Формула Дебая и Гюккеля

Для очень разбавленных растворов зависимость коэффициента активности иона / от ионной силы раствора выражается приближенной формулой Дебая и Гюккеля [c.24]

Если ц>0,2 или ц<0,001, т.е. выходит за пределы данных, приведенных в табл. 4, средний коэффициент активности иона / в зависимости от ц определяется по формуле Дебая и Гюккеля [c.107]

В случае, если 1 > 0,2 или а < 0,001, т. е. выходит за пределы значений, приведенных в таблице, средний коэффициент активности иона в зависимости от [1 определяется по формуле Дебая и Гюккеля [c.47]

Для растворов электролитов с ионной силой 0,01 и более рекомендуется расширенная формула Дебая и Гюккеля [c.24]

Прибавление постороннего иона к насыщенному раствору соли изменяет ионную силу раствора, а следовательно, и коэффициент активности. Так как а=/-с, то изменение активности в свою очередь изменяет и вещества. В формулу Дебая и Гюккеля входит валентность. Отсюда понятно влияние валентности постороннего иона на р исследуемого вещества. Если коэффициент активности прибавляемой соли увеличивается с увеличением ионной силы раствора, то уменьшается растворимость исследуемого электролита. Если же коэ( ици-ент активности уменьшается с уменьшением ионной силы раствора, то растворимость исследуемого вещества увеличивается. Если при- [c.70]

Какой вид принимает формула Дебая и Гюккеля для бинарных электролитов с однозарядными ионами [c.212]

И пользуясь значениями чисел переноса, Шидловский и Мак-Иннес [41) определили коэффициенты активности хлористого лантана в пределах концентраций 0,0006 — 0,03333 М с помощью метода, описанного в гл. XII, 1, В результате допущенной при вычислениях ошибки был сделан неправильный вывод о том, что разбавленные водные растворы хлористого лантана не подчиняются теории. Мы произвели вычисления заново и показали, что в первом приближении опытные данные могут быть описаны формулой Дебая и Гюккеля [c.402]

Прибавление постороннего иона к насыщенному раствору соли меняет ионную силу раствора, а следовательно, и величину коэффициента активности. Так как а = -с, то изменение активностей в свою очередь изменяет и величину произведения растворимости ПРд этого вещества. Так как в формулу Дебая и Гюккеля входит валентность, то понятно влияние валентности постороннего иона на величину ПР исследуемого вещества. Если коэффициент активности прибавляемой соли увеличивается с увеличением ионной силы раствора, то такое прибавление уменьшает растворимость исследуемого электролита. Если же коэффициент активности уменьшается с уменьшением ионной силы раствора, то растворимость исследуемого вещества увеличивается. Если прибавляемая соль не меняет ионной силы раствора, то растворимость исследуемого вещества также не меняется. Так как [c.73]

Зависимость коэффициента активности иона от ионной силы очень разбавленного водного раствора электролита выражается следующей формулой Дебая и Гюккеля [c.58]

Проверка формулы Дебая и Гюккеля. Формула Дебая и Гюккеля (255) дает исчерпывающие данные для вычисления коэфициентов активностей в очень разбавленных растворах Ч Она учитывает влияние концентрации, растворителя, температуры и посторонних электролитов. Из нее также непосредственно вытекает рассмотренный выше закон ионной силы. [c.324]

Растворы умеренных концентраций. Расхождения формулы Дебая и Гюккеля с опытом при более высоких концентрациях зависят от неточности тех предположений, которые легли в основу вывода этой формулы. При интегрировании уравнения Пуассона было предположено, что ионы представляют [c.325]

Вариант решения с учетом ионной силы раствора. Активность сульфат-иона н 0,01 М растворе КгЗО, (р = 0,03) составляет 0,01 0,51 моль/л, где 0,51 — коэффициент активности, вычисленный по формуле Дебая и Гюккеля (с. 107). Растворимость ЗгЗО, а воде равна V3,2 10 = 5,6- 10 моль/л. После прибав-- ения КгЗО, растворимость ЗгЗО, понизится и примет значение 5 моль/л. Тогда активность ионов 5г + составит 0,51 5 моль/л, а ионов 505 — (5-ь0,01 0,51) моль/л. Вели на ПР остается постоянной, следовательно, [c.121]

Вычислите активности ионов К и S0 - в 0,01 М растворе KzSOi, пользуясь расширенной формулой Дебая и Гюккеля. [c.51]

Зависимость коэффициента активности от ионной силы очень разбавленных растворов выражается формулой Дебая и Гюккеля lg/ = —0,52 > 1. [c.211]

Шидловский сообщил авторам, что он пересчитал свои результаты заново. Путем применения формулы Дебая и Гюккеля с добавочным членом I) ]g ему удалось снизить среднюю величину расхождения между теоретичсскилпт и опытными данными до 0,0002. [c.402]

К теоретическим формулам для расчета активности воды относятся формула Робинсона и Стокса [62], основанная на теории Дебая и Гюккеля с введением дополнительных членов, учитывающих гидратное число, и формулы Соловкина [63], который видоизменил формулу Дебая и Гюккеля и использовал представления Самойлова о структуре водных растворов и гидратации ионов. Расчеты по этим формулам представляют большие трудности. [c.43]

Опыт на первый взгляд соверщенно противоречит этой формуле, давая не только численно другие, но даже отрицательные значения. На рис. 46 собран ряд примеров. Однако более внимательное рассмотрение этого материала обнаруживает несомненное стремление кривой для Q к теоретической прямой Q=-f-508l/ с, требуемой формулой (пунктирная прямая). Кривые имеют тот же характер, что и для f к g (ср. рис. 46 с рис. 43 и 45). Это заставляет предполагать, что расхождение с опытом зависит от того, что измерения Q относились к слишком большим концентрациям, для которых предельная формула Дебая и Гюккеля еще не применима. [c.330]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология