Кинетические уравнения реакций первого порядка

Рис. 111-20. Проверка кинетического уравнения реакции первого порядка в реакторе ,при постоянном давлении и переменном объеме.

Пиролиз пропана с образованием этилена и пропилена описывается кинетическим уравнением реакции первого порядка, а зависимость константы скорости реакции от температуры описывается выражением 12 = 13,44— 13 500/7 . Определите, за какой промежуток времени при 860 С пропан прореагирует на 70 %. Сколько времени потребуется для достижения 80 % превращения пропана [c.121]

Казалось бы, порядок реакции легко можно определить по виду стехиометрического уравнения. Однако опыт показывает, что порядок, по которому развивается реакция во времени, часто не совпадает с порядком, определяемым по стехиометрическому уравнению. Иными словами, порядок реакции не всегда совпадает с ее молекулярностью. Лишь в наиболее простых случаях наблюдается это совпадение. Реакция может быть бимолекулярной, но протекать по кинетическому уравнению реакции первого порядка и т. п. Примером могут служить реакции гидролиза уксусноэтилового эфира и тростникового сахара в разбавленном водном растворе [c.142]

Интересно отметить (подробно это будет показано ниже), что цепная реакция термического разложения углеводородов описывается во многих случаях кинетическим уравнением реакции первого порядка. [c.201]

Выражение (VIH, 29) становится кинетическим уравнением реакции первого порядка [c.212]

Процесс идет по кинетическому уравнению реакции первого порядка, и константа скорости гидролиза сахарозы может быть рассчитана по уравнению [c.146]

Кинетика процессов радиоактивного распада описывается также кинетическими уравнениями реакций первого порядка. [c.469]

Пример применения кинетических уравнений реакций первого порядка к радиоактивным процессам был приведен в 194. В теории радиоактивных процессов величину, отвечающую константе скорости химической реакции к, обозначают обычно через к=к и называют радиоактивной постоянной процесса. Применяют также и обратную ей величину 0=1Д, называемую средней продолжительностью жизни. Обычно скорость радиоактивного процесса характеризуют величиной периода полураспада т, которая связана [c.547]

Расчет ведем по кинетическому уравнению реакции первого порядка (IV.22а) [c.120]

Не осложненные какими-либо побочными процессами элементарные мономолекулярные реакции являются реакциями первого порядка, бимолекулярные — второго порядка и тримолекулярные — третьего порядка. Различные осложнения в ходе химических реакций вызывают отклонения от такого совпадения. Так, например, при протекании элементарной односторонней бимолекулярной реакции между веществами А и В в статических условиях молекуляр-ность совпадаете порядком реакции (л = 2). Но если, например, вещество В находится в избытке по сравнению с веществом А и его концентрацию в ходе реакции можно считать практически постоянной, то процесс протекает по кинетическому уравнению реакции первого порядка. [c.314]

Накопление СН4 при термолизе пеков и их композиций подчиняется формально-кинетическому уравнению реакции первого порядка. [c.198]

Перейдя от натуральных логарифмов к десятичным, получим кинетическое уравнение реакции первого порядка в следующем виде [c.143]

Для различных моментов времени от начала реакции (х) определяют значения констант скоростей реакции, пользуясь кинетическим уравнением реакции первого порядка [c.46]

Процесс окисления иодоводородной кислоты пероксидом водорода идет по кинетическому уравнению реакции первого порядка (см. теоретическое пояснение к работе 39). [c.151]

Кинетическое уравнение реакции первого порядка имеет вид ю = к с или —( с/(П = к с, [c.88]

Задание. Запишите кинетическое уравнение реакции первого порядка, а затем проинтегрируйте его. Найдите зависимость концентрации исходного [c.258]

Уравнение (17.37) тождественно кинетическому уравнению реакции первого порядка и после интегрирования получаем [c.273]

Влияние концентрацип мономера на направление реакции. С уменьшением концентрации мономера в реакционной среде вероятность межмолекулярного взаимодействия снижается, в то время как вероятность внутримолекулярной реакции остается постоянной. Время t, за которое какая-то часть х общего количества а исходного вещества прореагирует внутримолекулярно, определяется из кинетического уравнения реакции первого порядка [c.142]

Полученные экспериментальные данные обрабатывались по кинетическому уравнению реакции первого порядка, которое в дифференциальной форме имеет вид [c.70]

Расчет высоты слоя жидкости, обеспечивающего требуемую степень использования кислорода, может быть выполнен с применением данных по кинетике реакций и скорости всплывания газовых пузырей в среде окисляемого вещества. Конструктивные особенности аппарата, гидродинамический режим и физические свойства окисляемого вещества учитываются параметрами критериального уравнения, и задача сводится к определению чисто кинетических характеристик реакций, определяющих расход кислорода. С учетом большого избытка жидкого реагента их скорость определяется концентрацией кислорода в газовом пузырьке. Закономерность изменения концентрации во времени описывается кинетическим уравнением реакций первого порядка [c.778]

Взаимосвязь между температурой максимальной скорости-реакции и скоростью нагрева можно установить, исходя из кинетического уравнения реакции первого порядка, какой является первичная деструкция угольного [c.73]

Исследованием кинетики реакций окисления нефтяных гудронов занимались многие исследователи. При этом в качестве критерия скорости процессов принималось изменение температуры размягчения битумов [1, 2], или выделение тепла [3], или изменение концентрации групповых компонентов [4, 5, 6]. С использованием кинетических уравнений реакций первого порядка авторами этих работ обычно определялись суммарные константы скорости процессов окисления. Отмечается также довольно своеобразное влияние температуры окисления на величины суммарных констант скорости, которое объясняется изменением удельного значения диффузионных и кинетических факторов [7]. Результаты этих исследований, несомненно, представляют практический интерес для оптимизации процессов и расчета аппаратуры, однако они недостаточны для суждения о механизме реакций, так как не учитывают кинетические особенности отдельных реак- цин и влияние на их скорость условий, в которых проводится -окисление. Вероятно, по этой причине с использованием известных схем лишь в отдельных случаях удается удовлетворительно объяснять особенности окисления сырья, наблюдаемые в экспериментах. [c.42]

Решение. 1. Вычислим константы скорости реакции при температурах 1000 и 1200° С. Для этого используем кинетическое уравнение реакции первого порядка (3.4) [c.46]

Пример применения кинетических уравнений реакций первого порядка к радиоактивным процессам был приведен в 194. В теории радиоактивных процессов величину, отвечающую константе скорости химической реакции к, обозначают обычно через [c.538]

II6 (г) — С2Н4 (г) + Нг (г) от температуры при малых глубинах конверсии описьшается уравнением lg к = 14,678 - 15800 / Т. Определите время пребьшания реакционной массы в реакторе при 800° С, если процесс подчиняется кинетическом уравнению реакции первого порядка, а оптимальная степень конверсии составляет 50%. [c.17]

Для каждого начального давления подставляют результаты -опыта в кинетическое уравнение реакции первого порядка (ХУНТ, За) и вычисляют константу для 8—10 моментов времени ло уравнению [c.272]

В смешанных растворителях, 50—60° С — в чистых органических кислотах. Константы скорости каталитического разложения гидроперекиси кумола рассчитывались по кинетическому уравнению реакции первого порядка. Первый порядок реакции выполнялся до глубины разложения гидроперекиси кумола порядка 90% в чистых кислотах, 50—70% — в смешанных растворителях и в зависимости от условий проведения опытов — в чистом хлорбензоле. Большинство наших опытов было проведено с кобальтовыми солями карбоновых кислот, как наиболее эффективными. [c.232]

По мере разложения гидроперекиси в реакционной смеси появляются фенол и ацетон. Теперь большую роль начинают играть реакции (3—5), Величина основности ацетона больше, чем величины основности фенола и гидроперекиси, поэтому большая часть присутствующей кислоты связана с ацетоном. Комплекс, образованный ацетоном и кислотой, должен обладать меньшей каталитической активностью, чем свободная кислота, и в связи с этим должна уменьшиться скорость разложения гидроперекиси. Аналогично можно объяснить влияние добавок эквимолярных количеств фенола и ацетона на скорость реакции в том случае, когда концентрация добавки соизмерима с начальной концентрацией гидроперекиси. После начальной стадии реакции, характеризующейся повышенной скоростью, процесс протекает так, что его ход удовлетворительно описывается кинетическим уравнением реакции первого порядка. Этот факт становится понятным, если считать, что к этому моменту вся кислота связана в комплекс с ацетоном [c.188]

В метаноле и ледяной уксусной кислоте подчиняется кинетическому уравнению реакции первого порядка до глубины превращения [c.210]

В настоящее время для Е приняты, величины, указанные в работе Лейдлора [45], а не величины Райса и Герцфельда. Этот механизм приводит к кинетическому уравнению реакции первого порядка [83]. [c.83]

Выражение (П.105) отличается от соответствующего лапгмюров-ского уравнения (11.89) (при = 0) лишь одним членом в знаменателе, содержащим отношение констант скоростей реакции и адсорбции. Если это отношение мало, адсорбция перестанет быть лимитирующим фактором и вместо уравнения (11.105) становится справедливой формула (П.89). Оба выражения почти эквивалентны, если не считать того, что неравновесная кинетическая функция (11.105) дает несколько более сложную зависимость скорости реакции от температуры. В области малых заполнений ЬС 1) формула (П.105) дает кинетическое уравнение реакции первого порядка с эффективной константой скорости [c.85]

В качестве примера на рис. XV,26 приведен график для кинетического уравнения реакции первого порядка при Ьд = 0. Кривые для параметра е монотонны, для кривых ири е >> характерны один максимум и один минимум. Это означает, что уравнение (XV,84) имеет одно или три решения в зависимости от значений параметров АЭад. и р//е. [c.512]

Приведенные результаты обработки опытных данных [70] подтвердили, что ги дрокрекинг является типичным псевдомономолекулярным процессом и может удовлетворительно описываться кинетическими уравнениями реакций первого порядка, ранее найденными для определения выходов продуктов каталитического крекинга [67-69]. [c.151]

Основные превращения, протекающие при каталитическом риформинге, являются типичными реакциями первого порядка, а сопутствующий гидрокрекинг при достаточном избытке циркулирующего водорода — псевдомономолекулярным процессом. Из этого следует, что все параллельно идущие превращения при каталитическом риформинге должны описываться кинетическими уравнениями реакций первого порядка. Селективность процесса определяется соответствующими соотношениями констант скоростей параллельных реакций. Общее математическое описание процесса риформинга на разных катализаторах должно быть практически одним и тем же, но с различными численными значениями по-Ьтояняых, входящих в кинетические уравнения, присущими каждому данному катализатору. [c.36]

Следовательно, V, нронорцноиальна исходному количеству перекиси водорода. Поэтому в кинетическом уравнении реакции первого порядка величина а может быть запенена пропорциональной ей величиной [c.47]

Изменение ММР лигносульфонатов при бисульфитных и моносуль-фитных варках описано в (44] при pH 3,5-9,5 и температуре 80-90 С. Было установлено, что в этих условиях процесс строго описывается кинетическим уравнением реакции первого порядка. Это позволило получить экспериментальные данные, отвечающие равной степени растворения - 50 % (табл. 6.1). [c.271]

При таком поглощении населенности уровней Пх и щ стремятся выравняться, что приводит к нарушению максвелл-больцмановско-го равновесного распределения. Установление равновесия происходит за счет неиндуцированных переходов с верхнего уровня на нижний, а энергия перехода передается тепловым колебаниям окружающей среды, называемой решеткой. Скорость установления равновесия выражается кинетическим уравнением реакции первого порядка [c.10]

Авторы работы [12] установили, что разложение чистой гидроперекиси кумола протекает с самоускорением, а в смеси ее с кумолом (начальная концентрация гидроперекиси кумола 25, 50 и 75%) реакция, по их мнению, имеет нулевой порядок относительно гидроперекиси. В другой работе [13] было показано, что процесс разложения гидроперекиси кумола в кумоле даже при весьма значительной начальной концентрации удовлетворительно описывается кинетическим уравнением реакции первого порядка. Там же отмечается, что с повышением начальной концентрации гидроперекиси кумола увеличивается значение константы скорости ее разложения. [c.207]

Перегруппировка кумилперацетата прекрасно описывается кинетическим уравнением реакции первого порядка. Константа скорости этой реакции ие изменяется с изменением начальной концентрации перэфира [c.253]

Перегруппировка кумилпербензоата, так же как и кумилперацетата, до большой глубины превращения подчиняется кинетическому уравнению реакции первого порядка. Константа скорости этой реакции изменяется с температурой и зависит от природы растворителя, что видно из табл. 3. [c.255]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология