Растворимость в воде некоторых веществ

Растворимость вещества при постоянных температуре и давлении определяется не только свойствами самого вещества, но также свойствами и природой растворителя. Некоторые вещества хорошо растворимы в воде, но нерастворимы в ряде органических растворителей, другие, наоборот, — хорошо растворимы во многих органических растворителях, но нерастворимы в воде, а третьи хорошо растворимы и в воде, и в некоторых органических растворителях. Неводные растворители очень существенно различаются по своим свойствам и растворяющей способности, поэтому вещества, хорошо растворимые, например, в спиртах или кетонах, оказываются нерастворимыми в бензоле или толуоле, и наоборот. Предсказательная сила существующих теоретических представлений о влиянии природы растворителя на растворимость невелика, а известные эмпирические правила носят качественный характер и имеют массу исключений. Тем не менее накопленный экспериментальный материал по растворимости веществ в различных растворителях и теоретические представления позволяют во многих случаях обоснованно подойти к выбору растворителя для проведения аналитических реакций. [c.92]

Таблица 2.7. Растворимость некоторых веществ в воде при 20 °С

Чтобы узнать, какая жидкость составляет дисперсную фазу, в эмульсию вводят некоторое количество красящих веществ, растворимых либо в воде (красители метиловый оранжевый, фуксин, метиленовый синий), либо в нефти (судан, сафранин). Для эмульсии типа вода в нефти растворимое в воде красящее вещество наблюдается в виде мельчайших точек. Этот метод применим для светлых эмульсий. Второй способ основан на электропроводимости эмульсий. Если дисперсионной средой является нефть, эмульсия тока не проводит (нефть — плохой проводник тока). Метод можно применять для темных эмульсий типа вода в нефти. Третий способ основан на разбавлении эмульсии водой или углеводородным растворителем. Гидрофильная эмульсия легко разрушается в воде, гидрофобная— в бензине или в бензоле. [c.178]

ПРОИЗВЕДЕНИЕ АКТИВНОСТЕЙ ПА И РАСТВОРИМОСТЬ 5 НЕКОТОРЫХ ВЕЩЕСТВ В ВОДЕ ПРИ 18-25 X [c.98]

При аварийных случаях проливания или утечки изоцианат следует немедленно нейтрализовать, используя его растворимость в некоторых веществах. Изоцианаты хорошо растворяются в спиртах, например в изопропиловом спирте. Для смывания изоцианатов рекомендуется применять водные растворы спиртов п мыла. В воде толуилендиизоцианат растворяется незначительно, медленно с ней реагируя. [c.158]

Растворимость в воде некоторых веществ [c.126]

Активная реакция воды характеризует ее кислотность и щелочность. Она зависит от присутствия в воде некоторых газов, реагирующих с водой (хлор, оксид углерода и др.)> растворимых гуминовых кислот и веществ, вносимых в водоем промышленными стоками. Для большинства природных вод активная среда характеризуется величиной pH = 6,5 — 8,5. [c.73]

Экстракция металлов, как правило, проводится из водных растворов в одно- или многокомпонентную органическую фазу, являющуюся растворителем. В воде металлы растворяются в виде солей кроме того, вместе с ними часто присутствуют ионы свободной кислоты, а иногда и соли других металлов, добавляемые для изменения растворимости. В органическую фазу переходит соль экстрагируемого металла, некоторые примеси в количестве, зависящем от избирательности растворителя, а также ионы свободной кислоты. Имеет место также и взаимная растворимость воды и органической жидкости, изменяющаяся с изменением кислотности. Часто наблюдается ассоциация частиц и образование в одной из фаз комплексов из ионов экстрагируемого металла, растворителя, кислоты и вещества, добавляемого к одной из фаз. К комплексам могут присоединиться также и частицы некоторых примесей, что приводит к нежелательному засорению экстракта. [c.424]

Вещества-загрязнители могут быть растворимыми и нерастворимыми в воде, органического и неорганического происхождения, токсичными и нетоксичными. Характер их воздействия различен в водоемах может изменяться вкус, цвет, запах, прозрачность, содержание кислорода, щелочность и жесткость воды. Некоторые вещества, содержащиеся в стоках, делают воду в водоемах непригодной для питья и хозяйственно-бытовых нужд населения, приводят к нарушению биологических процессов в водоемах и к гибели рыбы. [c.330]

Константы распределения (этиловый эфир/вода) некоторых веществ, неограниченно растворимых в этиловом эфире и воде [c.101]

Растворимость — наиболее изученное свойство растворов. Для различных веществ она колеблется в значительных пределах. В табл. 2.7 указана растворимость некоторых веществ в одном растворителе (в воде), а в табл. 2.8 — растворимость одного вещества (нодида калия) в различных растворителях. [c.234]

Большое влияние на эксплуатационные свойства нефтяных масел оказывает присутствующая в них вода. В нефтяных маслах влага может существовать в разных видах. Некоторое количество влаги растворено в масле, причем предельная растворимость воды в масле значительно меняется в зависимости от внешних условий например, в трансформаторном масле при 5°С растворяется 0,01% (масс.) воды, а при 75 °С в десять раз больше. Остальная влага первоначально находится в масле в состоянии эмульсии, дисперсность и стабильность которой зависят от физико-химических свойств масла. Эмульгированная вода может частично переходить в растворенную и обратно при изменении температуры и давления. С течением времени часть эмульгированной влаги может отстояться и образовать в резервуарах, масляных баках и т. п. подтоварную воду. Кроме того, вода может быть в масле в химически связанном состоянии, т. е. вступать в реакции гидратации с компонентами масла. При недостаточной гидролитической стабильности масла вода может вступать с ним в иные реакции, сопровождающиеся образованием кислот, щелочей и других веществ, способных существенно ухудшать свойства масла. [c.68]

Пятна, состоящие из маслянистых веществ, не растворимых в воде, но растворимых в некоторых органических растворителях. Эти вещества могут быть самыми разнообразными, начиная с простых углеводородов и кончая чрезвычайно сложными эфирами или стиролами. В водных системах такие пятна удаляются эмульгированием, в неводных — растворением. [c.89]

Рис. 21. Влияние давления на растворимость некоторых веществ в воде

РАСТВОРИМОСТЬ НЕКОТОРЫХ ВЕЩЕСТВ В ВОДЕ ПРИ РАЗЛИЧНОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ [c.121]

В табл. В.24 приведены некоторые свойства галогеноводородов. Хорошая растворимость полярных молекулярных веществ НХ в полярном растворителе —воде связана с протеканием при растворении химического процесса. При этом проис- [c.496]

Следует иметь в виду, что найденная таким образом величина 5 включает в себя как солюбилизированный, так и истинно растворенный в водной фазе углеводород. Поэтому, строго говоря, для определения действительной величины солюбилизации необходимо ввести поправку на истинно растворенную часть углеводорода. При этом делают допущение, что истинная растворимость углеводорода в воде не изменяется в присутствии ПАВ, и берут для расчетов значение растворимости углеводорода в чистой воде (зу). Растворимость и некоторые другие характеристики ряда олеофильных веществ приведены в табл. 4 приложения. [c.192]

Произведение растворимости ПР некоторых малорастворимых в воде веществ при t = 25° [c.197]

Растворимость некоторых веществ в воде (в граммах безводного вещества в 100 г воды) [c.97]

При определенных температурах и давлениях в присутствии воды углеводородные газы способны образовать твердые растворы — гидраты — согласно общей формуле С,(Н 2,1+2где т зависит от молекулярного веса углеводорода. Так, для пропана имеем СзНа-17Н. О. Внешне гидраты напоминают лед или спрессованный снег размер их кристаллов от 4 до 7 А в поперечнике. Образование гидратов в газопроводах осложняет их эксплуатацию и может быть причиной аварий. Некоторые вещества, растворимые в воде, препятствуют гидратообразованию. В промышленности для предотвращения гидратообразования применяется метанол. Для той же цели, а также для осушки углеводородных газоп служат ди- и триэтиленгликоль. [c.89]

Продажные сульфокислоты имеют вид густой, почти черной, вязкой жидкости или почти твердого вещества. Они легко омеши-ваются с водой во всех пропорциях, но из растворов выделяюггся обратно минеральными кислотами (крепкими). Щелочные соли сульфокислот в воде растворимы и способны высаливаться щелочами или концентрированными растворами солей. Щелочноземельные соли и соли тяжелых металлов мало растворимы в воде, но растворимы в некоторых органических веществах. [c.325]

Высокая полярность молекул воды является одной из важнейших причин ее высокой активности при многих химических взаимодействиях. Она же служит причиной и электролитической диссо-ииации в воде солей, кислот и оснований. С ней связана также и растворимость электролитов в воде. В табл. 6 приведены значения дипольных моментов некоторых веществ. В углеводородах, содержащих двойную нли тем более тройную связь, также может не [c.80]

В середине прошлого столетия при изучении явлений растворимости Грэм обратил внимание на то, что некоторые вещества, нерастворимые (в обычном смысле этого слова) в воде, могут все же в известных условиях образовывать виблне однородные по внешнему виду растворы. Такие растворы по многим свойствам обнаружили существенные отличия от обычных растворов. Так, в частности, растворенные вещества в этих растворах не проходя сквозь перепонки из некоторых естественных или искусственных материалов (растительный пергамент, пленки из целлофана, коллодия и др.), через которые легко проходят растворитель и растворенные вещества в обыкновенных растворах. В результате проведенных исследований этих явлений первоначально был сделан вывод, что вещества, которые проходят через подобные перепонки, обладают способностью кристаллизоваться из данного раствора, тогда как вещества, задерживающиеся ими, не способны кристаллизоваться. Первые вещества, по предложению Грэма, были названы кристаллоидами, а последние коллоидами — по названию клея (по-гречески — колла), как одного из представителей веществ этой группы. Первые образуют при растворении обычные, или, как их принято называть, истинные растворы, последние же образуют коллоидные растворы. [c.503]

Помимо указанных углеродных пятнообразующих веществ, существуют и другие, которые применяются для опытов в области химической чистки, с целью определения количества удаленного растворителем пятнообразующего вендества, растворимого в воде. Активным ингредиентом в данных случаях может служить водорастворимая соль, например, хлористый натрии (см. ссылку 25) или же растворимое в воде нсноногсниое вещество, например, глюкоза. Здесь речь идет о пятнообразующем веществе, представляющем собой простой воДный раствор водорастворимого вен[ест-ва в состав этого раствора не входят никакие другие компоненты. Нанесение на ткань таких растворов связано с некоторыми трудностями, на которых авторы настоящего труда в этом месте не останавливаются. Результаты опытов по удалению такого рода пятнообраэуюнщх веществ будут рассмотрены в главе 1И. [c.37]

Важным этапом анализа является выбор растворителя цля растворения анализируемого вещества. Некоторые вещества растворимы в воде, но чаще для растворения приходится использовать другие вещества, их нужно выбирать так, чтобы растворение было полным. При выборе растворителя нужно считаться и с химическим составом анализируемого материала. Например, не рекомендуется применять соляную кислоту, если анализируемый объект содержит мышьяк, ртуть (И), так как при растворении эти элементы могут быть частично псугвряны из-за летучести их хлоридов. Наиболее часто для растворения используют кислоты соляную, серную, азотную, хлорную или их смеси реже применяют растворы гидроксидов щелочных металлов. [c.24]

Успехи органической химии привели к синтезу многих но-еых органических растворителей с большим диапазоном разнообразных свойств, а с развитием лабораторной техники появилась возможность работать с новыми неорганическими растворителями при повышенных и пониженных температурах и без-Доступа влаги. Все это позволило в некоторых случаях замедлить воду, являющуюся до сих пор универсальным растворителем. Особенно часто воду заменяют другими растворителями при кислотно-основноМ титровании. Причинами служат плохая растворимость некоторых веществ в воде, что особенно характерно для многих органических соединений мешающее влияние гидролиза, например, при титровании кислот в присутствии хлоридов или соответственно ангидридов кислот нивелирующий эффект растворителя, из-за которого невозможно Проводить дифференцированное титрование сильных кислот или оснований в их смеся х высокая полярность воды, что-исключает возможность диффренцированного титрования карбоновых кислот в их смесях. Применению неводных растворителей способствовало также создание чувствительных и надежных инструментальных методов индикации точки эквивалентности. [c.337]

Процесс растворения большинства малйрастворимых соединений в воде эндотермичен (АН>0), поэтому с повышением температуры растворимость осадков, как правило, увеличивается. Известны также соединения, растворимость которых с ростом температуры уменьшается, как, например, aS04> /2Н2О, однако число таких соединений невелико. Температурный коэффициент растворимости у разных соединении весьма различен. Растворимость некоторых веществ в области темпе( атур от комнатной до 100°С изменяется в десятки раз, как это н) блюдаетсЯ, например, у РЫг. У большинства малорастворимых осадков растворимость от температуры зависит сравнительно мало. .) [c.93]

Чтобы узнать, какая жидкость составляет дисперсную фазу, поступают следующим образом. I эмульсию вводят некоторое количество красящих веществ, растворимых в воде (метилоранж, фуксин, метилеиблау) или в нефти (судан, сафранин). Если растворимое в воде красящее вещество оказывается в виде мельчайших точек, налицо эмульсия типа вода в нефти . Метод применим для светлых эмульсий. [c.197]

Некоторые вещества при растворении способны даже ц очень малых концентрациях резко понижать поверхностноенатяжениераствори-теля. Эти вещества называют поверхностно-активными, а их свойство понижать поверхностное натяжение — поверхностной активностью. Самым известным по-верхностно-активным веществом является обычное мыло. Поверхностная активность наиболее полно изучена в водных растворах, поскольку большинство из известных поверхностно-активных веществ растворимо в воде. [c.54]

Подобно жидкостям, сжатые газы способны растворять некоторые вещества. Например, под давлением в 300 ат растворимость воды в метане равна 0,12 (прн 40 °С), 1,2 (при 100 °С) и 12,9 (при 200 °С) кг1м . Килограмм нагретого до 400 °С водяного пара растворяет 1,1 (при 500 ат), 1,7 (при 1000 аг) и 2,2 (при 2000 ат) грамма двуокиси кремния. [c.163]

В некоторых случаях к двухкомпонентной системе можно добавлять еще и третий компонент. Роль его различна. Добавление кислот или оснований, например, подавляет или усиливает диссоциацию веществ с кислотными или основными функциональными группами и, таким образом, предотвращает образование так называемых хвостов . Одновременно органические кислоты и основания, как и смешивающиеся с водой спирты и кетоны, повышают растворимость воды в подвижной фазе и тем самым гидрофильность системы. [c.95]