Щавелевая кислота действие на ионы

Из анализируемого раствора ионы Са осаждают действием щавелевой кислоты или оксалата, как и в гравиметрическом анализе [c.307]

Щавелевая кислота (добавка хлористого калия) в концентрированном растворе недиссоциированная кислота действует каталитически, в то время как в разбавленном растворе преобладает каталитическое действие водорода Соляная и уксусная кислоты и ацетатный буфер каталитическое действие молекул уксусной кислоты и ацетат иона имеет меньшую величину [c.228]

Практически важный пример отщепления 1 — кислотная дегидратация первичных, вторичных или третичных спиртов. Она состоит в действии на спирт протонной кислоты (минеральная кислота, щавелевая кислота, толуолсульфокислота и др.) или кислот Льюиса (иод, хлористый цинк), причем за счет атаки кислотой атома кислорода (имеющего основной характер) образуется ион оксония. В этом ионе связь между С и О благодаря положительному заряду на атоме О настолько поляризована, что делается возможным мономолекулярный распад до иоиа карбония последний затем стабилизируется превращением в олефин [c.189]

Опыт 6. Каталитическое действие иона Мп" на реакцию восстановления перманганата калия щавелевой кислотой в кислой среде [c.92]

Количества окислителей и восстановителей, присоединяющие или отдающие одно и то же число электронов, называют эквивалентными количествами. Так, одна молекула перекиси водорода эквивалентна одной молекуле щавелевой кислоты или одной молекуле хлора (так как можно сравнивать окислители также и в отношении их количественного действия). Одна молекула хлора или перекиси водорода эквивалентна двум ионам двухвалентного железа. Два иона железа(П) эквивалентны одной молекуле щавелевой кислоты и т. д. Одним эквивалентам какого-нибудь окислителя или восстановителя называют такое его количество, которое принимает или соответственно отдаёт 1 электрон. Поскольку один нейтральный атом кислорода в состоянии присоединить 2 электрона, можно также сказать, что 1 эквивалент какого-либо окислителя или восстановителя есть такое его количество, которое соответствует переносу /2 атома кислорода., Один грамм-эквивалент окислителя или восстановителя равен такому его количеству (в граммах), которое соответствует переносу 8 граммов (электронейтрального) кислорода или, что то же, одной электрохимической единицы заряда. [c.816]

Осадок не растворим в разбавленной и растворим в концентрированной НС1. Он растворяется также в щавелевой кислоте с образованием комплексного соединения Нз[Ре(С.204)з . Этой важнейшей реакции иона [Fe( N)J = мешает присутствие иона NS-. образующего с ионами Fe+++ роданид железа Fe( NS)g кроваво-красного цвета. Мешающее действие его легко устранить, если выполнять реакцию капельным методом . [c.493]

Защитное действие избыточной щавелевой кислоты, предохраняющей ионы уранила от восстановления, легче понять, если допустить, что свет, поглощаемый уранилоксалатными комплексами, вызывает сенсибилизированное разложение окса- [c.273]

Примеры каталитического действия в растворах многочисленны, и многие из них находят практическое применение в аналитической химии, например окисление щавелевой кислоты перманганатом гсалия катализатором являются ионы Мп в присутствии Н 2804. Механизм гомогенного катализа может включать в себя как молекулярные, так и ионные промежуточные соединения. Снижение энергии активации вызывается умень-шеп11см энергии связи соседних атомов при взаимодействии с катализатором, что облегчает разрыв связей соседних атомов и их перегруппировку. [c.288]

Кобальт, как и железо, ферромагнитен точка Кюри для кобальта лежит при 1120°С. Он устойчив к действию воздуха и окисляется лишь при нагревании до 300°С, а полученный восстановлением водородом из оксида при 250°С пирофорен. Растворяется в разбавленных серной, соляной, азотной и щавелевой кислотах. Гидрид С0Н2 представляет собой коричневый порошок. В большинстве соединений кобальт двухвалентен. Ион кобальта (III) устойчив в форме комплексных соединений. Из комплексных соединений кобальта (II) имеют значение синие роданидные комплексы, например Кг[Со(СЫ5)4] ", применяемые для аналитического определе1шя кобальта. [c.215]

Этот процесс ускоряется при нагревании, под действием кислот, оснований, ионов Мп +, МпОг. Образование коричневых пятен диоксида марганца на стенках склянки указывает на то, что концентрация раствора изменилась и необходимо повторить стандартизацию. Желательно раствор повторно стандартизировать каждые 1—2 недели. Для стандартизации КМПО4 пригодны оксалат натрия, щавелевая кислота, оксид мышьяка (III), иодид калия, металлическое железо. [c.179]

Каталитическое действие ионов Ми(П) на реакцию между щавелевой кислотой и перманганатом калия используют для определения малых количеств Мп(П) [32, 05, 7681. На рис. 23 показана зависимость между временем протекания реакции и содержанием Мп(П). Определению мешают Fe(III), Сг(1П), Се(1И). Присутствие в растворе 10—20-кратпых количеств солей Со(П), Ni(II), u(II), 50—200-кратных количеств солей Za(II), Л1 (III) не мешает определению марганца. Чувствптельность метода 0,2 мкг Шп1мл. Ошибка определения до 3%. [c.86]

Часто координация -существенным образом увеличивает скорость переноса электрона. В качестве примера можно привести каталитическое действие ионов Мп(1П) на реакцию между хлором и щавелевой кислотой. Ключевой стадией здесь выступает внутримолекулярное окислительно-восстановительное превращение комплекса МПС2О4+, вслед за которым идет окисление хлором [c.236]

Влияние кислотности раствора. При изучении каталитического действия растворов соляной, серной, азотной, фосфорной,муравьиной, уксусной, янтарной и щавелевой кислот на окисление иона двухвалентного железа молекулярным кислородом (для ГеЗОц) было нaf цeнo, что щавелевая и о-фосфорная кислоты образуют осадок В растворе РеЗО и тормозят процесс окисления,что связано с понижением онцентрация Ре " " в растворе [ 43].Соляная,серная,азотная и муравьиная кислоты Я небольших концентрациях оказывают депрессивное действие.Уксусная янтарная кислоты несколько ускоряют реакцию,а щавелевая и фосфорная кислоты являются очень активными катализаторами окисления,значительно увеличивая скорость реакции [44]. [c.19]

Чаще всего кальции открывают действием щавелевой кислоты или ее с о. i е н при этом образуется трудиора-створимый белый осадок оксалата кальция [1396J. Последний растворим в сильных минеральных кислотах, но нерастворим в уксусной кислоте. Ионы и Ва-+ дают аналогичные осадки, но их растворимость значительно выше (обычно их перед определением кальция удаляют). Чувствительность реакции обнаружения кальция в виде оксалата составляет 1 мкг при предельном разбавлении [c.15]

Элементы редкоземельной группы в обычных условиях образуют только соли нормального тина Ьп2(Са04)з пНгО, окрашенные в цвет, соответствующий цвету иона в растворе. При выделении рзэ действием щавелевой кислоты или ее солей образуется вначале очень мелкокристаллический осадок, напоминающий аморфные осадки, который затем постепенно (довольно быстро при нагревании) становится крупнокристаллическим. При осаждении оксалатов при помощи эфиров щавелевой кислоты сразу образуются крупнокристаллические осадки. [c.63]

Так, напри.мер, реакция окисления щавелевой кислоты пермангапа-том протекает чрезвычайно медленно. При приливании стандартного раствора перманганата титруемый раствор долгое время остается окрашенным и не обесцвечивается, несмотря на наличие в растворе достаточного количества окислителя (МпО ) и восстановителя (СоО ), т. е. реакция идет очень медленно, однако в результате ее постепенно накапливаются ионы 1М,п(П). Образующиеся Мп -ионы оказывают заметное каталитическое действие на процесс окисления—восстановления и вызываемая. Чп04-ионами окраска раствора быстро исчезает вследствие их восстановления оксалат-ионами. [c.175]

Токсическое действие. Выраженные наркотические свойства С.Э. связывают с действием целой молекулы. В организме под влиянием ферментов (различных эстераз) С.Э. гидролизуются, поэтому характер их токсического действия в значительной степени зависит от образующихся в процессе гидролиза кислот, в меньшей степени — от спирта. Характер, место и сила действия зависят от скорости гидролиза. Эфиры, при гидролизе которых образуются сильные кислоты (они гидролизуются быстро и освобождают большое количество ионов водорода), раздражают преимущественно слизистые оболочки дыхательных путей. Типичным примером служат С.Э. галогензамещенных кислот (хлорму-равьиной или хлоругольной, галогенуксусных). Некоторые из этих соединений обладают и высокой общей токсичностью, обусловленной токсичностью продуктов распада. С другой стороны, С.Э. жирных кислот обладают лишь слабыми раздражающими свойствами. Вследствие высокого коэффициента распределения паров накопление в организме до высоких концентраций при вдыхании С.Э. происходит довольно медленно, что и обусловливает слабый наркотический эффект. Поэтому опасность внезапных острьк отравлений не так велика, как при вдыхании углеводородов. С.Э. кислот и непредельных спиртов обладают более выраженньши раздражающими свойствами винилацетат более выраженным, чем этилацетат. Еще сильнее становится раздражающий эффект при включении в спиртовую часть молекул С.Э. галогенов. Наличие двойной связи в кислотном радикале, по-видимому, меньше влияет на усиление раздражающих свойств. Особой токсичностью обладают С.Э. муравьиной кислоты и метиловые эфиры. Особенностью С.Э. этиленгликоля является образование в процессе метаболизма в организме щавелевой кислоты. С.Э. ароматических кислот сравнительно менее опасны в связи с низкой летучестью. [c.643]

Гетерополикислоты образуются только в кислой среде. При нейтрализации раствора или в щелочной среде они разлагаются с образованием солей двух отдельных кислот, например NagPOi и Na2Mo04- Многие вещества, образующие комплексы с молибденом, также разрушают гетерополикислоты. Так, в присутствии ионов щавелевой кислоты, фтора и некоторых других веществ, связывающих молибден, фосфорномолибденовая гетерополикислота частично или полностью разрушается. При действии избытка фосфорной кислоты образуются бесцветные комплексы другого состава. Ионы хлора при большой их концентрации также разрушают гетерополикислоты, поэтому для подкисления раствора обычно пользуются азотной или серной кислотой. [c.148]

Иодирование ацетона при 25° скорость реакции зависит от присутствия отдельных ионов в том случае, когда они получаются из щавелевой кислоты, скорость реакции является линейной функцией их концентрации скорость реакции является также линейной функцией концентрации щавелевой кислоты, когда она выше 0,1, так как с этого момента увеличение скорости реакции, вызываемое ионами водорода, имеет максимальную величину в концентрированном растворе действует каталитически недиссоцииро-ваннзя кислота [c.392]

При действии коронарного разряда потеря веса полиэтилена не зависит от толщины пленки. Сначала образуются карбонильные группы, концентрация которых достигает максимума, после чего на поверхности появляются легко обнаруживаемые щавелевая кислота и этиленгликоль [113 I. Хуген [114] предложил ионный механизм для объяснения этого явления, который не имеет места при облучении у-лучами или нейтронами. [c.441]

Основными условиями применения в фотометрическом анализе комплексов титана, ванадия, ниобия и тантала с перекисью водорода является силь номи слая среда и достаточный избыток перекиси водорода. Хлориды и сульфаты мало влияют на оптические свойства этих комплексов, хотя по ряду данных они присоединяются к окрашенным комплексам Ме—Н2О2, образуя смешанные комплексы, иногда анионного типа. С другой стороны, комплексы титана и ванадия с Н2О2 вследствие своей невысокой прочности сравнительно легко подвергаются действию различных анионов, связывающих центральный ион. Например, щавелевая кислота резко ослабляет окраску или совсем обесцвечивает раствор перекисноводородного комплекса титана. При этом образуется смешанный комплекс, причем полоса поглощения постепенно сдвигается в ультрафиолетовую область спектра. Известно, что титан образует с фтором более прочный комплекс по сравнению с ванадием. Поэтому в смеси перекисных соединений этих элементов, при действии умеренных количеств фторидо В, можно обесцветить комплексное соединение титана, тогда как окрашенное соединение ванадия не разрушается. Это является основанием одного из методов колориметрического определения ванадия и титана при совместном присутствии. [c.254]

С увеличением числа гидроксильных групп в молекуле кислоты способность кислоты к окислению резко повышается. Однако, например, молочная кислота и особенно винная и лимонная кислоты окисляются марганцовокислым калием на холоду медленнее, чем муравьиная и щавелевая. И здесь ионы двухвалентного марганца, накопляясь в смеси, катализируют окисление. Оксикислоты при действии КМПО4 образуют кетокислоты, двуокись углерода и другие продукты. [c.144]

Перенос электронов в органических лигандах, обусловленный их координацией с иона1Ми металлов, облегчает окисление самих органических реагентов. Очень популярным примером таких р еак-ций ъ аналитической химии является окисление щавелевой кислоты Перманганатом, которое катализируется марганцем (II). При этом образуются комплексы оксалат- марганец(П), которые затем распадаются с образованием двуокиси углерода радикала СО2 — сильного восстановителя. Окисление аскорбиновой кислоты катализируется ионами меди(II), образующими комплексы с этим органическим лигандом [56]. Медь(II) также действует в качестве катализатора декарбоксилирования (многих карбоновых кислот, которые могут образовывать промежуточные хелаты, например щавелевоуксусная [67] и ацетондикарбоновая кислоты. Подобное же действие наблюдается при окислении а-кетокислот в нрисутствии Zn(II), Fe(II), Fe(III), Mn(II) и других ионов металлов [58]. [c.159]

Коррозионное поведение электрохимически неблагородного титана определяется действием покровных пленок. В кислотах, реагирующих с титаном с выделением водорода, образуются пленки из гидрида титана, в азотной кислоте и царской водке —из Т102 (анатаз), в хромовой кислоте — ТЮг (анатаз и рутил) [17—19]. Пленки из гидрида титана достигают значительной толщины (несколько микронов), причем содержание водорода снижается по мере удаления от поверхности металла. В более сильных кислотах и при повышении температуры скорость растворения защитных пленок превышает скорость их образования. Присутствие окислителей благоприятствует образованию окисных пленок. Вещества, образующие комплексные соединения (например, ионы фтора), концентрированная серная кислота, соляная кислота, ионы фтора, а также щавелевая кислота препятствуют созданию защитных пленок в связи с образованием легкорастворимых соединений. [c.427]

Самой чувствительной реакцией иона Са , которой обычно пользуются для его открытия, является образование осадка оксалата кальция СаСг04 при действии солей щавелевой кислоты Н2С2О4, например [c.22]

Для иллюстрации рассмотрим систематический ход анализа раствора, могущего содержать ионы Са++ и Ва++. Самой чувствительной реакцией иона Са++ является образование осадка оксалата кальция СаС204 при действии растворимых оксалатов (солей щавелевой кислоты Н.2СдО . Например [c.29]