Кинетические закономерности реакций

Кинетические закономерности реакции изомеризации н-пентана на алюмоплатиновом катализаторе,промотированном фтором, были изучены в связи с разработкой технологии процесса [38]. Была установлена зависимость выхода изопентана от мольного отношения водород н-пен-тан, рабочего давления, температуры и объемной скорости подачи н-пентана. Было изучено также влияние парциальных давлений н-пентана и водорода на скорость протекания реакции. Состав исходного сырья и продуктов реакции определялся с помощью газожидкостной хроматографии. Реакция протекала с высокой селективностью выход продуктов распада не превышал 1%. Диаметр зерна катализатора составлял 1,5 мм. Для описания полученных закономерностей бьшо использовано уравнение для случая мономолекулярной обратимой гетерогенной реакции, протекающей в струе [39]. Преобразование уравнения дает следующее выражение для константы скорости реакции [c.20]

Кинетические закономерности реакции изомеризации н-пентана на цеолитсодержащих катализаторах изучены в работах [24, 31, 32]. [c.26]

В теории активного комплекса дается качественное объяснение реакций в растворах на основании взаимодействия между активными составляющими системы (исходными молекулами и активным комплексом) и молекулами растворителя. Например, сольватация растворителем исходных веществ приводит к увеличению энергии активации, а сольватация активного комплекса— к ее уменьщению на величину энергии сольватации. Отнюдь пе умаляя значения этого объяснения, следует все же отметить, что изменения энергии активации при замене растворителей совсем не таковы, чтобы этому эффекту целиком можно было приписать наблюдаемые отклонения опытных значений от теоретических. В целом трудности, связанные с объяснением кинетических закономерностей реакций Меншуткина, до сих пор не преодолены. [c.189]

В этом случае промежуточное вещество практически не выходит в объем и кинетические закономерности реакции таковы, как если бы она протекала в одну стадию (А - -Аз) с константой скорости к = (кх + А з)/(1 + °ри адсорбционном коэффициенте ис- [c.93]

Кинетические закономерности реакции метанирования СО изучены более детально, чем метанирования Og. В работе [64] предложено уравнение скорости реакции (ю) метанирования СО в отсутствие двуокиси углерода [c.96]

Подробное исследование кинетических закономерностей реакций, протекающих в процессе риформинга, показало, что селективное превращение отдельных групп углеводородов может быть осуществлено при работе каждой реакционной зоны в оптимальных условиях по количеству загруженного катализатора, температуре и мольному отношению водород сырье. [c.116]

Наиболее существенным фактором в проведении процесса пиролиза с высокой эффективностью является быстрый подвод к углеводородному сырью значительных количеств энергии, необходимой для осуществления реакций пиролиза, протекающих с высоким эндотермическим эффектом. Необходимость быстрого подвода тепловой или иной энергии к сырью диктуется характерными кинетическими закономерностями реакций пиролиза, требующими сочетания высоких температур с малыми временами контакта и давлениями для обеспечения максимально возможных выходов олефинов. Поэтому сравнительная эффективность реакционных устройств, характер проведения процесса и конструктивное оформление их во многом зависят от принятого способа подвода энергии. [c.24]

Кинетические закономерности реакции аллилхлорида с хлорноватистой кислотой [c.85]

На примере 1,3-диоксолана изучены кинетические закономерности реакции гипохлорита натрия с циклическими ацеталями. Показано, что в указанных условиях (25°С, [субстрат]о >>[окислитель]о) расходование гипохлорита натрия описывается уравнением псевдо-первого порядка. [c.76]

Кинетические закономерности реакций первого порядка в открытой системе [c.161]

I. КИНЕТИЧЕСКИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ РЕАКЦИИ [c.374]

Экспериментальное изучение кинетических закономерностей реакции восстановления ионов Н3О+ можно проводить как на жидком электроде (ртуть), так и на твердых электродах из свинца, кадмия или висмута. Методика измерений на жидком и твердом электродах аналогична. При выполнении практических работ следует придерживаться такой последовательности., [c.256]

К сложным реакциям относятся обратимые (двусторонние), параллельные, последовательные (консекутивные), автокаталитические, сопряженные и их сочетания. Так же как и простые реакции, они могут подчиняться кинетическим закономерностям реакций первого, второго и в принципе иных порядков. Ограничимся рассмотрением сложных реакций, слагающихся из реакций первого порядка. [c.244]

Кинетика реакций взаимодействия твердых компонентов с образованием твердого продукта. Вопросу кинетических закономерностей реакций между некоторыми телами уделялось большое внимание и к настоящему времени такую реакцию представляют в виде процесса, состоящего из нескольких стадий образование отдельных атомов (молекул) твердого продукта на поверхности твердого реагента, возникновение ядер фазы твердого продукта, рост ядер, образование слоя продукта реакции, толщина которого зависит от времени протекания процесса. Скорость процесса изменяется в зависимости от степени вклада каждой стадии процесса. Известно большое число уравнений для определения кинетических зависимостей процесса взаимодействия твердых веществ. И. Яндер предложил уравнение, характеризующее диффузионный процесс [c.179]

Рассмотрение кинетических закономерностей реакций дает возможность делать важные теоретические и практические выводы о влиянии различных факторов на эти реакции. Здесь мы рассмотрим некоторые кинетические закономерности в применении к реакциям полимеризации по свободнорадикальному механизму. [c.25]

Как видно из рис. 1.2, регулирование кинетических закономерностей реакции радикальной полимеризации можно осуществлять в основном двумя путями. Во-первых, изменять время до начала полимеризации, т. е. величину индукционного периода, длительность которого измеряется длиной участка ингибирования по оси абсцисс. Поскольку для начала процесса полимеризации необходимо создать некоторую критическую концентрацию свободных радикалов инициатора (на участке ингибирования, т. е. в индукционном периоде, она ниже) можно вводить вещества, реагирующие с начальными радикалами и приводящие к их гибели, и таким образом увеличивать длину индукционного периода. Это часто необходимо делать в технологии производства полимеров для предотвращения преждевременной полимеризации в неконтролируемых условиях. [c.28]

Итак, технически синтез полимера как по цепному, так и по ступенчатому механизму осуществляется несколькими способами, которые существенно влияют на структуру и свойства конечных продуктов. Свободнорадикальный механизм синтеза позволяет наиболее широко варьировать технические способы его проведения, в том числе использовать водные среды для упрощения аппаратурного оформления процессов (эмульсионная, суспензионная полимеризация). В связи с экзотермичностью реакций синтеза полимеров существенным является регулирование температуры и теплоотвода, так как эти параметры влияют на кинетические закономерности реакций и структуру полимеров. Ионные реакции проводят в растворах или в массе мономеров, и синтез идет сравнительно быстро и при низких температурах, что способствует большей регулярности построения макромолекул и большей величине молекулярной массы полимера. Ступенчатые процессы синтеза часто проводятся в расплавах мономеров. [c.85]

Рассматриваются равновесные и неравновесные состояния химических систем. Описаны важнейшие свойства газов, жидкостей, растворов и твердых тел. Обсуждаются общие законы поведения коллективов частиц в равновесных системах с точки зрения возможности возникновения в них порядка, т, е. самоорганизации. Кратко изложены основные кинетические закономерности реакций в этих средах. [c.233]

КИНЕТИЧЕСКИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ РЕАКЦИЙ ПРОСТЫХ ТИПОВ В РЕАКТОРЕ ИДЕАЛЬНОГО СМЕШЕНИЯ [c.213]

Кинетические закономерности реакций [c.442]

Кинетические закономерности реакций в неизотермических условиях при заданном режиме тепловыделения и теплоотвода [c.444]

Если входящую в уравнение скорости переменнуюх рассматривать как продолжительность реагирования, то оно становится применимым для описания кинетических закономерностей реакций, осуществляемых в статических условиях или периодических реакторах. [c.20]

Имеется ряд случаев, в которых такое длительное время столкновения в жидкой фазе может отражаться на кинетических закономерностях реакции. Первые исследования в этой области на количественной основе были выполнены Франком и Рабиновичем [87, 88]. Один из этих случаев касается вопроса о диссоциации молекул на реакционноспособные осколки, а второй — рекомбинации свободных радикалов с образованием неактивной молекулы. Для распада гипотетической молекулы А — В, идуш его с образованием активных частиц (т.е. радикалов) А + В, можно записать кинетическую схему в виде [c.465]

Таким образом, кинетические закономерности реакции изомеризации н-пентана на Ft - AI2O3 - F и Pt - AI2O3 - l, Ft - НМ и Pd - aY сходны между собой во всех случаях наблюдается первый Порядок реакции по нормальному парафиновому углеводороду и торможение реакции избытком водорода. [c.28]

Скибида И. П., Майз у с 3. К., Эмануэль Н. М., Кинетические закономерности реакций в реакторах идеального перемешивания (открытые системы), Усп. хим., 38, № I, 3 (1969). [c.186]

Изучение кинетических закономерностей реакции окисления меркаптанов в присутствии гетерогенного катализатора ИВКАЗ на угле АГ-3 проводили на установке, описанной в разделе 2. В качестве модельного раствора использовали раствор н-додецилмеркаптана в прямогонной керосиновой фракции (фракция 180-350 С). Катализатор готовили пропиткой угля АГ-3 водным раствором фталоцианинового комплекса ИВКАЗ. Готовый катализатор помещался в стеклянный трубчатый реактор одним слоем. Лабораторная установка позволяла в широких пределах варьировать расход модельного раствора, температуру внутри реактора, расход кислорода. [c.70]

Кинетика и механизм реакции. Кинетические закономерности реакции дегидроизомеризации метилциклопентана были изучены как на алюмоплатиновом, так и на алюмоплатинорениевом катализато- рах [33, 36—38 ], не было обнаружено существенных различий в протекании реакции на этих катализаторах [38]. [c.21]

Если пренебречь кинетическими закономерностями реакции гидрирования нафталина и условно принять, что скорости образования тетралина и декалина равны, то с термодинамической точки зрения при направлении процесса преимущественно на получение тетралина целесообразно применять повышенное давление (50— 100 ат) и температуру 400—450° С. Максимальный вы- [c.18]

Кинетические закономерности реакции дифениламина (ДФА) с 1,1-дифенил-2-пикрилгидразилом (ДФПГ) при комнатной температуре. Лимитирующей стадией этого процесса является реакция [c.251]

Резюмируя всю первую часть исследования Хора и Уолша, в которой окисление метана проводилось при температуре, близкой к 500 С, можно констатировать, что авторами была обнаружена значительная зависимость кинетических закономерностей реакции от природы н состояния поверхности реакционного сосуда. Как мы видели, нереход от HF-сосуда к остальным трем сказывается и на скорости реакции, и на ее порядках, и на энергии активации. Более того, авторам удалос . показать, что только в ИЕ-сосуде реализуется тот тип кинетических кривых Д/> — который характеризуется очень ранним достижением максимума скорости н дальнейшим протеканием реакции с практически постоянно скоростью. В остальных же трех сосудах кинетические кривые имеют S -образный впд. [c.295]

Во-в 1 орых, ввиду все более и1ирокого использования открытых систем для изучения кинетики реакций, в частности для измерения скоростей процессов в реакторах идеального смешения по концентрации компоне тов в стационарном режиме, уже в гл. II вводится понятие открытой системы. Поэтому кинетические закономерности реакций в открытых системах рассматриваются параллельно с соответствующими закономерностями для реакций простых типов и сложных реакций в гл. IV и V нового издания, а не объединены в одну главу. [c.5]

Кинетические закономерности реакции с участием одного промежуточного соединения. Для механизма реакции с участием одного" промежуточного соединения (5.1) система уравнения (5.2)—(5.5), описывающая изменение во времени всех компонентов реакции, нелинейна, поскольку содержит член с произведением переменных ki [S][E], и, следователвно, решение этой системы уравнений в большинстве случаев сопряжено с приближенным численным интегрированием. Решение можно упростить, если проводить реакцию в условиях избытка одного из компонентов [c.175]

Тогда система уравнений трансформируется в линейную сГистему. Кинетические закономерности реакции, протекающей при условии (5.20), будут рассмотрены в 3 этой главы. Сейчас проанализируем случай, когда концентрация субстрата — переменная величина и в процессе реакции происходит полное расходование субстрата. [c.175]

Кинетические закономерности реакции (5.58) в условиях [Е]о >> [5]о наиболее просты. При соизмеримых концентрациях фермента и субстрата кинетику реакции описывает нелинейная система уравнений, решение которой сопряжено с математическими трудностями. СЗднако кинетические кривые имеют качественно тот же вид (рис. 52). [c.184]

Из уравнения (VIII.15.3) вытекает, что гетерогенные химические процессы в диффузионной области всегда протекают по первому порядку независимо от истинных кинетических закономерностей реакции. Следовательно, экспериментально определяемая константа скорости реакции первого порядка будет равна [c.278]

Кинетические закономерности реакции эпоксидирования можно проиллюстрировать на примере системы гидроперекись этилбензола — пропилен при использовании в качестве катализатора резината молибдена [46, 47]. Скорость накопления окиси пропилена пропорциональна концентрации резината молибдена и пропилена в первой степени. Резинат молибдена взаимодействует с получающейся в начальный момент времени окисью пропилена, образуя диоксобис(пропанди-ол-1,2-ат) молибдена (К1), который и является истинным катализатором эпоксидирования, причем в реакции каталитического разложения гидроперекиси этилбензола К1 обладает меньшей активностью, чем резинат молибдена. Продукты — спирт и окись пропилена — приводят к конкурентному ингибированию суммарной реакции эпоксидирования за счет образования кинетически пассивных комплексов этих соединений с катализатором. [c.194]

На этом основан вывод кинетических закономерностей реакции свободпорадикальЕюй сополимеризации двух мономеров. [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология