так и для определения активностей (и коэффициентов активности) веществ в растворах. Конкретные примеры таких определений подробно рассматриваются ниже. [c.484]

Водным контрольным раствора.м, по которым стандартизируют стеклянный электрод рН-метра, были приписаны значения pH (8), основанные на стандартном контрольном состоянии и условии для активностей, подобном условию, приведенному в уравнении (36). Если бы не было неопределенного остаточного диффузионного потенциала Е , то этот практический гальванический элемент позволял бы определять активности иона водорода по условной шкале, отнесенной к тем стандартным растворам, по которым гальванический элемент был отрегулирован перед измерениями. Поэтому инструментальные значения pH, определенные в неводных или смешанных растворителях, формально могут быть выражены в единицах р/ н относительно стандартного состояния в воде следующим образом [c.342]

К о м п е и с а ц и о н н ы м метод измерения э, д. с. --метод Поггендорфа — заключается в том, что ток от испытуемого гальванического элемента компенсируется встречным постоянным током от другого источника с известной и большей э. д. с., соединенного с испытуемым элементом одноименными полюсами. На основании принципа комиеисации созда-ны -приборы для измерения э. д. с., называемые потенциометрами. В момент комиенсации при измерении э. д. с. через гальванический элемент должны проходить слабые токи не более 10 А, чтобы обеспечить условия, при которых элемент находится бесконечно близко к состоянию равновесия. Для работы применяют потенциометры, собранные из отдельных стандартных конструктивных элементов, выпускаемые промышленностью компактные переносные компенсационные или ламповые потенциометры постоянного тока разных классов точности ПК-4, П-6, ППТВ-1, Р-307, ЛМП-60М, Р-375 и др. Порядок [c.136]

Нормальные потенциалы ( ) различных окислительно-восстановительных (редокс) систем относительно потенциала нормального водородного электрода приведены в табл. 41. Знаки -Ь или — этих потенциалов указывают, в каком направлении происходит реакция в соответствующих полуэлементах (при стандартном их состоянии), когда они образуют гальванический элемент с нормальным водородным электродом. [c.314]

Стандартные потенциалы ряда редокс-систем, расположенные в порядке увеличения потенциала, приведены в табл. В. 14. Потенциалы определены относительно стандартного водородного электрода, потенциал которого принято считать равным нулю. Следовательно, стандартный потенциал системы Ре/Ре + (еР = —0,44 В) равен э.д. с. гальванического элемента, составленного из водородного электрода и полуэлемента Ре/Ре2 в стандартном состоянии. Знак — означает, что железный электрод является отрицательным полюсом рассмотренного элемента. Положение металлов в табл. В.14 соответствует их способности переходить в раствор в виде гидратированных ионов. В стандартном потенциале отражается не только энергия решетки металла и энергия ионизации атома металла, но-также и энтальпия и энтропия гидратации ионов. Гидратацией ионов объясняется, в частности, высокое отрицательное значение стандартного потенциала лития. [c.413]

Для химической реакции, протекающей в гальваническом элементе при стандартных условиях, связь между ДО и э. д. с. гальванического элемента выражается уравнением —ДО°=п/ о или АС°——пРЕ° (где Е° — электродвижущая сила) при условии, что все участвующие вещества находятся в стандартном состоянии. [c.218]

Максимальное напряжение гальванического эле мента, отвечающее обратимому протеканию происходящей в нем реакции, называется электродвижущей силой Е (э. д. с.) элемента. Если реакция осуществляется в стандартных условиях, т. е., если все вещества, участвующие в реакции, находятся в своих стандартных состояниях, то наблюдаемая при этом э. д. с. называется стандартной электродвижущей силой Е° данного элемента. [c.180]

Одной из важнейших характеристик гальванического элемента является разность потенциалов (напряжение) между его электродами, Она относится к такому состоянию элемента, когда электроды находятся в химическом равновесии с окружающим их раствором и между ними протекает бесконечно малый ток, что соответствует состоянию, когда электроды разъединены. Это напряжение называется электродвижущей силой (сокращенно э. д. с.). Для ее вычисления нужно взять разность соответствующих электродных потенциалов. Так, зная стандартные потенциалы электродов [c.247]

Н. А. Измайлов [28] (см. также [29, 30]), исходя из стандартной э. д. с. гальванического элемента Pt Н2, НС1 (в растворителе SH), Ag l Ag вычислил с помощью цикла Борна — Габера сумму энергий сольватации ионов водорода и хлора. Для выполнения расчетов необходимо знать а) энергию диссоциации молекул водорода б) свободную энергию сублимации серебра в) энергию кристаллической решетки хлорида серебра и г) энергию ионизации атомарного водорода и серебра в газообразном состоянии. Были получены следующие значения (в ккал1моль) [c.164]

Если в момент приготовления гальванического элемента активности каждого реагента равны единице (все вещества вступают в реакцию в стандартных состояниях), то уравнение (13.7) запишется в виде [c.264]

Поскольку при разряде поверхность магния переходит в активное состояние, реализуется гальванический короткозамкнутый элемент магний —вода при разности стандартных электродных потенциалов более 1,5 В (значение для водородного электрода при pH 7 составляет —0,41 В и при pH 14,0 —0,83 В). В результате на электродной поверхности одновременно с разрядом протекает саморазряд магния, который суммируется из двух сопряженных реакций анодного растворения магния и катодного восстановления воды до водорода [c.137]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология