Коэффициент летучести реальных газов

Таблица 2. Коэффициенты летучести реальных газов у при различных приведенных температурах 0 и давлениях п

Для приближенного вычисления летучестей реальных газов можно воспользоваться методом расчета, основанным на принципе соответственных состояний. Согласно этому принципу, ряд одинаковых свойств, в том числе и коэффициент активности различных реальных газов, оказываются равными при одинаковых значениях приведенной температуры и приведенного давления. [c.136]

Рис. 32-1. Зависимость коэффициента активности (летучести) реальных газов от приведенных давления и температуры V = / (я, т)

Рассмотрим вычисление летучести и коэффициента летучести реальных газов. [c.126]

Расчет коэффициента летучести реального газа [c.39]

Сугцествует ряд простых способов вычисления летучестей и коэффициентов летучестей реальных газов (и компонента в смеси реальных газов) по опытным данным зависимости объема газа от давления и температуры. [c.126]

Коэффициент (ы) активности (летучести) реальных газов зависимость от приведенных давления и температуры активности сильных электролитов ангармоничности диффузии в жидкостях диффузии в твердых телах [c.177]

Таким образом, чтобы вычислить Д(3, надо найти зависимость летучести реального газа от давления и температуры. Отношение f/p называют коэффициентом летучести или активности и выражают через 7 [c.60]

Таким образом, основной проблемой расчета Км а х для реальной газовой смеси является определение коэффициентов уг и по ним величины Ку. Заметим, что коэффициент у,- для компонента смеси, находящейся при давлении р и температуре вообще говоря, не равен коэффициенту у° индивидуального газа при тех же р и Т, так же, как и не равны летучести компонента в смеси /г и чистого газа /Л Если, однако, парциальный мольный объем компонента при Т, р смеси равен мольному объему того же индивидуального газа при тех же Г и р, то для летучести будет выполняться условие (1.55) и тогда у°=у,. При таком приближении (а расчеты проводят при его использовании) определение Км к х оказывается достаточно простым и включает следующие этапы [c.78]

Для описания поведения реальных газов нужно найти поправку Ку, определяемую из коэффициентов летучести. Коэффициенты летучести индивидуальных компонентов (7,), зависящие от давления и температуры, могут быть рассчитаны по уравнению [c.216]

При низких давлениях можно приравнять летучесть к дарению. Летучесть характеризует отклонение реального газа от идеального состояния. Для реальных газов можно в уравнение идеального газа вместо давления подставлять значения летучести. Коэффициент активности газа у зависит также от коэффициента сжимаемости газов А,, который определяется по формуле [c.31]

Выражение (6.21) позволяет уяснить смысл коэффициента летучести его величина прямо связана с изменением АС в обратимом процессе перехода системы из идеального состояния в реальное при постоянных значениях Т и Р. Величина —РТ 1пу численно равна полезной работе, которую можно было бы получить в этих условиях в результате перехода газа из идеального состояния в реальное. [c.92]

Для реальных газов найти аналитическую зависимость энтропии (а следовательно, и химического потенциала) от давления невозможно. Поэтому используют метод активностей, предложенный Дж. Льюисом. В этом методе вместо давления вводится величина летучести, или фугитивности f, а для растворов — активности, которая отличается от давления на множитель, называемый коэффициентом активности летучесть имеет размерность давления, у — величина безразмерная [c.106]

Для характеристики отклонения свойств реального газа от идеального вводят отношение летучести к давлению и называют это отношение коэффициентом летучести (иногда коэффициентом активности) [c.18]

Объясните физический смысл, размерность и взаимные связи между летучестью, активностью, парциальным давлением, молярной долей и коэффициентами летучести и активности для реальных газов и жидкостей. [c.197]

Чтобы установить, подчиняется ли эта смесь закономерностям, установленным для идеальных растворов реальных газов, сопоставим значения Ку, рассчитанные по коэффициентам летучести на основании закона соответственных состояний, с найденными из эксперимента (см. табл. 5) при помощи уравнения (48), т. е. [c.97]

Уравнение (VII.18) применимо только для небольших давлений. Для идеального газа летучесть равна его давлению. Отношение flP = y называется коэффициентом летучести и характеризует величину отклонения реального газа от идеального. [c.151]

Отклонение от идеальности реального газа принято характеризовать следующими величинами а) коэффициент сжимаемости Z - У/Кш б) избыточный объем а = У - Кад = RT/P в) коэффициент летучести у 1пу = [c.43]

Напомним, что фугитивностью называется величина, которую нужно подставить в выражение для химического потенциала (молярной энергии Гиббса) идеального газа, чтобы получить значение, равное химическому потенциалу (молярной энергии Гиббса) для реального газа. Отношение фугитивности к давлению реального газа называется коэффициентом фугитивности (летучести) [c.113]

Летучесть идеального газа равна его давлению. Летучесть и давление реального газа или пара ие равны друг другу. Отклонение поведения реальных систем от идеальных вырал<ают количественно с помощью коэффициентов активности которые определяются выражением [c.10]

Практическое применение термодинамических уравнений для расчета фазовых, химических равновесных состояний смесей реальных веществ связано со сложностью определения введенных Льюисом (1901 г.) понятий летучести и активности веществ и вытекающих из этих понятий, коэффициентов летучестей и активностей, которые позволили сохранить простоту термодинамических уравнений, полученных на основе, гиперболической модели идеального газа, но перенесли основную трудность на определение этих коэффициентов. [c.92]

В этом выражении Д—работа, которую надо произвести для того, чтобы реальный газ поставить в условия идеального газа при постоянном внешнем давлении. Отношение летучести к давлению, т. е. коэффициент активности газообразного вещества, характеризует работу перевода вещества из реального в идеальное состояние. [c.47]

При каждой температуре летучесть газа должна иметь определенное абсолютное значение, пропорциональное фактическому давлению, т. е. / = ур. Коэффициент пропорциональности называется коэффи-циенпюм летучести, или коэффициентом активности. Летучесть сильно отличается от давления, если реальный газ находится при низкой температуре и имеет высокое давление. Например, при Т = = 273 К и р = 121,3 10 Па (1200 атм) летучесть окиси углерода равна 269,178-10 Па (2663 атм), т. е. у = 2,22. По мере уменьшения давления величины р и / сближаются и при давлении, как угодно мало отличающемся от нуля, они совпадают, т. е. lim (/ /р)р о = 1 и, следовательно, 7=1. По методу Льюиса замена давления на летучесть производится в уравнениях (VII.47) и (VII.53). Иначе говоря, постулируется, что при Т = onst [c.152]

Коэффициент летучести реального газа можио приближенно вычислить на основе принципа соответственных состояний. Принцип соотиегственных состояний для реальных газов заключается в том, что ири одинаковых приведенных параметрах все газы обладают приблизительно одинаковыми свойствами. Приведенным иа]заметром называется от1Юшс1И1е этого параметра к его критическому зиа-чепию [c.127]

Z — число молей воды (глава III) коэффициент сжимаемости реальных газов число нулевых продуктовых концентраций (глава VII). а — остаточный объем (глава I) коэффициент относительной летучести компонентов систе№. а — нсевдолетучести (главы IV и VII). [c.6]

Как И в случае чистого газообразного вещества, приближенные значения коэффициента активности смеси реальных газов ут можно найти по рис. УЬ5 после вычисления псевдокритических параметров этой смеси Трс и ррс по формулам (1У-55) и (1У-56) и определения приведенных температуры Тгт = Т1Трс и давления ргт = р1ррс- Отсчитав по диаграмме Нельсона — Доджа значение Ут нетрудно рассчитать летучесть смеси fm [c.168]

Для идеальных газов активности компонентов равны их парциальным давлениям, для реальных газов активности пропорцио" нальны парциальным давлениям, причем коэффициентом пропорциональности является летучесть (см., например, работу Хоугена, Ватсона и Рагаца ). Истинная константа равновесия зависит только от температуры. Модифицированные константы равновесия, которыми часто пользуются в расчетах, могут зависеть также от давления и состава реакционной смеси. Поэтому при использовании таких констант нужно проявлять осторожность. [c.25]

Форма уравнения для равновесия с участием реальных газов остается тако же, как и в приведенных выше примерах, а ечин-ственным изменением является то, что константа Kj> заменяется аналогичным выражением К через летучесть. К называется термодинамической константой равновесия это под 1еркивает, что когда она использустся в уравнении равновесия, получается точный результат. Чтобы использовать К, необхочи.мо связать летучесть с давлением, мольной долей или концентрацией. Обычно это делают с по-мо1Цью опубликованных таблиц или каки.м-лнбо образом оценивая коэффициент лет чести. [c.284]

Рассмотрим данные табл. 5 с точки зрения изложенных выше представлений о влиянии давления на химическое равновесие в идеальных газовых смесях. Значение величины Кр для реакции синтеза аммиака при 450° возрастает почти в четыре раза при росте давления с 1 до 1000 атм. Очевидно, смесь Н2 — N2 — N113 значительно отличается от смеси идеальных газов. Чтобы установить, подчиняется ли эта смесь закономерностям, установленным для идеальных смесей реальных газов, сопоставим значения величин Ку, рассчитанные по коэффициентам летучести (рис. 5 и 6), с найденными из эксперимента (табл. 5) при помощи уравнения (I. 43). Необходимые для такого сопоставления данные приведены в табл. 7 [37]. [c.34]