Растворимость едкого кали в воде

Как видно из табл. 6 и 7, хлористые соли металлов хуже растворимы, чем бромистые и иодистые. Соли натрия лучше растворимы, чем соли калия, но растворимость едкого кали больше, чем растворимость едкого натра. Таким образом, соотношение растворимостей этих неорганических соединений в метиловом и в этиловом спиртах остается примерно таким же, как и в воде. [c.17]

Рис, у, 2.11. Растворимость едкого кали КОН в воде. [c.452]

Бромгидрат гоматропина — белые гигроскопические кристаллы, т. пл. 209—212° (с разл.), легко растворимые в воде, труднее в спирте, почти не растворим в эфире и хлороформе (отличие от бромгидратов атропина и гиосциамина). Свободное основание плавится прн 95,5—98,5° (атропин — при 115,5°, гиосциамин—при 108°). Бромгидрат гоматропина образует с раствором йода бурый осадок перйодида, с нитратом серебра — желтый осадок бромида серебра, с раствором едкого кали — белый осадок основания, растворимый в избытке реактива. Наличие бром-иона определяют вытеснением брома хлорной водой в присутствии соляной кислоты и хлороформа (при этом хлороформ окрашивается в бурый цвет). [c.429]

Трудно растворимые в воде сложные эфиры легко гидролизуются при действии спиртового раствора едкого кали. Гидролиз в щелочной среде применяется для количественного анализа сложных эфиров. [c.167]

Растворимость едкого кали в воде при 0° составляет [c.108]

С водой КОН образует гидраты, содержащие одну, две и четыре молекулы воды. Растворимость едкого кали в воде при различных температурах, виды кристаллогидратов и температуры их кристаллизации показаны на рис. 1-3, из которого видно, что КОН хорошо растворим даже при отрицательных температурах (до —25° р. [c.20]

Нафтеновые кислоты — малолетучие, маслянистые жидкости плотностью 0,96—1,0 с резким неприятным запахом. Они не растворяются в воде, но легко растворимы в нефтепродуктах, бензоле, спиртах и эфирах. Содержание нафтеновых кислот в нефтяных фракциях принято характеризовать кислотными числами, т. е. числом миллиграммов едкого кали, расходуемого на нейтрализацию 1 г вещества в спирто-бензольном растворе в присутствии фенолфталеина. Нафтеновые кислоты широко применяются в технике для пропитки шпал, при регенерации каучука из вулканизированных изделий, как заменители жирных кислот в производстве мыла и как антисептические средства для борьбы с гнилостными грибками. Металлические соли нафтеновых кислот, в частности кальциевые, используются в производстве консистентных смазок. Для механизмов, работающих под большим давлением (например, планетарных шестерен задней оси автомобиля), готовят смазки из нафтената свинца, серы и минерального масла. [c.31]

Гидроксид калия и гидроксид натрия растворимы в воде. Водный раствор гидроксида натрия иногда называют едкий натр, а водный раствор гидроксида калия-едкое кали. [c.109]

Парациан — темнокоричневое аморфное тело, нерастворимое в воде и спирте, но растворимое в концентрированной серной кислоте. С едкими кали или натром образует соответственные щелочные цианаты. [c.7]

Бензолдисульфокислоты (см. также стр. 233). Показано, что можно отщепить от -бензолдисульфокислоты одну сульфогруппу, не затрагивая другой [2686]. При нагревании калиевой соли кислоты с 2 или 3 весовыми частями едкого кали и небольшим количеством воды в течение 1 часа при 170—180° образуется соль оксисульфокислоты. С 10%-ным водным раствором едкого натра при 250° через 30 час. выход оксисульфокислоты [232] составляет 78%. Таким образом, в этих условиях требуется значительно более высокая температура. Выделение указанного продукта реакции представляет некоторые трудности, так как его растворимость близка к растворимости неорганических солей, содержащихся в растворе после нейтрализации реакционной смеси. Значительно раньше обнаружено [295], что сплавление дисульфокислоты с избытком едкого натра при 270° или при более высокой температуре приводит к образованию резорцина. Можно указать два способа проведения этой реакции. В одном запатентованном способе [296] на каждую сульфогруппу берут 2—2,5 моля едкого натра и сплавление проводят в тонком слое на поверхности металлических листов при 300—425°. При работе в обычной аппаратуре без мешалки необходимо брать 7 молей щелочи на 1 моль натриевой соли бензолдисульфокислоты, а с мешалкой достаточно 5 молей щелочи. Наилучшие результаты получаются, если поддерживать температуру сначала около 300—310°, а затем поднять ее до 318— 320° [297]. Для выделения резорцина экстрагируют подкисленный плав смесью эфира и бензола. [c.238]

Омыление щелочью наиболее часто применяется для количественного определения содержания большинства сложных эфиров, в том числе и жиров, а также продуктов этерификации фенолов. Наибольшее влияние на реакцию омыления оказывают следующие факторы достаточная концентрация ионов гидроксила в растворе, хорошая растворимость анализируемого вещества во взятом растворителе и высокая температура реакции омыления. Сравнительно легко растворимые в воде сложные эфиры (как, например, этил-формиат, метилформиат, этилацетат и др.) могут быть омылены водными растворами щелочей. Сложные эфиры, плохо растворимые в воде, омыляют в спиртовой среде. Для этого пользуются спиртовыми растворами едкого кали или едкого натра. Можно прямо растворить сложный эфир в этиловом спирте, а затем прилить определенное количество водного раствора титрованной щелочи и омылить эфир. Спиртовые растворы едкого кали более предпочтительны вследствие хорошей растворимости едкого кали в спирте, особенно при получении его концентрированных растворов. Скорость омыления сложных эфиров различна. Она зависит от природы входящих в состав сложного эфира кислоты и спирта. В одних случаях реакция омыления протекает быстро даже при обычной комнатной температуре, в других [c.249]

Получив осадок дигидроантимоната натрия, изучите растворимость его в холодной и горячей воде и отношение к действию кислот и щелочей. Для этого разделите осадок па четыре равные порции. Поместите каждую порцию в отдельную пробирку и обработайте соответственно холодной водой, горячей водой, соляной кислотой и раствором едкого кали. Проверьте отношение к дигидроантимонату калня других ионов первой группы. [c.101]

Щелочными элементы главной подгруппы I группы периодической системы названы потому, что они образуют соединения, большинство которых растворимо. По-славянски растворять звучит как выщелачивать . Крестьяне, да и городские жители в старину растворяли печную золу в воде и получали щелок — раствор, обладающий моющим действием. Последнее было связано с присутствием в растворе карбонатов щелочных элементов (ЩЭ), подвергающихся гидролизу и создающих щелочную среду. Вода становилась более мягкой. Отголоски старой терминологии сохранились не только в названии ЩЭ, но и в названиях их соединений. Мы до сих пор говорим едкое кали , едкий натр , поташ , сода и т. д. Все это свидетельствует о том, что соединения ЩЭ издавна известны человеку и сыграли большую роль в развитии цивилизации. [c.5]

В технике его извлекают из платиновых руд следующим способом. Платиновую руду обрабатывают царской водкой. В осадке остается осмистый иридий, содержащий рутений. Отсюда осмий удаляют сплавлением с цинком, прокаливанием с пероксидом бария и выщелачиванием водой. Остаток содержит иридий и рутений. Его прокаливают с едким кали и селитрой, в результате чего образуется рутенат калия, растворимый в воде. Из рутената калия рутений восстанавливают цинком. [c.365]

Встречаясь с бесконечным разнообразием природы, человеческий ум, первоначально, быть может, даже бессознательно, стремится прежде всего объединить сходные предметы или явления, облегчая себе таким образом их дальнейшее понимание. Поэтому первым этапом развития молодой науки является всегда накопление фактов и систематизация опытного материала. Пытаясь произвести такую систематизацию, химики древности и средних веков не делали различия между органическими и минеральными веществами. Свою классификацию они основывали на внешних признаках веществ. Например, солями именовались все бесцветные кристаллические вещества, растворимые в воде. Вместе с настоящими солями сюда попадали янтарная кислота, щавелевая кислота, винная кислота. Маслами считались все густые жидкости сюда причислялись и растительные масла (подсолнечное, хлопковое и др.), и масло винного камня (расплывшееся во влажном воздухе едкое кали), и купоросное масло — название, еще и сегодня употребляемое в технике для концентрированной серной кислоты. Спиртовыми веществами считались летучие жидкости винный спирт, хлорное олово, соляная и азотная кислоты, водный раствор аммиака. Для последнего еще и ныне употребительно название нашатырный спирт . [c.3]

Этого времени более чем достаточно для завершения необратимой изомеризации. Степень изомеризации проверяют, отбирая небольшую пробу реакционной смеси пробу разбавляют водой, выделяют продукт реакции и проверяют его растворимость в разбавленном растворе едкого кали. Он должен растворяться нацело. [c.25]

В фарфоровый стакан емкостью 1 литр, снабженный мешалкой, помеш,ают раствор 29 г (0,2 М) р-нафтола (см. примечание) в 50 мл 2,5 н. (0,37 М) едкого натра, добавляют около 300 мл мелкоизмельченного льда и прикапывают, при размешивании, в течение 20 минут, 32 мл (0,34 М) уксусного ангидрида. Температура реакционной массы поддерживается в интервале О—5°. В результате ацетилирования -нафтола образуется белый осадок р-нафтилацетата, который отсасывают, промывают на фильтре 100 мл воды и сушат в эксикаторе над едким кали. Выход р-нафтилацетата равен 25 г, что составляет 68% от теоретического т. пл. продукта 68—69°. После перекристаллизации из петролейного эфира получают р-нафтилацетат в виде бесцветных игл, растворимых в низших спиртах, эфире, хлороформе т. пл, 7Г что соответствует литературным данным [2]. [c.52]

Ионом водорода воды неодим окисляется на холоду медленно, при нагревании — быстрее. Растворяется он почти во всех кислотах. Едкое кали или едкий натр не окисляют его даже при нагревании. С жидким бромом он реагирует энергично, с бромной водой — медленно, образуя ЫёВгз. Иодом окисляется только при нагревании. При этом образуются растворяющийся в воде с шипением белый иодид и не растворимое в воде вещество, которое при взаимодействии с соляной кислотой выделяет свободный иод. [c.278]

В пробирку поместите 1 каплю 2 н. раствора виннокаменной кислоты (A idum tartari um) (66), 2 капли 0,5 и. КОН (35) и хорошенько встряхните. Постепенно начинает выделяться белый, кристаллический осадок кислой калиевой соли, так как она менее растворима в воде, чем сама виннокаменная кислота. Добавьте в пробирку еще 4—5 капель раствора едкого кали, чтобы получился избыток щелочи. Кристаллический осадок постепенно растворяется, так как образуется средняя калиевая соль, относительно хорошо растворимая в воде. Полученный раствор сохраните для следующего опыта. Ход реакции [c.73]

В периодической системе они образуют главную подгруппу I группы химических элементов. В атомах щелочных металлов содержится по одному внешнему, или валентному, электрону. Отдавая валентный электрон, их атомы обращаются в однократно положительно заряженные ионы. Во всех своих соединениях щелочные металлы одновалентны и образуют только ионные связи. Из металлов щелочные металлы — самые активные ими начинается электрохимический ряд напряжений. Гидроокиси щелочных металлов, в том числе известные вам NaOH — едкий натр, или каустическая (в переводе жгучая ) сода, и едкое кали КОН, опасны в обращении. Они разъедают кожу и ткани, поэтому называются едкими щелочами. Подобно гидроокисям, растворимы в воде н все соли ще.1ючных металлов, с которыми приходится нам встречаться все эти соли относятся к сильным электролитам. [c.128]

По растворимости в воде основания делятся на. лве группы нерастворимые [Ре(ОН)з, Си(0Н)2 и др.] и растворимые в воде [КОН, NaOH, Са(0Н)2, Ва(0Ь[)2 и др.], или щёлочи. Некоторые растворимые в воде основания называются едкими щелочами NaOH — едкий натр, КОН — едкое кали. [c.230]

Растворимые в углеводородной среде соли АО многократно экстрагировали ДМСО до прекращения интенсивного окрашивания слоя экстрагента. Осадок растворяли в хлороформе и обрабатывали водным раствором 30%-ного едкого калия до щелочной реакции. Хлороформный слой промывали до нейтральной среды, сушили безводным Каз804, растворитель отгоняли. Диметилсульфоксидный слой с экстрагированными солями АО разбавляли водой (1 10—20), разлагали щелочью, и экстрагировали органические соединения хлороформом, и аналогично получали концентрат АО, образующих с НС1 растворимые в углеводородной среде соли. [c.78]

В смесь 25 г 20%-ного водного раствора едкого кали и 710 г (10 молей) этиленциангидрина вносят при перемешивании в течение 2,0—3,5 час. 530 г (10 молей) акрилонитрила, поддерживая температуру смеси около 40°. По окончании прибавления акрилонитрила реакционную смесь перемешивают 18 час. при комнатной температуре, нейтрализуют разбавленной соляной кислотой, упаривают в вакууме (30 мм) на водяной бане, а остающееся масло (1197 г) перегоняют. Получается 1126 г (90,8 /о от теоретического выхода) бесцветного р,р -дициандиэтилового эфира, перегоняющегося при 155—165° и 3 мм. Чистое вещество имеет т. кип. 161—162° при 5 мм растворимо в воде, метиловом спирте, хлороформе, диоксане, бензоле, дихлорэтане плохо растворимо в петролейном эфире, серном эфире, четыреххлористом углероде. [c.103]

Хлорэтил — бесцветная, прозрачная, летучая жидкость, своеобразного запаха, уд. в. 0,919—0.923 при 0°. т. кип. 12—13°. мало растворима в воде (около 2%). Смешивается со спиртовым раствором едкого кали, разлагается на спирт и калия хлорид — с последним нитрат серебра образует белый осадок Ag l, растворимый в растворе аммиака [c.114]

Несмотря на сходство фенолов со спиртами, онн существенным образе i отличаются от последних в то время как спирты реагируют с металлически i натрием (или калием) с образованием неустойчивых в воде алкоголятов. фенолы реагируют не только со щелочными металлами, но также с водными растворами едких щелочей с образованием фенолятов, легко растворимь х в воде. При пропускании в эти растворы углекпс ого иза фенолы иы хе ляются, например [c.128]

Пнрофос — бесцветная жидкость, уд, вес 1.189—1,192, 1.448— 1.449. хорошо растворимая в органических растворителях, плохо — в воде П. 1000). обладает специфическим запахом, напоминающим сероводород, легко растворяется в жирах и маслах. Водные растворы нестойки и легко гидролизуются, Прн нагревании с раствором едкого кали также происходит гидролиз с образованием калия фосфата, калия сульфида и этилового спирта [c.189]

Дитилин белый кристаллический порошок, т. пл. 247—248 , легко растворимый в воде, мало растворим в спирте и ацетоне. Водные растворы достаточно стойки и не разлагаются при стерилизации. Ион йода определяют вытеснением йода нитритом натрия в присутствии серной кислоты в присутствии хлороформа -последний окрашивается в фиолетовый цвет. При кипячении с раствором едкого кали дитнлнн гидролизуется с выделением трнметиламина, определяемого по яагаху [c.236]

Едкое кали КОН (гидрат окиси калия, гидроокись калия, мол. вес 56,109)—белая просвечивающая едкая кристаллическая масса. Пл. 2,04 т. пл. 360,4° С. Энергично поглощает СОа и воду, при этом расплывается и переходит в К2СО3. Едкое кали является хорошим обезвоживающим средством. Хорошо растворимо в воде с сильным разогреванием. [c.28]

Диметилмандальная кислота. В 1-литровой круглодонной колбе приготовляют смесь 140 г (0,5 моля) 2,5-диметилфенил-оксималонового эфира и холодного раствора 140 г едкого кали в 560 мл воды и нагревают ее в течение 5 час. на паровой бане. Щелочной раствор охлаждают и экстрагируют одной порцией эфира в 100 мл, для того чтобы удалить некоторые вещества, не растворимые в щелочи. Щелочной раствор подкисляют 300 мл концентрированной соляной кислоты, а затем нагревают на паровой бане и перемешивают в течение 2 час. (или до тех пор, пока не исчезнут признаки выделения углекислого газа). После этого смесь охлаждают, маслянистый слой экстрагируют эфиром, эфирный раствор сушат над безводным сернокислым натрием и эфир отгоняют в небольшом вакууме (примечание 3). Маслянистый остаток перекристаллизовывают из бензола. Выход 2,5-диметил-миндальной кислоты составляет 55—63 г (67—70% теоретич.) т. ил. 116,5—117° (примечание 4). [c.196]

Если нужен продукт, совершенно не содержащий следов этилового эфира адипиновой кислоты, то можно сэкономить время и материалы, опустив первую перегонку (наблюдение проверявших синтез). Толуольный раствор неочищенного 2-карбэтокси-циклопетанона охлаждают до 0° и медленно приливают при перемешивании к 300 мл 10%-ного раствора едкого кали, температуру которого поддерживают ниже 1 . Добавляют воды до полного растворения плохо растворимой калиевой соли. Толуольный слой отделяют и дважды промывают холодным 10%-ным раствором едкого кали порциями по 150 мл. После каждой промывки добавляют холодной воды для растворения выпадающего осадка. Толуольный раствор, который при этом становится светложелтым, окончательно промывают два раза холодной водой, порциями по [c.299]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология