Растворимость едкого натра в воде

II. РАСТВОРИМОСТЬ ЕДКОГО НАТРА В ВОДЕ ПРИ РАЗЛИЧНЫХ [c.405]

Реакция со щелочью (отличие фенолов от спиртов). Фенолы растворимы в разбавленном растворе едкого натра вследствие образования растворимых в воде фенолятов. Спирты со щелочью не ре- [c.240]

Как видно из табл. 6 и 7, хлористые соли металлов хуже растворимы, чем бромистые и иодистые. Соли натрия лучше растворимы, чем соли калия, но растворимость едкого кали больше, чем растворимость едкого натра. Таким образом, соотношение растворимостей этих неорганических соединений в метиловом и в этиловом спиртах остается примерно таким же, как и в воде. [c.17]

Чистый твердый NaOH имеет плотность 2,13 г/сж , т. пл. 318 °С. Растворимость едкого натра в воде при разных температурах следующая [c.301]

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлорид натрия, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). Советский Союз обладает мощными месторождениями ряда природных солей. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60%) и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). В СССР есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магния, кальция, а также соединений брома, бора и др. Основными методами эксплуатацни твердых солевых отложений являются горные разработки в копях и подземное выщелачивание. Добычу соли в копях ведут открытым или подземным способом в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия (тенардит), природные соли калия и магния (сильвинит, карналлит) и т. д. Подземное выщелачивание является способом добычи солей (главным образом поваренной соли) в виде рассола. Этот метод удобен, когда поваренная соль должна применяться в растворенном виде — для производства кальцинированной соды, хлора и едкого натра и т. п. Подземное выщелачивание ведут, размывая пласт водой, накачиваемой в него через буровые скважины. Естественные рассолы образуются в результате растворения пластов соли подпочвенными водами. Добыча естественных рассолов производится откачиванием через буровые скважины при помощи глубинных насосов или сжатого воздуха (эрлифт). Естественные растворы поваренной соли, используемые как сырье для содовых и хлорных заводов, донасыщают каменной солью в резервуарах-сатураторах и подвергают очистке. Иногда естественные рассолы [c.140]

В зависимости от концентрации едкого натра эта реакция протекает с различной скоростью, причем образуются легко растворимые в воде соли сульфокислот и поваренная соль [c.383]

Химическое обезжиривание производится в щелочных растворах или органических растворителях. Под действием щелочи омыляемые жиры разлагаются, образуя мыла — растворимые в воде соли жирных кислот —и глицерин. Например, омыление стеарина (одна из составных частей сала) раствором едкого натра протекает следующим образом [c.369]

Растворимость едкого натра в воде при различных температурах [c.215]

Ксантогенированием щелочной целлюлозы получают К. Ц., растворимый в воде или в разбавленном растворе едкого натра. Чистый К. Ц. имеет светло-желтый цвет, от присутствия окрашенных примесей — оранжево-красный. К- Ц- используют для производства вискозного шелка, кордного и штапельного волокна, целлофана и других неволокнистых изделий (из вискозы, которая является 7—10%-ным раствором К. Ц- в разбавленном растворе щелочи). [c.141]

Растворимость. Каждое вещество при данной температуре характеризуется определенной растворимостью в воде и других растворителях (спирт, бензол, сероуглерод и др.). Б воде могут растворяться твердые вещества (сахар, поваренная соль), жидкости (спирт) и газообразные вещества (аммиак, хлористый водород). По способности растворяться в воде вещества делят на 1) хорошо растворимые (едкий натр, сахар), 2) малорастворимые (гипс, бертолетова соль) и 3) практически нерастворимые (сульфид меди). Практически нерастворимые вещества часто называют нерастворимыми, хотя абсолютно нерастворимых веществ нет. Нерастворимыми обычно называют такие вещества, растворимость которых чрезвычайно мала (1 вес. ч. вещества растворяется в 10 ООО частей растворителя). [c.19]

На рис. И приведена диаграмма состояния системы гидроокись индия — едкий натр — вода [82]. Равновесная растворимость 1п(0Н)з при концентрации шелочи до 10 н. очень мала. В рав- [c.91]

Нафтеновые кислоты образуют со щелочью соли (мыла), которые хорошо растворимы в воде и поэтому отделяются вместе с последней от нефти при отстаивании. Сероводород, реагируя с едким натром, образует сернистый натрий, который также легко может быть удален из нефти [c.145]

Гидроксид калия и гидроксид натрия растворимы в воде. Водный раствор гидроксида натрия иногда называют едкий натр, а водный раствор гидроксида калия-едкое кали. [c.109]

Бензолдисульфокислоты (см. также стр. 233). Показано, что можно отщепить от -бензолдисульфокислоты одну сульфогруппу, не затрагивая другой [2686]. При нагревании калиевой соли кислоты с 2 или 3 весовыми частями едкого кали и небольшим количеством воды в течение 1 часа при 170—180° образуется соль оксисульфокислоты. С 10%-ным водным раствором едкого натра при 250° через 30 час. выход оксисульфокислоты [232] составляет 78%. Таким образом, в этих условиях требуется значительно более высокая температура. Выделение указанного продукта реакции представляет некоторые трудности, так как его растворимость близка к растворимости неорганических солей, содержащихся в растворе после нейтрализации реакционной смеси. Значительно раньше обнаружено [295], что сплавление дисульфокислоты с избытком едкого натра при 270° или при более высокой температуре приводит к образованию резорцина. Можно указать два способа проведения этой реакции. В одном запатентованном способе [296] на каждую сульфогруппу берут 2—2,5 моля едкого натра и сплавление проводят в тонком слое на поверхности металлических листов при 300—425°. При работе в обычной аппаратуре без мешалки необходимо брать 7 молей щелочи на 1 моль натриевой соли бензолдисульфокислоты, а с мешалкой достаточно 5 молей щелочи. Наилучшие результаты получаются, если поддерживать температуру сначала около 300—310°, а затем поднять ее до 318— 320° [297]. Для выделения резорцина экстрагируют подкисленный плав смесью эфира и бензола. [c.238]

Прежде чем приступать к определению эквивалентного веса кислоты, необходимо установить растворимость кислоты в воде. Если кислота в воде растворима, проводят прямое титрование раствором едкого натра. Для определения эквивалентного веса кислоты, не растворимой в воде, навеску растворяют в избытке щелочи и оттитровывают избыток щелочи кислотой или же кислоту растворяют в этиловом спирте и титруют едким натром в присутствии фенолфталеина. [c.259]

Методика определения не растворимых в воде кислот. К навеске кислоты 0,12—0,15 г добавляют 20—25 мл 0,1 н. раствора едкого натра. Когда кислота полностью растворится, прибавляют 2—3 капли фенолфталеина и титруют [c.259]

Щелочными элементы главной подгруппы I группы периодической системы названы потому, что они образуют соединения, большинство которых растворимо. По-славянски растворять звучит как выщелачивать . Крестьяне, да и городские жители в старину растворяли печную золу в воде и получали щелок — раствор, обладающий моющим действием. Последнее было связано с присутствием в растворе карбонатов щелочных элементов (ЩЭ), подвергающихся гидролизу и создающих щелочную среду. Вода становилась более мягкой. Отголоски старой терминологии сохранились не только в названии ЩЭ, но и в названиях их соединений. Мы до сих пор говорим едкое кали , едкий натр , поташ , сода и т. д. Все это свидетельствует о том, что соединения ЩЭ издавна известны человеку и сыграли большую роль в развитии цивилизации. [c.5]

Но если прилить к гидроокиси алюминия раствор едкого натра, то также получается прозрачный раствор. Это объясняется образованием растворимого в воде алюмината натрия [c.147]

После накопления галлия в амальгаме примерно до 1% (максимальная растворимость галлия в ртути при 50°, как следует из диаграммы состояния (см. рис. 49) - 1,5%), последняя поступает на разложение [96]. Разлагают ее раствором едкого натра, при нагревании. Можно разлагать и просто кипящей водой находящийся в амальгаме натрий переходит в раствор, и образующейся щелочности достаточно для извлечения всего галлия. Чтобы ускорить разложение амальгамы, рекомендуется вводить железную стружку или сетку, образующую с амальгамой гальваническую пару. Сильно ускоряет разложение амальгамы графит [104]. Большинство содержащихся в амальгаме примесей. [c.261]

В результате омыления сульфсхлоридов раствором едкого натра они превращаются в натриевые соли сульфокислот й стано-вятсз растворимыми в воде и могут быть отделены от нейтрального масла [c.376]

Таллаты. Амфотерные свойства гидроокиси таллия (III) выражены слабее, чем 1п(0Н)з. На рис. 77 приведена диаграмма растворимости системы гидрат окиси таллия — едкий натр — вода при 25°С [1601. За эв-тонической точкой раствор, очевидно, находится в равновесии с таллатом натрия. Сухим путем (нагревая смесь TI2O3 с окислами щелочных металлов в токе кислорода) получают таллаты МеТЮг, МезТЮз и некоторые другие. Водой, а также влагой воздуха они разлагаются. [c.328]

Определение растворимости. Растворимость вещества в различных растворителях помогает сделать заключение о наличии в веществе тех или иных функциональных групп. Кроме того, определение растворимости позволяет подобрать подходящий растворитель для перекристаллизации вещества ( подобное растворяется в подобном ). Растворимость целесообразно исследовать в следующих растворителях вода 5%-ные растворы едкого натра, гидрокарбоиата натрия, соляной кислоты концентрированная серная кислота этиловый спирт бензол петролейный эфир уксусная кислота. В пробирку вносят каплю жидкого или 0,01 г твердого соединения и по каплям 0,2 мл растворителя. После каждой прибавленной порции растворителя смесь взбалтывают. Если соединение полностью растворимо, то его регистрируют как растворимое. Если вещество плохо растворяется или не растворяется при комнатной температуре, нагревают до кипения. В случае плохой растворимости в неорганических растворителях нерастворившееся вещество отделяют, а раствор нейтрализуют и наблюдают, не выделяется ли из него исходное соединение. Помутнение нейтрализуемого фильтрата указывает на свойства вещества кислые — если растворителем была щелочь или сода основные — кислый растворитель. При внесении вещества в раствор гидрокарбоната нужно обратить внимание, не выделяется ли двуокись углерода. [c.122]

Данные о растворимости едкого натра в воде представлены также в виде диаграммы состояния системы NaOH —НгО (рис. 2). Кривая, изображенная на этой диаграмме, показывает, при каких температурах из раствора NaOH данной концентрации начинают выпадать кристаллы того или иного состава. [c.20]

В колбу с притертой пробкой емкостью около 1 л наливают 300 см испытуемого керосина прибавляют 18 см 2% водного раствора едкого натра (уд. веса 1,014 —2° Вё) и нагревают всю смесь до 70", после чего сильно встряхивают в течение 3 мин. Дав отстояться и сли большую часть керосина, ыливают остальное в делительную воронку, спускают водную щелочную вытяжку, фильтруют ее через бумажный фильтр в пробирку диаметром в 15 лыг и к полученному фильтрату прибавляют по капле соляную кислоту уд. веса 1,10—1,19. При этом из солей указанных кислот выделяются свободные кислоты, плохо растворимые в воде и сильно эмульсирующие. Поэтому жидкость мутнеет. По степени помутнения, чисто эмпирически, судят о загрязнении fKepo Hria нафтеновыми и сульфонафтеновыми кислотами. Различают 4 степени загрязнения [c.203]

Химические методы рафинации заключаются в обработке жиров водой (40—50°С, гидратация) слабым водяным или водноспиртовым раствором щелочи (щелочная рафинация). При гидратации коллоиднорастворимые в жирах фосфатиды, белковые и слизистые вещества набухают, их растворимость понижается и они легко отделяются центрифугированием или филь-тропрессованием. Возможна предварительная кислотная рафинация масла (например, фосфорной кислотой) с последующей нейтрализацией едким натром. Щелочная рафинация распространена более щироко. Свободные жирные кислоты нейтрализуются с образованием нерастворимых в жирах мыл, а белковые и слизистые вещества гидратируются. Мыло, обладая высокой абсорбционной и адсорбционной способностью, оседая, увлекает за собой значительную часть нежелательных компонентов — белки, слизи, пигменты, механические примеси. Из образующегося осадка, называемого соапстоком и содержащего 50—80% жира, выделяют жирные кислоты, применяемые в мыловарении, производстве пластичных смазок и для других целей. [c.229]

На рис. 30 представлена зависимостг. скорости корро.чии железа от pH раствора. Соответствующие значения pH создавались подкислением воды соляной кислотой или ее подщелачиваиием едким натром. При низких значениях pH скорость растворения железа велика облегчено выделение водорода и, кроме того, продукты коррозии являются растворимыми. При средних значениях pH (4—9) скорость коррозии не зависит от величины pH. Существует точка зрения, что в таких пейтраль[1ых растворах пастворимость кислорода, который является основным катод- [c.70]

Водный раствор щелочи образует с кислыми соединениями соли, растворимые в воде. Часть этих соединений задерживается нефтепродуктом и удаляется при дромывке водой. Щелочные соли нафтеновых кислот, а также феноляты при растворении в воде подвергаются гидролизу с образованием органических кислот, фенолов и щелочи. Так как кислоты и фенолы хорошо растворяются в очищенном продукте, то его практически не удается полностью освободить от них. Степень гидролиза щелочных солей нафтеновых кислот и фенолятов зависит от коццентра,ции щелочи и температуры с повышением концентрации на снижается, с повышением температуры—возрастает. Поэтому нейтрализацию следует проводить крепким (10—157о-ным) раствором щелочи при невысоких температурах. При очистке масляных дистиллятов пользуются слабым раствором едкого натра (1—3%-ным) и процесс ведут при повышенной температуре во избежание образования эмульсии, разрушение которой весьма затруднительно. Образованию эмульсий способствуют соли нафтеновых кислот и сульфокислот. [c.53]

Гораздо большее значение имеют полностью растворимые в воде алкил-фениловые эфиры высших полиэтиленгликолей [15, 16]. Их получают конденсацией окиси этилена с алкилфенолом в присутствии ацетата натрия или едкого Натра как катализатора. Окись этилена прибавляют к алкилфенолу с такой скоростью, чтобы температура реакционной среды держалась около 200°. Давление во время прибавления окиси должно лишь немногим превышать атмосферное (на 1—1,5 ат). Процесс проводят в стальной аппаратуре. Лучше всего пользоваться жидкой окисью этилена, так как тепло, поглощаемое при испарении последней, частично уравновешивает экзотермическую теплоту реакции. Выходы — количественные, причем процесс протекает очень быстро и в реакцию можно вводить любое число молей окиси этилена. [c.362]

МИРАБИЛИТ (лат. т1гаЫ111з — дйв-ный, глауберова соль) — минерал, десятиводный кристаллогидрат сульфата натрия КааЗО ЮН2О. Хорошо растворяется в воде, раствор горько-соленого вкуса. Огромные массы М. осаждаются зимой и снова растворяются летом в соленых озерах, морских лагунах и т. д. Самые большие залежи М. в СССР найдены в заливе Кара-Богаз-Гол. М. используют в химической промышленности в качестве сырья в производстве соды, едкого натра, растворимого стекла, а также в стекольной и других отраслях промышленности. В медицине М. применяют как слабительное (см. Глауберова соль). [c.162]

А1 % Сг " ). К третьей аналитической группе относят катионы, образующие при действии избытка едкого натра в присутствии перекиси водорода растворимые в воде анионы АзО , ЗЬОз , 5пОз", [c.133]

Ионом водорода воды неодим окисляется на холоду медленно, при нагревании — быстрее. Растворяется он почти во всех кислотах. Едкое кали или едкий натр не окисляют его даже при нагревании. С жидким бромом он реагирует энергично, с бромной водой — медленно, образуя ЫёВгз. Иодом окисляется только при нагревании. При этом образуются растворяющийся в воде с шипением белый иодид и не растворимое в воде вещество, которое при взаимодействии с соляной кислотой выделяет свободный иод. [c.278]

В периодической системе они образуют главную подгруппу I группы химических элементов. В атомах щелочных металлов содержится по одному внешнему, или валентному, электрону. Отдавая валентный электрон, их атомы обращаются в однократно положительно заряженные ионы. Во всех своих соединениях щелочные металлы одновалентны и образуют только ионные связи. Из металлов щелочные металлы — самые активные ими начинается электрохимический ряд напряжений. Гидроокиси щелочных металлов, в том числе известные вам NaOH — едкий натр, или каустическая (в переводе жгучая ) сода, и едкое кали КОН, опасны в обращении. Они разъедают кожу и ткани, поэтому называются едкими щелочами. Подобно гидроокисям, растворимы в воде н все соли ще.1ючных металлов, с которыми приходится нам встречаться все эти соли относятся к сильным электролитам. [c.128]

По растворимости в воде основания делятся на. лве группы нерастворимые [Ре(ОН)з, Си(0Н)2 и др.] и растворимые в воде [КОН, NaOH, Са(0Н)2, Ва(0Ь[)2 и др.], или щёлочи. Некоторые растворимые в воде основания называются едкими щелочами NaOH — едкий натр, КОН — едкое кали. [c.230]

Реакцию необходимо вести в отсутствие СЫ -ионов, образующих с Си+ -ионами осадок Си(СЫ)а, быстро разлагающийся на цианид меди (I) и дициан (СЫ)2- Цианид меди с избыткам цианида калия образует растворимое в воде очень устойчивое комплексное соединение Кз1Си(СЫ)41. Ни едкий натр, ни тем более гидроокись аммония, ни даже сероводород не осаждают из раствора этого комплекса соответствующих осадков. Наоборот, все нерастворимые в воде соединения меди образуют с цианидом калия комплекс и переходят таким образом в растворимое соединение. Более того, относительно устой- [c.308]

И действительно, (NH ,)2Fe(S04)2-бНзО—кристаллическое, слегка зеленоватого цвета вещество, растворимое в воде не обладает запахом, не окрашивает бесцветного пламени горелки, частично возгоняется с выделением воды. Водный раствор данной соли имеет кислую реакцию, а при действии едкого натра выделяется аммиак и выпадает Ре(0Н)2 с гексацианоферратом (И) калия образует тури-булеву синь, с нитратом бария — нерастворимый в кислотах осадок BaSOi не реагирует с нитратом серебра, иодидом калия и кислотами, обесцвечивает раствор перманганата и т. д. [c.447]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология