Кобальта перхлорат

Кобальт (II) перхлорат см. Кобальт (II) хлорнокислый [c.268]

Хлориды кобальта при растворении в воде образуют ра-творы розового цвета однако при введении раствора соляной кислоты или различных органических растворителей розовая окраска переходит в синюю или голубую. Предложены различные теории, объясняющие эти переходы окраски [269, 804]. В настоящее время синюю. окраску солянокислых растворов кобальта связывают с образованием комплексных анионов o lJ и СоС Г. Эта точка зрения подтверждается, в частности, тем, что при электролизе солянокислых растворов кобальта последний передвигается к аноду [638]. Кривая светопоглощения хлоридного комплекса кобальта имеет максимум при 660—670 ммк, причем положение максимума зависит от концентрации НС1. При прибавлении H I к водному раствору перхлората или сульфата кобальта максимум светопоглощения сдвигается от 510 ммк (аквоион кобальта) в более длинноволновую область и в 4—5Л/НС1 наблюдаются три максимума при 625, 660 и 685 ммк [1514]. При дальнейшем увеличении концентрации НС1 появляется еще один максимум при 395 ммк. При детальном исследовании спектров поглощения водных растворов хлорида кобальта в области длин волн от 220 до 1800 ммк было показано [24,25], что в [c.17]

Перхлорат кобальта. Перхлорат трехвалентного кобальта был получен из перхлората двухвалентного кобальта электролизом, а также фторированием при О °С. Экстракция перхлората двухвалентного кобальта из водных растворов октанолом-2 изучена Муром с сотр. . [c.55]

Напишите формулы таких солей хлорида кобальта (III), сульфида кальция, сульфата калия, сульфата алюминия, сульфата железа (II), нитрата бария, карбоната аммония, метафосфата натрия, ортофосфата магния, гипохлорита калия, хлората натрия, перхлората бария, перманганата калия. Объясните, в каких случаях в названиях соединений указывают степень окисления металла, а в каких нет. [c.22]

Имеются 0,1 М водные растворы перхлоратов железа (И), кобальта(П) и нике.пя(П). Не проводя расчеты, укажите, какова их среда. Для какого из растворов значение pH будет выше [c.143]

Описаны также различные методы, при которых кобальт определяют измерением оптической плотности растворов хлоридов, сульфатов, перхлоратов и других неорганических солей кобальта. Эти методы малочувствительны и резко применяются. [c.135]

Смите также растворял перхлораты в абсолютном спирте, добавлял холодный насыщенный раствор уксуснокислого калия, отфильтровывал выделившийся КСЮ , промывал его абсолютным спиртом и взвешивал. По его данным, этот метод пригоден для определения перхлоратов лития, натрия, никеля, кобальта, цинка, свинца, алюмнния, хрома и железа. Для определения пер- [c.109]

Другие исследователи изучали [6] кинетику окисления Hg , yiv и V перхлоратом кобальта (III) в водных растворах и окисление муравьиной кислоты [7], формальдегида [8], ароматических альдегидов [9], первичных, [8] вторичных [10] и третичных спиртов [c.159]

Перхлорат аммония Продукты разложения Перхлораты кобальта, никеля, железа. Ряд активности Fe +< Ni +< Со + [728] = [c.629]

К анализируемому раствору, содержащему 10—110 мкг серебра и доведенному до pH 3—10, приливают Q мл i М перхлората натрия, 10 мл раствора комплекса бий-(1,3-ди)-2"-пиридил-(1,2-диаза-2-пропенато)кобальти-перхлората с концентрацией 0,25 г л, разбавляют до 50 мл, выдерживают 30 мин. при (20 4- 1)° С и измеряют оптическую плотность на нефелометре. [c.106]

Перед названием лигандов ставят греческие числительные—ди, три тетра, пента, гекса и т. д., обозначающие их количества. После лигандов следует наименование иона-комплексообразователя. Степень окисления иона-комплексообразователя обозначают римскими цифрами в скобках. Например, [Сг (Н2 0)б]С1з — хлорид гексааквахрома(П1), [ o(NH3)4IN02) l] 104—перхлорат хло-ронитротетрааммин кобальта (1ПУ [c.137]

В ходе выполнения работы был получен перхлорат тетрааммин-бис(1-метил-5-аминотетразол-Л ,Л )кобальта(1П) (XIII). Синтез соединения XIII проводили по схеме [c.143]

Кобальт (II) хлорнокислый, 6-водный Кобальт (И) перхлорат Со (СЮ4),-6И20 100486 ТУ 1П—17—69 ч [c.270]

Осадок нитрокобальтиата калия (стр 39) растворяют в соляной кислоте при нагревании иа водяной бане и выпаривают досуха Остаток растворяют в малом объеме воды, вводят H IO4, перемешивают и выпаривают на водяной бане для удаления избытка хлорной исло-ты Такую обработку повторяют еще 1—2 раза, после чего в остатке находятся перхлораты калия, натрия и кобальта При омешивании остатка с этанолом, содержащим 0,2% хлорной кислоты, в раствор переходят перхлораты натрия и кобальта Фильтруют через тигель с пористым дном, оставшийся K IO4 промывают этанолом с ллорной кислотой, затем чистым этанолом, выпаривают, высушивают при 120—130° С, охлаждают и взвешивают [661, 663, 1459, 1756] [c.32]

Катодное выделение кобальта на Р1-микроэлектроде изучено С. Г. Бяллозор [166—171]. Электроосаждение проводилось из электролитов, полученных растворением перхлората кобальта и перхлората натрия или тетраэтиламмоиия в диметилформамиде или ацетонитриле. Катодный выход по току 35% при осаждении из ДМФ и 6% — при осаждении из АН. Низкое значение выхода по току автором объясняется хемосорбцией растворителя и его восстановлением на свеже-осал<денной поверхности кобальта. Предполагается, что ингибирующее действие оказывают продукты химического пре-вращен 1я молекул АН, хемосорбпрованных на поверхности кобальта. [c.67]

Со (НЬ212)](С104)2 Н О (Взр.) (уравнение аналогичное (6.1)) [307]. Комплекс получают при смешивании 80 мл этанольного раствора, содержащего 8,5 г (0,05 моль) Р29, и 100 мл водного раствора 12 г (0,05 моль) гексагидрата хлорида кобальта. Образовавшуюся смесь нагревают примерно до 70 °С и добавляют 7,3 г (0,05 моль) бис(3-аминопропил)-Ы-метиламина, затем 5 мл ледяной уксусной кислоты Смесь выдерживают при 70 °С на протяжении 5 ч Образуется красно-коричневый раствор, его упаривают на роторном испарителе до удаления этанола. Затем добавляют перхлорат натрия, выделя- [c.133]

Антраниловую кислоту можно также титровать раствором перхлората церия [837] или при малых количествах кобальта определять спектрофотометрически при 550 ммк с хлоргидра-том М-(1-нафтил)этилендиамина после диазотирования. [c.131]

Чани и Ман изучили применение уксуснокислого калия в абсолютном спирте для осаждения неорганических перхлоратов. Раствор нагревали почти до кипения, оставляли на 2—3 ч, затем фильтровали, промывали осадок, сушили и взвешивали. Таким образом были определены перхлораты алюминия, бария, кадмия, меди, кобальта, никеля, свинца и цинка. [c.109]

Об электролизе перхлоратов тяжелых металлов сообщил Гольдблюм . Электролизу подвергали перхлораты кобальта и никеля. Металлы осаждались, а хлорную кислоту оттитровывали основанием. Уиллард и Кесснер подвергали электролизу перхлорат свинца, определяли свинец и оттитровывали хлорную кислоту основанием. Наконец, Линдстренд осаждал электролитически железо из перхлората железа и также определял хлорную кислоту титрованием. [c.111]

Хлорная кислота в электрохимическом анализе. Гендриксон описал осаждение меди, серебра и кадмия из разбавленных растворов хлорной кислоты электрохимическим путем. Были опубликованы работы по осаждению кобальта и никеля , железа и свинца . Норвиц привел общий обзор этой области применения НСЮ. Сообщалось , что анион перхлората в меньшей степени восстанавливался, чем сульфат-ион, и во время электролиза не-давал побочных реакций. [c.126]

Сальвадори нашел, что соли кобальта, никеля, марганца и кадмия могут быть количественно осаждены 20%-ным раствором перхлората аммония в водном аммиаке (плотность 0,9 г1см ). Так как соли меди осаждаются из концентрированных растворов только при длительном стоянии, перхлорат аммония применяли для открытия кадмия в присутствии меди. Также определяли соли кобальта в присутствии аммиакатов кобальта, которые не осаждались. Как правило, комплекс перхлората металла с аммиаком имеет состав М(С10 )., пННз (для кобальта п = 6 для цинка п-=4 для кадмия п=4). [c.128]

Со(С 104)2 6Н2О (кобальта(11) перхлорат гексагидрат, кобальт(П) хлорнокислый шестиводный) [c.352]

Девени и сотр. [114] для относительно быстрого определения влаги и оксидов в металлических порошках применяли восстановительный метод. Через кварцевую трубку с анализируемой пробой пропускали сухой водород при 1200 °С. Воду, первоначально присутствовавшую в образце, и воду, образовавшуюся при восстановлении оксидов поглощали в трубке с перхлоратом магния и взвешивали. Метод применяли для анализа порошков железа, кобальта, никеля и бронзы. [c.173]

В лаборатории автора проведены исследования влияния материала катода на электровосстановление органических соединений. В кислых и щелочных растворах применяли следующие катоды кадмий, цинк, свинец, ртуть, олово, висмут, медь, никель, кобальт и железо. Алюминий применяли только в кисетом, а хром, вольфрам, молибден и магний—только в щелочных растворах. Было также изучено влияние температуры, при которой производится отливка низкоплавкового металла, на свойства этого металла при использовании его в качестве катода. Кадмий, цинк, олово и свипец отливали в формы, находящиеся при комнатной температуре и при температуре, которая на 50° ниже точки плавления данного металла. В этой работе по отливке необходим опыт, а поэтому рекомендуется получить консультацию у металлурга. В тех случаях, когда это возможно, использовали металлы чистотой 99,95% или выше. Кадмий, цинк, свинец и олово применяли в форме полос, переплавленных, как указано выше. Вольфрам, медь и магний получали в форме прутков, молибден—в форме листов и никель—в форме толстых пластин, которые затем распиливали, чтобы придать им нужную форму. Висмут, кобальт и хром применяли в виде гальванических покрытий на меди. Покрытие из висмута легко получали из раствора перхлората висмута [34]. Висмутовые аноды применяли с медным катодом. Ванна представляла собой насыщенный раствор перхлората висмута, содержавший на каждые 100 мл 10,4 г 72%-ной хлорной кислоты и 4,6 г трехокиси висмута. Катодная плотность тока [35] находилась в пределах 0,015—0,018 а/см . Рекомендуется слабое перемешивание раствора в ванне. Висмут в качестве катода применяли в виде гальванических покрытий, так как стержни из чистого висмута слишком хрупки. Хром можно осаждать на меди из ванны, содержащей хромовую кислоту и серную кислоту или сульфаты (см. стр. 338 в книге [21]). Медный катод помещали между двумя анодами из листового свинца. Катодная плотность тока составляла [c.321]

Перхлорат трис-(динириДил)-кобальта (П) Перхлорат т/ ис-(о-фенилен-бмс-диметиларсин)-ко-бальта (II) [c.375]

Перхлорат кобальтициния в водном растворе дает на классической полярограмме катодную волну при —1,16 В отн. нас. к. э. Реакция, по-видимому, необратима попытки получить кобальто-цен электрохимическим восстановлением иона кобальтициния оказались безуспешными . [c.389]

Мейтес [53] определял кобальт в присутствии никеля путем измерения полярографических диффузионных токов при потенциале —0,70 в до и после окисления кобальта (II) до кобальта (III) в присутствии перманганата. Этот же исследователь определял кобальт (И) путем восстановления его до металлического состояния при потенциале —1,45 в в аммиачном фоновом электролите после предварительного восстановления- при потенциале —1,10 s. Предварительное восстановление переводило весь кобальт в двухвалентное состояние. Интересные эксперименты с органометаллическими соединениями кобальта проводили Пейдж и Уилкинсон [54]. Эти исследователи использовали полярографический метод для восстановления иона кобальтоциниум при —1,16 в в 0,Ш растворе перхлората натрия нри рН-6,2, однако, попытки получить кобальтоцен из иона кобальтоциниум нотенциостатическим восстановлением при —1,5 в оказались безуспешными. [c.50]

Мо, Р, С1, Вг, J, Ке. Кроме того, железо в присутствии алюминия, рутения и висмута полярографируется только первым методом, а в присутствии кобальта, никеля и циркония — только вторым. Применяемое мокрое разложение навески смесью серной кислоты и перекиси водорода допускает анализ взрывоопасных веществ, в состав которых входят серебро и перхлорат-ион. [c.159]

Перхлораты свойства, производство и применение (1963) -- [ c.59 , c.63 , c.126 , c.128 , c.145 ]

Перхлораты Свойства, производство и применение (1963) -- [ c.59 , c.63 , c.126 , c.128 , c.145 ]

Повышение эффективности контроля надежности (2003) -- [ c.59 , c.63 , c.126 , c.128 , c.145 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология