Тиосульфат перекисью водорода

Хорошим примером избирательности в гомогенных реакциях является окисление тиосульфата перекисью водорода в присутствии ионов иода или молибденовой кислоты. [c.27]

Хорошо изученным примером гомогенного катализа является реакция окисления тиосульфата перекисью водорода [c.369]

Из сказанного выше можно сделать предположение о существовании нескольких различных типов гомогенного катализа. Хотя наше знание в настоящее время еще очень незначительно, мы все же можем вывести несколько общих положений, имеющих практическое значение. В отношении гомогенного катализа окислительно-восстановительных процессов справедливо, например, следующее положение катализатор — вещество, которое также может существовать в окисленной и восстановленной формах. Окисленная форма катализатора должна быть способной быстро реагировать с восстановителем основной реакции, а восстановленная форма катализатора — с окислителем этой реакции. Рассмотрим простой пример катализа каталитическое действие системы Лг — на окисление тиосульфата перекисью водорода в слабокислой среде. [c.193]

Окисление тиосульфатов перекисью водорода идет в присутствии ионов иода до тетратионовых солей [c.457]

Окисление тиосульфата перекисью водорода до тетратионата ускоряется ионами иода [c.334]

Окисление тиосульфата перекисью водорода в присутствии другого катализатора — молибденовой кислоты — идет с образованием сульфата [c.334]

Для иллюстрации гомогенного катализа реакции двух субстратов покажем окисление оксалат-иона хлором и тиосульфата перекисью водорода. [c.63]

В качестве примера реакции с индукционным периодом можно назвать окисление тиосульфата перекисью водорода в присутствии тантала с увеличением концентрации тантала индукционный период реакции уменьшается. Как видим, величина этого периода связана с концентрацией катализатора непосредственно, и эта связь может быть использована в кинетических методах анализа. [c.42]

В присутствии катализаторов скорость реакции окисления тиосульфата перекисью водорода обычно прямо пропорциональна концентрации катализатора. Поэтому для определения количества последнего можно пользоваться методами тангенсов, фиксированного времени и фиксированной концентрации (дифференциальный вариант). Кроме того, для реакции окисления тиосульфата перекисью водорода характерно наличие индукционного периода, т. е. в течение какого-то времени не наблюдается никаких видимых изменений в реакционной смеси. Индукционный период сокращается с увеличением концентрации катализатора. Зависимость длины индукционного периода от концентрации катализатора также может быть использована для его определения. [c.63]

На основе этой схемы можно объяснить то различие, которое наблюдается между реакциями окисления иодида и тиосульфата перекисью водорода. Наличие в растворе оксо-ионов ванадия(У) и титана(1У) не изменяет скорости первой реакции, тогда как для второй эти ионы служат хорошими катализаторами [138]. Если учесть, что У(У) и Т1(1У) не образуют иодидных комплексов, но взаимодействуют с тиосульфатом, можно полагать, что окисление восстановителя разрыхленной молекулой Н2О2 происходит именно в координационной сфере катализатора. [c.158]

В разобранном выше примере окисления тиосульфата перекисью водорода Б присз тствии иона Ю последний является промежуточным веществом Вант-Гоффа. Если же в качестве катализатора реакции окисления тиосульфата перекисью водорода взять молибденовую кислоту, реакция идет в другом направлении конечными продуктами ее являются сульфат-ион и вода [c.351]

При получении тритионата окислением меченого тиосульфата перекисью водорода механизм реакции не мог быть установлен с такой же достоверностью, но распределение активности у серы отвечает предположению о промежуточном образовании дитионовой кислоты [c.316]

Реакция окисления тиосульфата перекисью водорода позволяет определить содержание элементов-катализаторов в пределах ультра-, микро- и субмикроконцентраций. Ниже приведены данные, характеризующие чувствительность определения некоторых элементов с помощью этой индикаторной реакции. [c.63]

В нескольких работах [694, 917, 918а, 952] найдено, что при разложении перекиси водорода в водном растворе весь выделяющийся кислород происходит от перекиси. Так, Н2О2 в НаО давала легкий О2, а Н2О в HgO давала О2 того же изотопного состава, как в перекиси. Это было найдено при разложении перекиси разными неорганическими катализаторами и каталазой, при окислении перманганатом и др. При окислении сульфитов или тиосульфатов перекисью водорода также происходит прямой перенос атомов кислорода от HjOj к окисляемому веществу (непосредственно или через катализатор) без участия воды [952]. [c.369]