Перхлораты тяжелых

Совершенно недопустимо растирать н смешивать различные органические вещества с хлоратами, перманганатами И пероксидами металлов, а также другими окислителями. Кроме того, нельзя забывать о том, что пары хлорной кислоты при соприкосновении с органическими веществами, а также различными маслами сильно взрываются, а сами перхлораты тяжелых металлов также могут взрываться, иногда без видимой для этого причины. Крайне взрывоопасными являются также азиды тяжелых металлов и серебра, ацетилениды серебра и меди. [c.13]

ЭЛЕКТРОЛИЗ — химический процесс разложения электролита в растворе нли расплаве при прохождении через него постоянного электрического тока, связанный с потерей или присоединением электронов ионами или молекулами растворенных веществ. При этом на катоде в результате присоединения электронов к ионам или молекулам образуются продукты восстановления, а на аноде в результате потери электронов — продукты окисления. В химической иро-мышленности Э. применяется для получения металлов и их соединеиий, очистки металлов (электрорафинирование), производства щелочей, хлора, водорода, кислорода, хлоратов, перхлоратов, тяжелой воды, многих органических веществ и др. Э. является методом количественного анализа (электроанализа). Э. используется в гальванотехнике для нанесения различных металлических покрытий на металлические предметы и образование металлических копий из неметаллических предметов, для электроочистки воды, зарядки аккумуляторов и др. [c.289]

В противоположность общим правилам растворимости, почти все перхлораты хорошо растворяются в воде, за исключением нерастворимых или весьма слабо растворимых в ней перхлоратов калия, рубидия и цезия. Более того, перхлораты тяжелых металлов гораздо менее подвержены гидролизу, чем другие соли этих металлов, и их высокая растворимость используется в ряде случаев (например, в гальванотехнике). Хлорная кислота широко применяется в аналитической химии вместо серной кислоты перхлораты щелочноземельных металлов получили большое распространение как осушители (поглотители влаги). [c.10]

Титрование хлорной кислоты. Хлорная кислота представляет собой сильную кислоту, и ее легко титровать обычным основанием. Присутствие других минеральных кислот, конечно, мешает определению, и нужно вносить соответствующие поправки. При электролизе перхлоратов тяжелых металлов последние осаждаются и выделяется хлорная кислота, которая может быть оттитрована основанием. [c.111]

На основании сказанного выше перхлораты можно разделить на две группы 1) более чувствительные и 2) менее чувствительные к нагреванию и удару. В группу менее чувствительных (качественное определение) включают чистый перхлорат аммония, перхлораты щелочных и щелочноземельных металлов и перхлорилфторид. К более чувствительным соединениям относятся чистые неорганические азотсодержащие перхлораты, перхлораты тяжелых металлов, перхлораты фтора, органические перхлораты, сложные эфиры перхлоратов, смеси перхлоратов с органическими веществами, тонко раздробленными металлами или серой. Попытка создать более точную классификацию перхлоратов по степени их опасности не может увенчаться успехом на основе имеющихся немногочисленных данных. Каждую систему перхлоратов нужно оценить отдельно тщательно. Однако интересно подумать над возможностью создания по крайней мере полуколичественно зависимости между стабильностью чистых перхлоратов и их строением, как было предложено для хлорной кпслоты [c.238]

Перхлораты применяют в производстве взрывчатых и пиротехнических материалов Среди перхлоратов особенное значение имеет перхлорат аммония, используемый для изготовления бездымных взрывчатых веществ 6 . Перхлораты тяжелых металлов и хлорную кислоту используют в качестве электролитов в гальванопластике. [c.934]

Среди перхлоратов особенное значение имеет перхлорат аммония, используемый для изготовления бездымных взрывчатых ве-ществ . Перхлораты тяжелых металлов и хлорную кислоту используют в качестве электролитов в гальванопластике, при цементации и др. В присутствии H IO4 получают на электролитически полированной меди плотные, блестящие осадки палладия Указывают на возможность реэкстракции рения хлорной кислотой из органических растворителей. [c.692]

Об электролизе перхлоратов тяжелых металлов сообщил Гольдблюм . Электролизу подвергали перхлораты кобальта и никеля. Металлы осаждались, а хлорную кислоту оттитровывали основанием. Уиллард и Кесснер подвергали электролизу перхлорат свинца, определяли свинец и оттитровывали хлорную кислоту основанием. Наконец, Линдстренд осаждал электролитически железо из перхлората железа и также определял хлорную кислоту титрованием. [c.111]

Аналогичные процессы обработки тканей для уменьшения их сминаемости разработаны Томасом . Он применил в качестве катализатора процесса отверждения водный раствор эпоксидной смолы, предварительно сконденсированной вместе с отверждающим агентом—перхлоратом, в частности перхлоратом тяжелого или щелочноземеЛ1. ного металла. Отверждение осуществлялось примерно при одной и той же температуре, для перхлората алюминия необходимо высушивание при 115,6 °С в течение 2,5 мин, дальнейшее нагревание излишне. [c.162]

Это обобщение справедливо для солей, состоящих из больших, но не слишком крупных ионов. Соли же, построенные из очень крупных ионов, напротив, обычно трудно растворимы в воде и иногда находят применение в гравиметрическом анализе. Например, перхлораты тяжелых щелочных металлов (начиная с калия), соли таких крупных катионов, как РЬ4Р+, РЬ4Аз+, R4N+, с большими анионами, перманганаты, перренаты, пикраты крупных катионов л т. д. — Прим. перев. [c.314]

Растворы перхлоратов тяжелых металлов (Си, Ni, Со, Fe, Zn, Mn) со стехиометрическим отношением Ме С10Г = 0,5 и заданной концентрацией получают путем вытеснения ионов из слоя катионита Амберлит IR-120 раствором Ва(С104)2 [596). [c.204]