Летучесть уравнение

Наконец, следует отметить, что определяющее летучесть уравнение (11.7) может решаться и аналитическим методом [c.47]

Как указывалось в разделе, посвященном летучести, уравнение состояния для реальных газов может быть представлено двумя способами [c.57]

Изотермическое изменение изобарного потенциала, когда к смеси прибавляется чистый компонент, находящийся в стандартном состоянии, на основании определяющего летучесть уравнения (II. 4) в конечной форме будет равно [c.121]

На основании определяющего летучесть уравнения (II. 4) можно написать выражения для дифференциала изобарного потенциала реального и идеального газов [c.122]

В соответствии с уравнением (1.152), условия химического равновесия могут быть выражены и в терминах летучести. Уравнениям (1.15) будут тогда эквивалентны уравнения [c.54]

Относительная летучесть [уравнение (12-12)] может быть также выражена с помощью зависимости [c.592]

С увеличением давления поведение газов отклоняется от идеального, и тогда вместо парциальных давлений нужно использовать летучести. Уравнение У1-4 при этом принимает вид [c.280]

Расчет летучести. Уравнения (IX.40) и (IX.41) являются основными для вычисления летучести или коэффициента летучести газа. Один из методов расчета состоит в следующем. Уравнение (IX.40) дифференцируется по давлению (при Т = onst) [c.154]

Реальные газы. Летучесть. Уравнение (6.2.11) отпоснтельно хорошо списывает поведение реальных газов при изменении давления, если условия не слишком жесткие. Тем не мепее даже в обычных условиях отк,тонсния от идеальности бывают значительными, и поэтому необходи.мо быть во всеоружии, чтобы учесть эти отклонения. Самый быстрый путь вычисления С(р) мог бы состоять в оп- [c.180]

Ключевые слова коэффициент активностей и летучестей, уравнение свооодной энергии Гиббса, интегральные виды уравнений Гиббса-Дюгема и Дюгема-Маргулиуса, нефтепереработка, нефтехимия. [c.157]

Для всех практических целей можно принять равным некоторому определенному низкому давлению, например 1 атм или, лучше, 0,1 атм, когда для большинства систем отклонения от законов идеального газа малы и, вероятно, лежат в пределах ошибок опыта. В практике является обычным принимать = атм, что иногда приводит к некоторой путанице, так как во многих случаях это является чисто гипотетическим состоянием. Для примера обратимся к газовой реакции при повышенной температуре, включающей конденсирующийся пар, например водяной. Некоторые основные данные доступны для 25° С, и поэтому является необходимым принять стандартное состояние при этой температуре, несмотря на то, что водяные пары не существуют как газ при р=1. Проще экстраполировать свойства в неустойчивую область, чем изменять стандартное состояние до более низкого давления. Несмотря на возможность незначительных ошибок, возникающих при подобной экстраполяции, она полностью оправдывается большим удобством при практическом применении. Для математических целей прибегают к пределу, когда р—>-0. Как указал Тенелл [248] в исчерпывающем и строгом исследовании по определению летучести, уравнение (140) не определяет летучести во всех состояниях вдоль данной изотермы, так как в пределе, когда р —>-0, приближается к —оо. Таким образом, нельзя строго математическим путем доказать правильность уравнения [c.147]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология