Теплосодержание вещества

Почти во всех современных термоаналитических приборах предусмотрен узел дифференциального термического анализа (ДТА), позволяющий качественно и количественно определить изменение характеристической энтальпии (теплосодержания) вещества. [c.6]

Регистрация изменения теплосодержания вещества осуществляется с помощью простой термопары. Но вследствие того, что отклонения, появляющиеся на кривой температура — время незначительны, Н. С. Курнаковым была предложена дифференциальная термопара. На дифференциальной кривой при этом фиксируются те же изменения теплосодержания, но в виде более глубоких пиков, т. е. чувствительность метода резко повысилась. [c.6]

Из изложенного выще ясно, что если известно теплосодержание вещества при данных условиях, то совершенно отпадает необходимость вычислять теплоемкость его для тех же условий. [c.103]

Статьями прихода и расхода в тепловом балансе являются тепловые эффекты реакций АЯ, теплоты фазовых переходов (во, теплосодержание веществ, участвующих в процессе ( г) теплота, подводимая в аппарат извне и выводимая из аппарата (Сз), тепловые потери ( 4) в данной технологической операции [c.89]

Теплосодержание веществ рассчитывают по формуле [c.90]

Полное теплосодержание вещества определяется суммой энтальпии и химической энергии. Полное теплосодержание обозначается буквой / с индексом л внизу. Например, полное теплосодержание, 1 кг вещества записывается в следующей форме [c.137]

Теплота изотермических реакций, протекающих при постоянном давлении, равна разности между теплосодержаниями конечных продуктов реакции и исходных веществ. Теплосодержание веществ определяется относительно какой-либо исходной температуры, например, относительно 298 К (25°С) [c.172]

Теплосодержания веществ берут из соответствующих таблиц или тепловых диаграмм, а при их отсутствии можно воспользоваться" зависимостью (если теплоноситель не изменяет агрегатного состояния) [c.153]

Физическое содержание дифференциального уравнения (3.47) по-прежнему соответствует закону сохранения теплоты для произвольной точки в потоке теплоносителя скорость изменения теплосодержания вещества в точке равна разности между приходом и уходом теплоты из этой точки за счет конвективного переноса теплоты (три первых слагаемых, содержащих компоненты скорости ю , IV,J и и за счет теплопроводности (слагаемые правой части). Первые производные температуры по координатам в конвективных слагаемых соответствуют различным температурам входящих и выходящих из рассматриваемой точки конвективных потоков теплоты, а вторые производные температуры в кондуктивных членах объясняются разностью градиентов температуры, от которых зависит перенос теплоты теплопроводностью (3.1). [c.229]

Значения полных теплосодержаний водорода при различных температурах в указанной системе отсчета приведены в табл. 5.42. Более подробно данные о полном теплосодержании веществ рассматриваются в работах [181, 316, 406], [c.244]

Исходные значения теплосодержаний веществ А н В могут быть взяты произвольно. Теплоту смешения обычно приравнивают 0. [c.258]

Более подробно данные о полном теплосодержании веществ рассматриваются в [25]. [c.176]

Отсюда общее количества тепла, затраченное на нагревание вещества от 0° до температуры Т, или, что то же, теплосодержание вещества при температуре Т относительно теплосодержания его при 0° определяется по уравнению [c.136]

Из изложенного выше ясно, что если известно теплосодержание вещества при данных условиях, то совершенно отпадает необходимость вычислять теплоемкость его для тех же условий. Этим расчет значительно упрощается. [c.137]

Количества тепла, отводимое в ректификаторе водой, определяется исходя из того, что это тепло равно разности теплосодержаний вещества в начале и в конце процесса [c.444]

Изменение теплосодержания веществ, участвующих в реакций, и продуктов таковой, которое сопутствует повышению температуры реакции с 25 до 150°, выражено следующими уравнениями [c.295]

Известно, что йН реакции равняется разности между суммой теплосодержаний продуктов реакции и суммой теплосодержаний веществ, вступающих в реакцию, и что молярное теплосодержание изменяется с температурой по уравнению [c.21]

Я —молярное теплосодержание вещества г в некотором конкретном состоянии [c.7]

Определяя теплосодержание вещества таким образом, мы теперь можем отчетливо представить себе, что происходит при нагревании вещества. Если температура вначале достаточно низкая, вещество находится в твердом состоянии. При нагревании твердого вещества увеличивается кинетическая энергия колебательного движения молекул около мест, занимаемых ими в кристаллической решетке. С повышением температуры эти тепловые колебания все больше нарушают упорядоченное строение кристалла. Когда такое хаотическое тепловое движение молекул становится слишком быстрым, кристаллическая решетка полностью разрушается. При температуре, выше которой кинетическая энергия частиц обусловливает столь быстрое хаотическое движение, что кристаллическая решетка больше не может оставаться устойчивой, происходит фазовый переход — плавление твердого вещества. [c.177]

Стандартная температура равна 25°С или 298° К. Я° означает теплосодержание вещества, приведенное к температуре 25° С. [c.95]

Разность теплосодержаний вещества при двух различных температурах выражается следующим уравнением [c.150]

Д — изменение внутренней энергии при изменении агрегатного состоя-йия (плавление, испарение), кал г-моль. h° — теплосодержание, кал/г (теплосодержание вещества при 0°К принято равным нулю). [c.65]

Теплосодержание веществ, изменяющих при нагревании до рассчитываемой температуры свое агрегатное состояние, рассчитывают по формуле [c.275]

Теплоты растворения применяются иногда для вычис.иения относительного теплосодержания веществ в растворе, хотя обычно для этой цели предпочитают использовать теплоты разбавления. [c.158]

Теплосодержание веществ принято отсчитывать от некоторого условного температурного уровня, обычно 0° С, при котором теплосодержанию всех жидких веществ приписывается значение, равное нулю. Для определения теплосодержания единицы веса какой-нибудь системы при некоторой другой температуре рассчн-тывается алгебраическая сумма количеств тепла, которые необходимо затратить, чтобы перейти от нулевого уровня к состоянию системы при данной температуре. При этом затрата тепла не зависит от пути процесса, если последний ведется под постоянным давлением. [c.31]

В случае насыщенных паров третье слагаемое уравиехгия (21.5) отпадает и теплосодержание вещества равно [c.551]

Теплота изотермических реакций, протекающих при постоянном давлении, как было показано в первой главе, равна разности между теплосодержаниями конечных продуктов реакции и исходных веществ. Теплосодержание веществ определяется относительно какой-либо исходной температуры, например, относительно 298° К (25° С). Если взять разность таких относительных теплосодержаний, то получится разность между абсолютной теплотой реакции при данной температуре и те(1лотой реакции при стандартной температуре 298° К. Это видно из следующего [c.58]

Удельная теплоемкость это количество теплоты, которое следует сообщить одному грамму вещества для повышения его температуры на один градус. Мольная теплоемкость есть удельная теплоёмкость, умноженная на молекулярный вес вещества или на молекулярный вес структурного звена в полимерных соединениях. Удельные и мольные теплоемкости можно определять при постоянном объеме или при постоянном давлении. Сообщенная веществу теплота вызывает наменение внутренней энергии и энтальпии (теплосодержания) вещества. [c.69]

Теплосодержание, или энтальпия. В сущности все физические или химические изменения происходят либо с выделением, либо с поглощением энергии, и эта энергия в общем случае поглощается или выделяется в форме тепла. Прирост или потерю тепг лоты можно рассматривать как изменение теплосодержания веществ, принимающих участие в процессе. Теплосодержание называют энтальпией и обозначают символом Я. Изменение теплосодержания (изменение энтальпии) АН можно записать в виде [c.13]

Теплота реакции (N113)2002 = (КН2)гСО + Н О. В то время как тепло этой реакции при 25° легко определить на основании обыкновенных терм охимических данных, для определения тепла реакции при 150° необходимо знать изменение теплосодержания веществ, существующих между этими двумя температ фами. Эти неизвестные факторы можно определить, предположив, что тепл оем-кость мочевины при 20° действительна как для твердой, так и для плавленой моэевины и приняв, что теплота растворения мочевины при неопределенном разбавлении равна ее теплоте плавления, которой она эквивалентна термодинамически, при условии, что закон Рауля (КаоиИ) о понижении упругости паров действителен для низких концентраций мочевины. Нижеследующими уравнениями можно пользоваться для определения теплоты реакции при 25° [c.295]

Химические реакции вообще сопровождаются выделением или поглощением тепла в различных количествах в зависимости от природы реакции. Теплота реакции выражается разностью между теплосодержанием веществ, реагирующих и образовавшихся в результате реакции. Если теплота освобождается, то реакция будет экзотермической, если же теплота поглощается, то реакция будет эндотермической. Для каждой реакции количество теплоты, освс.-божденное или поглощенное грамм-молекулой данного вещества, зависит от начального и конечного состояния и может быть названа теплотой реакции. [c.205]

Наконец, особой структурой решетки алмаза объясняется необычно малая атомная теплоемкость этого вещества (Ср — 1,25 вместо 6,4, как требует правило Дюлонга и Пти см. стр. 48). Атомная теплоемкость алмаза приближается к нормальной величине только при 1000° (Ср = 5,5). При -—186° Ср = 0,03, а при —227° она равна нулю. Следовательно, алмаз можно нагревать от —273 до —227°, не сообщая ему при этом никакой энергии. Здесь, таким образом, подтверждается при более высокой температуре теорема Нернста (стр. 190), согласно которой теплосодержание веществ становится равным нулю при0°К. Как было показано на стр. 48, теплосодержание твердых веществ обусловлено движением атомов вблизи равновесных положений решетки. Атомы алмаза благодаря тесным связям друг с другом могут поглощать энергию только при высоком потенциале, т. е. при повышенной температуре. [c.463]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология