Константа равновесия определение

Изменение свободной энергии газовой реакции зависит от парциальных давлений ее компонентов по уравнению ДС = ДС° + RT nQ. Величина Q представляет собой кажущуюся константу равновесия, определение которой было введено в гл. 4. В частном случае, когда реагирующая химическая система находится в положении равновесия, свободная энергия реакции равна нулю (ДС = 0) и кажущаяся константа равновесия совпадает с истинной константой равновесия, Q = В этом случае стандартная [c.83]

Составление ориентировочной таблицы распределения выходов и температур по полкам (или построение J — /-диаграммы). Вычисление констант равновесия, определение равновесного выхода по формулам Хр = 1(То) и построение равновесной кривой [c.116]

Константа равновесня не зависит от концентрации, а зависит от природы реагирующих веществ и температуры. Для каждой данной температуры константа равновесия определенной реакции имеет определенную постоянную величину. [c.39]

Это и есть константа равновесия, определенная из стандартных потенциалов. [c.327]

Методы расчета констант равновесия. Определение констант равновесия связано с применением статистических методов. Пусть необходимо определить N констант равновесия. Готовят серию К растворов с различными начальными концентрациями. В каждом из [c.355]

Обращает на себя внимание, что константы равновесия, определенные на фоне сульфатов, нитратов и перхлоратов щелочных и щелочно-земельных металлов в водных растворах не зависят или сравнительно мало зависят от ионной силы, в то время как солевой эффект в неводных средах значителен, зависит от природы электролита фона и растворителя (рис. 1.2). [c.29]

Рис. 17. Влияние катионного состава на константу равновесия, определенную по отрезку, отсекаемому на оси абсцисс прямыми, подобными приведенным на рис. 15.

Другой метод определения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов состоит в использовании констант равновесия, определенных химическим путем [3]. [c.370]

На частоте 80 МГц ширина линии оказалась приблизительно постоянной и равной О,6-1,О Гц при концентрациях 90-650 гПа. Однако при уменьшении давления от 90 до 25 гПа она быстро растет до 10 Гц. Это уширение устраняется в присутствии 20 атм сухого аргона, что указывает на его спин-вращательное происхождение. Из-за трудности разделения вкладов двух механизмов уширения в наблюдаемый контур линии мономер - димерная релаксация в парах чистой трифторуксусной кислоты изучалась только в области давлений 130-650 гПа. В табл.1 приведены значения ширины линии на полувысоте у2 зависимости от полного давления кислоты Ро=Рм+Рд и температуры там же приведены значения степени диссоциации ос, где/3 и Рд - парциальные давления мономера и димера, вычисленные по константам равновесия, определенным в [14] для широкого интервала температур с высокой степенью точности. Видно, что отношение ширин линии, измеренных при частотах 360 и 270 МГц, близко к 1,77 =(360/270) . Зто доказывает, что уширение обусловлено быстрым обменом, связанным с модуляцией химического сдвига, однако не доказывает еще, что этим обменом является мономер-димерная релаксация.Определим время жизни димера, считая, что последнее предположение выполняется. Поскольку при равновесии времена жизни состо- [c.232]

Константа равновесия. Определенное соотношение между содержанием веществ СО, НаО, На и СО2 в равновесной системе будет оставаться постоянным до тех пор, пока не произойдет изменения внешних условий (например, температуры). [c.42]

Составление ориентировочной таблицы распределения выходов и температур по полкам (или построение x — t диаграммы). Вычисление констант равновесия, определение равновесного выхода по формулам Xp = f Kp) и построение равновесной кривой (см. также главу II и IV). Расчет оптимальных температур для каждой стадии процесса и построение кривой оптимальных температур [уравнения (IV, 15) (IV,32), пример 11, глава (IV)]. [c.155]

Константы равновесия, определенные из данных спектров КР [c.100]

При известных константе равновесия, определенной тем или иным из рассмотренных выше методов, и начальном составе смеси (Рг,о, i,o) становится возможным рассчитать состав равновесной смеси (равновесные С,, выходы и степени конверсии Ха), а также найти их зависимость от условий проведения процесса. [c.39]

Эффекты заместителей рассматривают аналогично эффектам растворителей, т.е. определяют константы заместителя, основанные на сравнении констант скорости или констант равновесия определенных стандартных реакций, для чего проводят измерения в серии реакций субстрата с различными заместителями. Как и в случае эффектов растворителя, очень важно разделить эффекты и охарактеризовать их специфическими константами. ТЕредложена почти дюжина наборов констант заместителей для использования в различных случаях и имеется больше полдюжины уравнений, в которые эти константы можно включить для корреляции экспери нтальных данных. Довольно полная компиляция и обсуждение практического применения наборов констант были представлены Ричи и Загером [114], и здесь нет необходимости рассматривать эти вопросы. Мы также обращаем внимание читателей на книги Лефлера и Грюнвальда [76], Гаммета [49], Эксне-ра [28], а также на обзоры Джаффе [59] и Уэллса [151]. В следующих разделах мы остановимся на некоторых принципиальных моментах, представляющих практический интерес. [c.205]

Далее, на основании зависимости, существующей между содержанием индикатора и количеством обменных катионов в твердой и жидкой фазах, была рассчитана константа равновесия. Определение константы производилось по уравнению [c.130]

Воспроизводимость значений констант равновесия, определенных в разных работах с использованием полярографии и других методов, в ряде случаев достаточно хорошая. По некоторым же реакциям пока можно говорить лишь о воспроизводимости значений констант в пределах одного порядка. В работе [218] обсуждается одна из наиболее вероятных причин, приводящих к завышенным значениям константы м — циклизация аддукта. В то же время указывается [218], что этот же результат может быть обусловлен образованием достаточно стабильного, особенно в системе НСНО NHз циклического гидрата типа (СУ1). [c.251]

Поскольку Ai = LI(KiV) и L/V=AiKi = onst, то на основании констант равновесия, определенных для всех компонентов (п. 4) и фактора абсорбции пропана (п. 5), можно рассчитать факторы абсорбции всех компонентов (см. табл. 15, графу 6). [c.164]

Более традиционный метод определения величины ДЯр—-вычисление ее из констант равновесия, определенных при двух температурах. Он называется методом Вант-Гоффа и будет рассмотрен в гл. 3 вместе с другими методами расчета термодинамических величин, исходя из констант равновесия. [c.84]

Значения констант равновесия, определенные для этой системы при 37,78° п при 70,31 ата изображены 1 ружками на рисунке. Липин, проведенные через кружки, воспроизводят изменения констант равновесия, полученные по уравненням коэффищгеитов летучести, зависящих от мольной доли этилена в жидкости. [c.20]

Из величин констант равновесия, определенных на этой значительно набухающей смоле, видно аномальное возрастание [c.321]

Как отмечалось в разд. VI-1, изменение температуры ведет в соответствии с (VI-1) и (VI-3) к изменению константы равновесия, обусловленному влиянием как собственно температуры, так и температурного изменения ДП. Таким образом, константы равновесия, определенные при различных температурах, относятся и к разным значениям ДП, как это видно из pi . VI-3,a, изотермы которого отвечают температурам в ряду Г, <Гг <Гз. [c.186]

Константы равновесия, определенные экспериментально, нельзя использовать для другого состава исходной смеси. Следовательно, при эксплуатации газоконденсатных или нефтяных месторождений, когда состав продукции скважин изменяется непрерывно, необходимо было бы эксперименты для определения констант равновесия проводить также непрерывно, что практически невозможно. [c.277]

Константа равновесия, определенная таким образом, носит название термодинамической константы или активностной константы. Она уже зависит только от температуры и не зависит от других параметров, например состава исследуемого раствора. [c.14]

Следует отметить, что значения констант равновесия, определенные по этим способам, значительно различаются какмеж- [c.23]

Поскольку Ке = КтКа , величину К-р можно найти из значения двух других констант равновесия, определенных при тех же условиях. [c.36]

А" —константа равновесия [определение см. в уравнении (74)] k — константа Больцмана [уравнения (24) и (27)] (см. R) кг — константа Этваша эрг/град) [c.56]

Термодинамические функции, основанные на молекулярных постоянных, взятых из работ Коуана и Горди [282] и Бойда и Томпсона [153], были опубликованы в Термохимических таблицах [1435]. Энтальпия образования была рассчитана из функций свободной энергни, принятых в этой книге для Ig, Hg и HI, а также пз значений констант равновесия, определенных Тейлором и Кристом [1473], поскольку эти значения лучше всего согласуются с имеюш,имися данными. Россини, Вагман, Эванс, Левин и Джаффе [1249] отобрали следующие значения Тт = 222,36° К, АНт° = 0,686 ккал/молъ, ТЬ = 237,80° К и AHv = 4,724 ккал/молъ. [c.251]

Константы равновесия, определенные таким образом для слабых растворов гидроперекисей в U, приведены в последней графе таблицы. Как видно, для гидроперекисей кумола, /г-цимола, (3-изопропилнафталина они мало отличаются друг от друга. Только для гидроперекиси 1,1-дитолилэтана константа равновесия более чем в 2 раза меньше других. Это значит, что в растворе U для этой гидроперекиси равновесие смещено в сторону изомера с внутримолекулярной водородной связью. [c.114]

Трифенилфеноксил, исследованный Димротом и сотр. [34], был получен в твердом состоянии лишь в виде димера, с которым, однако, в растворе при температуре, близкой к комнатной, радикал находится в равновесии. Например, в сероуглероде при 20 °С константа равновесия, определенная колориметрическим методом, составляет 2,4-10" моль/л. Димер представляет собой продукт иара-сочетания эфира и кетона [c.1030]

Следует, однако, иметь ввиду, что неспецифическая сольватация, по-видимоиу, оказывает оаре[деленное влияние на константу равновесия ассоциации магнийорганического соединения. Это вытекает из различных значений констант равновесия, определенных в разных инертных средах (см. п. 3). То же самое следует из различных значений констант скоростей в случае равных добавок разных растворителей к этиловому эфиру (рис. 7), что в конечном итоге сводится к различиям в константах равновесия ассоциации в смесях. Вопрос о том, какую [c.231]

Оценка влияния аксиальных лигандов в кобаламинах может быть достигнута также исследованием обменных реакций, например определением констант устойчивости при равновесном замещении аксиальных лигандов (так называемый транс-эффект). Показано, что константы равновесия, определенные спектрофотометрически для некоторых обменных реакций кобаламинов, в большей степени зависят от природы аксиальных гранс-лигандов [29, 30]. Примеры равновесий, которые были изучены, представлены на схеме (см. стр. 322). [c.321]