Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Реакции первого кинетического порядка

    Пример И-3. Даны необходимые значения параметров. Обеспечьте теплопередачу, требуемую для того, чтобы гарантировать единственность стационарного состояния проточного реактора с перемешиванием при реакции первого кинетического порядка. Определите, насколько будут занижены результаты при использовании уравнения (П, 45). [c.38]

    Для реакций первого кинетического порядка, подставив уравнения (II, 41) и (II, 43), получим  [c.40]


    Если рассматривается реакция первого кинетического порядка, то интегрирование уравнения (IX, 11) дает  [c.222]

    Для иллюстрации рассмотрим реакцию первого кинетического порядка 1— [c.35]

    Практические приложения теоремы. Для реакции первого кинетического порядка [c.48]

    До недавнего времени единственной гетерогенной реакцией носителей цепей считали гибель этих частиц на поверхности. При этом адсорбцию атомов и радикалов отождествляли с обрывом и считали, что эффективность этого обрыва неизменна во времени, а гетерогенный обрыв - с реакцией первого кинетического порядка по концентрации носителей цепей. [c.427]

    Параметры, влияющие на жесткость пиролиза. Важнейший параметр процесса—температура—определяет степень превраш,е-ния исходных веш,еств по реакциям, протекаюш,нм при пиролизе. Так как первичные реакции термического разложения исходных веш,еств можно рассматривать как реакции первого кинетического порядка, скорости их протекания линейно зависят от концентрации исходных веш,еств, а степень разложения ие зависит от их концентрации, но зависит от температуры. От температуры зависит также и доля (из общего количества) образовавшихся на первой стадии различных радикалов, подлежащих распаду и, следовательно, выходы различных низших олефинов. Таким образом, температура процесса — фактор, определяющий как степень разложения исходного вещества (степень превращения), так и распределение продуктов пиролиза [199]. С увеличением температуры в результате первичной реакции повышаются выходы низших олефинов, метана и водорода и снижается выход алканов. [c.73]

    Важным фактором, влияющим на селективность пиролиза, является давление в зоне реакции, точнее—парциальное давление углеводородной части реагирующего потока. Этилен и Другие низшие олефины образуются в результате первичных реакций первого кинетического порядка, степень превращения сырья по этим реакциям от давления не зависит, но олефины реагируют дальше, превращаясь в продукты полимеризации или конденсации и степень их превращения по этим направлениям пропорциональна парциальному давлению. Парциальное [c.81]

    Пример VII- . Насколько большим должно быть п при изучении устойчивости в малом частицы катализатора, определяемой уравнением (VII, 21), если исследуется реакция первого кинетического порядка, а значения параметров берутся из рис. УЫО для случая трех стационарных состояний  [c.163]

    Рещение. 1. Для производства смеси дихлорпроизводных бензола необходимо проведение процесса либо при степени превращения бензола, близкой к единице, либо по схеме, изображенной на рис. 1-5, при возврате монохлорбензола на стадию химического превращения. Учитывая чрезмерно большую продолжительность реакций первого кинетического порядка при степени превращения, близкой к единице, первый из указанных способов осуществления процесса не заслуживает рассмотрения. Решение задачи применительно ко второму способу основано на использовании уравнения (1-18). [c.28]


    Рассмотрим уравнение (И-204) применительно к реакции первого кинетического порядка (п = 1). [c.160]

    В качестве примера может быть рассмотрен пусковой режим реакционного аппарата полного смешения, предназначенного для проведения реакции первого кинетического порядка. [c.161]

    На рис. П-36 представлена картина тече- а ния реакций первого кинетического порядка Й2/ 1 = 7з Видно, что отношение кон- [c.173]

    Для реакций первого кинетического порядка в условиях равновеликих секций каскада уравнение (11-236) можно записать следующим образом  [c.193]

    Для реакции первого кинетического порядка это выражение после интегрирования и замены его значением имеет вид  [c.201]

    Рассмотрим, например, последовательную реакцию первого кинетического порядка А — В — В, протекающую в изотермических условиях в жидкой фазе. [c.290]

    Производительность реакционного аппарата при проведении последовательных реакций первого кинетического порядка, протекающих по схеме к -> В О характеризуется уравнениями  [c.303]

    У — реакция первого кинетического порядка 2 —реакция второго кинетического порядка. [c.305]

    Ограниченное перемешивание реакционной массы открывает возможность повышения производительности реакционного аппарата [17]. Производительность каскада секций полного смещения (см. стр. 183) определяется соотношением размера секций и для реакций первого кинетического порядка достигает своего максимального значения при равновеликом объеме секций (и) независимо от степени превращения исходного вещества и схемы реакции [11]. [c.313]

    Полагая, что скорость всех реакций в упрощенном варианте схемы может быть описана уравнениями реакций первого кинетического порядка по толуолу, зависимость выхода бензойной кислоты от степени превращения толуола можно выразить уравнением  [c.363]

    Для реакции -первого кинетического порядка, например, для реакций диссоциации, предэкспоненты имеют близкие количественные значения. Поэтому конкуренция реакций подчиняется указанному выше соотношению энергий активации. Для реакций же второго порядка, например, для реакций ассоциации, предэкспоненты могут сильно варьировать главным образом вследствие различий в величине стерического фактора Ф. Поэтому если энергия активации и предэкопонента одной. реакции меньше, чем другой, то при низких температурах, когда наблюдается значительная разность энергий активации, будет идти преимущественно первая реакция. При вькоких же температурах вторая реакция может преобладать над первой., [c.83]

    Непрерывнодействующие реакционные агрегаты типа 2 и 4 характеризуются гидродинамическим режимом, приближающимся к идеальному режиму открытых реакционных систем полного вытеснения и полного смешения соответственно. Кинетические закономерности реакций первого кинетического порядка, установленные ранее для открытых реакционных систем, позволяют выразить изменение концентрации исходного вещества во времени и по длине реакционного пространства аппаратов этого типа (рис. 1У-3 2, а 2, б 4, а 4, б). [c.282]


Смотреть страницы где упоминается термин Реакции первого кинетического порядка: [c.163]    [c.183]    [c.183]    [c.190]    [c.300]    [c.301]    [c.303]    [c.313]    [c.644]   
Теория рециркуляции и повышение оптимальности химических процессов (1970) -- [ c.35 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Кинетические закономерности реакций первого порядка в открытой системе

Кинетические кривые для последовательных реакций первого порядка

Кинетические уравнения реакций первого порядка

Кинетические уравнения реакций первого, второго и третьего порядков

Порядок первый

Порядок реакции

Порядок реакций и реакции первого порядка

Реакции кинетическая

Реакции первого порядка

Реакции первый

Реакции порядок Порядок реакции

Уравнения кинетических кривых для двух последовательных реакций первого порядка в реакторе идеального смешения

Уравнения кинетических кривых для последовательных реакций первого порядка (прямая задача)



© 2025 chem21.info Реклама на сайте