Искомые

Таким образом, искомая карбонатная жесткость воды равна Ji = 0,1023 50,65 = 5,181 мг-экв/л [c.304]

В уравнении (18) неизвестны величины тг и с , причем теплоемкость является функцией температурн Т2- Если вести расчет по уравнению (18), то необходимо задаться значением С2, определить нз уравнения (18) искомую температуру Тг, затем проверить по уравнению (12а) правильность выбранной величины с . Если величина выбрана неверно, принимают другое значенне и расчет повторяют до совпадения заданного значения с полученным по уравнению (12а). Таким образом, расчет по уравнению (18) требует ряда повторных пересчетов. [c.23]

Щавелевая кислота в данной реакции превращается в среднюю соль Na2 204, т. е. ведет себя как кислота двухосновная. Следо- вательно, грамм-эквивалент щавелевой кислоты равен V2 грамм-молекулы ее, т. е. 63,03 г. Во взятой навеске щавелевой кислоты содержится 0,1590 63,03 г-экв. С другой стороны, если искомая нормальность раствора NaOH равна N, то это значит, что в 1 л его содержится N г-экв, а в I мл N 1000 г-экв NaOtl [c.225]

В предыдущем разделе мы показали, что даже в условиях пренебрежения силами инерции точного решения задачи о движении жидкости в зернистом слое не имеется и приходится использовать различные идеализированные модели. Естественно, что задача усложняется в случае учета сил инерции, особенно если они превалируют при течении жидкости по трубам и обтекании одиночных шаров и цилиндров. Полезно, поэтому, проанализировать задачу в целом методами теории подобия, которая позволяет ограничить выбор определяющих параметров и форму искомых корреляций. [c.42]

Зная 2, легко найти по таблицам искомую температуру тг- [c.23]

При анализах, имеющих практическое значение, обычно интересуются не абсолютным количеством определяемого элемента (или соединения), а процентным содержанием его о анализируемом веществе. Поэтому, если искомое процентное содержание обозначить через р, а взятую навеску вещества — через g, можно написать [c.156]

Эта величина и составляет искомую Н+-ошибку. Для того чтобы выразить ее в процентах от взятого количества Н+-ионов, составляем пропорцию [c.287]

Для решения задачи необходимо определить массу углерода, содержащегося в коксе и метане. Эта же масса должна содержаться в чугуне и в j (0,22 + 0,26) доменного газа, где — искомый объем, тогда как в 22 400 м СО или СО2 содержится по 12 т углерода. [c.224]

Искомое решение, таким образом, имеет вид [c.100]

Последнее равенство является контрольным и позволяет путем подбора определять долю от1 она е многокомпонентных смесей прн. аданных температуре и давлении. Зная состав исходной смеси, температуру и давление, определяют давление паров или константы равновесия отдельных комнонентов и затем, задаваясь различными. начепиями доли отгона е, определяют соответствующие концентрацпи компонентов в паровой фазе и суммируют их. Искомой доле отгона отвечает то значение е, при котором 2Аг/ = 1. [c.200]

Из (П. 32), учитывая (1.3), легко получить в явной форме выражение для искомой удельной поверхности ао [c.50]

Подставляя трижды это значение в (1.54) с каждой парой опытных значений Р и , можно найти три значения константы А 1, =9,09695 1,3 = =9,09781 и Л ,3= 9,09682. Среднеарифметическое значение. 4=9,09719. Искомое уравнение принимает вид [c.31]

Это уравнение прямой СО на диаграмме равновесия, проходящей через точку С х , х ), лежащую на линии равного состава и имеющую наклон, равный — (1 — е) е. Координаты точки пересечения Ь этой прямой с кривой равновесия у — х, очевидно, определяют искомые концентрации равновесных паровой и жидкой фаз, а следовательно, и температуру процесса (рис. П.З). [c.67]

По известным р ъ. Т определяются -факторы к- и j компонентов системы, а по уравнениям (1.62) и (1.63) рассчитываются равновесные составы х ж у. Их подстановка в формулу (11.8) позволяет найти искомую степень отгона. Можно п непосредственно ввести определяющие х ж у уравнения в формулу и получить общее выражение для мольной степени отгона [c.68]

При определении состава жидкой углеводородной фазы используют два различных подхода в зависимости от конкретных условий, в которых проводится процесс перегонки. Чаще всего углеводороды и вода считаются практически полностью нерастворимыми, но иногда допускается наличие незначительной растворимости воды в углеводородах, и Н2О приписывается определенное значение коэффициента распределения. Для сохранения общности искомого выражения парожидкостного равновесия обозначим мольную долю воды в жидкой углеводородной фазе через х г, по концентрации а ,, и самих углеводородов в остатке и отгоне перегонки по-прежнему будем определять для смеси одних углеводородов, т. е. каждый раз исключая Н2О. Тогда уравнение парожидкостного равновесия для произвольного углеводородного, компонента представится следующим образом [c.87]

Это значение е можно подставить в уравнение (11.56) и прийти к расчетному выражению для определения искомой температуры [c.94]

Решение. Приведенный шике расчет искомых температур начала и конца гашения носит иллюстративный характер и имеет целью, во-иер-вых, показать использование приема деления заданной спстемы на ряд узких фракций п, во-вторых, выяснить некоторые особенности распределения узловых точек, используемых для построения кривых ИТК равновесных фаз спстемы вблизи точек начала и конца кипения. [c.105]

Значения Ig Р и в уравнении (П.93) определяются при температуре t, а Ig Pgs — при точке кипения текущего компонента по ИТК под атмосферным давлением. Подстановка в (11.93) значений Ig Рз и Ig Pgs по уравнению (1.54) приводит к искомому аналитическому соотношению [c.111]

Задаваясь различными т, начиная от значения, отвечающего началу процесса, когда п тарелок позволяют прийти от состава х к составу Ур, моншо для каждого т найти х , соответствующее данному числу п тарелок колонны. Площадь под кривой (агд) = = КУо — а д)2(1 — т)]- в интервале от Хи до х дает искомую величину парового потока. [c.225]

Искомая температура конца однократного испарения или точки росы сложной смеси должна иметь такое значение, которое удовлетворяло бы равенству (214) или (214а). [c.202]

Обозначим искомую растворимость РЬ504, выраженную в молях на 1 л, через X. Тогда [c.80]

Такое количество граммов СНзСООН реагирует с 1 мл раствора NaOH, а так как всего было затрачено 20,50 мл раствора NaOH, то искомое количество уксусной кислоты равно [c.228]

Обозначив искомую нормальность раствора НС1 через N и пользуясь выведенным выше правилом, согласно которому произведения из объемов растворов на их нормальность должны быть одинаковыми для обоих реагирующих веществ, можно написаты [c.299]

Умножив эту величину на число миллилитров раствора AgNOa, израсходованного на титрование, получают искомое количество граммов С1" в 25,00 мл титруемого раствора. Такой прием вычислений особенно удобен при массовых определениях h. Вместо него можно, конечно, пользоваться и обычным способом расчета. [c.330]

Пользуясь формулой — МгУг, по известной нормальности раствора бихромата и по израсходованным объемам растворов вычисляют искомую нормальность раствора тиосульфата. [c.406]

Формула ИКР отражает идеальный образ искомого решения задачи требуемый эффект должен быть достигнут без каких бы то ни было потерь — недопустимого изменения и усложнения системы, ее частей или оперативной зоны, без затрат энергии, без возникновения сопутствующих вредных явлений и т. д. Четкое Itpeд faвлeнЙ об ИКР позволяет выявить ФП, связанное с оперативной зоной. Физическое противоречие формулируют на двух уровнях — макроуровне (выделенная часть объекта) и микроуровне (частицы этой ча- [c.140]

Даже при небольших навыках пользования АРИЗ нетрудно выделить оперативную зону это — искомая частица и околочастичное пространство. Четко определяются и вещественно-полевые ресурсы жидкость и частица. Физическое противоречие, на микроуровне жидкость должна включать частицы А, способные увеличивать искомую частицу Б, и не должна содержать А, чтобы не было загрязнения жидкости. ИКР-2 оперативная зона (т. е. жидкость в околочастичном пространстве) в течение оперативного времени (т. е. времени наблюдения) должна сама обеспечить появление увеличительных частиц А, которые после обнаружения Б должны полностью исчезать. Собственно, такая формулировка ИКР-2 прямо выводит на ответ частицы А могут быть получены только фазовым изменением жидкости или ее разложением (шаг 4.5, правило 8). Нужно превратить жидкость (в оперативной зоне) в частицы пара или газа, создав вокруг частицы Б достаточный по размерам пузырек. Дяя этого жидкость импульсно нагревают, доводя до состояния перегрева. Мельчайшие частицы Б начинают играть роль центров закипания на них образуются пузырьки. Жидкость находится под небольшим вакуумом, и пузырьки быстро растут. Фотографируя их, получают информацию о самих частицах. [c.159]

Проблему изобретательской физики часто сводят к созданию достаточно большого банка эффектов . Такой подход типичен для изобретательской идеологии, опирающейся на решение задач путем перебора вариантов был бы перечень подлиннее, искомый эффект найдется методом проб и ошибок... Перечень действительно будет длинным, потому что он должен включать не только 5000 чистых э ектов, но и миллионы всевозможных сочетаний. Собрать такие сочетания очень сложно. Еще сложнее отыскивать в длинном перечне единственное сочетание, которое необходимо и достаточно для решения данной задачи. Ничего страшного, говорят сторонники переборного метода , используем ЭВМ... [c.160]

Прежде всего нужна достойная цель — новая (еще не достигнутая), значительная, общественно полезная. Пятнадцатилетний школьник Нурбей Гулиа решил создать сверхъемкий аккумулятор. Работал в этом направлении более четверти века. Пришел к выводу, что искомый аккумулятор — маховик начал делать маховики — своими силами, дома. Год за годом совершенствовал маховик, решил множество изобретательских задач Упорно шел к цели (один штрих а. с. 1048196 Гулиа получил в 1983 г.— по заявке, сделанной еще в 1964 г. 19 лет борьбы за признание изобретения ). В конце концов Гулиа создал супермаховики, превосходящие по удельной запасаемой мощности все другие виды аккумуляторов. [c.180]

Данные, полученные методами перемещающейся границы и Гитторфа, совпадают, Ю, П, Степанов, А, И. Горшков ире ,дожили недавно (1980) новый метод измерения подвижности и чисел переноса ноиных компонентов — метод изотопной границы, в котором метятся как ионный компонент, так и вода. По изменению положения изотопных меток после пропускания некоторого количества электри-чрства определяются обе искомые величины. Еще один метод нахождения чисел переноса, основанный на измерении э, д. с,, рассматривается ниже, [c.109]

Используя электродные балансы, можно вывести уравнения, передающие связь между диффузионным перенапряжением и плотностью тока и для более сложных электродных реакций. Для каждого -го участника электродной реакции получается выражение, аналогичное (15.22), причем, как следует нз общего уравнения диф-фЗ зионного перенапряжения (15.8), подлотарифмическое выражение будет входить в искомое уравнение в степени Vi, отвечающей стехиометрическому множителю данного вида частиц, т. е. в общем случае [c.306]

Достаточно задаться совокупной степенью отгона бобщНзО и углеводородов справа от точки пересечения ветвей кривой однократной перегонки. Поскольку в рассматриваемых условиях все углеводороды исходной системы уже перешли в паровую фазу, доля отгона Н2О определяется по разности ен о = общ — вне, а концентрация HjO в паровой фазе найдется из отношения y z = = бнго/бобщ- Это позволит рассчитать парциальное давление HjO в паровой фазе pz = PV z, которое, очевидно, должно равняться давлению насыш енного водяного нара Pz, но которому и определяется искомая температура, отвечаюш ая назначенной совокупной степени отгона. [c.98]

Искомая оперативная линия отгонной секции должна иересечь линии энтальпий тепловой диаграммы в точках, абсциссы которых равны Хт и Уд. Соответственно искомая оперативная линия укреп- [c.160]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология