Изобарный изобарно-изотермический потенциал изменение

Наиболее важным и общим методом расчета изменения изобарно-изотермического потенциала AGr является определение его из данных химического равновесия по уравнению изотермы химической реакции. [c.18]

Изменение изобарно-изотермического потенциала AGr может быть определено по электродвижущей силе гальванического элемента, так как процесс, протекающий в последнем, максимально приближается к равновесному, если э. д. с. элемента и внешняя [c.19]

Подавляющее число процессов химической технологии протекает при постоянном или мало меняющемся давлении, когда равновесие характеризуется энергией Гиббса (другие, менее верные ее названия — свободная энергия, изобарно-изотермический потенциал). Изменение энергии Гиббса при химической реакции описывается уравнением [c.21]

Изобарно-изотермический потенциал, изменение Индикаторы цветные Интегральная теплота растворения [c.176]

И) Как нри помощи постулата Планка, исиользуя закон Гесса н уравнение Кирхгофа, теоретически рассчитать изменение изобарно-изотермического потенциала химической реакции, константу равновесия и равновесный выход при различных температурах [c.267]

В наиболее общем случае диффузионный потенциал возникает в месте контакта двух растворов I и II, отличающихся друг от друга и качественно, и количественно (рис. 6.2). На границе этих растворов имеется некоторый переходный слой, где состав меняется от раствора I до раствора II и от раствора II до раствора, I. В этом же переходном слое локализуется и диффузионный потенциал. Строение переходного слоя, а также закон, по которому в нем происходит изменение состава, неизвестны. Однако можно утверждать, что если внутри его мысленно вырезать элементарный слой толщиной dx с границами АА и ВВ и предположить, что слева от границы АА активности присутствующих частиц будут а, а , а и аи, то справа от границы ВВ оии будут отличаться от этих значений на бесконечно малые величины. Если через выбранную систему обратимо и изотермически перенести 1 фарадей электричества, то в результате перемещения ионов изменится состав системы и, как следствие этого, ее изобарно-изотермический потенциал. Пусть его изменение отвечает величине dG, которую можно выра-> зить через химические потенциалы [c.149]

Как следует из уравнения (9), изменение стандартного изобарно-изотермического потенциала АОт может быть рассчитано из значения константы ху.мического равновесия Кр для температуры Т по уравнению [c.21]

По исправленным данным э. д. с. вычислить изменение изобарно-изотермического потенциала, энтальпии и энтропии реакции. [c.318]

Для определения термодинамических параметров алкенов разумнее использовать ограниченное число справочных данных, на основе которых по определенным правилам можно было бы рассчитать характеристики алкена заданного строения. С этой целью нами на основе известных термодинамических величин [I—3] определены поправки — изменения теплоемкости ср, энтропии S , теплоты образования Aff и изобарно-изотермического потенциала (энергии Гиббса) при образовании AG для следующих изменений в молекуле олефина [c.7]

При расчете по данным табл. 1—3 расхождения не превышают для теплоемкости 0,6 Дж/(моль-К) (т. е. меньше 0,5%), для энтропии 2 Дж/(моль-К) (меньше 0,3%), для теплоты образования 0,4 кДж/моль (меньше 0,8%), для изменения изобарно-изотермического потенциала 1,6 кДж/моль (меньше 0,5%). Хорошее совпадение справочных данных и величин, рассчитанных по описанному методу, обосновывает целесообразность его использования для практических расчетов. [c.10]

Поправки при указанных выше переходах определены путем усреднения изменений для 5—15 одинаковых переходов, осуществляемых для алкенов с разной молекулярной массой. Пользуясь этими поправками и термодинамическими параметрами бутена-1 можно определить теплоемкость, энтропию, теплоту образования и изменение изобарно-изотермического потенциала при образовании для алкена с заданным строением в широком интервале температур (300—1000 К). Подчеркнем, что характеристики бутена-1 и поправки, приводимые ниже в таблицах, даны для газообразного состояния при 0,098 МПа. [c.387]

Зависимость изменения стандартного изобарно-изотермического потенциала АОт от температуры Т выражается уравнением [c.21]

Об осуществимости коррозионного процесса при данной температуре можно судить и по значению изменения стандартного изобарно-изотермического потенциала AG . [c.20]

Независимо от того, насколько условия реакции близки к стандартным, при AGr < О, т. е. в соответствии с уравнением (7) при очень большой константе равновесия /Сд, процесс принципиально осуществим (не только в стандартных, но и в любых условиях), так как для перекрывания знака AGr надо увеличить абсолютное значение первого члена правой части уравнения (7), изменяя соотношения между активностями реагентов на величину, практически недостижимую. При AGf > О реакция не будет протекать в какой-либо заметной степени. Если числовое значение AGr невелико, то независимо от знака этой величины для заключения о возможности или невозможности процесса необходимо определить знак изменения изобарно-изотермического потенциала AG [c.20]

Если значения давления диссоциации окисления (/ о равн или изменения стандартного изобарно-изотермического потенциала АОт лежат внутри указанных в формулах (15)—(18) границ, т. е. [c.21]

Самопроизвольно, т. е. без затраты работы извне, система может переходить только из менее устойчивого состояния в более устойчивое. Из рассмотренного следует, что в химических процессах одно-зремепно действуют две тенденции стремление частиц объединяться за счет прочных связей в более сложные, что уменьшает э н- а л ь п и ю системы, и стремление частиц разъединиться, что у в е-,1ичивает энтропию. Иными словами, проявляется действие двух прямо противоположных факторов — энтальпийного (ДЯ) и энтропийного (TAS). Суммарный эффект Э1их двух противоположных тенденций в процессах, протекаюш их при постоянных Т и р, отражает изменение энергии Гиббса G (или изобарно-изотермического потенциала) [c.172]

Если сплав состоит из двух компонентов — менее благородного Ме и более благородного М1, то более склонен к окислению компонент сплава менее благородный, т. е. менее термодинамически устойчивый, что может быть оценено по значениям изменения изобарно-изотермического потенциала соответствующих реакций, отнесенным к 1 г-экв металла, т. е. АОт/тп (см. гл. 1, с 27). [c.83]

Поскольку в диффузионной области процесса окисления на границах раздела фаз практически устанавливается состояние, весьма близкое к равновесному, для определения состава фаз на границах раздела можно без большой погрешности непосредственно пользоваться диаграммами состояния. В соответствии с этим на границе раздела сплав—окалина практически должно установиться в диффузионной области процесса состояние, весьма близкое к равновесному. Таким образом, значение величины х (см. рис. 65 и 66) в диффузионной области процесса будет определяться значением величины а, если считать, что окалина, по составу отвечающая отношению Ме М( = х/г, практически находится в равновесии со сплавом, в котором отношение Ме М1 = х . Вероятно, следует также ожидать, что чем больше разница в изменении изобарно-изотермического потенциала при окислении металла Ме и металла М1, тем больше должна быть и разница (а — Хк). [c.99]

Две термодинамические функции, через изменение которых наиболее просто характеризуются изотермические процессы и равновесия, называются изотермическими потенциалами. Один из них — изобарно-изотермический потенциал (сокращенно — изобарный потенциал) применяется для систем, находящихся при постоянной температуре и постоянном давлении, а другой — изохорно-изотермический потенциал (сокрашеиио — изохорный потенциал) — для систем, находящихся при постоянной температуре и постоянном объеме. Изобарный потенциал будет изобрчжаться буквой 2, а изохорный потенциал буквой Р. [c.155]

Это уравнение описывает зависимость изобарно-изотермического потенциала от температуры. Пользуясь уравнением, можно вычислить изменения изобарно-изотермического потенциала процесса диссоциации молекул на атомы при любой температуре (предполагая, что зависимость вне изученного интервала температур продолжает сохраняться линейной, т. е. считая, что изменения энтальпии и энтропии не зависят от температуры). Коэффициент 107 820 согласно уравнению (I) можно считать изменением эн-тальши в процессе диссоциации молекул на атомы, а коэффициент [c.185]

Две термодинамические функции, через изменение которых наиболее просто характеризуются изотермические процессы и равновесия, называются изотермическими потенциалами. Один из шх — изобарно-изотермический потенциал (сокращенно — изобарный потенциал) применяется для систем, находящихся при постоянной температтуре и постоянном давлении, а другой — изохорно-изотермический потенциал (сокращенно — изохорный потенциал) — для систем, находящихся при постоянной температуре и постоянном объеме. Изобарный потенциал будет изображаться буквой 2, а изохорный потенциал буквой f. Раньше их называли, чаще, свободной энергией, различая, соответственно, свободную энергию при постоянном давлении и свободную энергию при постоянном объеме. [c.165]

Определив по кривой титрования значение E , по уравнению (XIII, 17) рассчитать константы равновесия электродных реакций, а также измененне изобарно-изотермического потенциала системы по уравнению [c.320]

Для реакции d+Hg2S04 Sl dS04-l-2Hg, протекающей обратимо в гальваническом элементе, зависимость э. д. с. от температуры выражается уравнением j5=l,0183—4,06-10" (г—20). Рассчитать э. д. с. элемента, изменение изобарно-изотермического потенциала, изменение энтальпии, изменение энтропии. Расчет произвести для одного моля реагирующего вещества. [c.367]

Первое предположение о причинах данного явления сводится к тому, что различие между обратимой э.д.с. и напряжением возникает как результат омических потерь напряжения. В этом случае напряжение, необходимое для проведения какой-либо реакции в электролитической ванне, будет слагаться из обратимой э.д.с. Е (определяемой изменением изобарно-изотермического потенциала) и падения напряжения в электролите и в электродах Еом (зависящего от плотности тока). Такое предположение объясняет причину увеличения напряжения на аание при прохождении через нее тока по сравнению с обратимой э.д.с. той же системы. Точно так же уменьшение напряжения гальванического элемента при отборе от него тока можно отнести за счет того, что часть э.д.с. расходуется на преодоление сопротивления в утри самого элемента. Омические потери напряжения являются, таким образом, одной из причин различия между обратимой э.д.с. и рабочим напряжением. Опыт показывает, однако, чго [c.287]

Изменение изобарно-изотермического потенциала реакции (III) эавно сумме изменений АС (I) и (II) [c.317]

ИзТиенение изобарно-изотермического потенциала АОУг для изомеризации при стандартных условиях может быть найдено или по изменениям этого потенциала при образовании соединений А1 и Аг из простых веществ (ЛО а и АО/дг) [c.11]

Смотреть страницы где упоминается термин Изобарный изобарно-изотермический потенциал изменение: [c.18] [c.181] [c.81] [c.88] [c.47] [c.18] [c.181] [c.360] [c.154] [c.332] [c.302] [c.18] [c.18] [c.19] [c.21] [c.25] [c.27] [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология