Растворимость едкого натра

Политермы растворимости едкого натра и едкого кали приведены на рис. 2-4 и 2-5. [c.31]

Как видно из табл. 6 и 7, хлористые соли металлов хуже растворимы, чем бромистые и иодистые. Соли натрия лучше растворимы, чем соли калия, но растворимость едкого кали больше, чем растворимость едкого натра. Таким образом, соотношение растворимостей этих неорганических соединений в метиловом и в этиловом спиртах остается примерно таким же, как и в воде. [c.17]

Данные о совместной растворимости едкого натра и поваренной соли, едкого натра и соды, а также поваренной соли и сульфата натрия приведены в приложениях 2, 3, 4. [c.21]

Рис. 21-1. Растворимость едкого натра (кривая /) и температуры кипения его растворов при различных давлениях (кривые 2—5)

Растворимость едкого натра в воде при различных температурах [c.215]

Растворимость веществ различна и по-разному зависит от температуры. Как правило, при повышении температуры растворимость увеличивается. Растворимость некоторых веществ, например гидроокиси кальция, с повышением температуры уменьшается. Степень увеличения растворимости при повышении температуры различна. Так, растворимость едкого натра и хлористого калия при повышении температуры существенно возрастает, растворимость же хлористого натрия изменяется незначительно (табл. 9). [c.46]

Растворимость. Каждое вещество при данной температуре характеризуется определенной растворимостью в воде и других растворителях (спирт, бензол, сероуглерод и др.). Б воде могут растворяться твердые вещества (сахар, поваренная соль), жидкости (спирт) и газообразные вещества (аммиак, хлористый водород). По способности растворяться в воде вещества делят на 1) хорошо растворимые (едкий натр, сахар), 2) малорастворимые (гипс, бертолетова соль) и 3) практически нерастворимые (сульфид меди). Практически нерастворимые вещества часто называют нерастворимыми, хотя абсолютно нерастворимых веществ нет. Нерастворимыми обычно называют такие вещества, растворимость которых чрезвычайно мала (1 вес. ч. вещества растворяется в 10 ООО частей растворителя). [c.19]

II. РАСТВОРИМОСТЬ ЕДКОГО НАТРА В ВОДЕ ПРИ РАЗЛИЧНЫХ [c.405]

Ar hibald и Beamer предложили метод, который применим к смесям изопропилового и этилового спиртов. Он основан на разнице в растворимости едкого натра в этих спиртах. Операция заключается во взбалтывании 10 сл испытуемой спиртовой смеси с 20 с/и 30%-ного водного раствора едкого натра. Во время перемешивания смесь должна иметь температуру не выше 25°. Затем 1 сл спиртового слоя титруют 0,1 N раствором серной кислоты. Объем затраченной кислоты соответствует определенному проценту 91%-ного изопропилового спирта (по объему), что и находится прямо по специальной таблице. Этим методом можно пользоваться в том случае, если содержание изопропилового спирта не превышает 50%, наиболее же точные результаты получаются в смесях, содержащих менее чем 20% изопропилового спирта. Если присутствует бол ьше 50% изопропилового спирта, то первоначальная смесь должна быть разбавлена определенным объемом этилового спирта и затем уже содержание изопропилового спирта определяется в разбавленной смеси. [c.401]

РастворихМость поваренной соли в растворах едкого иатра с по-вышением концентрации NaOH у.меньшается. Это показано на Р ис. 41 и В таблице взаимной растворимости едкого натра и поваренной соли, приведенной в приложении 2. Поэтому в процессе выпаривания электролитической щелочи из раствора выделяется твердая поваренная соль. [c.148]

Чистый твердый NaOH имеет плотность 2,13 г/сж , т. пл. 318 °С. Растворимость едкого натра в воде при разных температурах следующая [c.301]

Данные о растворимости едкого натра в воде представлены также в виде диаграммы состояния системы NaOH —НгО (рис. 2). Кривая, изображенная на этой диаграмме, показывает, при каких температурах из раствора NaOH данной концентрации начинают выпадать кристаллы того или иного состава. [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология