Хлорат метиловым оранжевым

В качестве индикатора можно применять также метиловый оранжевый и феносафранин. Предложено потенциометрическое титрование Fe2+, Мо , Т1+ раствором хлората калия [223]. [c.107]

Реакция между броматом и бромидом должна проходить в кислой среде. Если кислотность слишком высока, хлорат (образующийся при кипячении гипохлорита) будет также выделять свободный бром из бромида. По этой причине желательно, чтобы кислотность не превышала 3 н. Смит [21] установил, что при применении метилового оранжевого метод имеет максимальную чувствительность при pH 1,1. Хантер [10] при определении бромида в сравнительно небольших концентрациях розанилиновым методом создавал концентрацию кислоты 2,9 н. В этих условиях удается измерять 1 мкг и меньше брома в виде бромата с удовлетворительной точностью. Детали метода приведены на стр. 209— 211 и 212—214. [c.202]

Серная кислота уд. веса 1,62 и 2 н., соляная кислота концентрированная. Растворы едкого кали 20% и едкого натра 2 н. насыщенные растворы хлората, бромата и йодата калия, перхлората натрия и перхлората калия полунормальные растворы нитрита калия или натрия, бромида калия, йодида калия, хлорида бария, хлорида хрома 0,1 м. растворы нитрата серебра, сульфата марганца, сульфата никеля, нитрата кобальта, бром, хлорная вода, бромная вода, жавелевая вода индикатор — раствор метилового оранжевого. [c.97]

Определение следов хлоратов. Титрование раствором метилового оранжевого. В среде 3 н. соляной кислоты, при нагревании, метиловый оранжевый разрушается хлорат-ионами с образованием бесцветного соединения. Горячий анализируемый раствор титруют раствором метилового оранжевого, титр которого установлен, до появления неисчезающей розовой окраски. [c.1130]

Реактив. Метиловый оранжевый, 0,01 %-ный раствор в воде. Прибавляют 1 каплю раствора едкого натра для повышения растворимости и, если надо, фильтруют. Титр этого раствора устанавливают по стандартному раствору хлората, содержащему 100 мг хлорат-ионов в 1 л этот раствор приготовляют по точно взятой навеске хлората натрия реактивной чистоты. [c.1130]

Ход определения. Приблизительно измеряют объем анализируемого раствора хлората и прибавляют концентрированную (12 н.) соляную кислоту в объеме, равном одной трети объема анализируемого раствора. Так получают раствор, приблизительно 3 и. по содержанию соляной кислоты. Его нагревают и титруют раствором метилового оранжевого. Обесцвечивание последнего происходит медленно, быстрее при нагревании. Когда окраска исчезнет, немедленно, не выжидая, добавляют новую порцию раствора метилового оранжевого, чтобы избежать возможной потери хлора. Титрование заканчивают, когда розовая окраска сохраняется в течение нескольких минут. [c.1130]

Азокрасители. Было изучено применение в качестве редуктометрических реагентов растворов различных азокрасителей. Железо (1П) и перекись водорода [130] в микроколичествах, гипохлорит-ионы (хлор) в воде [131—133], хлорат-ионы в сильносолянокислой среде [134] определяют с использованием раствора метилового оранжевого (так называемая гелиантиометрия ). [c.291]

Возможно титрование хлорат-ионов раствором метилового оранжевого. Точность определения 1—2% [514]. В присутствии V(II) в сернокислой среде хлорат-ион переходит в хлорид-ион. Ванадий(П) получают из вападата натрия при действии амальгамы цинка [160]. [c.52]

Определение с метиловым оранжевым. Элементный хлор, который образуется при взаимодейсгвии хлорат-иона с хлорид-ионом в 3—7 М H2SO4, реагирует с красителем метиловым оранжевым, уменьшая его светопоглощение при 504 нм. Молярный коэффициент погашения метилового оранжевого нри этой длине волны равен 46 300 и постоянен не менее двух дней. Определению хлорат-ионов с метиловым оранжевым не мешают ионы Mg(II), Zn(II), o(II), Ni(II), Pb(II), Al(III), Мп(П), Fe(III), u(II), [c.72]