Хлорат-ионы, определение

Для определения общего содержания хлора восстанавливают гипохлорит-, хлорит- и хлорат-ионы до хлорид-ионов солью железа (II) в кислой среде. После этого определяют содержание хлоридов добавлением в избытке нитрата серебра и титрованием последнего роданидом аммония в присутствии соли железа (III) как индикатора. [c.99]

Реактивы. Гипохлорит натрия, свежеприготовленный раствор. Приготовлять его надо на холоду, так как при нагревании получаются хлорат-ионы, которые мешают определению. Для приготовления раствора растворяют 88 г едкого натра в 2 л воды и поглощают этим раствором 71 г. хлора. [c.1125]

Определение хлорат-ионов [c.408]

Определение хлорат-ионов........... [c.1187]

Определение активного хлора в хлорной извести. Техническая хлорная известь является соединением гипохлорита кальция и хлорида кальция, но в качестве примеси содержит также хлорат кальция, хлорит кальция и известь. Когда окисление ею проводится в среде сильной кислоты, то активными ее компонентами являются гипохлорит-, хлорат- и хлорит-ионы. В уксуснокислой среде хлорат-ионы не реагируют, как окислитель, а хлорит-ионы окисляют медленно, поэтому основным активным окислителем остается гипохлорит. В нейтральной и щелочной средах только гипохлорит является окислителем. [c.1129]

Простой пример процедуры гомогенной конверсии, использующей кинетическую дискриминацию, — использование последовательности реакций, направленной на определение хлорат-иона в технологическом растворе [c.453]

В. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХЛОРАТ-ИОНОВ [c.97]

Сущность метода. Для определения общего содержания хлора восстанавливают гипохлорит-, хлорит- и хлорат-ионы до хлорид-ионов солью железа (II) в кислой среде. После этого определяют [c.402]

B. Определение хлорат-ионов....... ........ [c.4]

Определению не мешают даже большие количества хлорат-ионов. [c.194]

Определение хлорат-ионов. .............. 401 [c.9]

Работа 1. Определение ванадия по реакции окисления иодид-иона хлорат-ионом [c.194]

Определение иодатов в присутствии броматов и хлоратов. Проводят восстановление иодидом в присутствии фталатного буфера при pH 5. В этих условиях иодат-ионы восстанавливаются до свободного иода, а бромат- и хлорат-ионы остаются без изменения. [c.1131]

Реакцию перхлората с хлоридом тетрафениларсония применяют и в термометрической методике [50]. Обычные ионы, включая галогениды и нитраты, не мешают определению. Присутствие перманганата, хлората, борфторида вносит в определение значительные ошибки. Хлорат мещает определению, а присутствие бромата вносит в анализ отрицательную ошибку. [c.408]

Кроме того, приводятся определения хромата бария, хромата свинца и хлорат-ионов добавлением соли железа (II) в избытке и обратным титрованием этого избытка. [c.558]

Определение следов хлоратов. Титрование раствором метилового оранжевого. В среде 3 н. соляной кислоты, при нагревании, метиловый оранжевый разрушается хлорат-ионами с образованием бесцветного соединения. Горячий анализируемый раствор титруют раствором метилового оранжевого, титр которого установлен, до появления неисчезающей розовой окраски. [c.1130]

Определение ванадия (V). Описанные в литературе реакции окисления органических веществ хлорат-ионом (насыщенный раствор КСЮз) в присутствии ванадия (V) приведены в табл. 6. [c.144]

В настоящее время основные гравиметрические методы определения перхлорат-иона заключаются в осаждении его катионом тетрафепилфосфония [589, 679, 956] или четырехзамещенного аммония [545]. В качестве последнего используют, например, бромид н-тетраамиламмония и хлорид диметилфенилбензиламмония. Все перечисленные соединения образуют с перхлорат-ионом кристаллические соли, малорастворимые в воде и хорошо растворимые в хлороформе. Осадки высушивают при 105—110° С. Этим методом можно определить 1—25 мг перхлорат-иона с относительной ошибкой 1—4% [589, 679]. Кроме перхлорат-ионов осадки с указанными реагентами дают перманганат-, перренат-, перйодат- и хлорат-ионы. Определению мешают также ионы Hg(H), Sn(IV), d(II), Zn(H), Fe(III), o(II), которые осаждаются в виде комплексных анионов [МСУ или [М(8СМ)б] [545]. Хлорат-ион может быть удален кипячением исследуемого раствора с избытком хлористоводородной кислоты [589] или восстановлен бисульфатом натрия до хлорид-иона, который не мешает определению [545]. Мешающее влияние некоторых катионов может быть уменьшено связыванием их в прочные комплексы. Хлорид-, бромид-, нитрат-, карбонат-, оксалат-и фосфат-ионы с перечисленными реагентами не взаимодействуют. [c.34]

Разработаны методы меркурометрического определения хлорид-иона в присутствии щелочных и щелочноземельных металлов, а также катионов 3-й аналитической группы и меди (И). Не мешают карбонаты, ацетаты, нитраты, фосфаты, хлораты. Мешают оксалаты, хроматы, бихроматы и перманганаты. Меркурометрически можно определить хлорат-ион СЮ , восстанавливая его до хлорид-иона нельзя определять иодид-ион вследствие разложения иодида ртути (I) [c.426]

Возможно иодометрическое определение суммарного содержания гнпОгалогенитов, галогенитов, броматов и иодатов, которое осуществляют добавлением пробы вещества к бесцветному раствору 2 г KJ в разбавленной H2SO4, конечная концентрация которой должна быть >0,5 N. Выделившийся иод титруют раствором тиосульфата натрия по прошествии точно 3 мин. Хлорат-ионы в этих условиях не мешают [401]. [c.92]

Предложено потенциометрическое титрование кальция комплексоном III проводить с угольным и платиновым электродами [39]. Угольный электрод из спектральночистого материала в дан-пом случае является индикаторным, платиновый — электродом сравнения. Поскольку угольный электрод реагирует на концентрацию ионов водорода в растворе, а раствор комплексона III обычно резко изменяет pH, титруют в среде хлоридно-аммиачного буфера в присутствии раствора едкого натра. Такая среда препятствует осаждению гидроокиси магния, которая снижает чувствительность электрода. Титрование возможно в присутствии хроматов, сульфатов и хлоратов. Мешают определению кальция железо и алюминий. [c.74]

Для определения хлорат-ионов [26] к раствору соли железа (II) в 6 н. растворе H2SO4 прибавляют раствор хлората, нагревают 5 мин на кипящей водяной бане и титруют образовавшееся Fe раствором VSO4 в присутствии метиленовой синей или галлоцианина. [c.221]

В другом методе определения хлорат-ионов [26] к раствору анализируемого вещества в 5—6 н. растворе H2SO4, нагретому до 70° С, прибавляют в избытке стандартный раствор VSO4, выдерживают [c.225]

Разработаны методы меркурометрического определения хлорид-иона в присутствии щелочных и щелочноземельных металлов, а также катионов III аналитической группы и меди (II). Этому определению не мешают карбонаты, ацетаты, нитраты, фосфаты, хлораты. Определению мешают оксалаты, хроматы, бихроматы и перманганаты. Меркурометрически можно определить хлорат-ион С10з ,восстанавливая его до хлорид-иона, можно также определять бромид-ион. Нельзя определять иодид-ион вследствие реакции разложения иодида закисной ртути по уравнению [c.544]

Хлорат-ион окисляет многие органические вещества (преимущественно амины) с образованием окрашенных продртов окисления. Эти реакции катализируются соединениями ванадия и осмия. Некоторые вещества (активаторы) резко повышают чувствительность реакции определения катализатора, [c.143]

Определение осмия (VIII). Окисление ряда органических веществ хлорат-ионом в ацетатном буферном растворе (pH 4) катализируется осмиевой кислотой. [c.145]

X = -I-1,145, где а — содержание хлорат-иона, найденное по калибровочному графику (в мкг) 5 — навеска образца (в г) 1,145— коэффициент пересчета на М (СЮз)2. Чувствительность определения мг1кг) в шроте — 0,4 в жмыхе — 0,5 в ядрах семян — 0,5 в семенах — 1,0 в волокне — 3,0. [c.126]

Для определения элементного хлора широкое применение находит иодометрический метод. Поскольку элементный хлор нельзя титровать непосредственно раствором тиосульфата, так как последний окисляется хлором частично до сульфат-, частично до тетратионат-ионов, используют косвенный метод к исследуемому раствору добавляют иодид калия и выделившийся иод оттитровывают раствором тиосульфата в присутствии крахмала [932]. Мешающее влияние хлорат-иона устраняют добавлением уксусной кислоты или оксида мышьяка, растворенного в щелочи [955]. При определении активного хлора в Са(С10)2 большая часть добавляемого иодид-иона окисляется до J О , поэтому предлагают к анализируемому раствору добавлять определенное количество Sn la или AsjOs. [c.47]