Оксалаты галлия

Индий можно определять в присутствии галлия, если последний связать в устойчивый оксалатный комплекс [191. Индий количественно осаждается диэтилдитиокарбаминатом натрия при pH 4—5 даже в присутствии очень больших количеств оксалата галлий при этих условиях полностью остается в растворе. [c.160]

Отходы мелко измельчаются и затем растворяются в сильных минеральных кислотах. Гадолиний осаждается из очищенных растворов в виде оксалата, галлий выделяется в металлическом виде электролитически. Электролитическое выделение галлия может проводиться до выделения гадолиния в виде оксалата из раствора. [c.154]

Существенно, чтобы введение носителя не сопровождалось загрязнением пробы и эталонов определяемыми примесями. Так как носитель добавляется в относительно больших количествах, то должно быть обращено внимание на очистку его от примесей. Чистую окись галлия, чаще других применяемую в качестве носителя, можно приготовить по способу Гофмана Частичное растворение металлического галлия в соляной кислоте иногда бывает достаточным для приготовления чистой окиси галлия, так как многие примеси концентрируются в нерастворившемся остатке металлического галлия. Если это оказывается недостаточным, то проводится эфирная экстракция из солянокислого раствора, после чего щавелевой кислотой осаждается оксалат галлия. Полученный оксалат галлия прокаливают до превращения в окись, которая достаточно чиста, чтобы служить носителем р ]. [c.329]

Существенно, чтобы введение носителя не сопровождалось загрязнением пробы и эталонов определяемыми примесями. Так как носитель добавляется в относительно больших количествах, то должно быть обращено внимание на очистку его от примесей. Частичное растворение металлического галлия в соляной кислоте иногда бывает достаточным для приготовления чистой окиси галлия, так как многие примеси концентрируются в нерастворившемся остатке металлического галлия. Если это оказывается недостаточным, то проводится эфирная экстракция из солянокислого раствора, после чего щавелевой кислото осаждается оксалат галлия, который затем прокаливается до окиси. [c.216]

Отмеченное сходство кривых абсорбции оксалатов галлия с различным числом аддендов, при условии поглощения ими излучения в одном и том же интервале длин волн является примером, когда идентификация комплексных соединений при их совместном присутствии в растворе представляет собой достаточно трудноразрешимую задачу. [c.71]

В известных нам работах, посвященных исследованию процесса образования оксалата галлия в растворе, можно отметить некоторое несоответствие состава этих соединений. Так, Лякруа [4] установил в растворе образование иона Юа(С204)] . Н.В. Баусова 15],исследовавшая потенциометрическим методом систему ОаС1з — Н3С2О4 — НдО, констатировала образование в растворе комплексного аниона с двумя кислотными остатками во внутренней сфере [63(0204)2] . Отмеченное расхождение в составе оксалатов галлия в этих двух работах можно объяснить различием в условиях, в которых проводились эти исследования. [c.57]

Реакция образования оксалата галлия была исследована также спектрофотометрическим методом. Измерение оптической плотности производилось в интервале 220—300 М(1. Средние значения оптической плотности (из трех измерений) приведены в табл. 2 (графа 1) и изображены на рис. 2, из которого видно, что кривые абсорбции в интервале 250—265 М[х имеют излом, соответствующий смеси с составом Н2С2О4 ОаС1з = 1,5. Однако не представляется возможным с достаточной уверенностью приписать отмеченное изменение в ходе кривой химическому взаимодействию в растворе. При рассмотрении рис. 3, изображающего данные табл. 2 в трехосных координа- [c.58]

Равновесие между нормальным оксалатом галлия и комплексным анионом следует рассматривать как смещенное в сторону нормального оксалата галлия. На такой характер равновесия указывает преобладание абсциссы 1,5 для экстремальных точек на рисунках, полученных при изучении системы Ga ls—Н2С2О4 — Н2О. [c.62]

Таким образом, можно считать, что в рассматриваемой системе взаимодействие галлия и ионов оксалата сопровождается образованием нормального оксалата галлия 032(0304)3 и комплексного аниона [0а(0з04)2] , находящихся в равновесии, сдвинутом в. сторону нормального оксалата галлия. [c.66]

Из приведенных результатов видно, что изменение кислотности растворов, обусловленное нейтрализацией одного водородного иона щавелевой кислоты, не вызывает изменений характера взаимодействия ионов галлия и оксалата, так как экспериментальные данные указывают на образование в этих условиях как нормального оксалата галлия 0аз(0з04)з, так и комплексного аниона [Оа(0зО4)зГ. Преобладание абсциссы со значением два на графиках, полученных при измерении э. д. с., электропроводности и оптической плотности, позволяет допустить, что в рассматриваемых условиях основной формой ионных сочетаний является комплексный анион состава [03(0204)3]". Таким образом, изменение кислотности среды в сторону более высоких значений pH способствует, как это и следовало ожидать, смещению равновесия в сторону образования комплексных ионов. [c.66]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология