Водород с фтором

Зависимость скорости реакций от природы реагирующих веществ. Чем выше химическое сродство реагирующих веществ, тем энергичнее и быстрее происходит реакция между ними. Например, водород с фтором реагирует даже при низкой температуре со взрывом, тогда как водород с кислородом взаимодействуют только при высокой температуре. [c.85]

Реакции водорода с фтором [ ]. Приближенные энергии активации были вычислены при помощи полуэмпирического метода для реакций между водородом и фтором. Полученные результаты приведены в табл. 15. Значения энергии в столбце 1 основаны на предположении о 10 /о, а в столбце II—о 14 / кулоновской энергии. [c.235]

Пример цепной реакции с энергетическим разветвлением - реакция водорода с фтором с участием колебательно-возбужденных молекул водорода Н2(у) и фтора р2(и) [c.187]

Какие из двух элементов образуют соединения с преобладанием ионной или ковалентной связей а) рубидий с фтором б) водород с фтором в) водород с углеродом [c.52]

Получены данные об образовании при низких температурах радикалов, развитии цепных реакций, полимеризации, реакций синтеза н др. Так, при температурах, близких к —196 °С, без предварительного инициирования протекают многие процессы. К ним относятся взаимодействие жидкого водорода с фтором, окисление N0, взаимодействие Оа с Рз с образованием дифторида кислорода и дифторида озона. Соединение ОзРа существует лишь ниже —73 С это очень сильный окислитель. Дифторид кислорода при —183 С быстро реагирует с метаном, твердым бромом и рядом других соединений. [c.174]

Окисление элементарных веществ. При этом Н,, 5, Вг. , I.,, 31, В, С (в порошке), Р воспламеняются в атмосфере фтора на свету и в темноте (реакция водорода с фтором идет в темноте со взрывом) 1 , Ма, РЬ, Ре загораются при обыкновенной температуре на свету Mg, Zn, 5п, А1, Ag, Си и др. загораются на свету при слабом нагревании Р1, Аи загораются при нагревании до 300—400° С. [c.594]

Из двух связей Ы Н и Н 0 более полярна последняя, поэтому неподеленная электронная пара азота легче атакует положительно поляризованный атом водорода в воде, образуя донорно-акцепторную связь. В случае НГ связь водорода с фтором более полярна, чем связь 0 Н, поэтому здесь атаке подвергается протон в НГ. [c.271]

Реакция соединения водорода с фтором протекает бурно даже в темноте и при низкой температуре [c.112]

Для получения полупроводникового кремния применяют бесцветное газообразное вещество, которое окисляется кислородом воздуха со вспышкой даже в жидком состоянии при температуре ниже -150 °С. Этот газ устойчив в кислых и нейтральных растворах, но легко взаимодействует с водой в присутствии даже очень малого количества щелочей, выделяя при этом водород. С фтором и хлором ему лучше не встречаться — неизбежен взрыв Что это за газ [c.172]

Скорость каждой химической реакции зависит как от природы реагирующих веществ, так и от условий, в которых реакция протекает. Важнейшими из этих условий являются концентрация, температура и присутствие катализатора (явление катализа рассмотрено ниже). Природа реагирующих веществ оказывает решающее влияние на скорость химической реакции. Так, например, водород с фтором реагирует очень энергично уже при комнатной температуре, тогда как с бромом значительно медленнее даже при нагревании. [c.90]

В. Л. Тальрозе создал первый химический лазер на реакции водорода с фтором. [c.697]

Водород используется при создан П химических лазеров. Например, при взрыве смеси, состоящей из молекулярного водорода либо его изотопа дейтерия с молекулярным фтором, происходит прямое преобразован ге химической энергии в когерентный свет с высоким коэффициентом полезного действия [856], В США [857] закончена серия наземных испытаний опытных образцов лазерного оружия большой мощности с использованием энергии сгорания водорода с фтором. [c.563]

Необходимо помнить, что реакция водорода с фтором сопровождается взрывом. Контакт жидкого водорода с жидким кислородом может также сопровождаться взрывом [709], Для предотвращения взрыва или пожара а установках по получению или использованию водорода необходимо перед подачей водорода в любой участок системы или при его освобождении продуть этот участок инертным газом. Следует твердо помнить, что аппаратура и коммуникации, заполненные водородом или богатыми водородом смесями, длительное время после удаления газа выделяют адсорбированный поверхностью водород. Поэтому ремонт и сварку аппаратуры, работавшей в атмосфере газа с высоким содержанием водорода, следует проводить лишь после длительной вентиляции. [c.637]

Доказательством такого исключения являются кривые изменения удельного импульса по составу смеси, приведенные для ряда топлив на рис. 3.4. Причина сдвига максимума удельной тяги кислород — водородного топлива в область глубокого обогащения горючим кроется в характере реакции окисления водО зода. В этом случае именно при значениях а, близких к 0,3, получается наибольшее количество свободного водорода и молекулярный вес продуктов реакции достигает минимума, а это, в свою очередь, ведет к увеличению газовой постоянной продуктов сгорания, росту скорости истечения и удельного импульса. Положение значительно улучшается при переходе к такому окислителю, как фтор. Водород с фтором дает удельный импульс в [c.103]

Другим важным фактором, часто оказывающим каталитическое влияние в скрытой форме, являются стенки сосудов, в которых проводятся химические процессы. Очевидно, что стенки эти могут в отдельных случаях играть роль гетерогенных катализаторов. Поэтому соответствующие реакции будут протекать с различной скоростью в зависимости от природы материала, из которого сделан реакционный сосуд. Например, водород с кислородом начинает заметно реагировать в стеклянном сосуде с 450°С, а в платиновом — при обычных температурах. При отсутствии освещения с.месь водорода с фтором взрывается в стеклянных сосудах уже при температуре жидкого воздуха, в серебряных — лишь при обычных условиях, а в сосудах из металлического магния (предварительно обработанных фтором)—только при нагревании. [c.222]

Известно лишь относительно небольшое число химических реакций, которые можно провести при низких температурах при простом смешивании реагентов. Первые реакции в отсутствие специального инициирования наблюдали в начале века. Это реакции жидкого водорода с фтором. Смеси водорода и фтора при обычных температурах воспламеняются и могут быть устойчивыми лишь при температурах 90 К [4]. Исследование таких низкотемпературных реакций водорода и фтора в газовой фазе привело к открытию нового класса цепных разветвленных процессов [5, 6]. [c.11]

Связь водорода с фтором Н—Р характеризуется очень высокой полярностью, что обусловливает резко выраженную склонность НР к ассоциации — образованию водородных связей (см. гл. IV) по схеме ..Н—Р...Н—Р.... Н—Р.... Этим объясняется то, что фтористый водород по свойствам значительно отличается от других галогеноводородов. [c.193]

Связь водорода с фтором довольно прочна. Типичнейшими примерами фторокомплексов с водородной связью являются полимеры фтористого водорода и кислые фториды. Ион НРа довольно устойчив и в водных растворах. Возникновение дополнительных водородных связей наблюдается и в некоторых кристаллах— в упомянутых выше гидратах фтористого калия, а также в бифториде аммония и фтористом гидразонии. Для прочих галогенов подобные комплексы неизвестны. [c.200]

Содержащиеся в таблице данные показывают, что взаимодействие водорода с фтором и хлором значительно легче должно протекать по цепному механизму, чем по простому бимолекулярному. [c.8]

Первой и наиболее важной химической характеристикой молекулы фтористого водорода является необычная прочность связи водорода с фтором. Энергия диссоциации одного моля на атомы равна 150 ккал. Энергия диссоциации двух молекул НР с образованием молекул водорода и фтора составляет 64 ккал. [c.212]

Оптимальная концентрация фтористого водорода в электролите 40—42%. Концентрации ниже 40% вызывают постоянное повышение напряжения концентрации выше 43% обусловливают сильную коррозию с последующим разрушением анодных контактов и увеличением количества шламов кроме того, происходит большой унос фтористого водорода с фтором. Прп повышении концентрации фтористого водорода до 45% коррозия металлических частей ванны возрастает настолько сильно, что ванна выходит из строя по истечении менее чем 0,5 мли. а-ч работы. [c.342]

Все галогены способны непосредственно взаимодействовать с водородом, образуя сходные по химическим свойствам бесцветные газы — галогеноводороды (НГ). Как ни просты по составу эти двухатомные молекулы, получение и свойства НГ существенно зависят от природы галогена. Реакция взаимодействия водорода с фтором (Нг+Рг=2НР) протекает в темноте со взрывом, с хлором (С1г- -Н2 = 2НС1)—на свету , с йодом — при нагревании. Кислоту HI можно получать по реакции [c.419]

Рассмотрим вначале структуру, которую можно ожидать для соединения водорода с фтором — самым легким элементом седьмой группы. Атом водорода имеет одну орбиталь и один электрон. Следовательно, он может достигнуть конфигурации гелия в результате образования одной ковалентной связи с другим элементом. Фтор имеет семь электронов на внешней оболочке ( -оболочке). Эти семь электронов занимают четыре орбитали -оболочки. Они соответственно образуют три пары электронов на трех орбиталях, а на четвертой орбитали имеется один электрон. Отсюда следует, что атом фтора также может достигнуть аргоноидной конфигурации путем образования одной ковалентной связи с использованием одного своего электрона. Таким образом, приходим к выводу, что фтористый водород имеет молекулу следующего строения [c.131]

Окисление. Как уже было указано в предыдущей главе, соединение "какого-нибудь вещества с кислородом называется окислением. Однако существует целый ряд Процессов, обнаруживающих очень большую аналогию с реакцией соединения с кислородом, например соединение металлов с хлором, бромом, серой и подобными им элементами, имеющими неметаллический характер. Эта аналогия нередко проявляется уже внешне. Так, сурьма сгорает в атмосфере хлора совершенно так же, как и в воздухе или в кислороде, и большинство других металлов можно заставить гореть не только в кислороде, но и в хлоре, в парах брома, парах серы и т. д. В ряде случаев соединение с этими элементами происходит даже гораздо энергичнее, чем с кислородом. В отношении фтора это справедливо даже в большинстве случаев. Образующиеся в результате этих процессов продукты можно путем реакций совершенно иного характера, чем типичные процессы окисления, превратить в те же продукты, которые получаются при непосредственном соединении с кислородом. Так, продукт горения олова в струе хлора, тетрахлорид олова ЗпС14, можно разложить, действуя на него водой (гидролиз), и затем, высушив или прокалив полученное вещество, получить тот же конечный продукт — двуокись олова 8пОг, который образуется при непосредственном сжигании олова на воздухе. Изучение всех изложенных выше процессов привело к тому, что термину - окисление в настоящее время придают более широкий смысл, обозначая им не только соединение с кислородом, но и родственные ему процессы, в частности соединение металлов или водорода с фтором, хлором, бромом, серой, а также с иодом и другими аналогичными им веществами, вообще с веществами, имеющими электроотрицательный характер. [c.810]

Небольшие количества фтористого водорода могут быть очищены в лабораторном масштабе путем присоединения сырого фтористого водорода к фторидам щелочных металлов при 15°. Образующийся при этом жидкий полифторид (NaF-4,5 HF) отделяют и разлагают при нагревании [11]. Аналогичным, но несколько более сложным способом можно проводить очистку фтористого водорода, применяя кремнефториды щелочноземельных металлов [12]. Ни одно из обычных осушающих средств, например серная кислота, хлористый кальций или фосфорный ангидрид, не могут применяться для осушения фтористого водоро.да, так как они с ним реагируют. Один из методов высушивания заключается в смешении газообразного фтористого водорода с фтором, который реагирует с водяными парами, образуя фтористый водород [13]. Более простой способ состоит в прибавлении по каплям тионил-хлорида к жидкому фтористому водороду [c.34]

Галогены имеют значительно больше состояний омисления, чем водород, и гораздо чаще являются центральными атомами в молекулах по сравнению с водородом, который обычно является периферийным атомом. Следует отметить, однако, сходство водорода с фтором в этом отношении. Именно то, что атомы обоих этих элементов обычно находятся на периферии молекул, во многом объясняет, почему химики часто помещают водород в периодической таблице в группу галогенов. [c.387]

Низкотемпературный синтез. При низких темп-рах процессы полимеризации, как правило, протекают под влиянием света, облучения и катализаторов. Наряду с этим прп темп-рах, близких к —196°, могут протекать химич. процессы, к-рые не требуют предварительного инициирования, самопроизвольно. К подобного типа процессам относится взаимодействие жидкого водорода с фтором, окисление N0, взаимодействие Оз с Рз с образованием дифтори-стого кислорода и дифтористого озона. Соединение ОзГз существует лишь ниже —73°, это очень сильный окислитель. Дифтористый кислород при —183° быстро реагирует с метаном, твердым бромом и рядом других соединений. [c.337]

Рассмотрим вначале структуру, которую может иметь соединение водорода с фтором — самым легким элeмвнтt)м седьмой группы. Атом шодорода имеет одну орбиталь и один электрон. Следовательно, он может [c.141]

Работа ванны. Обычно ванны работают при максимальном токе до тех пор, пока не выйдут из строя. При этих условиях выход по току будет составлять около 90%, а по расходуемой энергии — 27%. В электролит непрерывно подается газообразный фтористый водород со скоростью, соответствующей рабочему току и контролируемой путем измерения уровня электролита и анализа электролита на содержание фтористого водорода. При плотностях тока от 0,109 до 0,163 а см допускаются колебания в содержании фтористого водорода в электролите в пределах от 39 до 43 вес. %. При содержании менее 39 вес. % увеличивается напряжение и часто происходит поляризация при содержании выше 43 вес. % происходит слишком большой унос фтористого водорода с фтором, и все металлические части быстро корродируют. В электролите, содержащем 45 вес. % фтористого водорода, монелевые корпуса, перегородки, разделяющие газы, пластины из хромо-молибденовой стали для крепления анодов и головки болтов прокорродировали настолько, что стали непригодны по истечении менее чем 0,5 млн. а-ч работы. Оптимальное содержание фтористого водорода в производственных условиях выбирается в пределах 40—42 вес. %. [c.465]

Взрывы внутри фторной камеры могут быть обусловлены разными причинами. После удаления последних следов воды электролизом можно услышать шум, похожий на выделение большого количества пузырьков. Этот шум не опасен. Если в катодном пространстве скапливается смесь водорода с воздухом, она может внезапно взорваться, вследствие хотя бы воспламенения ее пузырьком фтора. Иногда взрывы случаются в анодном пространстве. Возможно, что в ряде случаев такие взрывы вызваны присутствием водорода. Если н анодное пространство попадают небольшие частички угля, то при соединении с фтором они могут образовывать взрывчатое соединение. Автору приходилось сталкиваться со взрывами, которые являлись следствием загрязненности использованного в электролите технического КПРа. При удалении темной пены с поверхности электролита взрывы прекращались-Если одна из трубок для вывода газов почему-либо закупоривается, то это может привести к взаимодействию водорода с фтором с последующим взрывом. Если электролизер остановлен для ремонта или просто стоит без работы, то газы должны быть удалены азотом. Это исключает возможность взрыва смеси водорода с воздухом. [c.259]

Перегородка (или диафрагма) должна служить барьером для разделения газообразных продуктов. Она должна быть электроизолирована от анода и катода и должна быть опущена не менее чем на 2—3 см в пространство, отделяющее анод от катода. К нижней части диафрагмы может быть прикреплена металлическая сетка. Такое приспособление может препятствовать в какой-то мере соединению водорода с фтором, а с другой стороны, может не допускать прикосновения обломков ломавшихся анодов к катодам. При применении тонущих анодов эта пе]зегородка, очевидно, имеет небольшое значение или совсем не нужна. [c.262]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология