Теплота изотермическая

Теплоемкость изотермического прои,есса должна быть приравнена бесконечности, так как конечное поглощение теплоты при таком процессе (например, теплота изотермического расширения) не сопровождается повышением температуры (А/ = 0), поэтому [c.55]

Рис. У-67. Теплота изотермического смешения жидкостей.

Теплота изотермического процесса идеального газа, как было упомянуто ранее, равна работе этого процесса. [c.60]

Рассмотренные выше теплоты химических реакций (и других процессов) являются теплотами изотермических процессов и зависят от температуры, при которой процесс протекает. [c.72]

Очевидна, для жидкостей I—р) практически равно I при небольших внешних давлениях, поэтому последняя величина (которая, как мы знаем, есть теплота изотермического расширения) часто называется также внутренним давлением жидкости. Она характеризует взаимное притяжение молекул жидкости. [c.127]

Далее найдем теплоту изотермического (при 800 °К) сжатия 1 моль бензола п 3 моль водорода от 1 до 50 атм для бензола [c.192]

На основании (11.35) и (II.55) для идеального газа теплота изотермического расширения равна внешнему давлению, т. е. [c.41]

Располагая изотермами, можно определить теплоту изотермического смешения дх (рис. У-67) или же температурные изменения при адиабатическом смешении. [c.422]

Обозначив через о энтальпию 1 кг чистого адсорбента относительно 0° С, через г" — энтальпию 1 кг адсорбированного газа или пара, через I — энтальпию (И-А") кг твердой фазы, содержащей адсорбированный компонент в количестве X кг па 1 кг адсорбента, определим теплоту изотермического процесса по разности энтальпий [c.458]

В реальных газах при обычных давлениях величина Уо слегка превышает величину р и внутреннее давление мало. Для жидкостей значение (/г—р) практически равно 1т при небольших внешних давлениях, поэтому теплоту изотермического расширения часто называют внутренним давлением жидкости. Следует подчеркнуть, что в отличие от давления в газах внутреннее давление в жидкостях огромно. Оно характеризует взаимное притяжение молекул жидкости. Внутреннее давление жидкости является важной термодинамической характеристикой и используется при построении теории жидких растворов. [c.147]

По уравнению (IX-22) можно определить теплоту изотермической реакции T —Ti) на 1 кг реагентов [c.667]

Знак работы и теплоты изотермического процесса определяется его направлением. Если система расширяется (процесс 1—2 на рис. П.З, б), то их знак положительный если система сжимается (процесс 2—1), то — отрицательный. [c.60]

Решение. По условию задачи пар претерпевает в теплообменнике изотермическое расширение. Следовательно, решение задачи сводится к определению теплоты изотермического процесса Q Т AS. [c.115]

Первое слагаемое Г(5а—5]) Клаузиус назвал компенсированной теплотой, а второе С — некомпенсированной теплотой изотермического процесса. Количество компенсированной теплоты может быть как больше, так и меньше нуля и зависит только от относительных значений энтропий в начальном и конечном состояниях. Что же касается количества некомпенсированной теплоты, то оно всегда больше нуля и только для обратимых процессов обращается в нуль. [c.108]

Здесь дQ дT)т — теплота изотермического растяжения. Это соотношение дает связь между изменением температуры при увеличений длины образца резины на lL и тепловым эффектом. Изменение температуры при достаточно быстром (адиабатном) растяжении от 0 до I [c.82]

Выясним физический смысл коэффициентов в выражении (П.36). Здесь 1т — количество теплоты, которое необходимо сообщить системе для поддержания ее при постоянной температуре ири увеличении объема на единицу измерения в отсутствие химических реакций. Таким образом, 1т является теплотой изотермического расширения системы (скрытая теплота расширения). [c.38]

Коэффициент кт обычно отрицателен. Его величина равна количеству теплоты, которое нужно отвести от системы, чтобы при постоянной температуре и постоянном составе увеличить давление на единицу в процессе сжатия. Лг —теплота изотермического возрастания давления (скрытая теплота изменения давления). [c.40]

Очень важно уяснить, что протекание равновесного процесса при переменной температуре рабочего тела можно осуществить в том случае, когда источник теплоты изменяет свою температуру так же, как и рабочее тело, т.е. в общем случае при наличии бесконечного количества источников теплоты. Если имеется только один источник теплоты с постоянной температурой, то равновесный процесс будет протекать при постоянной температуре, равной температуре источника теплоты (изотермический процесс). [c.9]

Теплота изотермических реакций, протекающих при постоянном давлении, равна разности между теплосодержаниями конечных продуктов реакции и исходных веществ. Теплосодержание веществ определяется относительно какой-либо исходной температуры, например, относительно 298 К (25°С) [c.172]

Положение [7-Д] и результат (7,4,3) обычно справедливы также в случае твердых и жидких тел при условии, что изотермическое изменение объема не вызывает изменения числа молекул. Но хорошо известно, что иногда скрытая теплота изотермического расширения оказывается отрицательной поэтому 5<0 при djF > 0. Это означает, что в этих случаях при изотермическом расширении происходят еще какие-то изменения, ускользающие от нас и уменьшающие степень беспорядка. [c.143]

Так как всякое уменьшение степени беспорядка уменьшает энтропию, то мы можем утверждать, что до растворения ионов энтропия системы больше, чем после растворения. А отсюда следует, что скрытая теплота изотермического растворения ионов в диполь-ной жидкости отрицательна, изэнтропическое же растворение ионов должно повысить температуру. [c.150]

Продолжая считать, что агрегатные состояния Ф и Ф" различны, легко убедиться, что скрытая теплота изотермического перехода единицы массы компонента Л1 из Ф в Ф" может быть как положительной, так и отрицательной. Так, если фаза Ф —твердая, а фаза Ф" — жидкая (например Ф — лед, а Ф" — раствор соли в воде), то Lj > О и так как а" > О, то [c.358]

Теплоту Q, получаемую рабочим телом от теплоисточников различной температуры, можно рассматривать как сумму теплот изотермических переходов от одной адиабаты к смежной вдоль всей верхней половины цикла [c.67]

Аналогично теплоту Со, которую рабочее тело отдает холодильникам разной температуры, можно рассматривать как сумму теплот изотермических переходов от одной адиабаты к другой вдоль всей нижней половины цикла [c.67]

Из уравнения (6) ясно, что для вычисления I необходимо при одной и той же температуре знать теплоту изотермического испарения свободных компонентов, состав насыщенных паров, теплоту образования раствора (в данном случае 1 моля его) и ее производную по х. [c.30]

I — скрытая теплота изотермического расширения [c.8]

В первую очередь вкратце изложим основные положения термодинамики применительно к условиям с участием сверхвысоких давлений, разработанные А. Ф. Капустинским [52]. Из принципов классической термодинамики можно вывести, что скрытая теплота изотермического расширения / определяется соотношением [c.214]

Х . и YJ. — скрытые теплоты изотермического расширения и сжатия [c.13]

В [3192, 3701, 3702,3711,3730—37441 освещена-методика измерений, причем в [3701, 3702, 3711, 3730—3734, 3736, 3737, 3739—3744] приведены различные конструкции калориметров. Так, в [3731] описан калориметр для определения теплот испарения жидких смесей, в [3740]—адиабатный жидкостной герметичный калориметр для измерения теплоемкости неводных растворов. Работа [3735] посвящена методу определения активности в расплавленных металлах, основанному на применении радиоактивных изотопов. В [3738] дан анализ ошибки, допускаемой при вычислении теплот изотермического испарения солевых растворов на чистую воду. [c.41]

По первому способу изоляционную конструкцию разбивают на зоны мысленными, абсолютно нетеплопроводными и бесконечно тонкими перегородками (мембранами), перпендикулярными поверхности ограждения (рис. 3.21 зоны I и II). Таким образом, каждая зона должна включать однородную часть конструкции, а вся конструкция оказывается состоящей из параллельно включенных проводников теплоты. Изотермические поверхности в каждой зоне параллельны поверхности ограждения, но смещены по отношению к соседней зоне, поскольку в более [c.110]

Величины 6Q/дv)т и (8Q/дT) не представляют собой производных какой-либо функции (см. стр. 33). Первая из них является теплотой изотермического расширения тела . Эта величина, размерность которой совпадает с размерностью давления, складывается из внешнего давления и члена дU дv)т] последний отражает взаимное притяжение молекул и может быть назван внутренним давлением. Этот член мал для реальных газов и очень велик (по сравнению с обычными значениями внешнего давления) для жидкостей и твердых тел. [c.39]

Немало способствовала утверждению теории теплорода возникщая во второй половине ХУП в. калориметрия, позволившая, как казалось, измерить теплоту. Именно тогда были введены термины — теплоемкость и скрытая теплота (т. е. теплота изотермического процесса). Сейчас вместо нерекомендуемого словосочетания скрытая теплота парообразования говорят теплота парообразования , но термин теплоемкость , несмотря на его внутреннюю противоречивость, сохранился и поныне. [c.33]

Теплота изотермических реакций, протекающих при постоянном давлении, как было показано в первой главе, равна разности между теплосодержаниями конечных продуктов реакции и исходных веществ. Теплосодержание веществ определяется относительно какой-либо исходной температуры, например, относительно 298° К (25° С). Если взять разность таких относительных теплосодержаний, то получится разность между абсолютной теплотой реакции при данной температуре и те(1лотой реакции при стандартной температуре 298° К. Это видно из следующего [c.58]

Обратимся снова к рис. 9. Верхнюю и нижнюю половины изображенного на этом рисунке цикла мы можем рассматривать как два пути перехода из состояния / в 2. Теплота, которую нужно сообш,ить телу, чтобы перевести его из состояния 1 ъ 2 ио одному из этих путей, например по верхней ветви цикла, не равна теплоте, которую потребовалось бы сообш,ить телу, чтобы перевести его из 7 в 2 по другому пути, например по нижней ветви цикла Q4= Ф Qo). Но, как уже было отмечено, теплоты изотермического перехода от одной адиабаты к смежной адиабате, разделенные на абсолютные температуры, при которых этот переход производится, равны друг другу для обеих ветвей цикла (З.бв), так что (как бы ни были проведены адиабаты) всегда для обеих сопоставляемых ветвей цикла будут иметь место соотношения [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология