Нитрид получение

Нитрид, полученный из амида, бесцветен, а синтезированный из [c.177]

Жидкие металлы способны растворять металл, из которого изготовлена аппаратура, и переносить компоненты сплава из горячих зон Б холодные. В такой среде осуществляется химическое взаимодействие между жидким и твердым материалом, в результате которого образуются химические соединения — окислы, нитриды, карбиды и интерметаллические соединения жидкий металл диффундирует в поверхностные слои твердого тела, образуя новый сплав или соединения. Скорость растворения основного металла определяется скоростью отдельных стадий этого процесса, в том числе и скоростью растворения металла в горячих зонах и его отложения в холодных. Скорость коррозии зависит также от температуры, давления и скорости циркуляции жидкого металла. Иногда наблюдается избирательное растворение в жидком металле одного или двух компонентов сплава, сопровождаемое образованием язв или появлением межкристаллитной коррозии. Присутствие в жидком металле окислов и нитридов, полученных при соприкосновении его с воздухом или другими веществами, оказывает отрицательное влияние на коррозионную устойчивость металлической конструкции. [c.89]

Стойкость нитрида скандия против окисления исследовали на порошках с размером частиц 40—50 мкм при нагревании на воздухе в течение 1—6 ч при температурах 300—1200° С. Степень окисления оценивалась по убыли содержания азота в нитриде. Полученные при этом результаты свидетельствуют об устойчивости нитрида скандия на воздухе до температуры 600° С, после чего начинается быстрое окисление, заканчивающееся практически при 800 и полностью при 1200° С. [c.67]

Нитрид легко окисляется. Он в обычных условиях не пирофорный, хотя в литературе и имеется указание, что порошкообразный нитрид, полученный из гидрида урана, обладает этим свойством [15]. На воздухе при температуре 150- 200° он воспламеняется и сгорает с образованием двуокиси или закиси-окиси урана и азота (но не окислов азота) [34]. При этом было [c.198]

Некоторе параметры электронной структуры и свойств вюртцитоподобных Ш-нитридов, полученные в рамках различных вычислительных методов, суммированы в табл. 1.1. [c.14]

Из металлов, как показали Уврар и Гунтц, наиболее легко азот реагирует с литием. Согласно наблюдений этих исследовате-,пей, металл при красном калении энергично поглощает азот, превращаясь в нитрид лития Li .N. Гунтц приготовлял L iN в железном сосуде при возможно низкой температуре. Нитрид, полученный таким способом, продставляет из себя черную легкую массу, которая с водой выделяет аммиак [c.77]

Следует отметить, что нитрид скандия, полученный восстановлением окиси скандия углеродом в атмосфере азота, имеет значительно лучший состав, чем нитрид, полученный ранее этим же методом Фридерихом и Зиттиг [8], но все же содержит 1,2% карбида скандия. [c.66]

Рассматривая влияние электронной структуры катализатора на активность, Дауден [33] предположил, что карбиды, а также нитриды и карбонитриды должны быть менее активными в синтезе Фишера — Тропша, чем соответствующие металлы, так как электроны атомов в промежутках кристаллической решетки могут заполнять -оболочки атомов металла (поскольку считается, что каталитическая активность переходных металлов в реакциях с участием водорода обусловлена наличием незаполненной с -оболочки). Эта гипотеза подтверждается низкой активностью карбида кобальта по сравнению с активностью восстановленного кобальта [28, 29]. Для железных катализаторов указанная гипотеза, повидимому, неприемлема, поскольку наблюдаемая активность карбидов, нитридов и карбонитридов обычно выше активности восстановленных исходных катализаторов. Однако нельзя утверждать, что экспериментальные факты противоречат этой гипотезе, так как металлическое железо в условиях синтеза склонно к окислению. Подобно этому селективность нитридов, полученных из восстановленного железа, более выражена, чем селективность восстановленных исходных катализаторов или карбонизированных фаз, поскольку восстановленные и карбонизированные катализаторы окисляются в процессе синтеза. [c.287]

Динитрид UNg до сих пор еще не получен в чистом состоянии. Если уран нагревать в атмосфере азота под давлением в 125 ати при 600°, то получается смесь моно- и динитрида, что доказано рентгенографическим методом [331. Хотя средний состав этого продукта (UNj j) и одинаков с составом нитрида, полученного при атмосферном давлении азота, однако рентгенографическим методом показано, что он не содержит полуторного нитрида. Выше (стр. 194) уже упоминалось, что полуторный нитрид под высоким давлением диспропор-ционирует на моно- и динитрид вследствие большей плотности динитрида и особенно мононитрида по сравнению с полуторным нитридом. [c.197]

На экспериментальной установке нитрид получен с использованием плаэмы СВЧ-разряда (частота электромагнитного поля 2375 МГц, уровень мощности 4,5 кВт) [116]. Порядок работы [c.268]